Раствор моляльность Моляльность рас

Из закона Рауля вытекают два важных следствия растворы кипят при более высоких и замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель, причем величины повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания для разбавленных растворов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества [c.44]

Пример 5. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде массой 260 г, чтобы получить раствор, моляльность которого Ь(СбН120б/Н20) =0,5 моль/кг [c.70]

Определение криоскоиической постоянной воды. Это определение следует проводить, используя какое-либо хорошо растворимое в воде органическое соединение с известной мольной массой, например глюкозу СбН]20б. Взвесьте 1 —1,5 г глюкозы с точностью до 0,01 г. Во внутреннюю пробирку налейте пипеткой 10 мл воды и определите положение 0°С на шкале термометра. Всыпьте навеску глюкозы в воду. Определите температуру замерзания раствора. Рассчитайте моляльную концентрацию раствора и криоскопическую постоянную воды. Сравните с обшепрпнятым значением. [c.156]

Пусть имеется навеска ионита р (в кг) в равновесии с некоторым количеством раствора. Обозначим состояние этой системы цифрой (1). Состав ионита в состоянии (1) определяется величинами 0А.н(1), ев.к(1). 0А,х(1). 0в.х(1), п(1) и р, а состав раствора определяется моляльностями гпа,х(1), "гв, х(1) и общим количеством растворителя в растворе Р (в кг). [c.83]

Такой раствор называется моляльным. [c.98]

Молярная доля представляет собой отношение количества данного компонента в молях к общему количеству молей всех компонентов в растворе. Молярностью называется количество данного компонента в молях в одном литре раствора. Моляльность определяется как количество вещества в молях, приходящееся на 1000 г растворителя. [c.180]

Построить график зависимости объема раствора от моляльной концентрации. 8. Вычислить коэ( х )ии,иенты уравнения вида [c.462]

Какую массу ацетона надо растворить в воде объемом 60 мл, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 1,25 моль/кг [c.70]

Здесь Т пл и температуры плавления (замерзания) чистого вещества В и его раствора, тд-моляльность растворенного вещества, а моляльная константа понижения температуры плавления, называемая также крио-скопической константой. Последняя определяется выражением [c.143]

Расчет на основе гидратной теории растворов электролитов. Бьеррум в 1919 г. вывел формулу, связывающую коэффициент активности электролита валентного типа I—I в водном растворе с моляльностью т, образующего жидкий гидрат с п молекулами воды [c.25]

Т) разбавленного раствора от моляльной концентрации т выражается для недиссоциирующих веществ уравнением [c.184]

Здесь и в дальнейшем нижний индекс Ь относится к растворителю, индекс 2 —к растворенному веществу. Уравнение (121.29) для водного раствора с моляльностью т можно преобразовать. Так, [c.349]

V — число частиц, на которые диссоциирует молекула. Зависимость повышения температуры кипения (АТ = Т — Г ) разбавленного раствора от моляльной концентрации т выражается уравнением для недиссоциирующих веществ [c.193]

Зависимость понижения температуры замерзания (АТа = Т1 —Т) разбавленного раствора от моляльной концентрации т выражают для недиссоциирующих веществ уравнением [c.194]

Понижение температуры замерзания раствора Моляльность раствора = Д/°д ,/1,86 Молекулярная масса вещества Л- = Со/ -1000/(100 — [c.48]

Найдем количество вещества глюкозы, содержащееся в воде массой 260 г в растворе данной моляльности [c.70]

При = 20 °С и р= 101,3 кПа в воде объемом 1 л растворяется хлороводород объемом 300 л. Определите массовую долю НС в этом растворе и моляльность полученного раствора. [c.71]

Вычертить график зависимости объема раствора от моляльной концентрации. 8. Определить парциально-молярный объем хлорида натрия при концентрации раствора 3,5 жоль/ЮОО г. [c.450]

Для достаточно разбавленных растворов активность аме"+ в уравнениях (VI.21) и (VI.22) можно заменять концентрацией ионов. В справочнике приводятся средние коэффициенты активности у сильных электролитов в растворах различной моляльности . [c.147]

В разбавленных растворах моляльные концентрации могут быть приравнены к молярным. [c.23]

Вычислите для каждого раствора моляльное понижение температуры замерзания и степень диссоциации. Сделайте выводы из полученных результатов. [c.190]

Как объяснить, что при повышении концентрации растворов, моляльное понижение температуры замерзания раствора хлорной кислоты возрастает, а раствора перхлората натрия снижается [c.191]

Метод изучения растворов по повышению их температур кипения называется эбулиоскопией. Повышение температуры кипения раствора пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества [c.153]

Для растворов одинаковой моляльной концентрации (например, 0,2 или 0,5 моль/1000 г Н2О) изучите влияние природы электролита на кажущуюся степень диссоциации. Изучите поведение электролитов в следующих рядах [c.158]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

Формула (139.3) показывает, что с разбавлением раствора парциальная моляльная энтропия растворенного вещества стремится к бесконечности. В стандартном одномоляльном растворе д1пу/дТ = О и = 3°2- В идеальном растворе Д = поэтому д1па /дТ = О и уравнение (139.2) для таких растворов переходит в [c.379]

Находим по справочнику [М.] теплоты растворения Li l для растворов с моляльностью т, и т AHf = — 19,35 кДж/моль, АЯ = = —36,14 кДж/моль. [c.59]

В экспериментальной электрохимии в качестве концентрации используют молярность (моль1л раствора) и моляльность (лголь/ЮООг растворителя). Коэффициенты активности тогда определяют формально аналогично. [c.246]

Электроды опущены в растворы-, моляльность которых = 0,5 и m u ij = 0,0005 Г = 298° К. Какова работа элемента Ответ. Направление тока от Zu к Си работа 47 200 кал. [c.155]

Для определения повышения температуры кипения раствора по сравнению с темпераурой кипения чистого растворителя необходимо перейти от процентной концентрации раствора к моляльной, т. к. [c.41]

Далее из [2, табл. 31] находим значение интегральной теплоты растворения Li l с образованием раствора, моляльность которого равна т = 7,5 Мл. Требуемого значения в указанной таблице нет. Тогда находим его интерполяцией по ближайшим (соседним) данным таблицы [c.159]

Выразим концентрацию раствора через моляльность т. Пусть раствор содержит п молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. В этом случае = т. Если молекулярная масса растворителя Му, то N2 = т/(1000Ш1 + t ) В разбавленном растворе можно пренебречь величиной т по сравнению с ЮСО/тИ , тогда N2 = тМуИ ОО. Отсюда [c.93]

Стандартным состоянием раствора является состояние гипотетической идеального раствора, в котором парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и в реальном бесконечно разбавленном растворе, а энтропия и свободная энергия те же, что в растворе с моляльностью, равной единице [Воробьев А. Ф. Теоретич. и эксперим. химия 8, 705—708, 1972]. — Прим. ред. [c.216]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечнр разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же. что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

Формально К равна понижению Гзам для раствора с моляльностью т=1. Однако отклонения от идеальности начинаются уже при более низких концентрациях. Поэтому К получают из экспериментальных данных по АТзам путем экстраполяции ДТ [c.137]

Выполнение работы. 1. Собрать полярограф (см. рис. 43, а и работу 68). Собрать потенциометр для измерения э. д. с. гальванического элемента (см. стр. 140). Собрать электролитическую ячейку. В тщательно вымытый и высушенный трехкамерный Ш-об-разной формы стеклянный сосуд (рис. 44) с диаметром наружных трубок 20—25 мм и внутренней 30—35 мм налить раствор серной кислоты любой моляльности (от 1 до 0,5). Вставить в раствор и жестко закрепить катод 3. Материал катода — один из металлов, указанных в задании. Чтобы уменьщить влияние краевых эффектов электрического -поля, вставить также в раствор две свинцовые или платиновые пластинки — аноды ] н 4. Катоды и аноды вмонтированы в стеклянные трубки. Перед каждым опытом катод и аноды очищать тонкой наждачной бумагой, промыть этанолом, дистиллированной водой и соответствующим раствором. Замерить длину и ширину катода. Вычислить рабочую площадь поверхности катода S. Методику очистки платиновой пластины и приготовление катодов см. в соответствующих работах на стр. 147. Размер пластин 15X10 мм, толщина около 1 мм. [c.210]

Вычислите для каждого раствора моляльное понижение температуры замерзания. Почему оно зависит от концентрации Вычислите степени диссоциации НСЮ4. Почему степень диссоциации самой сильной неорганической кислоты в водном растворе не равна 100% [c.190]