Неметаллы в периодической системе

I См. также Металлы и неметаллы в периодической системе элементов (стр. 42-43). [c.13]

См. также Металлы и неметаллы в периодической системе элементов (стр. 42-43) Модификация (стр. 38). [c.14]

Сродство к электрону атомов з-, и /-элементов, как правило, близко к нулю или отрицательно из этого следует, что для большинства из них присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов р-элементов — неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе это свидетельствует об усилении окислительных свойств по мере приближения к концу периода. [c.84]

Атомы металлов не принимают электроны напротив, атомы неметаллов способны присоединять электроны. Причем сродство к электрону у них тем больше, чем ближе к инертному элементу неметалл в периодической системе, т. е. в пределах периода неметаллические свойства усиливаются слева направо. [c.92]

Укажите место металлов и неметаллов в периодической системе Д.. И. Менделеева. Почему это деление условное [c.43]

Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в Периодической системе элементов. Особенности электронного строения атомов неметаллов. Электроотрицательность и окислительная способность неметаллов. Неметаллические простые вещества. [c.108]

Расположение металлов и неметаллов в периодической системе 43, 45. [c.187]

Неметаллы в периодической системе [c.229]

Рис. 52. Положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Рис. 53. Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева заштрихованы горизонтально — металлы вертикально — неметаллы

А ЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. [c.28]

Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение внешнего электронного слоя атомов неметаллов [c.323]

Металлы и неметаллы в Периодической системе. Периодический закон как основа химической систематики дает возможность проанализировать положение простых веществ с учетом особенностей их свойств. Все простые вещества, как известно, подразделяются на две категории металлы и неметаллы. Эта классификация основана на существенно различном характере физических и химических свойств веществ, принадлежащих к разным классам. Принимая во внимание, что свойства веществ являются функцией химической связи, следует сделать вывод, что причины различий между металлами и неметаллами кроются в разном типе межатомного взаимодействия при образовании простых веществ. [c.241]

Объем требований. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Менделеева, Периодическая система элементов Менделеева. Периоды и группы. Расположение металлов и неметаллов в периодической системе. Значение периодического закона. [c.181]

Рис. 14. Расположение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева

Таблица 8.3. Расположение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе. Сродство к электрону — количественная характеристика окислительной способности неметаллов. Агрегатное состояние неметаллов. Соединения неметаллов с водородом и кислородом. Взаимодействие неметаллов с простыми и сложными веществами. [c.6]

Неметаллы в периодической системе расположены ближе к концу каждого периода — перед нулевой группой. Чем ближе в периоде элемент к нулевой группе, тем ярче проявляются у него свойства неметалла. Неметаллы в периодической системе занимают места в верхней и правой частях таблицы [c.26]

Необходимые для этого сведения приведены в таблицах 1 и 2, находящихся в конце задачника. Названия анионов приведены в четвертой колонке таблицы 2. В третьей колонке той же таблицы находятся формулы соответствующих анионов. Число отрицательных зарядов в формуле аниона определяет его валентность. Большинство кислот и анионов, занесенных в таблицу 2, расположены в порядке, соответствующем месту различных неметаллов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Таким образом, эта часть таблицы начинается с кислот бора, стоящего в 3-й группе, и заканчивается железной кислотой, отвечающей элементу 8-й группы. [c.85]

Еще сравнительно недавно не было известно закономерностей, связывающих строение и состав молекул с периодической системой. Лишь в 1938 г. Юм-Розери (США) высказал правило числа соседей, увязывающее строение молекул с положением элементов неметаллов в периодической системе У атома в молекуле неметалла число соседей равно разности (8—№), где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент . (Число соседей — число соседних атомов той же молекулы, с которыми связан какой-то ее атом одинарными ковалентными связями.) [c.317]

Таблица В.ЗЗ. Расположение структур металлов и неметаллов в периодической системе элeмeнтoв Цифры под символами элементов обозначают число ближайших соседей (а также вторую координационную сферу) и межатомное расстояние (в А) в решетках. Числа в рамочках означают отношение двух расстояний.

Так как в периодах и группах периоди.ческой системы Д. И. Менделеева существуют закономерности в изменении металлических и неметаллических свойств элементов, можно достаточно определенно указать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в периодической системе. Если провести диагональ (табл. 30) от элемента бора Б (порядковый номер 5) до элемента астата At (порядковый номер 85), то слева от этой диагонали в периодической системе все элементы являются металлами, а справа от нее элементы побочных подгрупп являются металлами, а элементы главных подгрупп — неметаллами. Элементы, эрасположенные вблизи диагонали (например, А1, Ti, Ga, Ge, Sb, Те, As, Nb), обладают двойственными свойствами в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы в некоторых — проявляют свойства неметаллов. [c.272]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология