Температура плавления хлоридов натрия

Пример 1. Радиусы ионов Ыа+ и Си+ одинаковы (0,098 нм). Объяснить различие температур плавления хлорида натрия (801 °С) и хлорида меди(1) (430 С). [c.68]

Температура плавления хлорида натрия 800°С, теплота плавления 31.0 кДж моль . [c.47]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отделе-ные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером можег служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на с. 127. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500 °С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. [c.55]

Для снижения температуры плавления электролита и растворимости натрия в расплаве в электролит вводят хлорид кальция или хлорид калия и фторид натрия. [c.200]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Как изменится энтропия при нагревании 1 мо.гь хлорида натрия от 25° С до 1073° К, если температура его плавления 800° С, удельная теплота плавления 516,7 дж г. Мольная теплоемкость [c.58]

Вычертить диаграмму состав — температура плавления для системы хлорид серебра — хлорид натрия на основании характерных точек кривых охлаждения [c.203]

Ионная кристаллическая решетка содержит в своих узлах ионы чередующихся зарядов противоположного знака. Связь между ионами не имеет специфической направленности и обусловлена электростатическими взаимодействиями. Каждый ион контактирует с несколькими ионами противоположного заряда, в связи с чем в ионном кристалле отдельные молекулы не могут быть выделены. Число ионов, скоординированных около данного иона, называется координационным числом оно зависит как от соотношения значений зарядов, так и ог соотношения размеров ионов, составляющих кристаллическую решетку. Так, например, в хорошо известной структуре хлорида натрия (рис. 10) ионы натрия и хлорид-ионы закономерно чередуются вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений, так что координационное число каждого нз них равно 6. Ионная кристаллическая решетка присуща различным солям. Ионным кристаллам свойственны значительная твердость, сравнительно небольшая летучесть и довольно высокие температуры плавления. [c.70]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Обменная реакция натрия с расплавленным гидроксидом калия протекает при температурах 380—500 °С, а реакция с расплавом хлорида — при температурах выше температуры плавления хлорида калия, т. е. 850 °С и более. При этом щелочные металлы находятся в парообразной форме, что осложняет процесс. [c.225]

Ионные кристаллы обладают средней твердостью и достаточно высокими температурами плавления (приблизительно от 600 до 1400° С). В узлах решетки находятся одно- или многоатомные ионы, связь между которыми не имеет специфической направленности и обусловлена электростатическими взаимодействиями. Каждый ион контактирует с несколькими ионами противоположного заряда, поэтому отдельных молекул в ионном кристалле не существует. Число ионов, окружающих данный ион, называется координационным числом-, оно зависит как от соотношения зарядов, так и от соотношения размеров рассматриваемых ионов. Так, например, в хорошо известной структуре поваренной соли (рис. П1.51, а) ионы натрия и хлорид-ионы закономерно чередуются вдоль трех взаимно перпендикулярных направлений, так что координационное число каждого из них равно 6. [c.236]

Из-за дороговизны исходного сырья (NaOH) основным современным методом получения натрия является электролиз расплава ЫаС1. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему обычно добавляют другие соли, например, NaF, СаС . [c.293]

Как изменится энтропия при нагревании 1 моль хлорида натрия от 25°С до 1073 К, если температура его плавления 800°С, удельная теплота плавления [c.52]

Расплавы солей при высоких температурах диссоциируют на ионы. При погружении, например, в расплав хлорида натрия электродов (графитовых, угольных, платиновых), присоединенных к источнику тока, происходит направленное движение ионов. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему добавляют хлорид кальция. Такая эвтектическая смесь плавится при 5O5 "С. При электролизе расплава Na l образуются металлический натрий и хлор [c.163]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Электролиз расплава хлорида калия ведут в такой же аппаратуре, которую используют для получения металлического натрия из расплава Na l. Чтобы понизить температуру плавления хлорида калия, к нему добавляют фторид натрия. [c.96]

По указанным физическим свойствам ионные жидкости сходны с молекулярными, но в отношении температуры плавления и электропроводности эти два класса жидкостей существенно различаются. Например, удельная электропроводность расплавленного Na l при 850° составляет 3,74 ом по сравнению с 6,2-10 ом -см для воды при 25°. Температура плавления хлорида натрия равна 801° по сравнению с 5,5° для бензола. [c.8]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Литий и натрий получают электролизом расплавленных солей или легкоплавких эвтектических смесей типа a l2 fNa l. Калий, рубидий и цезий трудно получать электролизом, поскольку они имеют низкие температуры плавления й легко испаряются. Их по -дучают обработкой расплавленных хлоридов парами натрия. Металлы очищают перегонкой. Литий, натрий, калий и рубидий имеют серебристый цвет, а цезий — золотисто-желтый. Энергии связи в металлических решетках с плотными упаковками относительно невелики, поскольку имеется лишь один валентный электрон на каждый атом металла. Поэтому металлы очень мягкие и имеют низкие температуры плавления. Сплав натрия и калия, содержащий 77,2% К, плавится при—12,3°С. [c.259]

Расплав хлорида натрия хорошо растворяет металлический натрий, при температурах выше 1080 °С наблюдается полная смешиваемость. При плавлении хлорида натрия с натрием в потоке водорода образуется темно-синяя масса, по составу соответствующая субхлориду НагС1. Если расплавленный Na l подвергать действию паров калия, образуется некоторое количество КС1 и металлический натрий. [c.35]

Величины К и К2 (табл. 5) сильно зависят от температуры. Экстраполяция от температуры 150—200° С, при которой они получены, к температуре плавления нитрата натрия дает величину, хорошо согласующуюся с криоскопическими данными [50]. Рассмотрение констант показывает, что комплексы 2пАг в солевом расплаве очень устойчивы, слабо диссоциируют и способны присоединять два дополнительных иона хлорида и один ион бромида. Представляется вероятным, что к иодиду цинка дополнительные ионы иода не присоединяются [60]. [c.345]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Для проведения этой реакции Абельсон рекомендовал температуру 275° и применение плавленого хлорида натрия в качестве катализатора. В Англии, однако, установили, что для успешного фторирования присутствие хлорида натрия или другого какого-либо катализатора не только не является необходимым, но оно даже вредно [8, 10]. Следует отметить, что применяемый в реакции (4) тетрафторид урана должен быть как можно чище. [c.323]

Натрий (Natrium). Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, к которому для снижения температуры плавления добавляют хлорид кальния. [c.564]

Вычертите диаграмму. состав — температура плавления для с-истемл хлорид серебра — хлорид натрия по характерным точкам ка кривдх охлаждения [c.232]

ОХЛАЖДАЮЩИЕ СМЕСИ — смеси двух или нескольких твердых (или твердых и жидких) веществ, при смешении которых происходит понижение температуры вследствие плавления, испарения или растворения. Чаще всего пользуются смесью из снега и хлорида натрия, с помощью которой можно достичь температуры —21,2° С (при соотношении ЫаС лед = 1 3). Лед в смеси с СаС1а бН О понижает температуру до [c.184]

К материалам, не подверженным химическим превращениям в пределах температур сушки, относятся многие минералы, руды и продукты неорганической технологии, например, такие, как плавиковый шпат, апатит, хромит, кальцит, хлориды калия и натрия и другие. Их можно подвергать, интенсивной сушке при достаточно высоких температурах. При-выборе способов и режимов высушивания в этнх случаях принимают во внимание дисперсность материала, его твердость, хрупкость, температуру плавления или размягчения и другие параметры, от которых, в частности, зависит и пыление. Естественно, что, как правило, стремятся обеспечить минимальный вынос пыли из сушила. Однако иногда, наоборот, создают условия для удаления с потоком теплоносителя наиболее мелкой фракции материала для улучшения его качества, что легк9 достигается, например, в аппаратах с кипящим слоем. [c.361]

Начнем с растворов . Рассмотрим раствор, образованный водой и хлоридом натрия. Является ли этот раствор новым химическим веществом, качественно отличным от его компонентов (Н2О и Na l) Очевидно, да, так как отрицательный ответ на поставленный вопрос подразумевает, что этот раствор представляет собой смесь Н2О и Na l, свойства которой складываются из свойств воды и поваренной соли, что, конечно, не так. Одновременно очевидно, что состав и, следовательно, свойства данного вещества — раствора — зависят от относительных количеств взятых веществ. Сказанное справедливо и в отношении твердых растворов. Например, свойства стали отнюдь не сумма свойств образующих ее химических элементов — железа и углерода содержание же последнего может меняться от О до 1,7%. В этом интервале концентраций непрерывно меняются свойства стали так, с увеличением содержания углерода повышается ее прочность, понижается температура плавления и т. д. в то же время сталь остается сталью. [c.35]