Важнейшие соединения углерода Окись углерода

ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА 93. Окись углерода [c.256]

Домашняя подготовка. Строение атома углерода. Распростра-ранение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода. Их свойства. Понятие об адсорбции. Важнейшие соединения углерода. Окись углерода. Двуокись углерода. Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Карбиды. Углеводороды. Роль двуокиси углерода в питании растений. Применение соединений углерода для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.207]

Важнейшие кислородные соединения углерода окись углерода, или угарный газ, СО и двуокись углерода, или угольный ангидрид (углекислый газ), СО . [c.218]

Оксиды. Наиболее важными соединениями углерода с кислородом являются окись углерода СО и двуокись углерода СОг- [c.89]

Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]

За счет обогащения атмосферы углекислым газом увеличивается урожайность, повышается качество и сокращаются сроки созревания оранжерейных растений, однако при этом важно учитывать побочные явления. Вот почему при обогащении воздушной среды СО2 необходимо тщательно контролировать температуру, влажность, освещенность и количество вносимых загрязняющих примесей. В частности, в топливе, используемом для генерации СО2, не должно быть серы, а генераторы, работающие не на газовом топливе, следует оборудовать устройствами, поглощающими серу и сернистые соединения. Так как каждый вид растений имеет оптимальную температуру роста, которая меняется по мере его развития, то тепло, получаемое в генераторе СО2, может использоваться для обогрева теплицы или оранжереи. Обязательным требованием является обеспечение полноты сгорания СНГ, поскольку окись углерода, этилен, формальдегид и другие частично окисленные продукты, как известно, являются весьма вредными для растений, выращиваемых в теплицах и оранжереях. [c.346]

Сита типа ЗА вследствие малого размера пор способны адсорбировать на внутренней активной поверхности только такие соединения, как вода, аммиак, метанол, окись углерода. Важное значение приобрели они для осушки низших олефинов — сырья для процесса алкилирования, пропилена, бутиленов, бутадиена. Осушка может производиться в газовой или жидкой фазе. Вследствие простоты схемы, высокой адсорбционной емкости и низкого остаточного содержания воды после регенерации достигается значительная экономия капиталовложений и эксплуатационных расходов. [c.311]

Последовательность процессов возникновения органических веществ разной степени сложности можно представить следующим образом. В результате действия всех видов энергии из химических элементов синтезировались первичные соединения углеводороды (в первую очередь метан), аммиак, цианистый водород, окись углерода, сероводород, простейшие альдегиды (и прежде всего формальдегид) и т.д. Эти соединения сами по себе не имели биохимического значения. Основным их свойством была высокая реакционная способность. Первичные соединения служили исходными веществами для образования биохимически важных органических соединений — мономеров. Из мономеров путем конденсации возникали полимеры — основные составные компоненты всех живых организмов. [c.190]

Многочисленные катализируемые кислотой реакции свидетельствуют о легкости, с которой молекула окнси углерода после образования карбоний-ионов может играть роль донора электронов, или нуклеофильного реагента. Реакций, в которых окись углерода является акцептором электронов, значительно меньше. Это вполне естественно, если учесть важную роль структуры с тройной связью в основном состоянии молекулы. В реакциях, в которых окись углерода является акцептором электронов, удобнее рассматривать ее как соединение содержащее двойную связь и имеющее вакантную орбиту при атоме углерода. При такой структуре окись углерода может вступать в реакцию с донором электрона [c.40]

Сначала о воздухе. Воздух загрязняют тепловые электростанции, промышленные предприятия, автомобильный транспорт. Транспорт стал основным источником таких вредных примесей в воздухе, как окись углерода и соединения свинца автомашины поставляют в атмосферу и окислы азота. Промышленные предприятия выбрасывают до 140 вредных веществ, в числе которых двуокись серы, окислы азота, окись углерода, канцерогенные органические вещества. Аналитический контроль за содержанием примесей в воздухе превратился в важнейшую задачу. Массовый текущий контроль за качеством воздуха поручен в Советском Союзе Главному управлению гидрометеослужбы и Всесоюзному тресту Газоочистка , что же касается научных основ анализа — это дело всей химико-аналитической общественности. Ведущим научным учреждением по анализу воздуха является Главная геофизическая обсерватория им. А. И. Воейкова Гидрометеослужбы СССР. [c.114]

Кислородные соединения углерода. Важнейшие кислородные со- единения углерода — окись угле,рода СО и двуокись СО2. Мы постоянно и повсеместно сжигаем уголь и различные виды углеродистого топлива. В одних случаях прн этом углерод сгорает в окись углерода, а в дру- [c.389]

Наиболее важным лигандом я-акцепторного типа является окись углерода. Многие комплексы окиси углерода очень интересны с точки зрения их строения, а также промышленного применения в каталитических и других реакциях. Карбонилы являются, пожалуй, единственным классом соединений, который известен для всех переходных металлов кроме 2г и Н не исключено, что карбонилы и этих элементов будут синтезированы в дальнейшем. [c.115]

Кислородные соединения углерода. Важнейшие кислородные соединения углерода — окись углерода СО и двуокись СОг. Мы постоянно и повсеместно сжигаем уголь и различные виды углеродистого топлива. В одних случаях при этом углерод сгорает в окись углерода, а в других — в двуокись такое же двоякое превращение углерод испытывает в металлургических печах. Необходимо поэтому установить условия, при которых углерод, сгорая, превращается в СО и СОз, тем более что в учебниках эти условия нередко формулируются неточно. [c.533]

При использовании низких энергий ионизирующих электронов, близких к потенциалам ионизации (в источниках с электронной бомбардировкой), очень важно добиться постоянства энергии электронов. Даже малые изменения этих энергий, вызываемые колебанием величины работы выхода катода или значений контактных потенциалов, могут оказать сильное влияние на результаты исследований. Непостоянная эмиссия электронов, обусловленная образованием нитратов на катоде при реакции вольфрама с углеводородами и азотсодержащими веществами, сильно сказывается, когда потенциалы появления ионов различных соединений отличаются незначительно. Энергия электронов определяет и вероятность образования различных изотопных разновидностей, в связи с чем выбираются наиболее удобные ионы для регистрации (молекулярные или осколочные). Широкий диапазон потенциалов появления различных ионов соединения при ионизации двухатомных молекул позволяет без труда останавливаться на любой ионной разновидности при определении изотопной распространенности. В качестве примера можно привести разновидности ионов, образовавшиеся в результате электронной бомбардировки молекул СО [80]. Окись углерода применяется как [c.138]

При термоокислении большинства полимеров, протекающем при недостатке кислорода., образуется окись углерода (см. Приложение). Следовательно, в продуктах термоокислительной деструкции различных полимеров помимо веществ, входящих в их состав (мономеры, различные добавки и т. п.), как правило, присутствуют продукты их превращения (окислы углерода, спирты, альдегиды, в частности формальдегид, органические кислоты, эфиры и перекисные соединения). Многие из продуктов деструкции пластмасс (например, окись углерода, цианистый водород стирол, фосген, формальдегид, метиловый спирт и др.) высокотоксичны. Очень важно знать качественный и количественный состав летучих продуктов деструкции, образующихся при получении, переработке и эксплуа- [c.162]

Одним из важнейших свойств щелочных металлов, на котором основано их применение в электровакуумной технике, является высокая светочувствительность при малом значении работы выхода (цезий обладает даже чувствительностью к инфракрасным лучам). Все эти металлы химически активны. При соединении с кислородом реакция идет бурно, со взрывами. При воспламенении этих металлов не следует тушить их углекислотой, так как окись углерода и углекислота также активно вступают в реакцию. Работая со щелочными металлами, необходимо соблюдать специальные меры техники безопасности хранить их под инертными растворителями (керосин), применять защитные очки, производить работу в сухом помещении. [c.274]

При повышенной температуре окись углерода — хороший восстановитель, играющий важную роль в металлургии при восстановлении металлов из их оксидов (см. 192 и 239). Она используется также в качестве газообразного топлива (см. 159) и входит в число исходных веществ в производстве ряда органических соединений. [c.441]

Наиболее важными соединениями углерода являются окись углерода СО, двуокись углерода СО2, угольная кислота Н2СО3, ее соли и бесчисленное множество органических соединений, которые мы сейчас не рассматриваем. [c.310]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

Органический синтез — получение более сложных веществ из менее сложных — зародился в середине XIX в. на основе побочных продуктов коксования каменного угля, содержавших ароматические соединения. Несколько позже из кокса начали получать окись углерода и ацетилен, явившиеся основой для синтеза многих алифатических соединений. С начала XX в. начинает развиваться переработки нефти, а еще позже — переработка природных газов. Из них выделяют парафиновые углеводороды и их смеси, а при термическом и каталитическом крекинге нефтепродуктов получают в качестве побочных продуктов простейшие олефины, на основе которых возникли многие важные производства. Затем были разработаны методы превращения нефтяного и газового сырья в окись углерода и спнтез-газ (смесь СО и Нг), ацетилен и, наконец, в ароматические углеводороды. [c.9]

К числу простейших по форме молекул относятся молекулы газов, которые являются элементами (водород, азот, гелий и др.), л также молекулы простейших химических соединений (вода, окись и двуокись углерода, метан и др.). На рис. 124 представлены формы молекул некоторых веществ. Весьма важной характерной величиной лвляется размер поперечного сечения молекулы. Для сферических [c.310]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Природный газ большинства месторождений Советского Союза состоит в основном из метана и содержит в сравнительно небольшом количестве другие углеводороды. Очень важно отметить, что в нем не содернштся сернистые соединения и токсичная окись углерода. [c.90]

Соединение прибора для разгонки с прибором для общего анализа позволяет полно и точно проводить всякий анализ газа. Это особенно важно при анализе природных газов, когда мы имеем дело с неизвестными до сих пор выходами газа или с газами из новых, вскрытых бурением пластов. Состав газа в этих случаях совершенно неизвестен, поэтому всегда желательно провести наиболее полное его исследование. Откачанный газ после удаления кислорода направляют в трубку для сожжения с окисью меди, где сжигаются водород и окись углерода при 300°. Кислород можно определить в газе и до конденсации, хотя это и не обязательно. Можно кислород определить и удалить после откачки. Однако это удаление кислорода необходимо провести до сожжения с окисью меди. Остаток после сожжения метана и определения углекислого газа состоит из азота и редких газов. При необходимости определения редких газов остаток надлежит направить в пипетку с ртутью, для того чтобы в дальнейшем провести на этом же разгоночном приборе также и определение гелия. [c.147]

С целью рационального использования основных целевых и побочных компонентов газов, получаемых при термической и термокаталитической переработке углеводородов, необходимо выделение этих компонентов в чистом виде. Чистота этилена, пропилена, бутиленов, применяемых в таких процессах, как полимеризация, окисление и др., в большинстве случаев имеет решающее значение для эффективного протекания процесса и получения качественных продуктов. Для этого требуется не только высокая концентрация (нередко 99,9% и выше) продукта, но и, что еще важнее, тщательное удаление некоторых микропримесей, таких как влага, кислород, окись углерода, ацетилен, сернистые соединения и др. [c.65]

Таким образом, содержание хлора в катализаторе можно регулировать, меняя концентрации в реагирующей газовой смеси хлорированного углеводорода, насыщенного углеводорода и диоксида углерода. Кроме того, соединения щелочноземельных металлов сохраняют хлориды, из которых хлор переходит на серебро, и понижают чувствительность серебра к перехлориро-ванию. Щелочноземельные металлы облегчают ингибитору управление конверсией. Катализаторы всех промышленных процессов содержат некоторое количество щелочных или щелочноземельных добавок. Кроме реагентов и продуктов — этилена, кислорода, окиси этилена, диоксида углерода и воды — в реагирующих газах всегда присутствуют газообразные углеводороды и ингибиторы, как правило хлорированные углеводороды. Поэтому любая теоретическая или эмпирическая кинетическая модель должна объяснять действие большинства этих компонентов. Из них наименее важна вода, затем окись этилена и, возможно, сам этилен, если его концентрация обеспечивает насыщение поверхности. [c.239]

Гемоглобин (сокращенное обозначение НЬ) обладает очень интересной в биологически важной особенностью — он легко соединяется с рядом газов Оз, СО, N0 и др. Всем этим соединениям уделяется много внимания в курсах биохимии, физиологии и медицины, особенно судебной. Действительно, при отравлении, например, окисью углерода часть гемоглобина крови переходит в карбоксигемоглобии (НЬСО). Карбокси-гемоглобин обычно не встречается в нормальной крови, но может быть обнаружен спектроскопическим путем в крови человека, вдыхавшего окись углерода. При продолжительном вдыхании окислов азота, паров нитробензола и других окислителей часть гемоглобина крови превращается в метгемоглобин (НЬОН). В метгемо глобине железо находится в трехвалентной (окисной) форме. Метгемоглобинемия встречается при профессиональных заболеваниях, вызванных отравлениями указанными соединениями. [c.66]

В начальный период развития промышленности органического синтеза для получения органических соединений применяли главным образом растительное и животное сырье (древесину для получения уксусной кислоты, метилового спирта сахаристые вещества для производства этилового спирта и т. п.), а также продукты переработки каменноугольной смолы (бензол, толуол и др.). Позднее в качестве сырья стали применять карбид кальция СаСз получения ацетилена С2Н2) и генераторные газы, содержащие окись углерода — одно из важнейших исходных веществ органического синтеза. [c.197]

Вследствие своей способности к соединению с кислородом, окись углерода действует как сильное восстановляющее вещество, отнимая кислород от множества тел при накаливании, причем сама превращается в углекислый газ. Но, конечно, восстановительное действие окиси углерода (как Н , гл. 2) распространяется только на такие окислы, которые довольно легко отдают свой кислород, какова, напр., окись меди, но окиси магния или калия не восстановляются. Металлическое железо само способно восстановлять углекислый газ в окись углерода, подобно тому, как оно восстановляет водород из воды. Медь, не разлагающая воды, не разлагает и угольного газа. Платиновая проволока, нагретая до 300°, и губчатая платина при обыкновенной температуре дают в смеси СО -j- О, как в Н -j- О, взрыв. Эти реакции чрезвычайно ясно напоминают те, которые свойственны водороду. При этом, однако, должно иметь в виду следующее важное различие частица водорода заключает в себе № — группу элементов, делимую на две одинаковые части, тогда как окись углерода СО в своей частице представляет нечетное содержание атомов углерода и кислорода, а потому ни в каких реакциях соединения она не может давать двух частиц вещества, содержащего ее элементы. Это особенно видно из действия хлора на водород и окись углерода с первым хлор образует НС, с окисью же углерода образует так называемую хлорокись углерода СОСГ т. е. частица водорода Н - при действии хлора, так сказать, распределяется на две частицы хлористого водорода, тогда как частица окиси углерода СО вполне входит в частицы хлорокиси углерода. Это характеризует реакции так называемых двуатомных или двуэквивалентных радикалов, или остатков Н есть одноатомный остаток или радикал, как К, С1 и др., окись же углерода СО есть неделимый (без разложения) радикал двуатомный, эквивалентный с №, а не с Н, а потому и соединяющийся с Х и заменяющий Н - . Это различие видно в прилагаемом сравнении [c.284]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Назовем некоторые группы ингибирующих веществ, имеющих широкое значение. В действии многих ферментов важную роль играют атомы тяжелых металлов эти ферменты, естественно, будут инактивировать вещества, действующие на тяжелые металлы, например H N, H2S, азид или окись углерода. Они подавляют, например, дыхание тканей, так как в цитохромоксидазной системе катализ происходит с участием атомов железа и меди. Активность множества ферментов связана с наличием в них сульфгидрильных групп, и поэтому реактивы, влияющие на эти группы, будут характерными ингибиторами. Такие вещества могут алкилировать тиоловые группы, превращать их в меркаптиды или окислять в, дисульфидные. Таковы, соответственно, галоидопроизводные уксусной кислоты, органические соединения ртути, мышьяка или вещества типа окисленного глутатиона (дисульфиды). Некоторые ферменты могут угнетаться очень небольшими количествами солей тяжелых металлов — серебра, меди, ртути, свинца. Предполагают, что атомы металлов соединяются с тио-ловыми или карбоксильными группами. Высокоспецифичными ингибиторами ряда ферментов являются вещества такого типа, как [c.64]

Здесь же Ко.пьбе очень ясно ставит вопрос и о четырехатомности углерода. Он пишет Значительней интересней и важнее (чем суждение о том, к какому тину отнести то или иное соединение.— Г. В.) исследование другого вопроса, почему метил одноатомен, этилен, как и окись углерода,— двухатомен, ацетил (С2Н3-С2, по Кольбе.—Г. Ь ) — трехатомен. Причину этого следует искать в способности насыщения карбонильного радикала. Карбонил, который в угольной кислоте связан с четырьмя атомами кислорода, имеет в этом соединении ту же самую значимость (Werth), как например четыре атома водорода, которые равным образом необходимы, чтобы насытить то же самое количество кислорода, какое в угольной кислоте насыщается двумя атомами углерода... Карбонил угольной кислоты эквивалентен четырем атомам водорода, т. е. четырехатомен [там же, стр. 742]. [c.56]

Во многих отраслях промышленности большое внимание уделяется определению газообразных соедине1ний серы и азота. Большинство соединений, содержащих эти элементы, представляет собой реакционноспособные вещества, обладающие агрессивным действием. К низко-кипящим агрессив1ным газам относятся окись азот а, озон и фтор, а также некоторые соединения фтора. Методы анализа агрессивных веществ отличаются от методов анализа других газов и будут раосмотрены в гл. П. Из газов с температурами кипения выше —100°С в гл. I мы рассмотрим СО2 и N20, из соединений углерода — СО и метан. Соединения углерода, содержащие галогены, азот и серу, рассмотрены в гл. П. Неагрессивные газы большей частью неполярны или малополярны. С малой полярностью низкокипящих газов связана их инертность, которая приводит трудности использования химических методов для их анализа, в связи с чем получила особенно важное значение газовая хроматография. [c.12]