Растворы моляльные и молярные

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н. растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а р = 1664 кг/м Какая это кислота Чему равны моляльность, молярная концентрация и титр раствора этой кислоты [c.135]

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

Раствор хлорида калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды. Плотность раствора 1,131 г/см . Вычислить моляльность, молярность, молярные доли воды и соли и концентрацию КС1 в растворе в массовых долях (%). [c.79]

Количество каждого компонента раствора может быть выражено в различных единицах, в связи с чем состав раствора выражают несколькими способами — молярными долями, моляльностью, молярностью и т. д. В табл. 1 приводятся формулы, позволяющие проводить необходимые пересчеты при переходе от одной системы выражения концентраций к другой. [c.51]

Приготовление растворов заданной процентной концентрации. .. 13 4. Приготовление растворов заданной молярной, нормальной и моляльной концентрации. ...............................16 [c.347]

Выразить концентрацию водного раствора через молярность, моляльность, мольные доли и нормальность. [c.161]

К специальным единицам состава растворов относятся молярность, моляльность, нормальность и т. п. [c.200]

Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Какие растворы называются молярными, нормальными и моляльными [c.12]

Молярная доля представляет собой отношение количества данного компонента в молях к общему количеству молей всех компонентов в растворе. Молярностью называется количество данного компонента в молях в одном литре раствора. Моляльность определяется как количество вещества в молях, приходящееся на 1000 г растворителя. [c.180]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

В разбавленных растворах моляльные концентрации могут быть приравнены к молярным. [c.23]

Пример. При 15° С 20%-ный раствор серной кислоты имеет плотность 1,145 г мл. Пересчитать указанную концентрацию этого раствора на молярную, нормальную, моляльную концентрации и концентрацию в мольных долях. [c.161]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов—не зависит от температуры в той области ее изменения, где не происходит фазовых превращений раствора [c.221]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

Плотность приготовленного раствора. Молярность приготовленного раствора Моляльность приготовленного раствора Нормальность приготовленного раствора Титр приготовленного раствора. . . [c.89]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная, молярная (М), моляльная (т) и нормальная (н.). [c.43]

Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

Обычно равновесные концеятрации веществ обозначают не буквой с с индексом (сл, Св и т. д.), а заключением формул веществ в квадратные скобки ( А , (В и т. д.). Концентрации и парциальные давления в формулах (2.28) и (2.29) выражают в стандартных единицах - в единицах моляльной концентрации и в атмосферах (1 атм-101 кПа) т)ля разбавленных водных растворов моляльная концентрация практически совпадает с молярной. [c.209]

Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, моляльность, молярные доли и но рмальность. [c.145]

Формула (VI.ПО) показывает, что с разбавлением раствора парциальная молярная энтропия растворенного вещества стремится к бесконечности. В стандартном растворе с единичной моляльностью d nyJdT=Qi и 52 = 5°. [c.128]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов [c.221]

Ме — металл т — моляльность, моль1кг раствора N3 — молярная доля экстрагента в разбавителе Ив — показатель преломления [c.15]

Выбор рациональной шкалы для вычисления указанных стандартных термодинамических функций растворения данного вещества имеет важное значение при их сопоставлении в ряду различных растворителей. Данное обстоятельство связано с тем, что хотя при переносе вещества из одного растворите1(я в другой та или иная выбранная концентрация сохраняется постоянной, соотношение между числом частиц растворителя и растворенного вещества может изменяться. Это происходит в том случае, если используются шкалы моляльных, молярных или других объемных и массовых концентраций. Вносимая диспропорция будет тем больше, чем значительнее разница в молекулярных массах сравниваемых растворителей. В связи с этим вычисленные с применением указанных концентрационных шкал значения ДС/рс и Д5 рс оказьшаются несопоставимыми. Кроме того, разлитое в температурных зависимостях физических свойств сравниваемых растворителей и растворов будет давахь при каждой выбранной концентрации разные температурные зависимости обсуждаемых термодинамических характеристик растворения. [c.102]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.88 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.75 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.30 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.88 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.73 , c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология