Свинец степени окисления

В степени окисления +4 германий, олово и свинец образуют следующие оксиды и гидроксиды [c.184]

Элементы IVА-группы. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np . В соединениях эти элементы проявляют характерные степени окисления (+11) и (+IV). По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. [c.146]

Другие элементы —неполные аналоги структура их атомов однотипна лишь при некоторых степенях окисления, исключая высшую. Например, углерод и кремний, с одной стороны, германий, олово и свинец — с другой. [c.96]

Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово н свинец. Электронные конфигурации элементов представлены в табл. 1. В соединениях эти элементы могут проявлять степень окисления от (4 + ) до (4—). Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет свойства и металла и неметалла, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.309]

Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202]

Углерод и кремний характеризуются многочисленностью и многообразием соединений. Германий, олово и свинец им значительно в этом отношении уступают, хотя и образуют довольно большое количество соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих соединениях, за крайне немногими исключениями, углерод четырехвалентен. У кремния, германия, олова и свинца, кроме соединений, в которых степень их окисления +4, что соответствует их положению в 1УА-группе периодической системы, известны соединения, в которых степень окисления этих элементов +2. Однако устойчивость этих соединений кремния крайне невелика и возрастает в ряду Ое—8п—РЬ. Соединения же кремния (IV) вполне устойчивы, а далее устойчивость соответствующих соединений в ряду Ое—8п—РЬ убывает. По химическому характеру элементы 1УА-группы разнообразны — от неметаллического элемента (углерода) до металлического (свинца). Кремнию, [c.190]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

Степень окисления 4-2 мало характерна для углерода и кремния (5Ю, СО). Германий и олово наиболее устойчивы в соединениях, в которых они проявляют степень окисления 4-4, свинец +2. Поэтому соединения германия -Ь2 и олова +2 являются сильными восстановителями. Например [c.75]

Пользуясь справочной и учебной литературой, напишите химические формулы распространенных минералов олова и свинца, Сделайте вывод об относительной устойчивости характерных степеней окисления этих элементов. Почему олово и свинец не встречаются в природе в самородном виде [c.83]

При комнатной температуре Ое и 5п устойчивы по отношению к воде и воздуху. Свинец окисляется кислородом воздуха на его поверхности образуется синевато-серая оксидная пленка. Поэтому РЬ при контакте с воздухом теряет металлический блеск. При нагревании германий, олово и свинец реагируют со многими неметаллами, образуя соединения, в которых степень окисления [c.275]

Прочность ковалентных связей в соединениях со степенью окисления +4 уменьшается при переходе от углерода к олову (свинец не дает прочных соединений этого типа). [c.173]

Как изменяется устойчивость высших и низших степеней окисления в ряду углерод — свинец [c.104]

Атомы германия, олова н свинца па последнем электронном уровне имеют по 4 электрона з р ру). Поэтому этн элементы проявляют степень окисления +2 и - -4. Для них характерно большое число изотопов германий имеет 5 природных изотопов, олово—10 и свинец — 14. [c.187]

Германий, олово и свинец образуют оксиды и гидроксиды в степенях окисления +2 и +4. При этом для германия более характерна (устойчива) степень окисления +4, для свинца +2. [c.184]

Химические свойства р-элементов IV группы. Химические свойства р-элементов изменяются с увеличением 1 и главного квантового числа п от неметаллических к металлическим. Для неметаллов С, 51, Ое характерны ковалентные связи, создаваемые гибридизированными орбиталями, что соответствует проявлению высшей степени окисления (-1-4). Соединения олова с ковалентными связями становятся менее устойчивыми, появляются ионные связи при низшей степени окисления (-1-2). Свинец в основном дает соединения с ионной связью. [c.414]

Химические свойства р-металлов IVA-группы. В соединениях олово и свинец сходны по свойствам с кремнием и германием, но металлический характер у олова и свинца сказывается сильнее и более характерными оказываются соединения, соответствующие степени окисления +2. [c.421]

При повышенных температурах свинец взаимодействует со многими неметаллами, образуя соединения преимущественно со степенью окисления +2. Отрицательную степень окисления он проявляет только при взаимодействии с более электроположительными элементами [c.457]

Интересно, что в свинцовом аккумуляторе на двух пластинах один и тот же химический элемент по-разному изменяет свое состояние окисления при разрядке аккумулятора окислитель РЬОг (содержащий свинец в степени окисления +4) переходит в состояние, в котором свинец имеет степень окисления +2, а восстановитель РЬ из состояния, в котором свинец имеет степень окисления О, переходит в состояние со степенью окисления +2. [c.325]

Каждый из элементов IV группы имеет четыре валентных электрона, занимающих s- и р-орбитали внешней оболочки. Максимальная степень окисления этих элементов равна +4. Все соединения кремния отвечают этой степени окисления. Германий, олово и свинец образуют два ряда соединений, характеризующихся степенями окисления -f-4 и +2, причем для свинца более важной является последняя степень окисления. [c.513]

IV группа, главная подгруппа углерод, кремний, германий, олово, свинец. На внешнем уровне атомов этих элементов по четыре электрона В невозбужденном состоянии неспаренные только два р-электрона. Такому состоянию соответствует валентность элементов, равная двум, и степень окисления +2. Соединения со степенью окисления +2 неустойчивы, отличаются высокой восстановительной активностью, например ЗпС12восстанавливает НаЗО до ЗОг [c.230]

В оксианионах элементов IV группы, как и следует ожидать, у центрального атома обнаруживаются четные степени окисления среди известных оксианионов наблюдаются состояния окисления II и IV. Изменение неметаллических свойств элементов IV группы на металлические при переходе от углерода к свинцу находит отражение в изменении устойчивости двух состояний окисления, наблюдаемых у оксианионов этих элементов. Углерод, кремний и германий дают оксианионы лишь со степенью окисления центрального атома +4] олово и свинец образуют оксианионы со степенью окисления как -1-2, так и -1-4. Карбонат-ион СО3 изоэлектронен с нитрат-ионом. Оксианионы других элементов этой группы принадлежат к тому же типу, что и орто- [c.360]

Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-rpynne, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других (Ф4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне [c.24]

Решение. Реакции (10.3) и (10.4) не могут быть использованы для определения молярной массы эквивалента свинца, поскольку ни свинец, ни хром не изменяют степени окисления, т. е. эти процессы взаимодействия частиц не сопровождаются передачей электронов. Достаточно [c.145]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Олово и свинец в степени окисления ( + 11) образуют oK ii-ды SnO и РЬО. Оксид SnO термически неустойчив, разлагается на SnOj и Sn. Оксид РЬО, наоборот, очень устойчив, он образуется при сгорании свинца на воздухе и встречается в при роде. [c.205]

Смешанные окислы РЬгОз и РЬз04 содержат свинец в обеих степенях окисления, поэтому их можно рассматривать как мета- и орто-плюмбат свинца. РЬгОз (РЬРЬОз) существует в двух формах оранжевой (кубической) и черной (моноклинной). Обычная оранжевая окись получается как из РЬО, так и из РЬОг в интервале температур от 580 до 620° С [c.202]

Отметим, что как для 5п (- -4), так и для РЬ (+4) известны комплексы типа 1ЭГв] для всех галогенид-ионов, хотя в свободном состоянии РЬВг4 и РЬЬ не существуют. Это обусловлено стабилизацией высгцей степени окисления свинца за счет комплексообразования. При этом свинец переходит в гибридное зр -состояние. [c.224]

Олово (Sn) и свинец (РЬ) — элементы главной подгруппы четвертой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов имеют по четыре электрона на внешнем энергетическом уровне nsbip ). В химических реакциях атомы могут отдавать два или четыре электрона внешнего энергетического уровня, проявляя степени окисления +2 или -f4. [c.133]

Подгруппа углерода. Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец (см. периодическуй) систему элементов Д. И. Менделеева). Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона, чем объясняется сходство их химических свойств. В соединениях эти элементы проявляют степень окисления, равную +4 и —4, так как их атомы могут отдавать и принимать по четыре электрона. Они проявляют также степень окисления, равную +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. [c.254]

Все углеводородные масла, соприкасаясь с воздухом при достаточно высоких температурах и при достаточно длительном сроке взаимодействия, реагируют с кислородом. Двигатель внутреннего сгорания является поэтому идеальной окислительной машиной, поскольку в нем моторное масло энергично перемешивается с воздухом, часто при весьма повышенных температурах и в течение продолжительного времени. В пределах температур, имеющихся в двигателях, степень окисления масла примерно удваивается при каждом повышении температуры на 10°. Следовательно, масло, окисляемое при 140°, окислится в 32 раза сильнее, чем окисляемое при температуре 90°. Хорошо очищенные моторные масла при температурах 90° и ниже окисляются весьма незначительно, по уже прп 120° и выше окисление может стать весьма ощутимым. Кроме того, металлы действуют как эффективные катализаторы или усилители окисления, особенно железо, медь и свинец. Следовательно, степень окисления моторного масла может увеличиться в сотни раз ири повышенпой температуре при условии соприкосновения с металлической поверхностью двигателя, а также с частицами металла, являющимися результатом естественного износа двигателя, и при загрязнении масла твердыми частицами из выхлопных газов и пылью из воздуха [5, 6]. [c.164]

Германий Се, олово 5п и свинец РЬ — полные электронные аналоги. Как и у типических злементов группы, валентными у них являют ся 52р2 электроны. В ряду Ое—8п—РЬ уменьшается роль внешней 5-электронной пары в образовании химических связей (участвуют уже не четыре, а только два электрона). Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.455]

МОЛИБДЕН (от греч. molybdos-свинец лат. Molybdae-num) Мо, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. и. 42, ат. м. 95,94. В природе семь стабильных изотопов с мае. ч. 92 (15,86%), 94 (9,12%), 95 (15,70%), 96 (16,50%), 97 (9,45%), 98 (23,75%), 100 (9,62%). Поперечное сеченне захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 2,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома степени окисления от -t-2 до +6 (последняя [c.125]

СВИНЕЦ (Plumbum) Pb, хим. элемент IV гр. периодич. сГистемы, ат. н. 82, ат. м. 207,2. Природный С. состоит из пяти стабильных изотопов ° РЬ (следы), РЬ (1,5%), " РЬ (23,6 /i), РЬ (22,6%) и ° РЬ (52,3%). Последние три изотопа - конечные продукты радиоактивного распада соотв. и. Ас и ТЬ. В природе образуются и радиоактивные изотопы Pb, °РЬ, Pb, Pb, - РЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси ок. 0 2-10 м хороший поглотитель рентгеновского и у-излучения. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления +2 (наиб, характерна) и +4 энергии ионизации РЬ -> РЬ РЬ равны соотв. 7,41678 и 15,0320 эВ работа выхода электрона 4,05 эВ электроот- [c.299]

Свинца оксиды —свинец образует два простых оксида РЬО и РЬОг и два смешанных оксида РЬгОз и РЬз04, в которых одновременно проявляются обе степени окисления свинца. Желтый порошок оксида свинца (II) (свинцовый глет) применяют для заполнения ячеек аккумуляторных пластин, при выработке некоторых сортов свинцового стекла. Сурик РЬз04— вещество ярко-красного цвета, используют для приготовления масляной красной краски, защищающей железные и стальные конструкции (например, корпусов морских судов) от коррозии. Оксид свинца РЬОг— окислитель, применяют также в аккумуляторах. [c.116]

В характерных для биосферы условиях свинец представлен соединениями со степенями окисления свинца + 2 и + 4 (оксид РЬО и диоксид свинца РЬОз). Более устойчивы и распространены в природе соединения РЬ (II). Наибольшее влияние на состав соединений свинца в почвах могут оказать анионы СО з", ОН, 8 , РО и 801 . Попадающий при химическом зафязнении в почву свинец сравнительно легко образует гидроксид при нейтральной или щелочной реакции. Если почва содержит растворимые фосфаты, тогда РЬ(0Н)2 переходит постепенно в РЬз(Р04)з или другие фуднорастворимые фосфаты, например плюмбогуммит РЬА1зН(0Н)б(Р04)2. Эти соединения преимущественно определяют уровень содержания РЬ в почвенных растворах, который в нейтральной среде близок к 10 моль/л. [c.98]