Шкала электроотрицательности элементов

Таблица 32. Шкала электроотрицательности элементов

Рис. 6.9. Шкала электроотрицательностей элементов.

Такой расчет может быть применен к сравнительно небольшому числу элементов, для которых известно сродство к электрону. Удобнее пользоваться относительной шкалой электроотрицательностей элементов (табл. 5). [c.63]

Рис. 1.1. Шкала электроотрицательности элементов (по Паулингу)

ШКАЛА ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ [c.344]

ШКАЛА ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ 345 [c.345]

Каковы принципы построения шкалы электроотрицательностей элементов Как изменяется эта характеристика по периодам и группам периодической системы [c.83]

Рис. 15. Шкала электроотрицательности элементов я ее связь с периодической системой

Современная шкала электроотрицательности элементов приведена в Приложении 4. [c.134]

Выше мы обсудили методы вычисления ионного характера связи, основанные на применении дипольных моментов и идеи ионно-ковалентного резонанса. Остается рассмотреть третий метод, основанный на применении шкалы электроотрицательности элементов. Даваемые здесь сведения дополнят анализ электроотрицательности, данный в гл. 4. [c.153]

По шкале электроотрицательности элементов Полинга углерод— более электроотрицательный элемент, чем магний (2,5 и 1,2 соответственно). По этой причине связь углерод—магний в магнийорганических соединениях поляризована так, что на атоме углерода появляется избыточная электронная плотность. Поэтому в соединениях RMgX радикал R имеет анионоидный характер. По разности электроотрицательностей углерода и магния вычислено, что степень ионности связи углерод—магний в реактивах Гриньяра составляет 35%. Связь магний—галоген из-за большей электроотрицательности галогена по сравнению с углеродом приближается к ионной. Таким образом, на атоме магния имеется значительный дефицит электронной плотности, что обусловливает, с одной стороны, способность молекулы реактива Гриньяра координироваться атомом магния с молекулами растворителей, обладающих нуклеофильными свойствами, а с другой — образрвыватгз димеры. [c.259]

Существуют, как известно, специально составленные с помощью различных косвенных расчетов (например, Л. Полингом) шкалы электроотрицательностей элементов. Пользуясь подобной шкалой, исходя из относительных величин электроотрицательностей атомов элементов, вступающих в реакции, можно делать различные важные выводы. Так, например, можно определять примерную устойчивость, или прочность, химической связи. Чем дальше отстоят два элемента один от другого по шкале электроотрицательности, тем связь между ними прочнее Атомы элементов с меньшей разницей в электроотрицательностях образуют более слабые связи [c.164]

Значки 5 и б соответственно указывают результирующий избыток или недостаток электронной плотности по сравнению с ядерным зарядом в той или иной части молекулы. Эти результирующие заряды по величине меньше полного заряда электрона (или протона), и поэтому 5 и 5 представляют собой дробные протонные или электронные заряды. Указываемая с их помощью полярность связи могла бы быть предсказана на основании рассмотрения шкалы электроотрицательностей элементов. Хлор (электроотрицательность 3,0) притягивает электроны сильнее, чем водород Ьлектроотрицательность 2,1). Исследуя ряд молекул (HF, НС1, НВг и Н1), мы убеждаемся, что полярность связи уменьшается по мере того, как уменьшается разность электроотрицательностей элементов, атомы которых связаны между собой в молекулу. [c.125]

Шкала электроотрицательности элементов [c.168]

Часто для характеристики свойств элементов используют величину, которая называется электроотрицательностью, ее сокращенно обозначают ЭО. Впервые современное определение этому понятию дал американский ученый Лайнус Полинг в 1932 г. Он же предложил и первую шкалу электроотрицательности элементов. Согласно Полингу, электроотрицательность есть способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. [c.47]

Полинг, исходя из понятия энергии резонанса, построил шкалу электроотрицательностей элементов, которая фактически связана со шкалой электроотрицательностей Малликена, уже описанной в гл. 4. Сначала Полинг ввел величину Аав, представляющую собой разность (в эв) между действительной энергией диссоциации молекулы АВ и значением энергии диссоциации, вычисленным на основе только ковалентной структуры А — В. Далее он [c.240]

Такой расчет может быть применен к сравнительно небольшому числу элементов, для которых известно сродство к электрону. Удобнее пользоваться относительной шкалой электроотрицательностей элементов, составленной Полингом (табл. 5). В качестве единицы электроотрицательности выбрана электроотрицательность лития. [c.71]

Для характеристики связей в гетероцепных полимерах весьма удобна предложенная Полингом [14] шкала электроотрицательностей элементов, являющихся выражением силы притяжения электронов в ковалентной связи. [c.13]

Можно повторить следующее утверждение, сделанное в гл. X чем больше отдалены друг от друга два элемента в ряду алектроотрицателъности, тем прочнее образующаяся меоюду ни.ни связь. Шкала электроотрицательности элементов, представленная на рис. 95, составлена преимущественно на основании экспериментально установленных значений теплот образования веществ [c.517]

Полингом составлена шкала электроотрицательности элементов на основе термохимических данных. Было замечено, что ге-тероядерная связь почти всегда прочнее, чем соответствующие гомоядерные связи например, 248,9 кДж/моль (связь С1—F), 239,7(С1—С1) и 154,8(Р—F). Это явление Полинг объяснил стабилизирующим влиянием энергии ионного резонанса Рдв [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология