Определение pH раствора по э. д. с. каломельно-водородного гальванического элемента

Для определения pH собирают цепь (гальванический элемент) из каломельного (или хлор-серебряного) электрода с водородным, который заполняют исследуемым раствором. Измеряют ЭДС элемента и, используя данные о потенциале каломельного электрода, вычисляют pH из уравнения [c.340]

Рис. 126. Водородно-каломельный гальванический элемент, применяемый для определения pH растворов

Определение pH раствора по значению электродвижущей силы каломельно-водородного гальванического элемента [c.162]

Эле п роды второго рода чаще всего используют как стандартные полуэлементы (электроды сравнения). По отношению к ним устанавливают потенциалы индикаторных электродов, собранных для определения активности потенциалопределяющих ионов, которые входят в состав их электродного раствора. Например, для определения активности ионов Н+ можно использовать каломельно-водородный гальванический элемент. [c.132]

Для измерения pH в водных растворах в пределах 1—13 с точностью 0,1 предназначен метод, основанный на способности некоторых электродов изменять свой потенциал в зависимости от pH раствора, в который их погружают [37, 38, 39]. Такими электродами являются водородный, хингидронный, стеклянный, сурьмяный и др. Для измерения pH раствора составляют гальванический элемент из индикаторного электрода, погруженного в анализируемый раствор, и электрода сравнения, имеющего определенный постоянный потенциал. Электроды соединяют электролитическим ключом. В качестве индикаторного электрода для измерения pH в лабораторных условиях применяют стеклянный электрод. Электродом сравнения служит каломельный электрод. Разность потенциалов на концах [c.125]

Измеряют э.д.с. данного водородо-каломельного гальванического элемента в начальный момент, а затем несколько раз по мере добавления из бюретки определенных объемов титрованного раствора щелочи. При этом концентрация водородных ионов в растворе кислоты будет постепенно уменьшаться, а величина pH расти. [c.275]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

Чтобы найти kIi необходимо знать равновесные концентрации кислоты, основания и ионов водорода. Концентрацию ионов водорода определяют потенциометрическим методом, измеряя э.д.с. гальванического элемента, составленного из обратимого к ионам водорода индикаторного электрода (стеклянный или водородный) и электрода сравнения (обычно каломельный или хлорсеребряный). Чаще всего при потенциометрических определениях констант диссоциации кислот используют гальванические элементы с переносом, которые включают каломельный электрод сравнения в насыщенном растворе хлорида калия. На границе последнего с растворами, в которых концентрация ионов водорода или гидроксила менее 10 Щ и которые содержат концентрированный фоновый электролит, например Na I04 (1—ЗМ), диффузионный потенциал очень мал и его можно не учитывать (с.м. с. 14). В подобных случаях э.д.с. гальванического элемента Е описывается уравнением [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология