Стандартное химическое сродство

Пример 3. Константа равновесия реакции Н + Л, = 2HJ при температуре Г1 = 633 К = 66,5, а при температуре = 717 К = 50. Определить стандартное химическое сродство при температуре Т = 717 К и сравнить его со средней величиной теплового эффекта реакции в данном интервале температур. Решение. Стандартное химическое сродство [c.236]

Стандартное химическое сродство, как и изменение любой другой функции состояния (см. закон Гесса, разд. 11.14), может быть найдено из стандартных потенциалов образования компонентов реагирующей системы (подробнее см, в разд. 11.48). [c.136]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ХИМИЧЕСКОГО СРОДСТВА [c.174]

Из свойств химического потенциала компонентов [см. (11.77)] следует, что стандартное химическое сродство и, следовательно, константа химического равновесия находятся в некоторой функциональной зависимости от температуры системы [см. (11.83)]. Для выявления формы этой зависимости допустим, что в интервале от Т до Т" изменения энтальпии (тепловой эффект реакции) и энтропии системы, происходящие в результате реакции, не за- [c.143]

СТАНДАРТНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО [c.171]

AG° = —RT In К, a с другой —от состояния (от активностей) веществ, участвующих в электродных реакциях. Поэтому измерения э.д.с. обратимых гальванических элементов могут служить как для экспериментального определения стандартного химического сродства различных реакций, так и для определения активностей (и коэффициентов активности) веществ в растворах. Конкретные примеры таких определений подробно рассматриваются ниже. [c.484]

Для сопоставления химического сродства у различных реакций используют величины стандартного химического сродства, когда концентрации исходных веществ и конечных продуктов равны единице [c.128]

Для сопоставления реакционных способностей различных химических систем, отличающихся по химической природе, введено понятие стандартное химическое сродство, [c.136]

При каких условиях химическое сродство системы может быть больше ее стандартного химического сродства [c.151]

Стандартное химическое сродство этой реакции согласно (IX.18) равно [c.504]

Как видно из уравнений (Х.ЗО) и (Х.31), величина химического сродство в одной и той же реакции при одной и той же температуре может быть различной и зависит от исходных парциальных давлений или концентраций веществ. Для того чтобы иметь возможность сравнивать сродство различных веществ, было введено понятие стандартного химического сродства. [c.248]

То обстоятельство, что стандартное химическое сродство (Л или А ) зависит только от конечного состояния (начальное определено) и не зависит от характера промежуточных путей, в результате которых конечное состояние достигнуто, свидетельствует о том, что стандартное химическое сродство соверщенно так же, как тепловой эффект реакции, может быть найдено алгебраическим суммированием соответствующих величин для реакций, алгебраическая сумма которых эквивалентна данной реакции. [c.248]

Стандартным химическим сродством называется сродство, которое имеет место, когда исходные парциальные давления всех веществ, принимающих участие в реакции, равны единице. В этом случае член 2 уравнения (222) становится равным нулю и выражение для стандартного химического сродства получает вид [c.171]

Определение стандартного химического сродства (изменение свободной энтальпии системы при реакции) [c.196]

Подставив выражения (Х.45), (Х.47) и (Х.48) в уравнение стандартного химического сродства, получим соответственно в трех указанных выше приближениях [c.252]

Основой любой количественной термо динамиче ской теории является уравнение функциональной зависимости свободной энтальпии (функции Гиббса О) с концентрацией веществ, входящих в исследуемую систему. Из этого основного уравнения могут быть получены производные для любых других термо динамиче ских свойств системы. В самом деле — выражение для стандартного химического сродства [c.153]

Уравнения для константы равновесия в функции от температуры, [см. уравнение (241)] и для стандартного химического сродства [см. уравнение (242) J содержат константу интегрирования J. Поэтому для определения величины константы равновесия и химического сродства необходимо, кроме калорических данных (теплового эффекта, теплоемкостей), располагать величиной константы интегрирования. Из рис. 56 видно, что в то время как зависимость теплового эффекта от температуры АЯ = f (Т) определена полностью [см. уравнение (175)], положение кривой AZ = f Г) [см. уравнение [c.182]

А — химическое сродство, (3,21), стр. 59. до — стандартное химическое сродство, табл. 7.1, стр. 103. [c.20]

Продифференцируем по температуре выражение для стандартного химического сродства (4.24) [c.62]

Рассмотрим гипотетическую реакцию, протекающую между газами при стандартном давлении компонентов Р = 0,103 МПа и температуре Т. Для этой реакции величина стандартного химического сродства определяется по формуле (4.23) [c.95]

Величиной стандартного химического сродства называют максимальную полезную работу реакции, когда парциальные давления или концентрации всех участвующих веществ равны единице. [c.182]

X In i уравнения (223) становится равным нулю и выражение для стандартного химического сродства получает вид [c.172]

СТАНДАРТНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО ОБРАЗОВАНИЯ [c.172]

Выражение для изменения свободной энтальпии реакции (стандартное химическое сродство) через свободные энтальпии образования веществ, принимающих участие в реакции, по аналогии с соответствующим выражением для теплового эффекта, запишем в виде [c.173]

Подставляя в выражение (224) уравнение (241), получим зависимость стандартного химического сродства от температуры [c.181]

Величина Д2 , найденная из выражения (242), так же как и величина константы равновесия, найденная из выражения (241), относится к реакции, записанной в такой форме, которой соответствуют стехиометрические коэффициенты, используемые при определении Аа, Ар, Ау. Это необходимо иметь в виду, так как значения констант равновесия и, соответственно, стандартного химического сродства зависят от величины стехиометрических коэффициентов. Например, для реакции взаимодействия н Н - [c.182]

Зная величину константы равновесия реакции можно определить изменение стандартной свободной энтальпии (стандартное химическое сродство) для этой реакции и составить мнение относительно осуществимости данной реакции. Таким образом, проблема определения констант равновесия и химического сродства только на основе калорических данных, обычно имеющихся в распоряжении, связана с определением константы интегрирования, для чего первого и второго законов термодинамики оказывается недостаточно. Решение этой проблемы Нернстом (1906 г.) привело к введению новых постулатов, составляющих содержание так называемого третьего закона термодинамики. [c.183]

Уравнение (243) дает дополнительное условие для определения константы интегрирования У, входящей в выражение для стандартного химического сродства. Действительно, дифференцируя уравнение (242), с учетом уравнения (243) получим [c.184]

Определим стандартное химическое сродство [c.236]

Стандартным химическим сродством считается сродство химической реакции, когда исходные парциальные давления или кон-центраг " х веществ, принимающих участие в реакции, равны единице. [c.248]

Уравнение (IX. 16) показывает, что э. д. с. обратимого гальванического элемента при Т, р = onst зависит, с одной сто роны, от стандартного химического сродства реакции (IX. 14)з [c.483]

Используя выражение AZ = АН— TAS, справедливое для процесса Т = onst, можно стандартное химическое сродство AZ a выразить в виде [c.196]

Таким образом, если известны Аф каких-либо двух металлов, то нетрудно рассчитать из них стандартное химическое сродство реакции вытеснения металла М2 из раствора его ионов металлом Мь Если Аф < Аф , то АО < О, и реакция (IX. 50) протекает самопроизвольно слева направо в стандартном растворе обоих ионов. ЕслиАф > Ф > реакция самопроизвольно протекает в противоположном направлении. [c.504]

Для того, чтобы иметь возможность сравнивать химтеское сродство различных веществ, конкретизируем понятие стандартного химического сродства. В простых системах иод стандартным состоянием принималось состояние, характеризуемое температурой системы 298 К и давлением 1 атм. (1,01325 10 Па). Теперь необходимо добавить дополнительные условия стандартизации. Из (4.23) следует, что АС(Т) = —КТЫ К а только при условии, что второй член этого уравнения равен нулю. Это возможно только в том случае, когда числитель и знаменатель под знаком логарифма второго слагаемого равны друг другу. Это условие необходимо, но недостаточно. Необходимо потребовать еще дополнительное условие, а енно активности каждого из компонентов реакции должны быть равными единице. Таким образом, в условиях изменения состава системы стамдартиым со-сотояямвл теперь будем называть Т = 298 К, Р = 1 атм. и активность каждого компонента химической реакции, равной единице. Изменение энергии Гиббса в этих условиях будем называть стандартным химическим сродством и обозначать как [c.60]

В любых термодинамических таблицах приводятся наряду с Аи д , 5298 также и значения АС эв- Это позволяет рассчитать велтину стандартного химического сродства любой химической реакции на основе тер-мр ческих данных, не осуществляя равновесие. Реакции синтеза многих веществ ири стандартных условиях являются гипотетическими. Это, однако, не может служить препятствием к расчету химтеского сродства, поскольку функция Гиббса не зависит от пути перехода. [c.60]

Обозначив внутреннюю энергию и энтальпию этого состояния через Uq и iig, Прибавим и вычтем из значений стандартного химического сродства величину Aiig = затем разделим полученное тождество на абсолютную температуру Т. В результате будем иметь [c.95]

Пример 2. Определить стандартное изменение свободной энтальпии (стандартное химическое сродство) для реакции 2СО + О = 2С0г, V = — 1 при температуре Т= 1273 К, если степень диссоциации СОа при той температуре и давлении р = 1 бар равна а= 3.10 %. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология