Азотная кислота равновесная концентрация

Какова равновесная концентрация иона N07 в 0,25 М водном растворе азотной кислоты Каков pH этого раствора Какова степень диссоциации HNO, в указанном растворе [c.262]

Над раствором азотной кислоты в равновесном состоянии присутствуют пары воды и кислоты, парциальные давления которых определяются температурой и концентрацией раствора (табл. 2.5). [c.61]

Содержание азотной кислоты Равновесные концентрации, вес. /о Состав твердой фазы [c.200]

Состав водного растворителя, г л азотной кислоты Равновесные концентрации, вес. % йГ Состав твердой фазы [c.234]

Зависимость равновесного со-НЫОз в паровой фазе от от-Ме(ЫОз)г Н2О в. смеси и 80%-ного растворов с азотной кислотой различной концентрации [c.128]

Пользуясь этими зависимостями, можно легко определить любой параметр системы в состоянии равновесия по трем заданным, например, концентрацию азотной кислоты равновесную с нитрозным газом определенной концентрации и степени окисленности при определенной температуре. [c.217]

Помещают по 3 мл раствора нитрата уранила в азотной кислоте вышеприведенных концентраций в пробирки для экстракции, В каждую пробирку вносят по 3 мл выбранного раствора ТБФ в керосине. После перемешивания фаз на механической мешалке в течение 3—5 мин определяют по шкале равновесные объемы водной и органической фаз. Затем из каждой пробирки пипеткой со шприцем отбирают пробы водной фракции по 2 тИЛ и помещают в другие пробирки. Равновесную концентрацию урана в водной фазе после экстракции определяют одним из методов, изложенных в работе 10.2 . [c.78]

Кинетические опыты показали, что обмен между гелем в Н" -форме и ионами уранила, гадолиния, кальция или натрия заканчивается за 5 мин и даже быстрее. С другой стороны, в случае ионов, подвергающихся гидролизу и полимеризации в разбавленных кислых растворах, равновесие достигается гораздо медленнее, по-видимому, из-за того, что полимеризованные ионы диффундируют через гель медленнее. Обмен идет особенно медленно в случае старых растворов или растворов с низкой концентрацией кислоты. Например, в свежеприготовленном растворе плутония(1У) в 0,100 М азотной кислоте равновесный обмен за 30 мин достигает 79%, тогда как через 8 дней в том же растворе и в тех же условиях он составляет только 67%. Для 0,050 М раствора азотной кислоты получили соответственно 74 и 48%. [c.287]

Ход радиолиза воды в присутствии некоторых примесей. Равновесное состояние реакции разложения воды зависит не только от присутствия в растворе окисляющихся или восстанавливающихся веществ. Наличие в воде даже очень малых количеств некоторых солей или кислот повышает выход водорода и перекиси водорода, хотя состав раствора остается без изменения. Таково, например, действие ионов брома или йода, соляной и азотной кислот (в концентрации 0,01 н.). [c.299]

Пример. Определить равновесную концентрацию азотистой кислоты в 6%-ном растворе азотной при 25° С и парциальном давлении окиси азота над раствором = 0,4 атм. [c.264]

Для окислительно-восстановительного электрода азотная кислота/азотистая кислота необходимо рассмотреть большое число суммарных электродных реакций, так как в азотной кислоте, содержащей азотистую кислоту, помимо НКОд и N0 , имеются в сравнительно высоких равновесных концентрациях еще различные окислы азота, такие как КОа, N304, N0 и Поэтому равновесный потенциал ед можно представить различными уравнениями Нернста, относящимися к соответствующим суммарным электродным реакциям. Все они дадут одно и то же значение потенциала окислительно-восстановительного электрода, если в них ввести реальные равновесные активности (концентрации) отдельных видов молекул. [c.526]

Равновесную концентрацию азотной кислоты можно определить по составу нитрозного газа, пользуясь рис. 1-36. [c.55]

В области концентраций азотной кислоты от 68 до 100% равновесная концентрация оксида азота иад кислотой очень мала, поэтому процесс до-окисления целесообразно вести так, чтобы концентрация кислоты в результате разбавления была не ниже 68%. [c.99]

В изложенных методах расчетов равновесных условий между окислами азота и растворами азотной кислоты используются экспериментально установленные различными авторами зависимости между величиной концентрацией азотной кислоты и температурой. Однако для полной характеристики равновесия в этой системе необходимо учитывать еще одну независимую переменную, например, суммарное равновесное парциальное давление окислов азота. [c.216]

В последнее время было экспериментально показано существенное влияние указанного фактора и необходимость его учета при определении равновесных условий в рассматриваемой системе. Особенно для концентраций азотной кислоты свыше 30%. [c.216]

По данным Варнера [2043], различное отношение к экстракции нитратов тория и уранила проявляет нитрометан, являющийся селективным растворителем последнего, устойчивым к окислению и высоким концентрациям азотной кислоты. Максимальное извлечение уранилнитрата в органическую фазу происходит из растворов, насыщенных нитратом аммония и 5Л/ по НКОз при этом равновесная концентрация U02(N0з)2 в нитрометане составляет 0,255 г и02(К0з)2 на [c.141]

Влияние концентрации и типа кислоты на коэффициент распределения, а также присутствия катионов представлено на рис. 3 и 4, из которых видно, что лучшее извлечение происходит из серно- и солянокислых сред. Это объясняется, по-видимому, более резким по сравнению с азотной кислотой снижением активности воды в равновесных водных фазах, что также, вероятно, связа- [c.250]

Рассчитать равновесные концентрации NHJ и NH3, а также pH раствора, полученного лри растворении 0,085 моль нитрата аммония и 0,000060 моль азотной кислоты в 300 мл воды. [c.152]

Методика эксперимента состоит в следующем. Серию навесок ионитного комплекса по 0,2—0,5 г заливают 20—50 мл раствора азотной кислоты различной концентрации (ионную силу раствора поддерживают постоянной и равной 1). После установления равновесия (7 сут и более) в растворе определяют концентрацию ионов металла [М] и водорода [Н+], рассчитывают равновесную концентрацию в фазе ионита закомплексованного металла [ML ] и протонированных ИОНОГ6ННЫХ групп полимера [LH]. На основании получен- [c.140]

Представляло интерес проследить влияние устойчивых многоядерных соединений на коэффициент распределения циркония (Охг) при его экстракции в ТБФ. На рис. 4 приведены изотермы экстракции циркония трибутилфосфатом из нитратных растворов НЫОз, содержащих 50 15 и 0% УМСхг. Экстракция осуществлялась 100%-ным ТБФ, насыщенным азотной кислотой соответствующей концентрации. Изотермы экстракции циркония из растворов, содержащих УМСгг, построенные за вычетом концентрации УМС/г из водной равновесной фазы, идут гораздо выше изотерм, снятых для растворов, не содержащих таких соединений. То же наблюдается и для растворов в 4М НМОз. [c.187]

На рис. 37 и 38 изображены телпшратуры кипения тройной смесп HNO3—H2SO4—HjO и равновесные концентрации азотной кислоты в паровой фазе. По этим диаграммам можно определить температуру кипения и состав паровой фазы над жидкой фазой заданного состава, а также производить необходимые материальные расчеты, связанные с определением расхода компонентов для концентрирования. [c.298]

Активированными частицами в перекиси водорода являются озон Оз и атомы кислорода О, а в азотной кислоте двуокись азота NO2 и азотистая кислота HNO3. Равновесные концентрации активированных частиц в обоих окислителях примерно одинаковы, и с этой точки зрения трудно объяснить различия в свойствах перекисных и азотнокислых травителей. [c.113]

В случае, если нитрование цро водят одной азотной кислотой (т. е. более сильной кислоты не имееюя), то нитроний-ион хотя тоже образуется с большой скорорхьЮ) но уже только в небольшой равновесной концентрации. Эта концентрация будет сохраняться в процессе нитрования постоянной, что и приведет к первому аорядку реакции по нитруемому соединетою- [c.183]

Ионы тяжелых металлов, особенно свинца, уменьшают не только общую коррозию, но и локальную. Так, есть сведения, что малые добавки ионов свинца почти полностью подавляют коррозионное растрескивание нержавеющей стали под напряжением и в условиях активного растворения в серной и азотной кислотах [214]. При эффективных концентрациях ионов свинца (10- — 10- моль/л) равновесные потенциалы свинца отрицательнее стационарного потенциала нержавеющей стали и поэтому контактное выделение с образованием фазового осадка здесь исключено и на поверхности стали возникает лишь субмономолекулярный слой свинца. Природа этого процесса еще окончательно не выяснена, но реальность процесса несомненна [209 238]. [c.88]

Рис. 1-36. Номограмма для определения равновесной концентрации азотной кислоты (Пример i No+NO2+2N2O4=40 кПа, а=30%, /=30°С. Ответ С=А + + 5 = 52,1-8,8=43,3% НЫОз.)

Растворимость оксонитрата висмута в растворах азотной кислоты предложено определять по уравнению (3.14). Однако данные исследования проводят обычно при высокой равновесной концентрации нитрат-ионов в растворе (0,34—1,1 моль/л [25]), что требует учитывать, наряду с образованием в растворе комплексов BiNOз , Bi(NOз)2, также и В1(ЫОз)з и В (ЫОз) [34]. Кроме того, концентрация висмута в растворе при этом достигает значений 0,265 моль/л, что требует учитывать и образование полиядерных катионов [37]. [c.50]

По данным Варнера [2043], различное отношение к экстракции нитратов тория и уранила проявляет нитрометан, являющийся селективным растворителем последнего, устойчивым к окислению и высоким концентрациям азотной кислоты. Максимальное извлечение уранилнитрата в органическую фазу происходит из растворов, насыщенных нитратом аммония и 5Л по НМОз при этом равновесная концентрация и02( 0з)2 в нитрометане составляет 0,255 г и02(К0з)г на 1 г фазы. Нитраты Си, Со, Ре " и Сг нитрометаном не экстрагируются. Распределение уранил-нитрата между нитрометаном и водой при 20° представлено в табл. 19 и на рис. 11. [c.141]

В случае, если нитрование цроЬводят одной азотной кислотой (т е более сильной кислоты не имеется), то штроний-ион хотя тоже образуется с большой екорортью, но уже только в небольшой равновесной концентрации Эта концентрация будет сохраняться в процессе нитрования постоянной, что и приведет к первому порядку реакции по нитруемому соединению По той же самой причине при нитровании в органических растворителях мало реакционносиособных ароматических [c.183]

Из ЭТИХ уравнений непосредственно следует пропорциональ-цость между концентрацией нитроний-иона и равновесной концентрацией иона НгКОд, Таким образом, предложенная авторами схема объясняет наблюденный на опыте для нитрования нулевого порядка линейный прирост скорости при добавках серной кислоты и линейный прирост обратной величины скорости при добавках нитратов металлов Следует отметить, что цахождение линейного, а не квадратичного эффекта обозначает, что на стадии а) процесса (3°) молекулой азотной кислоты захватывается только один протон, а на стадии а) процесса (4°) возникает только оДин нитрат-ион Иначе говоря, в реакции нитрования возникает ион H2NO3, а не [c.185]

Расчеты по определению равновесного состава окислов азота над раствороми азотной кислоты можно производить, используя выражение для /Сх- При этом условно принимаются, что К1 зависит только от температуры и концентрации азотной кислоты в растворе. Значения константы (по данным Бердика и Фрида, см. [4 с. 125]) приведены на рис. У.З. [c.210]

Необходимые данные для построения равновесной кривой PnOj == / (Pno+noJ - для любой концентрации азотной кислоты и температуры находят следующим образом. [c.212]

Ранее было показано, что для расчета процесса абсорбции (переработки) окислов азота в HNO3 необходимо определять равновесный состав нитрозного газа, соответствующий кислоте определенной концентрации и какому-либо исходному составу. При этом принимается, что концентрация азотной кислоты остается неизменной (вследствие значительно большего количества связанного азота в жидкой фазе по сравнению с газовой). [c.217]

Решение. Равновесные данные [такие же, как в условиях примера (VI1-1)] приведены на рис. 168, где помещена только часть данных о распределении азотной кислоты. Поскольку - kOj(N03)iF = 0,3 3,0 и /HNOjS i uO2(NO2)5 0, точка L выражает составы исходного раствора и экстрагента. Точка К показывает концентрации в начальном экстракте, находящемся в равновесии с исходным раствором. [c.331]

В разделе 3 предполагалось, что сопровождающая перенос заряда химическая реакция протекает в равновесных условиях. Это упрощение в ряде случаев обосновано, но иногда необходимо учитывать и кинетику химических реакций, сопряженных с переносом заряда. Здесь обсуждается влияние гомогенных (объемных) реакций на перенос заряда эффекты, связанные с гетерогенными (поверхностными) химическими реакциями, рассмотрены в гл. X. Начнем с особенно поучительного примера — )едокс-системы азотная кислота/азотистая кислота (Феттер 17—19, 22, 31]). Вопреки ожиданиям, катодный предельный ток в данном случае зависит не только от концентрации азотной кислоты, но также и от концентрации азотистой кислоты (рис. 96). Отсюда вытекает, что азотистая кислота участвует в некоторой предшествующей химической реакции. Определение порядка реакции показало, что имеет место взаимодействие [c.208]

В другой серии экспериментов, проведенных Йооном и сотр. [26], индивидуальные нитратные (л =0) и нитросоединения (х= = 1, 2) нитрозилрутения выдерживались в растворах НЫОз и азотнокислых растворах нитрата лития различной концентрации. Аликвотные части, содержащие равновесную смесь соединений, сорбировались на колонках с ТБФ. Затем основные (компоненты смесей элюировались 10 М раствором НЫОз, по сле чего при пропускании дымящей азотной кислоты вымывался оставшийся иа колонке рутений. Для индивидуальных нитратных комплексов количество рутения в последней фракции можно сопоставить с концентрациями тетранитрата нитрозилрутения и нитрат-ионов в исходном растворе, а для нитросоедине Ний — с концентрацией комплекса, содержащего две нитратные и одну гаитрогруппу, и с концентрациями ионов. водорода, нитрат-ионов и воды. Такое сопоставление привело к выводу о том, что в водных растворах могут существовать очень хорошо экстрагируемые димерные соединения следующего состава [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология