Теплота реакции, молярная

Здесь К — коэффициент теплопроводности, д — плотность, с — удельная теплоемкость среды, R — удельная скорость реакции, Н — молярная теплота реакции. Величина К/дс имеет размерность смУсек. [c.373]

В данной книге в качестве единицы измерения теплоты используется только джоуль, однако следует знать и о калории, поскольку в старой литературе повсеместно используется именно калория. Калория приблизительно вчетверо больше джоуля 1 кал = 4,184 Дж. Теплоты реакций для молярных количеств веществ обычно имеют порядок килоджоулей (кДж) или килокалорий (ккал) 1 кДж = 1000 Дж и 1 ккал = 1000 кал. [c.89]

Молярная теплота реакции Q [c.64]

По системе СИ энергетические величины выражают в килоджоулях 1 ккал = 4,19 кДж. Полезно пояснить также, что размерность ккал/моль или кДж/моль означает для теплот реакций (и соответственно АИ) отнесение не к 1 молю, а к молярным количествам веществ, отвечающим уравнению реакции. - Прим. ред. [c.64]

Полярная знергия реакции Д /. Молярная теплота реакции при по стоянном объеме [c.65]

Молярная теплота реакции, выделяющаяся при синтезе соединения из элементов, в расчете на 1 моль продукта реакции. [c.66]

Как видно, для расчета величины А при заданных Т, р я г необходимо знать а) сродство А о при какой-либо одной температуре и заданных значениях р и е б) теплоту реакции при температуре Го в) парциальные молярные теплоемкости компонентов как функции температуры в интервале температур от Го до Г. [c.177]

Согласно этому определению теплота реакции — dH de для любой реакции в данной смеси зависит лишь от значений р, Т и этой смеси и может быть выражена через парциальные молярные энтальпии реагирующих веществ. [c.459]

Молекулярный вес — одна из самых существенных характеристик вещества. Он лежит в основе определения таких величин, как молярные концентрации, объем, теплоемкость, электропроводность, теплота реакции и т. д. Молекулярный вес используется для установления строения вещества, применяется во всех расчетах по химическим формулам и уравнениям. [c.89]

Если обозначить молярные теплоты реакций (1) и (2) через и [c.287]

Рассмотрим такой частный случай, когда в системе идут две параллельные реакции одна в объеме, другая на стенках реакционного сосуда. В этом случае, обозначив скорости этих реакций соответственно буквами и г и Юс, для суммарной скорости реакции будем иметь ю — w .+ W . Количество тепла, выделяемое той и другой реакциями, далее, будет равно qp = Wp Q я qa = w Q, где Q — молярная теплота реакции. Обо-значив долю гетерогенной реакции в суммарной скорости реакции через а, получим [c.41]

Молярная энтальпия реакции АН. Молярная теплота реакции при по стоянном давлении [c.65]

Молярная теплота реакции о [c.64]

Молярная энергия реакции А11. Молярная теплота реакции при постоянном объеме [c.65]

Для описания состояния систем, имеющих внутренние (термодинамические) степени свободы, также могут быть необходимы дополнительные переменные, которые требуют отдельного определения теплоемкости. Такие степени свободы появляются, например, при переходах вещества из одного состояния в другое, в частности при стекловании. В простейшем случае процесс перехода, происходящий в течение времени t, может быть описан при помощи одной координаты реакции N(t) (разд. II, 1.5.2). Введение координаты N t) приводит к то-му, что Су и соответственно Ср также становятся зависящими от времени. Это в свою очередь может приводить к релаксации теплоемкости и к явлениям кажущегося перегрева и переохлаждения. К теплоемкости при постоянном давлении и постоянном составе добавляется дополнительная величина, которая зависит от молярной теплоты реакции и которая часто называется конформационной (конфигурационной) теплоемкостью. [c.10]

Молярная теплота реакции в соответствии с уравнением реакции нитрования и законом Гесса определяется так [c.209]

При определенной температуре углы наклона кривых на фиг. 3 и 4 или d( nD ) d T) пропорциональны парциальным молярным теплотам реакций АН ) [14]. Доказано, что эти реакции включают образование отрицательно заряженных комплексов и их обмен с анионитом. [c.44]

Уравнения, служащие для вычисления тепла реакции [уравнение (12)], констант равновесия [уравнения (15) и (46)] и термодинамического потенциала, т. е. свободной энергии [уравнение (18)], выведены теоретически с использованием некоторых экспериментальных данных, а именно измеренных теплот реакции, молярных теплоемкостей, констант равновесия реакции. Точно сть вычислений по вьиведеннЫ М ура вненяям яе является абсолютной и зависит от точности использованных экспериментальных данных. Числовые коэффициенты зависят от того, какие эмпирические уравнения для Ср (стр. 457) были использованы, поэтому возможен вывод уравнений с другими коэффициентами (такие уравнения также приводятся в литературе). Расхождения для теплот реакции, термодинамических потенциалов и констант равновесия, вычисленных по разным уравнениям, невелики и находятся в пределах погрешности опыта. Наряду с уравнениями, выведенными иря 1по1мощи подробных расчетов, для быстроты вычислениям можно пользоваться сокращенными приближенными уравнениями, например уравнением [c.471]

Форести [164] сконструировал специальный дифференциальный микрокалориметр, который позволил произвести непосредственное измерение теплоты реакции на платиновом катализаторе. Было найдено, что в процессе гидрогенизации этилена по Беневицу и Нейману фактически на катализаторе происходит экзотермическая реакция и выделяющееся тепло (молярная теплота реакции около 30 ккал) соответствует приблизительно теплоте, вычисленной для гидрогенизации этилена. Таким образом, согласно Форести этот процесс происходит полностью на поверхности катализатора, и механизм цепной реакции, предложенный Бенневитцем и Нейманом, этим опровергается. [c.181]

Нитрованпе пропана в промышленности проводится при 430—450° С и давлении 7 атм. В поток углево/юрода, который проходит через реактор, впрыскивается при хорошем расп. глении 75 %-ная азотная кислота. Размещение форсунок вдоль реактора и дозировка кислоты регулируются так, чтобы теплота испарения и разложения азотной кислоты компенсировалась теплотой реакции. При общем молярном отношении СзНб -ШОз == 5 1 на каждом участке это отношение не превышает 25 1. [c.143]

В фор.малин (30%-ный) вводят 10%-ный р-р соды до pH 8—8,5. Затем загружают меламин из расчета на 100 мае. ч. меламина 53,5 мае. ч. формальдегида (молярное соотношение 1 2,2). Смесь нагревают до 75 °С, после чего нагрев прекращают за счет теплоты реакции темп-ра повышается до 80—90 °С. Через 40—60 мин реакционную смесь охлаждают до 60 С, фильтруют и вносят катализатор отверждения (моноурецд фталевой к-ты), после чего конденсационный р-р подают в смеситель, куда загружают целлюлозу, различные добавки и краситель. Перемешивание ведут при 30—45 °С до получения однородного продукта. Мелалит сушат в ленточных сушилках нри 160 С и то.дщине слоя на лепте 30 мм заканчивают сушку ири т(жучести массы в пределах 80—180 м.м (по Рашигу) высушенный материал измельчают. [c.57]

Молярная теплота реакции, выделяющаяся при синтезе соединения из элементов, в расчете на 1 моль продукта реакщ1Ио Молярная энергия образования А дбр молярная теплота обраэова ния при постоянном объеме. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология