Деление бимолекулярных реакций

Деление бимолекулярных реакций [c.98]

Деление с точки зрения числа частиц, вступающих и образующихся в реакции а) мономолекулярные реакции (изомеризация, распад) б) бимолекулярные реакции типа 2— 1 (ассоциация, присоединение) 2—2 (замещение, диспропорционирование, отрыв) 2— больще 2 (бимолекулярный распад) в) тримолекулярные реакции (с уменьшением, сохранением или увеличением числа частиц). [c.10]

Другой тип кинетической классификации химических реакций основан на делении простых реакций по числу частиц, участвующих в превращениях мономо-лекулярная реакция — реакция, в элементарном акте которой превращается одна частица (молекула, радикал, ион) бимолекулярная реакция — реакция, в которой претерпевают превращения две частицы (молекула, радикал, ион) тримолекулярная реакция — реакция, протекающая с участием трех частиц при их одновременном столкновении. [c.331]

При описании люминесцентных явлений принято говорить о флуо- и фосфоресценции как двух различных видах свечения. Первое существует в момент возбуждения и непосредственно после него в течение очень короткого промежутка времени. Скорость затухания за этот промежуток отвечает скорости течения мономолекулярной реакции. Второй термин относится только к свечению по прекращении возбуждения. Оно обладает значительной длительностью и затухает по более или менее сложному, но в общем случае не экспоненциальному закону. Давно признанная искусственность деления свечения только на флуо- и фосфоресценцию потребовала для характеристики затухания дополнительных терминов. Термин фосфоресценции оставлен только за свечением, которое а) сильно зависит от температуры, Ь) обнаруживает насыщение при увеличивающейся мощности возбуждения и с) в общем случае следует закону бимолекулярной реакции. [c.174]

На рис. 8.1 показано, как меняется в зависимости от концентра-ции бимолекулярная константа скорости реакции между иодистым метилом и алкоголятом натрия, взятыми в эквимолярных концентрациях при 24 °С в этаноле. Константа /сз равна мгновенной скорости реакции д.х]йЬ, деленной на произведение полных концентраций каждого из реагентов (т. е. величине, которая позже была названа стехиометрической константой скорости второго порядка). На рис. 8.1 оригинальные данные работы [23] представлены в пересчете на-употребляемые в настоящее время единицы, отличные от несколько необычных единиц концентрации, использованных авторами. Из рис. 8.1 видно, что константа скорости снижается по мере повышения концентрации. Этот эффект обнаружен и во многих других системах, в которых одним из реагентов является электролит. Константы скорости при любой данной температуре хорошо воспроизводятся эмпирическими соотношениями, которые хотя и применялись в последующих работах [9, [c.215]

Описанный выше подход чрезмерно упрощен. Точную математическую трактовку этого вопроса не удается дать даже для простых систем. Если полученные нами результаты качественно верны, то это означает, что скорость диссоциации субстрата КХ примерно равна наблюдаемой бимолекулярной константе скорости для реакции КХ-ЬУ , деленной на парциальный мольный объем У,-. Из данных, приведенных в табл. 12.3, видно, что для иодистого метила в воде при 25 °С к имеет порядок 10"с . Поскольку скорость рекомбинации ионов имеет порядок 10 , то константа диссоциации [c.257]

При этом конечный продукт реакции Вюрца в действительности образуется в результате рекомбинации первоначально возникающей радикальной нары. Реакции, протекающие по схеме циклического переноса, вообще незачем делить на нуклеофильные и электрофильные, так как в основе такого деления лежит произвольное, по существу, рассмотрение одной из реагирующих частиц в качестве реагента , а другой — субстрата [2]. Деление реакций на моно- и бимолекулярные (по механизму) также во многом условно, и в большинстве реальных случаев правильнее говорить лишь о преобладании того или иного типа при этом обычно подчеркивается относительность чисто кинетического критерия [3]. [c.21]

Деление гетеролитических реакций. Так же, как и реагенты, гетеролитические реакции делятся на нуклеофильные и электрофильные. Деление такое условно, так как в бимолекулярной гетеролитической реакции участвует и нуклеофильное, и электро-фильное соединение, подобно тому как в окислительно-восстановительной реакции участвуют всегда и окислитель и восстановитель. Например, в реакции [c.121]

Систематическая номенклатура включает рациональное химическое название главного субстрата (субстратов) данного фермента и по возможности точно определяет характер катализируемой им реакции. В соответствии с принятыми правилами наименование фермента по систематической номенклатуре составляется из двух частей первая часть указывает название субстрата (при бимолекулярных реакциях — названия двух субстратов, разделенные знаком деления), вторая часть с окончанием аза — природу катализируемой реакции (суммарного химического превращения, отражающего ферментативный процесс в целом). Например, карбамид— амидогидролаза, барбитурат—амидогидролаза, -лактат НАД—оксидо- [c.193]

Вместе с этим направлением следует отметить другое, основанное в значительной степени на модельных представлениях о механизме перераснре-деления атомов при столкновении молекул. Этот подход позволяет получить качественные, а иногда и полуколичественные результаты без сложных пролтежуточпых вычислений, и, таким образом, интерпретировать (если это окалсется возможным) некоторые бимолекулярные реакции в рамках сравнительно простых моделей (см., нанример, [623, 838, 887, 954, 11081). [c.269]

Имеется довольно мало надежных сведений о бимолекулярных обменных реакциях в газах. Большинство имеюпщхся данных приведено втабл. XII.4, где/с выражены в виде Ig А =—/ /2,ЗЙ7 -Ь0,5 IgJ-rЛ. Значения независимого от температуры члена А, соответствующие величинам предэкс-понепциального множителя, деленным на приводятся в третьем столбце. Данные о стерическом мнонгителе приведены в последнем столбце значения вычислены на основе теории соударения при произвольном допущении о том, что диаметры соударений для всех реакций одинаковы и равны 3,5 Л . [c.259]

Не все реакции в растворе между полярными молекулами являются медленными с точки зрения классификации, основанной на теории соударений. Например, реакция между этилсульфидом и диэтиламином имеет скорость, несколько превышающую ту оценку, которая следует из простейшего варианта теории соударений. Многие реакции алифатических и ароматических аминов с алкил- и арилгалогенидами, особенно в неполярных растворителях, относятся к медленным реакциям. Например, бимолекулярную константу скорости [в л/(моль-с)] реакции между иодистым метилом и триметиламином в четыреххлористом углероде можно представить уравнением (4.51) к2 — 1,33-10 ехр [—9760/(/ 7 )]. ]Иедленность этой реакции можно непосредственно выразить в виде частного от деления аррениусовского параметра А на стандартную частоту соударений 2°, имеющей порядок 10 в этих единицах. Тогда приближенно Р = = Л 2/2° будет равно 7,5-10 для данной реакции. [c.453]

Кинетика реакции исследовалась по выделению тепла в ходе реакции так, как описано ранее . Бензофенон вводился в реакционную смесь в виде раствора в соответствуидем растворителе. Все кинетические исследования проводились при температуре 20°С в псевдомолекулярных условиях избыток дифенилмагния составлял не менее 25 молей на моль кетона. Бимолекулярные константы К2 скорости оцределялись делением псевдомономолекулярных констант на молярную концентрацию дифенилмагния. Значения констант приведены в таблице I. [c.72]

Константы скорости первого порядка, характеризуицие реакцию образования магнийбромацетилена (таблица I), вычислялись из данных по выделению бензола дифференвдальным методом Рудакова (ср. рис. I). Бимолекулярные константы скорости реакции получены делением констант скорости первого порядка на концентрацию ацетилена в растворе. [c.517]

Скорость реакций щелочного гидролиза заиещенных фениловых эфиров п-толуолсульфокислоты измерялась з дсев-дсаюноыолекулярных условиях. Делением псевдомонсшолеку-лярных констант скорости на концентрации 1 аОН были получены бимолекулярные константы скорости. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология