Задача 7. Определение окислительно-восстановительного потенциала

Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и уравнений равновесных потенциалов окислительно-восстановительных процессов рассмотрены в учебнике. Приведем пример решения задачи по определению потенциала окислительно-восстановительного электрода. [c.393]

Содержание задачи. Определение стандартного потенциала одной из участвующих в окислительно-восстановительной реакции систем по потенциалу в эквивалентной точке и стандартному потенциалу второй системы. [c.195]

Стандартный окислительный потенциал гомогенных окислительно-восстановительных систем в растворах определяют обычно при помощи гальванических элементов с жидкостным соединением. Для получения точных значений ф° необходимо исключить неопределенность, вносимую жидкостным соединением, устранить влияние комплексообразования и гидролиза и учесть коэффициенты активности. Соблюдение всех приведенных выше условий, строго говоря, невозможно. Введение поправок, учитывающих соответствующие эффекты, повышает точность определения величин ф°, но представляет трудную задачу, особенно для систем, образованных ионами переходных металлов, которые гидролизуются уже в кислых средах и охотно образуют комплексные соединения. [c.69]

Потенциометрическое определение величины ф° основано на проведении в гальваническом элементе окислительно-восстановительной реакции между исследуемой системой с неизвестным стандартным окислительным потенциалом и вспомогательной системой, стандартный окислительный потенциал которой известен. Задача нахождения величины ф° системы Ох — Red может быть решена-и в случае, когда такую реакцию в гальваническом элементе провести не удается. Для ее решения достаточно знать стандартное химическое сродство или истинную (термодинамическую) константу [c.70]

Одной из задач фациального анализа в нефтегазовой геологии является выделение осадочных геохимических фаций или точнее минералого -геохимических. Каждая из ископаемых геохимических фаций отвечает пласту или свите пластов, обладающих одинаковой начальной геохимической характеристикой, возникшей при диагенезе осадка. Геохимические фации делятся на морские (субаквальные) и континентальные (субаэраль-ные). В зависимости от уровня окислительно-восстановительного-потенциала в осадке создаются определенные соотношения окислительных и восстановительных форм сингенетических минеральных образований, в основном соединений железа и серы. Источником этих новых ми- [c.80]

Реакции обмена протекают при взаимодействии ионов. При окислительно-восстановительной реакции происходит разруиление металлов, а при реакции обмена разрушения металлов не происходит. Поэтому основной задачей, которую решает катодная защита, является преобразование окислительно-восстановительной реакции в реакцию обмена, при которой, как было отмечено, коррозии металлов не наблюдается. Окислительно-восста-новительные реакции происходят в местах контактирования металла подземного сооружения по всей его длине с грунтом, а поэтому и потенциал образуется по всей длине сооружения. Учитывая, что падение потенциала по длине сооружения незначительно, можно допустить достаточно равномерное его распределение. Тогда разность потенциалов между каждой точкой подлине сооружения и анодным зазем,1ением будет характеризовать ЭДС источника Е . Действительно, мы имеем множество элементарных источников, образованных сооружением и окружающей его средой. Действие этих источников на определенном участке можно представить электрической эквивалентной схемой (рис. 52). Из эквивалентной схемы [c.92]

Индикаторы для объемного анализа. Описанные выше индикаторы часто слишком неустойчивы для применения в объемном анализе, и, кроме того, окраска их лишь незначительйо изменяется в кислом растворе. Однако задача подбора подходящих индикаторов для определения конечных точек при окислительно-восстановительных титрованиях в некотором отношении проще, чем подбор серии индикаторов, охватывающих широкий интервал потенциалов. Мы уже видели, что если две окислительно-восстановительные системы реагируют между собой достаточно полно, для того чтобы реакцию между ними можно было использовать для аналитических целей, вблизи точки эквивалентности потенциал системы (см. рис. 80) изменяется весьма заметно. В идеальном случае стандартный потенциал индикатора должен совпадать с потенциалом точки эквивалентности титрования. Однако практически достаточно, чтобы первый лежал в области резкого изменения потенциала титруемой системы. Тогда при наступлении конечной точки титрования и резком изменении окислительно-восстановитель-ного потенциала одновременно резко изменится окраска индикаторной системы. Если стандартный потенциал индикатора лежит ниже или выше области, отвечающей точке перегиба кривой потенциала, изменение окраски будет протекать или до или после точки эквивалентности и, во всяком случае, оно будет скорее плавным, чем резким. Поэтому такие индикаторы [c.390]

Установка для оксредметрических измерений должна быть такой, чтобы определение окислительного потенциала протекало, в условиях изменяющихся концентраций отдельных компонентов раствора, однако концентрации всех других компонентов и ионная сила раствора при этом в течение опыта должны оставаться постоянными. Удачная конструкция установки [95] применительно к задаче изучения органических окислительно-восстановительных систем разработана Кларком. Авторы настоящей книги применяли установки, конструкции которых варьировались в зависимости от свойств исследуемых веществ и поставленных задач (рис. III.3). [c.59]