Магний углерода

Вакуум в печи создается специально как способ для осуществления некоторых термотехнологических процессов, которые невозможно провести в плотной газовой среде, или как средство для защиты во время их получения или термической обработки. В вакууме взаимодействие металла с внешней газовой средой замедляется и практически прекращается при достижении глубокого вакуума. Снижение внешнего давления над металлом благоприятствует выделению из расплава растворенных газов и устраняет возможность окисления металлов. В особо благоприятных условиях становится возможным восстановление металлов и оксидов. Например, в обычных условиях при атмосферном давлении процесс восстановления оксида магния углеродом не протекает, но становится возможным в вакууме. При наличии восстановителя в разреженном пространстве оксид магния становится непрочным соединением. Равновесие взаимодействия углерода с оксидом магния смещается в сторону образования элементарного магния MgO + С Mg (г.) + СО (г.). Причиной этого является высокое давление насыщенных паров магния, вследствие чего в глубоком вакууме он находится в парообразном состоянии и постоянно выводится из равновесного состояния отсасывающей системой, что способствует распаду MgO. [c.78]

В работе [28] отмечается, что окись магния, введенная в состав носителя, способствует предотвращению выпадения углерода. Имеется также сообщение [29] о разработке высокопрочного катализатора на носителе из окиси магния без щелочных добавок, содержащего 7% N1. Вследствие, по-видимому, некоторых щелочных свойств магния углерод на катализаторе не выделяется, даже при отношении пар газ (в пересчете на углерод), равном 2 1. Сказанное выше об опасности гидратирования окиси магния применимо и к этому катализатору. [c.82]

Рис. 128. Дуговая печь для восстановления окиси магния углеродом

Напомним, что первыми описанными металлоорганическими катализаторами были соединения никеля первым случаем катализа на комплексе никеля является внедрение этилена по связи магний—углерод [23]. С другой стороны, никель-эффект . [c.183]

Алюминий, водород, магний, углерод, углерода окись 700 Взаимодействуют, восстанавливая [c.341]

Окись цинка Окись титана Железо Никель Магний Углерод (графит) [c.342]

Соединения углерода — вещественная основа всех живых организмов на Земле. Многие из них являются продуктами жизнедеятельности и разрушения организмов. Погребенные массы растений и животных под давлением верхних пластов и при повышенной температуре постепенно обугливались и превратились в отложения в виде каменного угля, бурого угля, сланцев, торфа, карбонатов кальция и магния. Углерод содержится в нефти и природных газах. [c.185]

Растения берут из почвы питательные вещества, которые являются химическими соединениями калия, фосфора, азота, кальция, железа, магния, углерода, водорода, кислорода и многих других элементов. Больше всего растения используют вещества, которые содержат углерод, водород, кислород, азот, фосфор и калий. Соединения углерода, водорода и кислорода имеются в большом количестве в почве и воздухе. Соединений азота, фосфора и калия, имеющихся в почве, для растений недостаточно. Поэтому, чтобы получить хороший урожай, необходимо в почву вносить питательные вещества — минеральные удобрения. [c.68]

С и остаточном давлении 10 мм рт. ст. Остерман [28] вырастил усы окиси бериллия испарением последней в присутствии паров воды усы а-окиси вольфрама получают при взаимодействии вольфрама с окисью магния [29] при восстановлении окиси магния углеродом или водородом выращены усы окиси магния различной морфологической формы [30]. [c.322]

При углетермическом способе исходным сырьем служит высококачественный природный маг)Н -зит. Способ основан на реакции прямого восстановления окиси магния углеродом [c.407]

Магний можно получать тремя методами 1) электролизом расплавленного хлористого магния 2) электролизом расплавленных фтористых солей с растворенной в них окисью магния и 3) термическим восстановлением окиси магния углеродом или другими восстановителями (Si, Al, Fe-Si и др.) в электропечах с последующей конденсацией паров магния. [c.616]

Магний при температуре красного каления разлагает фторуглеводороды с образованием фторида магния, углерода и молекулярного водорода [153]. Для того чтобы провести реакцию до полного завершения, необходимо многократно пропускать реакционную газовую смесь над окисью меди приблизительно при 300° водород при этом превращается в воду, которую улавливают в предварительно взвешенной трубке с пятиокисью фосфора. [c.392]

При использовании комплексов переходных металлов в синтезе также часто наблюдаются приведенные выше простые реакции. Это означает, что имеются аналогии между реакциями с участием реактивов Гриньяра и комплексов переходных металлов. Однако при дальнейшем более тщательном исследовании реакционной способности магния и переходных металлов было обнаружено больше различий, чем аналогий. В реакции Гриньяра окислительное присоединение осуществляется только с органическими галогенидами. Известно, что магний реагирует с сопряженными диенами с образованием реактивов Гриньяра, но только в специальных условиях. Реакция внедрения по связи магний — углерод протекает главным образом с участием карбонильной или нит-рильной групп, хотя при использовании аллильных реактивов Гриньяра в виде исключения возможно внедрение олефинов с терминальными двойными связями или сопряженных диенов [1—3]. Можно сказать, что реакции Гриньяра охватывают ограниченное число соединений, хотя значение реакции Гриньяра в органическом синтезе огромно. [c.15]

Углетермический метод основан на обратимой реакции прямого восстановления окиси магния углеродом [c.395]

Температура начала реакции восстаповления окиси магния углеродом находится около 1850°. Однако скорость реакции восстановления нри этой температуре очень мала. Поэтому на сколько-нибудь значительный выход металлического магния при атмосферном давлении можно рассчитывать лишь нри температурах выше 1900°. С другой стороны, при температуре ниже равновесной (1850°) реакция восстановления окиси магния углеродом вновь пойдет влево, т. е. пары магния будут окисляться окисью углерода. Но для конденсации паров магния из газообразных продуктов реакции потребуется температура, лежащая ниже точки кипения металла (1120°). Поэтому конденсированный магний получают нутом быстрого охлаждения газообразных продуктов реакции до 200°. В этих условиях скорость обратной реакции становится незначительной. [c.395]

Если силикат содержит много полуторных окислов, то осадок гидроокисей увлекает при осаждении некоторое количество солей щелочных металлов. В этом случае осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте и снова проводят осаждение смесью NH OH и (NHJj Oj, а фильтрат от этого второго осадка присоединяют к основному раствору, содержащему соли щелочных металлов и магния. Так как для осаждения магния необходимо прежде всего удалить аммонийные соли, то раствор выпаривают досуха и сухой остаток осторожно прокаливают. Прокаливание нужно вести очень осторожно, потому что некоторые кристаллы содержат маточный раствор, при испарении которого происходит растрескивание кристаллов, и, вследствие этого, может произойти частичная потеря их. Остаток после прокаливания растворяют в небольшом количестве воды и отфильтровывают от нерастворимой части (основные соли магния, углерод, ofipa-зующийся при прокаливании органических примесей, и т. п.). [c.471]

Способы получения Ве, Mg, Са — электролиз расплавов их хлоридов в смеси с Na l(Be), K l (Mg, Са) и Сар2(Са) (основной способ) Применяется также вое становление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием [c.192]

Способы получения. Ве, fAg, Са — электролиз расплавов их хлоридов в смеси с ЫаС1(Ве), КС1 (Мд, Са) и СаРг(Са) (основной способ). Применяется также восстановление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием [c.192]

Если желательно определить весь содержащийся в газовой смеси водород, как свободный, так и связанньгй, можно пропустить газ через накаленный магний. Углерод, кислород, азот и другие элементы фиксируются магнием, а водород выделяется в свободном сог стоянии. [c.79]

Алюминий, магний, углерод Взаимодействуют при нагревании, востанавливания до германия [c.325]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

Карботермический способ получения магния основан на восстановлении окиси магния углеродом. Окись магния, полученную обжигом магнезита или химически осажденную из другого сырья, смешивают с углеродистым восстановителем и брикети- руют. Брикеты загружают в дуговую электропечь. При температуре 2000° в атмосфере инертного газа (водорода) восстанавливается окись магния. [c.45]

Маудерли, Мозер и Тредвелл [10] при экспершгентальном изучении условий восстановления окиси магния углеродом и карбидом кальция обнаружили кальций на водоохлаждаемых частях установки. Выход кальция при диссоциации карбида кальция они пе указывают (по-видимому, в их опытах он был мал), по графиту же он составлял около 94%. [c.200]

Путем классификации и анализа огромного количества данных и фактов, накопленных более чем за 100 лет, механизмы обычных органических реакций в настоящее время четко установлены. Эти реакции обычно классифицируют как ионные, радикальные или молекулярные, хотя существует и более детальная классификация. Механизмы многих реакций с участием соединений непереходных металлов совершенно понятны, в то время как механизмы органических реакций с участием комплексов переходных металлов до сих пор не ясны. Без сомнения, эти реакции протекают путем образования о-связи металл — углерод, однако химические свойства этих связей остаются непонятными. Поэтому для более ясного понимания реакций, протекающих с использованием комплексов переходных металлов, вначале стоит проанализировать и сравнить их с реакциями реактивов Гриньяра, которые очень хорошо знакомы химикам-органикам. Известно, что первая стадия реакций Гриньяра состоит во взаимодействии металлического магния с ал-килгалогенидами с образованием алкилмагнийгалогени-дов, такшазываемых реактивов Гриньяра. В этой реакции нульвалентный магний окисляется до двухвалентного и происходит расщепление ковалентной связи углерод — галоген, следовательно, эту стадию можно рассматривать как окислительное присоединение алкилга-логенидов к металлическому магнию. Полученный таким способом реактив Гриньяра является источником карб-аниона и реагирует с различными электрофильными реагентами, например карбонильными соединениями или нитрилами. Эту стадию можно формально представить как реакцию внедрения ненасыщенной связи карбонильной группы по связи магний — углерод. В последнем процессе не изменяется степень окисления магния. Таким образом, реакцию Гриньяра можно представить [c.14]