Постоянная см реакции

Если хотят осадить свинец на аноде в виде двуокиси свинца с целью его количественного определения, то следует избегать осаждения части свинца на катоде в виде металла. При этом надо контролировать величину катодного потенциала. Можно для этого ввести в раствор в избытке соль меди, и тогда катодный потенциал будет поддерживаться постоянным реакцией восстановления меди и возможность выделения свинца на катоде будет исключена. [c.238]

Как было отмечено, в песчаных, а тем более в водных культурах, можно создать концентрацию питательного субстрата более равномерную, чем при почвенных культурах. Однако и в этих условиях растения в продолжение вегетации, потребляя те или иные питательные вещества, изменяют как концентрацию питательного субстрата, так и его реакцию. Если по условиям опыта надо иметь в течение длительного периода строго постоянную концентрацию питательных веществ или постоянное соотношение между элементами, и особенно когда изучают условия питания при постоянной реакции среды, используют модификацию вегетационного метода — метод текучих растворов. Постановка опыта методом текучих растворов — очень трудоемкая работа и чаще всего используется лишь при сравнительно коротких схемах. Примером использования методики текучих растворов могут служить работы, выполненные в лаборатории Д. Н. Прянишникова, о влиянии pH среды на поступление в растение NHl и NO3 ионов. [c.507]

Когда вещественный состав системы перестает изменяться, т. е. концентрации [А] и [X] остаются постоянными, реакция заканчивается, у = 0. Отсюда следует, что у-> должно быть равно устанавливается равновесие [c.154]

Полученный авторами фактор изменения скорости реакционной серии р близок по своему значению постоянной реакции в уравнении Хаммета. [c.35]

Реакция растворения серебра в растворе цианида калия является реакцией первого порядка в отношении давления кислорода над раствором и зависит от диффузии кислорода к поверхности серебра. Скорость не зависит от концентрации КСЫ. Конечный расход кислорода соответствует количеству растворенного серебра. При растворении серебра в растворах перекиси водорода в присутствии КСЫ скорость коррозии сначала постоянна (реакция нулевого порядка), а затем, при выделении кислорода возрастает [23]. [c.473]

Иногда условия протекания реакции таковы, что концентрации одного или нескольких веществ остаются постоянными или приблизительно постоянными. Тогда соответствующие концентрационные множители можно включить в константу и кажущийся порядок реакции уменьшается. В таких случаях говорят о реакции псевдо п-го порядка, где п теперь — сумма показателей степеней при изменяющихся концентрациях. Характерными примерами могут служить каталитические реакции, когда концентрация катализатора постоянна, реакции в буферных растворах, поддерживающих приблизительное постоянство концентрации ионов водорода, и случаи, когда одно реагирующее вещество содержится в большом избытке. [c.11]

Рассмотрим расчет функции распределения полимера по молекулярным весам для начальной стадии полимеризации, когда скорость инициирования и концентрацию мономера, а следовательно, и стационарную концентрацию свободных радикалов можно считать постоянными. Реакциями передачи цепи прене- [c.526]

Поскольку на стадию окисления одновременно подают и-кси-лол и метилтолуилат, необходимо остро следить за соотношением этих компонентов, которое устанавливается практически путем тщательного анализа состава оксидата и должна находиться в пределах от 1—1,8 до 1—2,2. При увеличении ввода п-ксилола в оксидатор количество метилового эфира п-ТК возрастает. А так как он находится в замкнутом цикле, то необходимо, чтобы его количество все время оставалось постоянным. Реакция окисления п-ксилола воздухом протекает с большей скоростью, чем метилтолуилата, поэтому в первом оксидаторе происходит в основном окисление п-ксилола, а во 1втором и третьем преобладает реакция окисления метилтолуилата. [c.160]

Все три вещества оптически активны. Раствор сахарозы вращает плоскость поляризации вправо, растворы продуктов — влево. По мере течения реакции правое вращение уменьшается, левое увеличивается. Отсюда и название реакции — инверсия сахарозы. Работа ведется с 20 % раствором сахара, что соответствует 200 г сахара в 800 г воды или 0,6 моля сахара в 44,4 молях воды. Реакция идет до конца. После окончания реакции количество сахара меняется от 0,6 до О, а количество воды — от 44,8 до 43,3 молей, так как эти вещества реагируют в эквимолекулярных соотношениях. Изменением концентрации воды можно пренебречь и считать ее постоянной. Реакция фактически протекает по первому порядку, т. е. скорость ее зависит от изменения концентраций только одного вещества, сахара, хотя в ней участвуют два вида молекул. Порядок реакций, пониженный вследствие избытка одного из реагирующих веществ, называется псевдо или ложным порядком. Данная реакция называется псевдомономолекулярной реакцией и константа рассчитьшается по уравнению (3) для первого порядка. Гидролиз сахарозы в нейтральном растворе идет очень медленно. Для ускорения реакции в среду вводят ионы водорода (кислотно-основной катализ). Скорость реакции зависит от концентрации кислоты (уравнение 12). Концентрацию растворов в процессе реакции определяют по изме- [c.201]

В реакции (36) иод не участвует и, в соответствии с этим наблюдалась только частичная реакция с иодом, причем количества реагирующего иода не были постоянными. Реакция (35) была полностью заторможена в результате обработки соли гидроксил-аммония избытком 0,5 М раствора сернистого ангидрида в пири- [c.266]

ГАММЕТА УРАВНЕНИЕ — уравнение, выражающее связь между константами равновесия или скорости реакции замещенных производных бензола и соответствующих незамещенных прои.чводных 15 К1Ко=р-а, где К—константа равновесия или скорости реакция производного бензола с заместите-,пем впара- или жетеа-положении ио отношению к реагирующей группе (о/)тоо-положение ввиду стерич. эффекта не охватывается Г. у.). К,) — константа равновесия или скорости той же реакции при отсутствии заместителя, р—постоянная реакции, зависящая только от типа реакции и участвующего в ней производного бензола, о — постоянная заместителя, определяемая только его видом (функциональной группой) и положением в бензольном кольце. [c.402]

В противоположность реакциям симметризации и десимметризации, где имеет место лишь перераспределение бор-углеродных связей, а обш,ее число их остается постоянным, реакции деалкилирования и деарилирования сопровождаются разрывом связи бора с углеродом (одной или нескольких) с уменьшением обш,его числа таких связей. Эти реакции могут быть выражены следующей схемой [c.155]

Змеевики между слоями делают из стальных труб с небольшим диаметром п тонкими стенками, которые могут легко расширяться при повышении температуры. Общий коэффициент теплопередачи от реакционных газов к воде имеет большие значения и обеспечивает получение максимального количества пара с минимальной поверхности нагрева. В связи с этим, как видно из диаграммы на рис. У1-27, температура сохраняется почти постоянной. Реакция происходит с большой скоростью в верхних слоях катализатора (где температура самая высокая) и с меньшей в нижних слоях. Для сохранения постоянной температуры высота нижерасположенпых слоев катализатора постепенно увеличивается. [c.272]

Гомогенная устойчивая система может быть определена для целей данного рассмотрения как система, в которой имеет место изотопный обмен между реагирующими веществами, равномерно распределенными в одной и той же фазе, и в которой все условия, за исключением распределения радиоактивных атомов между реагирующими веществами, в процессе обменной реакции остаются постоянными. Реакция простого изотопного обмена может быть определена как реакция обмена, в которой химически равноценные атомы одних видов молекул обмениваются с изотопными им атомами молекул другого вида при этом обменивающиеся атомы в молекулах другого вида химически также равноценны. Реакцией сложного изотопного обмена является реакция, в которой хотя бы одно из реагирующих веществ содержит два или более обменоспособных атома, не являющихся химически равноценными. [c.12]

Для работы каждого ядерного реактора требуется делящийся материал, т. е. вещество, в котором происходит деление и которое служит источником энергии. Большинство реакторов содержит также материал, который сам по себе не делится, но превращается под действием нейтронов в делящийся материал. Важным ядерным топливом является природный уран он содержит 0,72% делящегося урана — изотопа и 99,27% неделя-щегося материала — изотопа который превращается в изотоп 94Ри. Поперечное сечение захвата медленных нейтронов (т. е. нейтронов с энергией 0,025 эв) у 920 намного меньше, чем у 92и (2,75 по сравнению с 687 барн). Поэтому, хотя при делении ядра в природном уране выделяющиеся нейтроны соударяются намного чаще с только примерно половина из них поглощается, а остальные могут вызвать деление других ядер и. Таким образом, поток нейтронов остается примерно постоянным. Реакции с участием изотопа следующие [c.173]

Скорость прямой реакции возрастает в ряду к-нронил > этил фенил > метил бензил, трифторметил [65]. В растворителе с высокой диэлектрической постоянной реакция протекает нри атмосферном давлении [66]. Показано, что ацильная группа образуется не при прямой атаке СО связи М—С, а за счет молекулы СО, координированной с металлом [63, 69]. Реакция характерна для всех переходных металлов, а ее кинетика согласуется с механизмом [70—81] [c.137]

Колонки, наполненные целлюлозоионитами, могут быть многократно использованы для хроматографии белков. Чтобы подготовить колонку для повторных анализов, необходимо после пропускания последнего растворителя (1%-ный NaOH) промыть ее водой до нейтральной реакции (скорость вытекания жидкости из колонки должна составлять около 100 мл в час), а затем раствором фосфатного буфера до постоянной реакции. [c.64]

А—постоянная реакции обрыва цепи, не зависящая от концентрации Л1(С2Н5)з [c.103]

В растворе этилата натрия в смеси диоксан-—этанол скорости изомеризации, рацемизации и поглощения дейтерия одинаковы, и это интерпретировано как признак того, что реакция протекает по согласованному механизму, без образования свободного аниона [25]. Однакр более поздняя работа по изучению реакции такого же типа [26] показала, что скорости изомеризации и протонного обмена могут значительно-отличаться, и дала альтернативное объяснение первоначальным наблюдениям. В растворителях с низкой Диэлектрической постоянной образование свободных ионов становится менее вероятным, и согласованный механизм может оказаться предпочтительным даже для реакций, которые не идут поэтому механизму в воде или сходных растворителях. Действительно, согласованный механизм был предложен впервые Лоури [27] на основании исследований мутаротации тетра-метилглюкозы в среде с низкой диэлектрической постоянной. Реакция была очень медленной в безводном пиридине (не обладающем кислыми свойствами) и в безводном крезоле (едва ли обладающем какими-либо основными свойствами),, но ускорялась в смеси двух растворителей либо в одном из них при наличии влаги. Ускорение свидетельствует о том, что в реакции должны принимать участие и кислота и основание [28] . Эти результаты трудно оценить количественно, если учесть, что здесь происходит существенное изменение среды. Однако к таким же выводам, но более обоснованно, пришли Свейн и Браун [29], которые изучали эту реакцию в разбавленных бензольных растворах аминов и фенолов. Они нашли, что реакция имеет третий порядок — скорость пропорциональна произведению концентраций фенола, амина и тетра-метилглюкозы, как и должно быть по уравнению (73). Интересно отметить, что 2-оксипиридин является активным специфическим катализатором мутаротации при концентрации 0,001 М он в 7000 раз активнее смеси 0,001 М пиридина и 0,001 М фенола, несмотря на то что основность его составляет- [c.185]

Закись желто-зеленоватого цвета, полученная при этой температуре, представляет собой, по данным рентгенограмм с немного размытыми полосами, окисел NiO, состоящий, вероятно, из кристаллов небольших размеров. Разложение гидрата закиси, помещенного в кварцевую чашечку весов Мак-Бена, сопровождается изменением цвета. Бледно-зеленый гидрат закиси превращается в желто-зеленый окисел NiO, в соответствии с этим граница раздела цветов перемещается почти равномерно со временем сверху вниз по образцу. Так как наглядно видно, что реакция не протекает во всех частицах образца одновременно, то следующий механизм оказывается правдоподобным реакция происходит на поверхности, которая перемещается с постоянной скоростью, как граница раздела двух цветов. В отсутствие возмущающих факторов скорость разложения была бы тогда пропорциональна площади этой поверхности раздела. Если последняя не изменяется со временем, как в случае цилиндрической лодочки, скорость разложения должна оставаться постоянной (реакция нулевого порядка). Для цилиндрической лодочки диаметром Ш мМ с высотой слоя гидрата закиси 12 мм это допу- [c.520]

Для стерически незатрудненных комплексов иода с органическими сульфидами RaS-1.2 установлено следующее соотношение —АЯ = 7,7—6,7 Ест [53, 54]. Большая величина постоянной реакции (р = 6,7) свидетельствует о значительной чувствительности реакции комплексообразования к изменению электронной плотности у гетероатома. [c.348]

Для количественного выражения эффективности процесса прививки на основании уравнения (5) нужно в первую очередь выразить величину а. Ввиду того, что величина С для углеводородных полимеров не была определена, мы измерили кинетические постоянные реакции передачи нолиметилметакрилатного радикала, пользуясь модельными углеводородными полимерами. В качестве моделей мы выбрали семь алкильных эфиров различной структуры и н-гектан и изооктан, чтобы можно было определить постоянные передачи для отдельных типов связей алифатическх углеводородов и на основании их оценить константы передачи полипропилена или полиэтилена. [c.218]

Пример. Реакцию А+У—проводят в жидкой фазе в реакторе полного смешения в присутствии инициатора. Реагент А является растворителем, а У — газом, барботирующим через жидкость, вследствие чего их концентрации постоянны. Реакция имеет псевдонулевые порядки по реагентам, и ее скорость описывается уравнением г=йэфСи При 350 К константы скорости распада инициатора равны о=2,00 ч и йэф=Ю,0 л -моль- -ч-, а энергии активации о=И0 кДж/моль и эф=75 кДж/моль. Определить оптимальные концентрации инициатора и температуру реакции, если оптовая цена инициатора Ци=200 руб/кмоль, амортизационные отчисления по реакционному узлу описываются уравнением [c.365]

Указанное явление можно объяснить, предположив, что замена в сплаве натрпя калием приводит к закономерному изменению постоянной кристаллической решетки. Прп некотором значении этой постоянной реакция образования РЬ(С2Н5)4 идет с максимальной скоростью. Эта гипотеза уже позволила [c.94]

Что двойные разложения, на которых построе-Двойные разложепия ны типы,—- постоянные реакции, то это Жерар [c.244]

К1Ко=р-а, где ЛГ— константа равновесия или скорости реакции производного бензола с заместителем в пара- или жв/гей-положении по отношению к реагирующей группе (о/1т.о-положение ввиду стерич. эффекта ие охватывается Г. у.). Ко — константа равновесия или скорости той же реакции при отсутствии заместителя, р — постоянная реакции, зависящая только от типа реакции и участвующего в ней производного бензола, а — постоянная заместителя, определяемая только его видом (функциональной группой) и положением в бензольном кольце. [c.402]

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянная см реакции: [c.158] [c.412] [c.132] [c.57] [c.92] [c.286] [c.222] [c.132] [c.46] [c.94] [c.415] [c.385] [c.443] [c.30] [c.9] [c.61] [c.83] [c.14] [c.531] [c.345] [c.29] [c.62] [c.154] [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология