Периоды и группы элементов периодической системы

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

Помимо S- и р-элементов в четвертом и последующих периодах имеются -элементы, а начиная с шестого периода — еще и /-элементы. Каждая вертикальная последовательность oi-элементов в Периодической системе, начиная с 4-го периода, называется Б-группой. Сколько Б-групп н Периодической системе К какой Б-группе относятся все /-элементы [c.49]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Под каждым элементом второго периода (перечислите эти элементы) в Периодической системе находятся их химические аналоги. Каждая такая вертикальная последовательность элементов называется А-группой. Сколько А-групп в Периодической системе Что роднит элементы одной и той же А-группы с точки зрения строения атома [c.49]

Лантан вместе с 14 лантаноидами (порядковые номера 58—71) входят в Н1 группу элементов периодической системы. В шестом периоде таблицы они размещены в одной клетке, причем своеобразие электронной структуры их атомов позволило объединить [c.402]

Группы из трех элементов — Ре, Со и N1 Ни, НЬ и Рё и О . 1г и Р1,— находящиеся в середине длинных периодов между элементами подгрупп А и В, называются переходными элементами. Сейчас этот термин применяется к значительно более широкой группе элементов, характеризуемых некоторыми особенностями нх электронных структур. Наконец, следует упомянуть, что небольшое число элементов из 92 элементов периодической системы до сих пор еще не выделено ). Когда составлялась периодическая система, было неизвестно значительно большее число элементов, причем можно было предсказать химические свойства и приблизительные атомные веса некоторых из них (например, 8с, Оа, Ое), вследствие наличия свободных мест в некоторых вертикальных столбцах системы элементов. Отсутствие целой группы элементов не может, однако, быть установлено, поскольку приращение атомного веса при возрастании атомного номера на единицу не является постоянной величиной. Так, в частности инертные газы были открыты только через 25 лет после создания периодической системы. Периодическое изменение многих физических свойств элементов в зависимости от атомного веса указывает на то, что периодическая классификация имеет правильную [c.40]

Размер атома может быть определен различными способами, но обычно используется рентгеноструктурный анализ. Результаты таких исследований показывают, что размер атома уменьшается слева направо в данном периоде периодической системы элементов и увеличивается сверху вниз в каждой группе элементов периодической системы. [c.22]

К -металлам относятся элементы, в атомах которых электронами заполняется подуровень ё при уже законченном подуровне б последующего электронного уровня (см. гл. II, с. 52), т. е. все элементы побочных подгрупп (групп В) периодической системы Д. И. Менделеева — всего 30 элементов, расположенных в серединах больших периодов 4,5 и 6, а также элемент 7-го периода — курчатовий (2=104), два /-элемента 6-го периода — лантаноиды (2= =64) и L liZ= ) и два /-элемента 7-го периода — актиноиды Ст(2=96) и Ьг(г=ШЗ). [c.321]

Большинство элементов периодической системы—металлы. Поскольку в периодах и группах тенденция к потере и присоединению атомами электронов изменяется плавно, нельзя провести резкую границу между металлами и неметаллами. Приблизительная же граница в главных подгруппах проходит по диагонали периодической таблицы (в ее короткой форме) примерно между бериллием и бором, алюминием и кремнием, германием и мышьяком. Элементы, расположенные вблизи этой границы (например, германий), имеют свойства как металлов, так п неметаллов соответствующие им простые вещества часто обладают электропроводностью полупроводникового или металлического типа, но в последнем случае значения электропроводности более низкие, чем у типичных металлов. [c.152]

Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Согласно современным представлениям элемент водород Н (электронная формула Is ) не относится ни к какой группе, а является элементом первого периода илн просто первым элементом Периодической системы. Нельзя признать абсолютно полное сходство свойств водорода со свойствами, щелочных металлов (IA группа Периодической системы элементов) или с галогенами VHA группы, как утверждалось ранее. Поэтому размещение элемента Н в IA ил VHA группе должно считаться чисто условным.) [c.263]

В шестом периоде между двухвалентным металлом — барием Ва и четырехвалентным элементом — гафнием Н1, кроме одного трехвалентного элемента — лантана Ьа, размещается еще 4 сходных между собой трехвалентных металлов, которые называют лантанидами, или редкоземельными элементами. Группу лантанидов, а также последние 14 элементов периодической системы (актиниды), обычно выделяют в отдельный ряд и помещают внизу периодической системы. [c.105]

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

Основой для рассмотрения таких свойств элементов должна служить периодическая система Д. И. Менделеева. В этом отношении предпринимаются лишь первые попытки. Более половины всех так называемых биогенных элементов являются членами первых трех периодов, поэтому этим элементам з пособии при рассмотрении уделено больше внимания. В связи с этим расположение и характер использованного в книге материала имеет некоторые особенности. В отличие от более распространенной методики рассмотрения всех элементов по группам здесь обсуждение 1—3-го периодов ведется вдоль периодической системы. Этот способ позволяет глубже раскрыть индивидуальность каждого элемента, когда изменение на 1 единицу заряда ядра приводит к качественно новому состоянию системы ядро — электроны, т. е. к новому химическому элементу. Внимание сосредотачивается на свойствах, проявляющихся в результате изменения заряда ядер, которые коренным образом определяют поведение элементов и состояние его электронов как в неорганических, так и в биохимических соединениях. Понимание огромной роли неорганических структур и реакций нашло свое отражение в появлении возникшего в последние годы направления исследований — бионеорганической химии. [c.4]

На рис. 6.6 указаны атомные радиусы всех элементов периодической системы. Размеры кружков отвечают относительным размерам атомов радиусы приведены в ангстремах. Обращает на себя внимание общее изменение размеров атомов в каждом горизонтальном ряду (периоде) и каждой вертикальной колонке (группе) таблицы. Вскоре мы попытаемся установить связь между этими изменениями и строением атомов. [c.95]

Тем не менее полезно обсудить общие тенденции в изменении размеров атомов, не учитывая особенностей условий их измерения. Из рассмотрения радиальных составляющих волновых функций следует, что наиболее вероятный радиус увеличивается с ростом значения п. Противодействием этому является влияние роста эффективного ядерного заряда, который всегда стремится сжать атомные орбитали. Отсюда можно сделать два вывода. Во-первых, размеры атомов элементов одной группы увеличиваются с ростом п, но благодаря экранированию заряд I для этих атомов возрастает весьма медленно. Например, для элементов 1А группы имеем (расчет по Слэтеру) 1,3 для 2,2 для Ка, К, НЬ и Сз. В целом же размеры атомов элементов 1А группы возрастают при увеличении I. Это общее свойство групп в Периодической системе известно лишь несколько исключений, которые обсуждены ниже. Во-вторых, внутри одного периода, где главное квантовое число не меняется, а эффективный ядерный заряд монотонно возрастает (так как электроны, добавляющиеся на валентную оболочку, экранируют друг друга крайне неэффективно), наблюдается постоянное сжатие атомов при движении по периоду слева направо. Например, значения 1 для элементов второго периода 1,3 для 1,95 — Ве, 2,60 — В, 3,25 —С, 3,90 —Ы, 4,55-0, 5,20 —Р и 5,85 —Ке. [c.44]

Построение групп в периодической системе основывается на сближении элементов по коренному качественному сходству. Однако каждая группа, как и период, представляет собой совокупность элементов, объединенных сходством и различием. Вследствие этого Менделеев соединил две подгруппы несходных по свойствам элементов в одну группу, чем и показал одновременно их сходство и различие. [c.28]

Сколько периодов, рядов и групп в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Сколько элементов в каждом периоде Каким элементом начинается каждый период и каким заканчивается Сколько имеется малых и больших периодов [c.39]

Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп. [c.28]

Электронные конфигурации основных состояний, потенциалы ионизации и электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 38. Первый потенциал ионизации цезия является минимальным потенциалом ионизации, измеренным для элемента периодической системы. У первых элементов группы первые потенциалы ионизации несколько выше, однако даже у лития потенциал ионизации меньше, чем измеренные значения элементов других групп, за исключением бария и радия. Вторые потенциалы ионизации всех щелочных металлов очень велики, что отражает большую устойчивость соответствующих конфигураций инертных газов. Вторые потенциалы ионизации зависят от размеров атома сильнее, чем первые. Потенциалы ионизации и многие другие свойства франция неизвестны, так как этот элемент очень редкий. Все изотопы франция радиоактивны наибольший период полураспада, составляющий всего 21 мин, имеет изотоп с массой 223. [c.177]

Вертикальные графы периодической системы называют группами, а горизонтальные — периодами. Таким образом, координатами каждого элемента периодической системы являются номера группы и периода. [c.43]

Книга является первым томом трехтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех элементов периодической системы. Первый том охватывает вводные разделы и сведения по элементам VII, VI, V групп периоди-ческой системы, а также инертным газам (включая их недавно полученные соединения). Кратко рассмотрены и такие общие вопросы, как молекулярные спектры, методы валентных связей и молекулярных орбит, окислительно-восстановительные потенциалы, полупроводниковые свойства веществ, клатратные соединения, реактивные топлива и т. д. Особое внимание уделено энергетическим уровням атомов и пространственному строению молекул. В книге содержатся многочисленные ссылки на специализированные монографии и обзорные статьи. [c.2]

Коэффициенты распределения примесей в цинке и кадмии (группа И Б), полученные из диаграмм состояния и определенные по экспериментальным данным, были также рассмотрены в зависимости от порядкового номера примеси элемента в периодической системе. И здесь для коэффициентов распределения примесей каждого периода наблюдается максимум. Этот максимум приходится на элементы, обладающие значительной растворимостью в твердом состоянии, т. е. на соседние элементы периодической системы. Из общей закономерности выпадают примеси железа, кобальта и никеля (группа VHI), что, по-видимому, связано с неточностью расчета их коэффициентов распределения по диаграммам состояния. [c.24]

Как мы видели в 49, начиная с 58-го элемента периодической системы Менделеева (церия), идет заполнение электронами 4 -оболочки. Так как, по принципу Паули, оболочка 4f не может содержать более 14 электронов, то это заполнение охватывает 14 элементов от церия (Z = 58) до лютеция (Z — 71). Группа этих элементов, как известно, называется группой редких земель, или лантанидов-, последнее название происходит оттого, Что по своим многим физико-химическим свойствам элементы этой группы сходны с предшествующим им в периодической системе элементом—лантаном (2=57). Все эти элементы относятся к 6-му периоду таблицы Менделеева, который [c.288]

Образуя главную подгруппу I группы периодической системы, ЩЭ —зЬ], пЫа, эК, зтКЬ, ббСз, вуРг —следуют непосредственно за инертными газами [2], и их собственные электроны располагаются на новом энергетическом уровне, начиная электронный слой с главным квантовым числом на единицу большим, чем у элементов предыдущего периода (табл. 1.1). Валентным пз -электронам предшествует завершенная электронная оболочка типа инертного газа. Понятно поэтому, что валентные электроны каждого ЩЭ отщепляются легче, чем у любого другого элемента того же периода, — электронный слой, только что начав формироваться, еще очень далек от завершения и поэтому непрочен. Впрочем, как видно из табл. 1.1, величины ионизационных потенциалов (ПИ1) для металлического состояния ЩЭ все же велики. Это относится прежде всего к литию, для которого ПИ1 = = 5,37 эВ ( — 123,5 ккал/моль). С ростом атомного и ионного радиуса величины ПИ сверху вниз в подгруппе уменьшаются. У цезия ПИ самый низкий из измеренных среди ЩЭ и других элементов периодической системы (3,58 эВ). [c.5]

На рис. 2.13 представлена зависимость ОС от атомного номера для элементов периодической системы. Отметим, что внутри группы ОС уменьшается сверху вниз, т. е. элементы становятся более электроположительными при увеличении размеров атома (табл. 2.2). В пределах одного периода ОС резко увеличивается. Таким образом, ш елочные металлы имеют низкие значения ОС (<1) и, следовательно, электроположительны. Другими словами, они слабо притягивают электроны. Это проявляется в способности щелочных металлов легко отдавать электрон с образованием положительного иона. Галогены, напротив, характеризуются большими значениями ОС (>1), и они электроотрицательны. У них имеется сильно выраженная тенденция притягивать электроны и образовывать отрицательные ионы, присоединяя один электрон. Построение других шкал электроотрицательности основано на использовании значений энергии ионизации и электронного сродства (Малликен) или энергии связи (Полинг) (см. гл. 8). Шкала электроотрицательности Полинга — одна из наиболее часто используемых, однако ее более трудно обосновать теоретически и неясна ее связь со средней электронной плотностью. Другие созданные в последнее время шкалы электроотрицательности основаны на электростатических силах (Оллред и Рочов) и коррелируют со спектрами ядерно-го магнитного резонанса (см. гл. 4). Сандерсоновское отношение стабильностей и электроотрицательность по Полингу можно вырк зить в одном масштабе с помощью соотношения [c.33]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

Та степень сходства и различия, которая существует между Ре, Со и N1, повторяется в соответственных триадах Ки, КЬ и Рс1, а также в Оз, 1г, Эти 9 металлов составляют VIII группу элементов периодической системы, а именно, переходную между четными элементами больших периодов и нечетными, из которых во II группе мы знаем Хп, Сс1 и Hg. Медь, серебро и золото [609] заканчивают этот переход, потому что, с одной стороны, приближаются по свойствам к N1, Кс1 и а с другой — к 7п, Сс1 и Н . Как 2п, Сс1 и Нг Ре, Ки и Оз Со, КЬ и 1г Ni, Р<1 и Р1 сходны между собою во многом, так и Си, А и Аи. Так, напр., по величине атомного веса, Си = 63,6, и по всем свойствам медь стоит в средине между N = 59 и 2п = 65,4. Но так как переход от VIII группы ко II, где стоит 2п, должно представить не иначе, как чрез [c.289]

Каждый период начинается с s-элемента, которые находятся в IA- и ПА-подгруппах (А — главные подгруппы), уО-элементы находятся в 1ПА- и VIIIA-под-группах. Следовательно, суммарное число валентных (внешних) S- и р-элементов равно номеру группы в периодической системе. Например, электронная формула элемента 2-го периода VIA-подгруппы будет оканчиваться. ..2s 2p (2 + 4 = 6), а электронная формула элемента 5-го периода ПА-подгруппы —. . . (2 + 0) Tl т. д. [c.74]

Л. Полинг рассчитал относительную электроотрицательность (ЭО) для элементов периодической системы, подобрав численные постоянные составленных им уравнений так, что значения ЭО оказались в интервале удобных чисел они принимают значения от 0,7 для франция до 4,0 для фтора. Изменение относительной электроотрицательности для элементов периодической системы показано на рис. 42. Из направления кривых видно, что в калсдом периоде периодической системы относительные электроотрицательности возрастают слева направо, а в каждой группе — снизу вверх. [c.106]

Каталитическую активность в процессе синтеза аммиака проявляют многие элементы периодической системы. Сравнительно высокой активностью обладают металлы VI, VII и VIII групп. Максимум активности в 4, 5 и 6 периодах приходится на Fe, flu. Re и Os. В промышленности нашли применение железные плавленые катализаторы. [c.352]

Описание двухатомных молекул по методу ВС. Обратимся к конкретным примерам. Для двухатомных молекул элементов второго периода выбор валентных орбиталей тривиален все атомы имеют по четыре валентные орбитали (одна 2з и три 2р), а число электронов на них равно номеру группы в периодической системе. Так, в молекуле Ыг каждый атом поставляет по одному 28-элек-трону, и связь осуществляется одной парой электронов [c.54]

Первый элемент Периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе (условно помещается в IA- и VIIA-группы). Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома Is, характерные степени окисления - -I и реже —I, первое из состояний Н считается устойчивым. Обладает значением электроотрицательности, средним между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства — металлические (основные) и неметаллические (преобладают кислотные), входит в состав катионов и анионов. [c.151]

Сколько групп в периодической системе элементов Назовите элементы главных подгрупп. Найдите элемент кадмий и определите его местонахождёние в периодической системе (номер периода, ряда, группы, подгруппы, порядковый номер и атомный вес). [c.39]

В гл. II, 17 рассматривалось изменение восстановительных и окислительных свойств атомов по периодам (слева направо) периодической системы. Окислительная активность атомов элементов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. В соответствии с этим окислителями являются элементы, расположенные в правом верхнем углу периодической системы в группах VIIА, VIA и VA окислительная активность элементов в этих группах понижается сверху вниз (например, в группе галогенов фтор является самым сильным окислителем, а иод обладает уже сравнительно слабыми окислительными свойствами). Таким образом, наиболее сильными окислительными свойствами обладают атомы элементов фтора, кислорода, хлора, брома и азота. [c.247]

Сравнение спектров элементов можно производить двумя способами либо сравнивая их у нейтральных атомов, либо у атомов и сходных с ними ионов. В первом случае элементы можно объединять в группы по признаку их принадлежности к одному столбцу или к одному периоду таблицы Менделеева. Во втором случае сравнивают атомы и ионы, образующие изоэлектронные ряды и, следовательно, занимающие в таблице Менделеева места по порядку их зарядовых номеров Z. Сравнение спактров по всем этим признакам нами уже проводилось в предыдущих параграфах здесь мы лишь обобщим отмеченные закономерности, иллюстрируя их материалом, относящимся ко всем периодам и столбцам периодической системы Менделеева. [c.309]

Длинная таблица здесь дана под кратким заголовком Периоды химических элементов (с. IX, повторена на с. 2 обложки вып. 1), короткая — Периодическая система элементов но группам и рядам (с. X, повторена на с. 2 обложки вып. 2, а в экз., не разделенных на выпуски, на обороте общей обложки). На с. 3 обложки вып. 1 и 3 даны некоторые метрологические данные. Сохранены авторский и предметный указатели. В примечаниях В. Я. Курбатова к извлеч. в Соч. (т. 2, с. 446) сообщается, что в данном издании существенной новостью является введение в таблицу нулевой группы и онисание элементов этой группы в V главе, где азот и воздух . В при мечаниях редакции Соч. (т. 4, с. 502) говоритс/i о сравнительно малых изменениях по сравнению с 6-м изданием в содержании книги, а в примечаниях в сб. 1958 г. (см. № 1503, с. 712, К доб. 7а ) о том, что в две таблицы, длинную (см. а ) и в короткую (см. б ), включены вновь открытые аргоновые газы и радий и отмечаются изменения, сделанные в этом издании. В библиогр. указаниях (с. 745, № 37) также говорится о том, что в этом издании книга содержит отклик на открытие радиоактивности и радия и на выделение нулевой группы в периодической системе для инертных газов . [c.192]

Проблема начала и конца периодической системы уже рассматривалась нами с точки зрения теории строения материи. Сама же периодическая система еще не была рассмотрена с этих позиций, и нам необходимо обратиться к вопросу о возможности объяснения существования установленного сначала полуэмпирически деления на группы и периоды. Положение элемента в системе определяется зарядом ядра. Но заряд ядра от водорода до урана меняется монотонно, им невозможно объяснить интересующую нас периодичность. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология