Получение оксидов меди

Получение оксида меди (Г) основано на окислитель-но-восстановительной реакции между сульфатом меди (II) и глюкозой в качестве восстановителя в щелочной среде. [c.131]

Медь. Медь из оксида меди. Нитрат меди перекристаллизовывают, высушивают и прокаливают при температуре 800—850 °С до удаления оксидов азота. Полученный оксид меди (II) помещают в трубчатую печь в лодочке и восстанавливают водородом при температуре 250—300 °С (рис. 1) [c.131]

Медный купорос для получения оксида меди (II) по химическому способу, как известно, приготавливают растворением металлической меди в серной кислоте в присутствии кислорода воздуха. Электролитический оксид меди (II) также получается из металлической меди. Предложенный новый метод сводится к следующему. Медные стружки или опилки и окисленная природная марганцевая руда обрабатываются серной кислотой, при этом марганец и медь переходят в раствор в виде сульфатов [c.187]

Вот это утверждение уже представляет собой уравнение химической реакции меди с кислородом, приводящей к получению оксида меди(1). Числа, 2 и 4, помещенные перед символами или формулами, называются стехиомет-рическими коэффициентами. Для проверки подсчитаем атомы каждого элемента в обеих частях уравнения [c.107]

Ход работы. Опыт 1. Получение оксида меди (И) и оксида меди (I). Внести в отдельные пробирки по 5—6 капель раствора сульфата меди (II). Добавить в каждую раствор щелочи до выпадания осадка. Содержимое одной пробирки осторожно нагреть до образования черного оксида меди (II). Во вторую пробирку влить еще несколько [c.103]

Получение оксида меди (II). Через 8—10 мин, когда основная масса гидроксида меди осядет, слить раствора, а оставшийся в стакане раствор вместе с осадком довести до кипения, периодически перемешивая стеклянной палочкой. Что происходит с окраской нижнего слоя осадка Продолжить кипячение на слабом пламени при непрерывном перемешивании содержимого стакана до полного превращения гидроксида меди в оксид меди (II), контролируя этот процесс изменением цвета осадка. [c.28]

Опыт 7. Получение оксида меди (I) [c.201]

Выполнение работы. Поместить в микроколбочку 3—4 капли раствора хлорида меди (II) и 5—6 капель 10%-ного раствора формальдегида НСНО. Нагреть полученную смесь до кипения. Прибавить в колбочку 4—5 капель 2 и. раствора едкого натра и наблюдать выпадение желтого осадка тонкодисперсного гидроксида меди (I). Как изменился цвет раствора Продолжать слабое кипячение содержимого колбочки до перехода цвета осадка в красный, характерный для оксида меди (I). Сравнить цвет полученного оксида меди (I) с цветом оксида меди (II) (см. опыт 4, а). [c.201]

Эксперимент 17.2. Получение оксида меди (1) и изучение его свойств [c.230]

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА МЕДИ [c.332]

Опыт 2. Получение оксида меди Си О. Налейте в батарейный стакан до 3/4 его объема нагретый до 70—90° С насыщенный раствор хлорида натрия. В качестве катода и анода возьмите медные пластинки, которые закрепите в крышке стакана и погрузите их в раствор. Включите прибор в сеть постоянного тока и наблюдайте за происходящими процессами. [c.166]

РАБОТА 32. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА МЕДИ (I) [c.131]

Рассчитайте а) суточную производительность ванны нагрузкой 1200 А для получения оксида меди (1), если выход по [c.140]

I. Получение оксидов меди [c.203]

Получение оксида меди (II). К подогретому раствору сульфата меди (2—3 мл) прилейте горячий 5 %-й раствор гидроксида натрия до полного осаждения оксида меди (II) (новые порции едкого натра не вызывают появления осадка). Смесь перемешайте и нагревайте 3—5 мин. Что наблюдается Осадок отфильтруйте на стеклянном фильтре и промойте водой. Испытайте его взаимодействие с разбавленными кислотами НС1, H2SO4, HNO3. Запишите наблюдения и уравнения реакций. [c.270]

Хотя преимущества регенерации травильных растворов и выделения содержащейся в ней меди достаточно очевидно, в процессе производства электронных печатных плат значительные количества медьсодержащих аммиачных травильных растворов сбрасываются в виде сточных вод. Это приводит к загрязнению окружающей среды и повышает стоимость производства. Хотя в ряде случаев проводят осаждение меди известью с получением оксидов меди, применяемых в пищевой и деревообрабатывающей промышленности, это не может быть признано полностью удовлетворительным решением существующих проблем. [c.123]

Составьте термохимическое уравнение реакции получения оксида меди, если известно, что при окислении 1 моль меди выделяется 138 кДж теплоты. [c.42]

Получение иодида меди (I). 7. Получение оксида меди (1). 8. Ком- -плексные соединения меди [c.9]

Опыт 7. Получение оксида меди(1) [c.254]

Написать уравнение реакции получения оксида меди(1) восстановлением хлорида меди(П) формальдегидом,учитывая,что формальдегид НСНО окисляется при этом до муравьиной кислоты НСООН, которая с гидроксидом натрия дает соль — формиат натрия НСООКа. [c.254]

Наметить пригодные в лабораторных условиях методики получения оксида меди (П) и оксида меди (I) из медного купороса. [c.231]

Пример 2. При получении оксида меди (П) на 6,4 г меди пошло 1,6 г кислорода. Выразить состав вещества отношением целых чисел и в процентах. Найти простейшую формулу и эквивалент меди. [c.20]

Нитрат двухвалентной меди (Си(КОз)2). Получают растворением меди в азотной кислоте и последующей кристаллизацией. Содержит 3 или 6 молекул воды, в зависимости от температуры. Голубые или зеленые кристаллы, растворимые в воде, гигроскопичные. Ядовит. Используется в пиротехнике, в производстве красителей, при крашении или набивке тканей, для получения оксида меди, изготовления фотографической бумаги, в гальваностегии, для придания металлам искусственной патины и т.д. [c.93]

При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха и полученный оксид меди (II) растворяется в серной кислоте. Вычислить теоретический расход меди и 80%-ной серной кислоты на 1 т USO4 [c.188]

Для получения оксида меди (I) в стакан наливают 33 мл 9,5 %-ного раствора сульфата меди (II) и добавляют 2 мл 60 %-ного раствора глюкозы. Полученную смесь нагревают на газовой горелке до 35° и, перемешивая, быстро приливают 15 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия. Раствору дают отстояться до окончания образования осадка оксида меди. Первоначально выпавший осадок желтого цвета (мелкодисперсный) превращается в осадок кирпично-красного цвета (круп-нодисперсный). [c.131]

Предлоязгге лабораторные методики получения оксида меди (I) и оксида. меди (П) из [едного купороса. [c.33]

Для получения оксида меди (I) Сп20 использован электрохимический способ — анодное растворение меди в подщелоченном хлоридном электролите. [c.140]

Для получения оксида меди (I) в качестве электролита применяют раствор хлорида натрия. Анодом и катодом служит медь. Процесс ведут в деревянных ваннах при 70—90° С. При этом получается безводная СиаО в виде тонкого порошка кармино-красного цвета. [c.203]

Иодид меди, аммиак и воду вводят в реакцию с кислородом с образованием оксида меди и иодида аммония. Полученный оксид меди вводят в реакцию с иодо.м, иодидо.м меди и кислородом. Полученный на первой стадии иодид аммония разлагается на водород, иод и аммиак. Оксид меди и часть кислорода, полученного на второй стадии, и аммиак, полученный на третьей стадии процесса, рециркулируют на первую стадию. Иод, полученный на третьей стадии, рециркулируют на вторую стадию. [c.366]

Гидроксид меди(1) не получен. Оксид меди(1) U2O — нерастворимое в воде кристаллическое вещество красно-коричневого цвета. Его Используют в качестве фунгицида. [c.564]