Аллотропные видоизменения

Белый фосфор — одно из аллотропных видоизменений элемента фосфора. Плотность по водороду пароп белого фосфора равна 62. Найдите формулу белого фосфора. [c.31]

От чего зависят физические свойства простых веществ, если элемент образует несколько аллотропных видоизменений [c.41]

Внутри подгруппы от азота к висмуту убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. У сурьмы эти свойства выражены одинаково, а у висмута металлические свойства преобладают. Фосфор, мышьяк и сурьма образуют несколько аллотропных видоизменений. [c.195]

Аллотропные видоизменения элементарного вещества — это вещества, молекулы которых различны, хотя и образованы атомами одного и того же химического элемента. Свойства аллотропных видоизменений одного и того же элемента, проявляемые в различных агрегатных состояниях, различны. Способность одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах называют полиморфизмом. Он может быть двух видов энантиотропный, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотропный, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же вещества. Монотропные полиморфные видоизменения являются, по существу, аллотропными видоизменениями в кристаллическом состоянии. Таким образом, границы понятий аллотропии и полиморфизма не вполне совпадают. Следует отметить, что во многих случаях элементарные вещества в жидком и газообразном состояниях содержат молекулы, различные как по числу атомов, так и по структуре. Относительное содержание этих различных молекул в массе элементарного вещества зависит от температуры и других условий, причем изменение этих условий обычно приводит к возврату соответствующих равновесий. В связи с этим, а также с трудностью изоляции отдельных форм молекул последние не принято считать самостоятельными аллотропными видоизменениями. Известным примером таких элементарных веществ является сера, которая в газовом состоянии содержит молекулы четырех видов — За, 5 , (цепе-) и 5 (цикло-). [c.37]

Мышьяк образует несколько аллотропных видоизменений, так называемые альфа-, бета- и гамма-мышьяки (а, (3- и 7-мышьяки). Самой устойчивой формой при обычных условиях является 7-мышьяк. [c.483]

Многие химические элементы периодической системы образуют не одно, а несколько простых веществ. Такое явление называют аллотропией, а каждое из этих простых веществ — аллотропным видоизменением или модификацией данного элемента. В настоящее время известно более 400 разновидностей простых веществ. Аллотропия может быть обусловлена либо числом атомов в молекуле — аллотропия состава (например, Оа и Оз), либо способом размещения молекул или атомов в кристаллах — аллотропия формы. [c.4]

Карбин — высокомолекулярное соединение, обладающее исключительной термостойкостью (выдерживает нагревание до 2300°С). Карбин можно отнести третьему аллотропному видоизменению углерода. В этом соединении углерод находится в х -гибридизации (в алмазе — в графите — хр ). [c.89]

Как вы докажете, что красный и белый фосфор действительно представляют собой два аллотропных видоизменения одного и того же элемента Приведите два способа доказательства. [c.95]

Из скольких атомов состоит молекула аллотропного видоизменения серы, молекулярная масса которого около 260 [c.65]

Сплавы на основе олова. Одним из недостатков покрытий чистым оловом является быстрая потеря способности к пайке (после 1—2 недель), а также образование самопроизвольно растущих нитевидных кристаллов ( вискеров или усов ), что недопустимо при изготовлении радиоэлектронных приборов, особенно печатных плат. Легирование олова висмутом, никелем, свинцом, кобальтом предотвращают как возникновение усов , так и аллотропные видоизменения олова при низких температурах, сопровождающиеся превращением его в порошкообразное состояние ( оловянная чума ). Кроме того, сплавы 5п— до I % В1, 8п —до 1% Со, 5п — 10—60 % РЬ (матовые после оплавления или блестящие) значительно дольше, чем олово (до года), сохраняют способность к пайке. [c.52]

Для всех р-элементов VIA группы (халькогенов) характерны аллотропные видоизменения химическая активность халькогенов уступает галогенам. Об этом свидетельствует, например, тот факт, что кислород и сера существуют не только в связанном, но и свободном состоянии. Меньшая активность халькогенов по сравнению с галогенами обусловлена главным образом большей прочностью их молекул, имеющих двойную связь. У халькогенов (особенно у серы) ярко проявляется способность к образованию соединений с цепочечным строением (Н—О—О—Н, Н—S—S—S—Н, —Se—Se— [c.424]

Чем объяснить существование большого числа аллотропных видоизменений углерода [c.136]

Элементарными, или простыми, веществами называются вещества, построенные из атомов одного химического элемента. Их иногда называют также гомоядерными соединениями. Они являются формой существования химических элементов в свободном виде и свойства элементарных веществ соответствуют химической природе элементов. Очевидно, что и классификация элементарных веществ должна соответствовать классификации химических элементов. Однако некоторые химические элементы образуют по нескольку элементарных веществ — так называемые аллотропные видоизменения (см. 1.2). В этих случаях наибольшее соответствие природе элемента наблюдается у видоизменений, термодинамически наиболее устойчивых в данных условиях. [c.36]

Карбин — третье аллотропное видоизменение углерода представляет собой линейный полимер. Атомы углерода в кар- [c.215]

Образует несколько аллотропных видоизменений. [c.181]

Простые вещества образованы атомами одного элемента. Многие элементы образуют по нескольку простых веществ. Они отличаются составом, строением и носят название аллотропных видоизменений. Таковы газообразные О2 и Оз, твердые алмаз, графит и карбин. Такие элементы, как Не, Ые, Кг, Хе, Кп, в виде простых ве- [c.10]

Физические свойства. Углерод образует три аллотропных видоизменения - алмаз, графит и карбин. [c.215]

Существует явление аллотропии. Почему оно возможно Какие примеры аллотропных видоизменений вы знаете [c.11]

Экспериментальное определение молекулярной массы ромбической и моноклинной серы показывает, что молекулы серы состоят из восьми атомов, несмотря на различие модификаций. Следовательно, различие в свойствах этих аллотропных видоизменений обусловлено не различным числом атомов в молекуле (как это имело место в О2 и О3), а неодинаковой структурой формой кристаллов. Такое явление называется полиморфизмом. [c.181]

Назовите известные вам аллотропные видоизменения неметаллов. Почему они отличаются между собой своими физическими свойствами Ответ подтвердите соответствующими примерами. [c.231]

Перечислите изЕзестпые вам аллотропные видоизменения элементов V и VI групп периодической системы, молекулы которых образованы более чём двумя атомами. [c.41]

Свойства кремния и его соединений. Кремний образует два аллотропных видоизменения. В соответствии с 5р -гибридиза-цией у кремния наиболее устойчива алмазоподобная (кубическая) модификация. Кристаллы этой модификации имеют темно-серый металлический блеск, проводят электрический ток. Аморфный кремний — бурый порошок. [c.223]

Внутри подгруппы от азота тс висмуту убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. У сурьмы эти свойства преобладают. Фосфор, мышьяк и сурьма образуют несколько аллотропных видоизменений. [c.216]

Для элементов подгруппы кислорода характерны аллотропные. видоизменения, для серы —большое разнообразие кислородных производных. У тяжелых аналогов серы отрицательные степени окисления не характерны их соединения в. высших степенях окис- [c.434]

Аллотропные видоизменения элементарных веществ представляют собой вещества, построенные из различных молекул (или кристаллов), образованных атомами одного и того же химического элемента. Аллотропные видоизменения одного элемента имеют различные свойства, проявляемые в различ.чых агрегатных состояниях. Наряду с аллотропией известно также явление полиморфизма— способности одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах. Полиформизм может быть двух видов э н а и т и о т р о п и ы й, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотроп-н ы й, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же [c.111]

При сгорании 10 г графита выделилось 330,4 кДж теплоты, 1 г алмаза —32,94 кДж, а 1,5 г карбина — 45 кДж. Рассчитайте теплоты сгорания алмаза, графита и карбина. Какое из аллотропных видоизменений углерода наиболее стабильно в обычных условиях [c.139]

В природе углерод встречается и в свободном состоянии, и в виде соединений, главным образом солей угольной кислоты (мел, известняк, мрамор). Много углерода содержат каменный (99%) и бурый угли, торф (57%). Углерод входит в состав нефти природного газа, воздуха, растений, организмов человека и животных. В отличие от кислорода и азота углерод при обычных условия не образует молекул, для него характерна атомная кристаллическая решетка. Это связано с четырехвалентностью углерода. Различные способы образования атомами углерода четырех связей друг с другом обусловливают существование для него трех аллотропных видоизменений алмаза, графита и карбина. Порядок взаимного расположения атомов углерода в этих веществах существенно различается. [c.240]

Несмотря на то что в настоящее время известно 104 химических элемента, простых веществ известно более 400. Объясняется это тем, что атомы одного и того л<е химического элемента, соединяясь, могут образовывать разные простые вещества. Такое свойство атомов химического элемента называется ал.готропией, а каждое нз образуемых простых веществ называется аллотропным видоизменением, или аллотропной модификацией данного элемента. [c.119]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

П юстые вещества образованы атомами одного элемента. Многие элементы образуют по нескольку простых веществ. Они отличаются составом, строением и носят название аллотропных видоизменений. Таковы газообразные Oj и Оа, твердые алмаз, графит и карбин. Такие элементы, как Не, Ne, Кг, Хе, Rn, в виде простых веществ одноатомны при обычных условиях. Для многих других веществ переход в одноатомное состояние возможен только при соответст-вуюшем энергетическом воздействии. [c.10]

Физические свойства. Железо — металл серебристого цвета, довольно мягкий и пластичный. Температура плавления выше 1500" С. Железо притягивается магнитом и намагничивается под действием электрического тока. Известно несколько аллотропных видоизменений (модификаций) железа. До 898°С его кристаллы имеют кубическую объемно-центрированную решетку (а-железо), а в интервале 898—140ГС — гранецентрированную (7-железо). Выше 1401 и до 1528°С (температура плавления) вновь образуется объемно-цептрярованная кубическая решетка. В отличие от а-железа у-железо немагнитно. После резкого охлаждения (закалка железа) у закаленного образца сохраняется структура -железа и при комнатной температуре. [c.112]

Например, между простыми веществами О (дикислород) и Оз (трикислород) различие заключается в количественном соотношении атомов в молекуле. Озон О3 в обычных условиях разлагается на О 2 и О. Итак, элемент кислород в свободном состоянии может существовать в виде двух простых веществ -аллотропных видоизменениях. [c.10]

Например, между простыми веществами О2 (дикислород) и 63 (трикислород) различие заключается в количественном соотиощении атомов в молекуле. Озон О3 в обычных условиях разлагается на О2 и О. Итак, элемент кислород может образовать два простых вещества, представляющих собой аллотропные видоизменения. [c.12]

Физические свойства. Сера представляет собой твердое вещество лимонно-же.птого цвета. Не растворяется в воде, легко растворяется в сероуглероде. Образует несколько аллотропных видоизменений. [c.201]

Ка рбин — третье аллотропное видоизменение углерода представляет собой линейный полимер. Атомы углерода в карбине связаны чередующимися тройными и одинарными связями [c.238]

N Р N2 — бесцветный газ, малорастворим в воде. Температура кипения -196 С Существует в виде нескольких аллотропных видоизменений. Важнейшие из них N205 НЫОз Р2О5 (Р4О10) НРОз Бесцветное кристаллическое вещество. При взаимодействии с водой образуется азотная кислота Белое порошкообразное гигроскопическое вещество. При взаимодействии с водой при обычной температуре образуется метафосфорная кислота, а прн нагрева- [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология