Восстановительные свойства соединений свинца

Соединения олова(П) проявляют восстановительные свойства, особенно сильные в щелочной среде, а соединения свинца(1У) — окислительные свойства, особенно сильные в кислотной среде. Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (РЬ2 РЬ )04. Это соединение под действием азотной кислоты распадается, причем свинец(П) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(1У) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде свинец(1У) обусловливает сильные окислительные свойства этого соединения. [c.170]

Германий, олово и свинец. Положение в периодической системе, электронная структура их атомов и валентность. Положение их в ряду напряжения. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца, зависимость этих свойств от реакции среды. Водородные соединения элементов подгруппы германия. Окиси, двуокиси и их гидратные соединения. Сравнение их амфотерных свойств. Наиболее важные свойства солей олова и свинца. Сульфиды и тиосоли этих металлов. Принцип работы свинцового аккумулятора. [c.138]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Какую степень окисления проявляют олово и свинец в соединениях Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств этих соединений. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.275]

Свинец образует два ряда соединений, в которых проявляет валентность 2 или 4. При растворении свинца в кислотах образуются соли двухвалентного свинца, содержащие ионы РЬ ". В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [c.537]

В соответствии со строением атома к металлам относят элементы 5- (кроме Н и Не), <1- и /-типов, а из элементов р-типа — алюминий, галлий, индий и таллий. В химическом отношении металлы являются только восстановителями и не образуют с водородом при нормальных условиях газообразных соединений. Общеизвестно также, что металлы обладают относительно высокой тепло- л электропроводностью. По этим свойствам к металлам относят такие элементарные вещества, как олово, свинец и висмут, отличающиеся от типичных металлов своей способностью образовывать с водородом газообразные. соединения, а в реакциях наряду с восстановительными свойствами проявлять и окислительные. Таким образом, металлами можно считать более 4/5 всех элементов. [c.114]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Свойства этих элементов и их соединений весьма различны. Свинец и медь проявляют переменную степень окисления свинец +2 и +4, медь +1 и +2, у серебра она равна +1. Ионы А +, Си + в окислительно-восстановительных реакциях восстанавливаются до низшей степени окисления или до металла (серебро). Все атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства. [c.285]

При обычных условиях на воздухе германий и олово не изменяются, а свинец покрывается тонким слоем окиси свинца РЬО, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании свинца на воздухе происходит дальнейшее его окисление и образование желтого порошка окиси свинца. Прокаленная примерно при 500°С окись свинца становится красновато-желтого цвета. Такого цвета РЬО называют глетом. На воздухе олово окисляется при нагревании, германий — лишь при температуре выше 700 С, образуя ЗпОг и ОеОг. Для элементов подгруппы типичны соединения, в которых они проявляют следующие степени валентности Ое - - 4, 8п Ч- 4 и -Ь 2, но более устойчивы при обычных условиях соединения, в которых 5п +4, РЬ 4-2. Отсюда, соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные, а четырехвалентного свинца — окислительные свойства, например [c.366]

Соли двухвалентн01"0 свинца, как правило, плохо растворимы в воде. Из легкорастворимых солей имеет практическое значение уксуснокислый свинец РЬ(С2Нз02)2- Эта соль имеет сладкий вкус, поэтому получила название свинцового сахара. Применяется при крашении тканей и для полу-чения других соединений свинца. В отличие от солей двухваленгного олова соли свинца практически пе обладают восстановительными свойствами. [c.263]