Теплота реакции при постоянном объеме

Q — тепловая энергия, которая выделяется или поглощается в ходе реакции при постоянном объеме образовавшиеся продукты С и В находятся при той же температуре Т, что и реагенты А и В. Теплота реакции при постоянном объеме нри температуре Т равна Q . [c.168]

Теплота реакции при постоянном объеме (Qv) Это тепловая энергия, которая выделяется или поглощается в ходе реакции. В этом случае Оу соответствует изменению внутренней энергии между начальным и конечным состояниями [c.64]

Это соотношение устанавливает связь между теплотой реакции при постоянном давлении (Ор или АН) и теплотой реакции при постоянном объеме (Оу или AiУ). [c.66]

У.З. 1.2. Теплота реакции при постоянном объеме Qo) [c.168]

Зависимость между теплотой реакции при постоянном давлении и теплотой реакции при постоянном объеме выражается уравнением [c.265]

Реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими, с поглощением теплоты — эндотермическими. В термохимии в отличие от термодинамики энергию, выделяющуюся в виде теплоты, считают положительной, а подводимую к системе — отрицательной. Если измеряют теплоту реакции при постоянных объеме и температуре (Qvt), то ее называют тепловым эффектом реакции при данных V и Т и относят к тому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. По (1.12) тепловой эффект равен убыли внутренней энергии [c.17]

Молярная энергия реакции А11. Молярная теплота реакции при постоянном объеме [c.65]

Приложения общих положений термодинамики к явлениям и системам, рассматриваемым в химии и в особенности в физической химии, составляют предмет химической термодинамики. Так, например, можно ли, зная скрытую теплоту реакции при постоянном объеме, определить скрытую теплоту той же реакции при постоянном давлении [c.13]

Теплота реакции при постоянном объеме [c.198]

Уравнение Гиббса—Гельмгольца (2.8), объединяющее оба начала термодинамики, справедливо, в частности, и для гальванических элементов. В этом уравнении Д1/ соответствует теплоте реакции (при постоянном объеме), а максимальная работа = — г Е. Следовательно, для гальванических элементов уравнение Гиббса— Гельмгольца имеет следующий вид [c.144]

Энтропия определяется как и — А = Т1 3. Здесь и — возрастание общей анергии любой системы. Эта величина в случае химической реакции, протекающей без выполнения работы, задается теплотой реакции при постоянном объеме (с обратным знаком). Если реакция протекает при постоянном давлении (т.е. с совершением работы), то оказывается где W — теплота реакции при постоянном давлении. [c.166]

Константа К изменяется в довольно широких пределах при 104°С /С=163-10 , при 270°С /С= 540-Шг . Поэтому равновесие при повышении температуры сильно смещается в сторону образования воды и четырехфтористого кремния. Теплота реакции при постоянном объеме равна 8365 кал . Судя по этим данным, можно предполагать, что в обстановке охлаждающихся магматических паров, содержащих воду, плавиковую кислоту и четыреххлористый кремний, кремнезем растворяется по мере движения газов к поверхности земли. Однако уменьшение давления по мере удаления газа должно благоприятствовать образованию кварца и фтористоводородной кислоты, поскольку эта реакция приводит к увеличению количества молеку [ одна молекула четырехфтористого кремния и две молекулы воды образуют четыре молекулы фтористоводородной кислоты [c.576]

Принимая, что для идеального воздушного цикла нет разницы между теплотой реакции при постоянном объеме Д и постоянном давлении ДЯ. [c.397]

Как уже упоминалось, теплота реакции при постоянном давлении обозначается др или ДЯ, а теплота реакции при постоянном объеме — ду или АЕ. Поскольку при постоянном давлении АН = E + Р V = E + n рт, [c.86]

Соотношения между теплотами реакции при постоянном объеме (Д ) и теплотами реакции при постоянном давлении (4Я) [c.86]

С помощью калориметрической бомбы определяют теплоту реакции при постоянном объеме Л . Между этой величиной и теплотой реакции при постоянном давлении существует следующая зависимость [c.182]

Рассмотрим смесь газов А и В при постоянных объеме и температуре. Пусть эти газы участвуют в реакции согласно уравнению (135), так что т,П2,..., 11 молей газов А1,А2,..., А . вступают в реакцию, в результате чего возникает т1,Ш2,..., ТОв молей газов Вх,В2, - , В . Теплота Н, развитая системой во время этого изотермического процесса, называется теплотой реакции при постоянном объеме. Реакцию называют экзотермической или эндотермической в зависимости от того, выделяется или поглощается системой теплота при протекании реакции (135) слева направо. [c.114]

ЕсЛи не происходит изменения объема при постоянном давлении, то АН=М/ , Д6 —теплота реакции при постоянном объеме. [c.93]

В качестве первого примера рассмотрим расчет теплоты реакции при постоянном объеме и температуре 298 К, причем отметим, что экспериментальное измерение проведено при другой температуре. Так, реакция синтеза соляной кислоты из водорода и хлора осуществляется при постоянном объеме и температуре 400 К реакцию-характеризует ДС/ ок, а нужно знать АЯгэак, [c.174]

Эти уравнения устанавливают связь между изменением константы равновесия или Кр с абсолютной температурой и теплотой реакции при постоянном объеме или давлении в реакционной системе. Опуская для простоты изложения условия проведения реакций в системе и подставляя вместо константы равновесия отношение констант скоростей реакций, можно на основании уравнений изохоры и изобары записать [c.14]

Этим расчет теплоты горения пиросоставов отличается от расчета теплоты взрыва ВВ, при котором вычисляют теплоту реакции при постоянном объеме Qy. Переход от Q , к Qv осуществляется по формуле [c.64]

Алалогичным образом и теплоту реакции при постоянном объеме можно определить как разность между суммами внутренних энергий продуктов реакции и реагирующих веществ. В дальнейшем будет рассматриваться в основном энтальпия реакции, так как большинство реакций проводят и изучают при постоянном давлении. Даже если теплоты реакций определены при постоянном объеме, путем расчета их переводят в теплоты реакций при постоянном давлении. [c.187]

Энтропия определяется как U — А = TAS. Здесь U — возрастание общей энергии любой системы. Эта величина в случае химической реакции, протекающей без выполнения работы, задается теплотой реакции при постоянном объеме (с обратпыл знаком). Если реакция протекает при постоянном давлении (т. е. с совершением работы), то оказывается и = —W — pAV, где W — теплота реакции при постоянном давлении. Отсюда следует Af — W = TAS, если принять во внимание, что, согласно определению, —А — Af -j [c.149]

Расчет тейлоты реакции при постоянном давлении из теплоты реакции при постоянном объеме. Для процесса, протекающего при постоянном давлении, справедливо равенство [c.76]

Для простоты выше рассматривалась реакция, протекающая при постоянном объоАю, а не при постоянном давлении. Если реакция проводится при постоянном давлении, то суммарное изменение энергии определяется величиной Д Г. Теплоты реакции при постоянном объеме (ДС/) и постоянном давлении (ДЯ) в случае реакций в растворах практически не отличаются, поскольку изменения объема очень малы. Для газовых реакций, в которых число молей продуктов реакции мало отличается от числа молей исходных веществ и величина ДС/ велика, разница между ДС7 и ДЯ будет мала по сравнению с ДС/ (стр. 76). [c.344]

Рассмотрим приложение этого уравнения к реакциям, текущим при постоянном объеме. Если = onst, то согласно уравнению (60) работа расширения А равна нулю. Следовательно, обозначая теплоту реакции при постоянном объеме через Q , имееем [c.65]