Химическая ковалентная

Активные красители. Оптически отбеливающие вещества. За последние 20 лет синтезированы особо прочные, так называемые активные красители, образующие химическую (ковалентную) связь с волокнами растительного происхождения (хлопок, вискоза). [c.624]

В заключение рассмотрим краски, которые образуют химическую ковалентную связь с кератином волоса к этой группе относятся разнообразные водорастворимые красители. [c.244]

Одним из важных свойств химической (ковалентной) связи в молекулах с закрытыми оболочками является ее насыщаемость. Так, из атомов водорода может образоваться молекула На, но не Нд или Н4. Причина насыщаемости химической связи заключается в самой природе атомов и молекул как многоэлектронных систем в подчинении их принципу Паули. Если две молекулы На в основном состоянии оказываются очень близко друг к другу, два электрона первой молекулы на о15-орбитали и два электрона второй молекулы на такой же (тЬ-орбитали оказываются в одной области пространства, МО перекрываются. При этом данному электрону первой молекулы отвечает во второй молекуле электрон в точно таком же квантовом состоянии. Такие два электрона, согласно принципу Паули, будут избегать друг друга, и обе пары электронов сблизившихся молекул будут стремиться уйти из области соприкосновения, уводя с собой ядра, т. е. будет наблюдаться отталкивание молекул. Слияние системы в молекулу Н4 не произойдет. Связь в молекулах На в этом смысле насыщена. Аналогичное состояние отталкивания, часто называемое обменным отталкиванием или отталкиванием Паули, возникает при сближении и других молекул. [c.88]

Поляризационное взаимодействие молекул, соединенных водородным мостиком. При этом полярные химические (ковалентные) связи в каждой из них растягиваются, дипольные моменты возрастают. Это, в свою очередь, еще усиливает межмолекулярную связь. [c.101]

Хемосорбция приводит к значительному понижению энергии системы в результате взаимодействия электронных уровней адсорбента и адсорбтива (своеобразное химическое, ковалентное вза- [c.638]

Отрицательная составляющая расклинивающего давления (сжатие пленки) обусловлена силами притяжения между атомами и молекулами как внутри каждой фазы, так н в разных фазах. Эти силы подразделяют на близкодействующие и дальнодействующие. К близкодействующим относятся в основном химические ковалентные силы притяжения. Радиус действия ковалентных сил не превышает нескольких десятых долей нанометра. Энергия связи этих сил может достигать 400 кДж/моль, а может быть и очень небольшой, например, около 1—4 кДж/моль. [c.274]

Можно было бы ожидать, что растяжение каучука приведет к некоторому необратимому удлинению, т. е. к частичной пластической деформации.Однако наличие в каучуке связей между цепями, в особенности химических ковалентных связей, которые, хотя и в очень небольшом количестве, имеются и в сыром каучуке, затрудняет перемещение цепей. Этими причинами объясняется и практически полное отсутствие у материала текучести. [c.218]

А. М. Бутлеров предполагал, что углерод в органических соединениях четырехвалентен, т. е. может быть соединен с четырьмя другими одновалентными атомами. При этом атомы углерода могут соединяться друг с другом и с атомами различных элементов. Исследования строения атомов и природы химической связи подтвердили эти предположения. Согласно современным электронным представлениям химическая ковалентная связь возникает за счет неспаренных электронов атома. Так, атом углерода при образовании органического соединения переходит из основного электронного состояния в возбужденное (см. гл. 9) [c.294]

Между атомами в молекулах низкомоле1сулярных органических соединений, в звеньях полимеров и между звеньями в цепях существуют химические (ковалентные) связи, относимые к сильному взаимодействию. Между молекулами низкомолекулярных соединений, между макромолекулами полимеров и между участками одной и той же цепи существует нехимическое взаимодействие (соответственно межмолекулярное и внутримолекулярное), не приводящее к образованию новых химических связей, - слабое взаимодействие. Это взаимодействие зависит от химического строения молекул, расстояния между молекулами и от их взаимного расположения. Нехимическое взаимодействие подразделяют на межмоле-кулярные силы и водородные связи. Оно определяет агрегатное и фазовое состояния и физические свойства вещества. [c.126]

Прикрепление фермента к носителю химической (ковалентной) связью азидным методом [c.206]

Обычными ионными системами являются, например, кристаллические соли, щелочи, их расплавы, а также растворы электролитов в ионизирующих растворителях и прежде всего в воде. Однако и в таких системах немалую роль играют обычные химические ковалентные связи, обладающие специфичностью, направленностью и насыщенностью. Доля ионной связи по сравнению с ковалентной в образующейся химической связи тем больше, чем больше отличаются электроотрицательности элементов. [c.257]

Типичными представителями аморфных веществ являются пластмассы. Эти вещества построены, как правило, из больших и гибких молекул. Такие молекулы, состоящие из 10 -10 атомов, легко изгибаются, переплетаются с другими молекулами, скручиваются в клубок. Во многих случаях между молекулами возникают дополнительные нерегулярные химические ковалентные связи. [c.93]

Активные азокрасители появились только в последнее десятилетие. Основной их особенностью является способность в процессе крашения вступать в прочную химическую (ковалентную ) связь с окрашиваемым материалом. Активные красители содер- [c.305]

Два электрона молекулы водорода, образующие ковалентную связь в синглетном спиновом состоянии, также являются спаренными электронами, поэтому их взаимодействие с электроном и ядром другого атома водорода приводит к отталкиванию. Таким образом, качественно можно объяснить свойство насыщения ковалентных химических связей между атомами. Можно образно сказать, что каждая ковалентная связь между атомами образуется при спаривании их валентных электронов. После спаривания электроны не могут образовывать новые химические ковалентные связи. Квантовая механика, следовательно, в некотором смысле оправдывает принятое в химии изображение молекул как совокупности атомов, соединенных локализованными валентными линиями. [c.631]

Химическая ковалентная связь между двумя нейтральными атомами осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим этим атомам. Энергия ковалентной связи составляет десятки ккал/моль. Силы ковалентной связи проявляются на весьма коротких расстояниях, во много раз меньших, чем расстояния, на которых действуют силы Ван-дер-Ваальса и электростатические силы взаимодействия между ионами. [c.68]

Активность регуляторных ферментов контролируется не только аллостерически, но и с помощью обратимой химической ковалентной модификации, чаще всего путем фосфорилирования-дефосфо-рилирования ключевого фермента (Е —> ЕФ). [c.462]

Межмолекулярные взаимодействия. Для растворов ПАВ в малополярной среде, какой является смазочное масло, характерны все виды энергетических межмолекулярных взаимодействий химическое (ковалентная, координационная, ионная связи), ван-дер-ваальсово (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы), внутримолекулярное и межмолекулярное (водородная связь), электронодонорно-акцепторное (ЭДА-ком-плексы с переносом заряда, ионное межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие стабильных свободных радикалов). Энергия некоторых из перечисленных взаимодействий относительно высока (до 210 кДж/моль), значительно выше обычных ван-дер-ваальсовых сил (л 4 кДж/моль), а в некоторых случаях она приближается к энергии химических связей (350— 600 кДж/моль). [c.203]

Последующие расчеты в методе МО, как и в методе ВС, направлены на определение энергии системы (см. 12 этой главы). Здесь также, как и в методе ВС, получают два значения (уровня) энергии. Первый уровень отвечает соединению атомов и образованию химической связи, поэтому первая орбиталь называется связывающей. Второй уровень характеризует отталкивание, и соответствующая орбиталь называется антисвязывающей, или разрыхляющей. Схема образования химической связи в молекуле Нг в методе МО изображена на рис. 6. На рисунке показано, что образование химической ковалентной связи происходит за счет спаривания двух электронов с противоположной ориентацией спинов. Ячейка, соответствующая состоянию этих электронов, расположена ниже ячеек АО, так как энергия МО 1 меньше, чем у исходных АО. В то же время энергия МО п больше и ячейка свободна от электронов. При возбуждении молекулы и появления на верхней МО так называемых разрыхляющих электронов система распадается на отдельные атомы. [c.26]

Активность регуляторных ферментов контролируется не только аллостерически, но и с помощью обратимой химической ковалентной модификации, чаще всего путем фосфорилирования — дефосфорилирования ключевого фермента. Например, как отмечалось ранее (гл. 18 и 20), фосфорилирование активирует гликогенфосфорилазу и ингибирует гликогенсинтазу — фермент, катализирующий реакцию, обратную действию первого фермента, т. е. процессы, противоположно направленные, скоординированы таким образом, что, когда один из этих путей проявляет высокую активность, другой бездействует. Ковалентная модификация регуляторных ферментов — это заключительная стадия каскада реакций, передающих и усиливающих регуляторное действие некоторых гормонов (например, адреналина, глюкагона) непосредственно на обмен веществ в клетке. [c.448]

Средняя кинетическая энергия электрона Т возрастает при образовании молекулы. В наглядном классическом представлении электрон должен двигаться в мле дв ядер быстрее, чем в атоме. Но средняя потенциальная энергия и =—2Тсильно понижается р льтате притяжения к двум ядрам. Общее понижение энергии Е=и- -Т есть, таким образом, результат преобладающего понижения потенциальной энергии электрона. Поэтому система из двух ядер и электрона оказывается более устойчивой, чем система разъединенных ядер, иными словами, благодаря понижению потенциальной энергии электрона возникает химическая связь. Характерной ее особенностью является коллективизирование электрона всеми (здесь двумя) ядрами молекулы. Такая связь называется к о-в а л е н т н о к или чисто коаалентной, как в молекуле Н , где яд )а одинаковы это означает, что оба ядра молекулы владеют электроном в равной мере. Общее электронное облако обтекает оба ядра. По свойствам симметрии электронного облака образовавшаяся связь называется ст-связью. В основе химической (ковалентной) связи лежат волновые свойства электронов, отражаемые квантовой механикой. В рамках принятого здесь для волновой функции приближения МО ЛКАО в этом можно убедиться при анализе роли кулоновского и обменного интегралов в формуле (26.19). Упростим формулу, пренебрегая величиной 5" по сравнению с единицей. Тогда [c.101]

Силы, определяющие взаимодействие между активными центрами ферментов и молекулами субстрата, которые подвергаются каталитическому процессу, могут быть весьма разнообразны, как-то химические, ковалентные, электростатические связи, а также водородные связи и ван-дер-ваальсовы силы. [c.106]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]

Для полимеров характерно также резкое различие природы связей вдоль цепи и между цепями. Атомы основной цепи связаны химическими ковалентными связями (за исключением внутрикомилексных элемеитоорганических полимеров, в которых имеются и координационные связи). Энергия ковалентной связи велика и молекулярная цепь получается достаточно прочной. Так, энергия С — С (алифатическая) составляет 59—70 ккал/моль, связи С — 0—70— 75 ккал/моль и т. д. Отдельные макромолекулы связаны между собой межмо-лекулярными, ван-дер-ваальсовыми силами, величина которых в зависимости от их природы лежит в пределах 2—410 ккал моль и резко зависит от расстоя ния (в шестой степени). [c.245]

В связи с этим более важными с практической точки зрения являются фазы с химически (ковалентно) закреплеиньсми жадкостями. [c.275]

В настоящее время разработаны методы иммобилизации множества ферментов. Некоторые из них приведены в табл. 22. Как видно из таблицы, один и тот же фермент можно иммобилизовать несколькими методами. Так, лактатдегидрогеназу можно включить в гель, прикрепив к носителю поперечной сшивкой аспара-гиназу — прикрепить к носителю сорбционным путем или химической (ковалентной) связью и т. д. [c.205]

Взаимодействия атомов в биологических молекулах, равно как и в молекулах синтетических органических соединений,— это прежде всего химические ковалентные связи, которые мы назовем сильными. Энергия, необходимая для разрыва С—С-связп, равна 348,6 кДж/моль, энергия С—N- вязи 336 кДж/моль и т. д. Сильные взаимодействия определяют цепное строение биополимеров, соединение друг с другом соответствующих мономеров — аминокислотных остатков, нуклеотидов, гексоз. Сильные связи образуются внешними электронами атомов теория ковалентных связей может быть основана только на квантовой механике. Соответствующая область физики или теоретической химии именуется квантовой химией. [c.54]

Реагенты на твердой матрице. Вероятно, несколько большее распространение имеют тест-средства, приготовленные на твердом носителе — на бумаге, ткани, на синтетических органических полимерах, силикагеле и др. Природа носителя, способ его прш отовления и способ иммобилизации реагентов на нем имеют весьма существенное значение. Реагент иммобилизуют адсорбцией, испарением растворителя после импрегнирования раствором реагента в этом растворителе, другими физическими или химическими (ковалентными) методами. Относительно слабая фиксация физически закрепленных реагентов на поверхности носителя и как следствие этого частичное смывание его при контакте с раствором являются основным недостатком таких тест-систем. Увеличения прочности связывания реагента с носителем добиваются образованием химических связей между ними (химическая иммобилиза- [c.214]

ВИЯХ на полимеры вследствие не-р авн ом ерн ого р аспр ед елени я внутренних напряжений или локализации энергии удара на отдельных участках цепи возника-и происходит разрыв химических ковалентных связей, то это в общем случае приводит к образованию активных частиц (свободных радикалов, ионов или ион-радикалов) [52, 53]. [c.20]

Разрыв макромолекул полимеров при механических воздействиях, т. е. собственно механокрекинг с образованием свободных макрорадикалов (рис. 15), очевидно, может иметь место в том случае, когда при деформации полимеров вследствие неравномерного перераспределения внутренних напряжений в какой-то точке возникает лаяряжение, превышающее критическую величину, равную прочности химической ковалентной связи между атомами ос-новяой цепи. [c.51]

Причиной адсорбции могут быть ван-дер-ваальсовы межмолекулярные силы, а также электростатические ионные и химические ковалентные силы. Эти силы действуют на различных расстояниях и обладают неодинаковой энёргией (прочностью) связи [26]. [c.66]

Особым в 1дом ван-дер-ваальсовых сил является водородная связь. Эта связь образуется между атомами водорода и электроотрицательными атомами кислорода, азота и фтора. Возникновение водородной связи вызвано тем, что атом водорода после отдачи своего единственного электрона для химической ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Такое ядро своим положительным зарядом прочно связывается с отрицательными атомами К1Н... ОЯ2, К1Н... ЫЕг Н1Н... РЯа. [c.67]

Физико-механические показатели этого эластомера приведены в табл. IX-5. Прочностные и деформационные характеристики этого полиуретана, представленные в таблице, получены при испытании его на динамометре марки S ott при скорости деформации 508 мм/мин. На рис. IX-7 приведена полная кривая напряжение — деформация для полиуретана V . Начальный участок (до деформации, равной 100%) получен па динамометре марки Tate-Ешегу при той же скорости деформации. Характер кривой типичен для вулканизованного натурального каучука. Высокая разрывная прочность и значительные деформации до разрыва наряду с низким начальным модулем растяжения свидетельствуют об интенсивном взаимодействии цепей в результате ориентации при деформировании. Полиуретан V растворим в соответствующих растворителях, что доказывает отсутствие поперечных химических (ковалентных) связей [c.225]

Принципиально новые активные красители, созданные в 1956 г., позволяют получать яркие и прочные окраски на целлюлозных волокнах благодаря образованию химической (ковалентной) связи с волокном. Активные красители не ослабляют волокно при крашении, просты в применении, при этом не требуется вспомогательных веществ в процессе крашения и дополнительных обработок для проявления или закрепления окраски. По цветовой гамме и насыщенности тона они превосходят прямые, кубовые, азоидные и, конечно, сернистые красители, а по устойчивости окрасок к отдельным видам физико-химических воздействий уступают только кубовым антрахиноновым. Однако следует отметить недостаточно высокую степень фиксации некоторых из них, низкую прочность окрасок к действию хлора, неорганических кислот и щелочей, а также высокую стоимость. Разработки в области активных красителей направлены на повышение степени фиксации до 100% (красители с двумя и более активными группами), расширение ассортимента и улучшение технологии их применения. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология