Хлорид нитратом двухвалентной

Человек. Острые отравления описаны при ошибочном приеме внутрь хорошо растворимых и бесцветных солей (хлорид, нитрат) двухвалентной Р., использовании их в суицидных целях. [c.181]

Этот же вопрос изучался в работе [97]. Если изобразить зависимость между концентрацией бензоата натрия и максимально допустимой концентрацией агрессивных ионов, не вызывающих коррозию, з логарифмических координатах, то она будет иметь линейный характер (рис. 5,25). Наклон прямых зависит от природы аниона для одновалентных агрессивных ионов С1 и МОз отношение концентрации бензоата к аниону равно —1, а для двухвалентного иона SOI"— — 0,5. При малых концентрациях бензоата натрия сульфат оказывается более агрессивным, чем хлорид (суль-фат>хлорид>нитрат) при более [c.182]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА ПРИ ПОМОЩИ НИТРАТА ДВУХВАЛЕНТНОЙ РТУТИ [5, 6, 17, 21, 33] [c.183]

В пять мерных колб на 100 мл помещают точно по 10 мл раствора нитрата двухвалентной ртути. В три колбы добавляют 5, 10 и 15 мл стандартного раствора хлорида, а в четвертую колбу — определенный объем анализируемого раствора с pH 5—6. В каждую колбу добавляют по Ь мл раствора дифенилкарбазида и разбавляют до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора при 525 ммк через 18 мин после добавления раствора дифенилкарбазида. В кювете для сравнения находится раствор, полученный разбавлением 5 мл раствора дифенилкарбазида до 100 мл. [c.184]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Инди-каторы лакмус (нейтральный) фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), серной кислоты (2 н., 4 н. и 75%-ный), соляной кислоты (2 н.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца, иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.), роданида аммония (0,01 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.126]

Примерно в то же время появились самые первые варианты методов, основанных на использовании реакций комплексообразования. Разработанный Либихом [320] способ определения цианидов не устарел до сих пор. Либих также первым применил растворы нитрата двухвалентной ртути п разработал новый метод определения хлоридов [321]. [c.153]

Хлорид натрия, 0,1 н. раствор для установки титра раствора нитрата двухвалентной ртути. 2,922 г х. ч. хлорида натрия, предварительно высушенного и прокаленного при 500—600°, растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.234]

Титрование хлорид-иона нитратом двухвалентной ртути в присутствии дифенилкарбазона возможно благодаря тому, что [c.114]

Наконец, можно выделить еще одну группу кристаллогидратов, отличающуюся тем, что одновременно с потерей воды происходит гидролиз соли и выделение газообразных продуктов разложения. Сюда относятся гексагидрат хлорида магния (бишофит), гексагидраты хлоридов алюминия, хрома, железа и других аналогичных солей, гидраты большинства нитратов двухвалентных катионов и т. д. [c.140]

Изменение температуры, а также присутствие нитратов, нитритов, сульфатов, хлоридов, фенола, двухвалентного и трехвалентного железа, цинка, аммиака и малых количеств сульфитов не отражаются на чувствительности метода. Определению мешает медь, но ее влияние устраняют, прибавляя к раствору индигокармина сегнетову соль. [c.109]

К растворам нитратов одно- и двухвалентной ртути прилейте раствор хлорида натрия. В обоих ли случаях наблюдается образование осадка Определите его состав. Напишите уравнения реакций. [c.259]

Для отделения молибдена от ванадия при анализе сталей ванадий осаждают из растворов, содержащих трех- и двухвалентное железо, добавлением к избытку раствора едкого натра [899]. Полученный осадок гидроокисей железа содержит практически весь ванадий. Молибден остается в растворе. В случае сталей, содержащих менее 3% Мо, часть трехвалентного железа восстанавливают сульфитом натрия до двухвалентного состояния при нагревании. Анализируя стали, содержащие более 3% Мо, к раствору навески прибавляют хлорид двухвалентного железа. Нитраты и вольфрамовая кислота должны отсутствовать. Сульфаты, хром и никель не мешают. Разработанный метод позволяет определять до 10% Мо в сталях, содержащих любые количества ванадия при этом достаточно однократного осаждения. Если сталь содержит более 10% Мо, то часть молибденовой кислоты соосаждается с гидроокисями железа (при выработанных условиях). В этом случае необходимо произвести переосаждение. По имеющимся данным, метод обеспечивает получение надежных результатов [330, 626, 929]. [c.111]

Исследования в области анионного обмена. Двухвалентный свинец и трехвалентный висмут в растворах хлоридов и нитратов [476]. [c.236]

Большинство солей двухвалентного марганца, применяемых в катализе (хлориды, сульфаты, нитраты), — растворимые, устойчивые соединения, гидролизующиеся в водных растворах, в щелочных средах, легко окисляющиеся на воздухе с выпадением из раствора нерастворимых гидратов высших окислов. Нафтенаты — соли двухвалентного марганца кислот [c.685]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Хлорид, нитрат, сульфат и ацетат двухвалентной меди растворимы в воде, остальные йольншй частью в иоде не рзс1 вори. 1 >1, но растворимы в кисл ота. [c.151]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

В очень селективных индикаторных электродах другого типа используются жидкие ионообмепники. В этих электродах внутренний серебряный электрод погружается в жидкий ионообменник, заряженный в форме ионов, которые нужно определять. Например, кальциевый электрод заполнен фосфорорганическим соединением, содержащим кальций. Ячейка с этим веществом прикрепляется к нижней части электрода при помощи диска из спеченного стекла или пластмассовой мембраны. Основное назначение диска или мембраны — предохранить ионообменник от растворения в анализируемом растворе. Было показано, что действие такого электрода подчиняется уравнению Нернста до концентрации кальция М и что электрод достаточно избирательно реагирует на изменение концентрации ионов кальция. Электроды такого типа были разработаны для определения хлорида, нитрата, перхлората, тетрафторбората, кальция, меди, а также для определения жесткости воды (выраженной в концентрации двухвалентных катионов). [c.416]

Приборы и реактивы. Пробирки. Центрифуга. Водяная баня. Хлорид ко ба 1ьта (шестиводный). Соль Мора. Феррицианид калия. Лакмусовая бумага красная). Спирт. Бензол. Растворы соляной кислоты (2 н.), азотной кислоты <уд. веса ,4 и 2 н.), едкого натра (2 к.), аммиака (25%-ный), иодида калия (0,1 н. и 0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.). нитрата серебра (0,1 н.), нитрата кобальта (0,5 м.), тиосульфата натрия (1 и.), сульфата никеля (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), роданида аммония (насыщенный), ферроцианида калия (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 н.), хлорида натрия (0,5 н,), оксалата аммония (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), сульфида аммо- [c.107]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (. ч о). Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоро вая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Бихромат аь<мония. Бихромат калия. Хлорид трехвалентного хрома. Окись. хрома. Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Едкий натр. Этиловый - фир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата трехвалентного хрома или хромовых квасцов (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), бихромата калия (0,5 н.), серной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,2), соляной кислоты (6 н. и уд. веса 1,19), уксусной кислоты (6 н.), едкого натра (2 н.), карбоната натрия ((),5 н.), сульфида аммония, нитрата двухвалентного свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлоридг) бярия (0,5 н.), иодида калия (0,5 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.261]

Дин с сотрудниками - применили калориметрический метод нахождения точки эквивалентности при титровании сульфата хлоридом бария и хлорида нитратом серебра. Подробное исследование методов термометрического титрования произвели Мейер и Фиш . По их данным для определения хлоридов и сульфатов этот метод не пригоден, но им можно определить ионы кальция, стронция, одно- и двухвалентной ртути и свинца, титруя их раствором оксалата аммония. Можно его применять также и в окси-диметрнческих титрованиях Мейер и Фиш титровали сильно кислые растворы гипохлоритов, гипобромитов и броматов раствором мышьяковистой кислоты. Этим методом можно также точно определить содержание оксалатов, перекиси водорода, сульфата железа (II) и гексацианоферрата (II) калия, титруя их раствором перманганата. [c.298]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат двухвалентного кобальта. Нитрат двухвалентного никеля. Хлорид кальция. Хлорид двухвалентного никеля. Нитрит калия. Бромная вода. Сероводородная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглноксима. Раствсфы соляной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты К2 я.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,8 и.), едкого натоа (2 и.) перекиси водорода (3%-ный) нитрата двухвалентного аккелЯ (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 и) роданида аммония (насыщенный) гидро окиси аммония (25%-ный) уксусной кислоты (2 н.), [c.236]

Двухвалентный никель образует ряд комплексных ионов аммиачные [Ni( IHз)4]" и [Ni(NHз)fi]""—синего цвета, цианидный [Ni( N)4]" иoк aлaтный[Ni( 204)2] . Хлорид, нитрат, сульфат и ацетат никеля хорощо растворяются в воде. [c.121]

В природе ртуть распространена, но-видпмому, повсеместно, хотя ее содержание в большинстве случаев невелико. Обычно ее концентрации в воздухе варьируют от 1 до 50 иг-м"3, в почве — от 0,02 до 0,92 мкг-г-1 (в среднем 0,07 мкг-г ), в пресной воде— от 0,02 до 0,07 нг-мл- и в осадках нз пресной воды — от менее 0,01 до 0,15 мкг-г-i (Klein, 1972 Konrad, 1972). Столь широкое распространение ртути можно частично объяснить хп-мическими и физическими свойствами этого металла и его соединений. Металлическая ртуть при комнатной температуре представляет собой жидкость, обладающую небольшой летучестью, что облегчает ее рассеивание. Хлорид, сульфат и нитрат двухвалентной ртути очень хорошо растворимы, равно как и многие из ее органических солей и других производных, что также способствует распространению ртути. Диметилртуть — летучая жидкость, вследствие чего она легко попадает в атмосферу (Brati [c.456]

Однако и в этом нитрате, как и в Hg(N0.ч)2, ртуть находится в двухвалентном состоянии, образуя радикал Hg с ковалентной неполярной связью между двумя атомами ртути ——Hg—. Аналогично существуют два хлорида ртути Hg l2, известный под названием сулема , и Hg2 l2 — под названием каломель . Соединения Hg2 в зависимости от условий могут быть восстановителями и окислителями. Например [c.308]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова 5пС12. Растворимые соли свинца — нитрат Pb(NOз)2,. ацетат РЬ(СНзСОО)2 растворимые в горячей воде — хлорид РЬСИг [c.236]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Алюминий в жидком аммиаке также дает волну, поддающуюся измерению. Ионы ртути Hg2+ в жидком аммиаке неустойчивы. Ионы ртути Hg + обратимо восстанавливаются до металлической ртути, поэтому электрод Hg/Hg обратим. Потенциал донной ртути, служащей анодом, не зависит от концентрации ионов нитрата, хлорида, иодида или аммония, а зависит только от концентрации ионов двухвалентной ртути. Для сравнения величин потенциалов полуволн может служить потенциал полуволны ионов таллия, взятый в качестве стандарта. В практической работе нет необходимости помещать на поверхность донной ртути избыток соли двухвалентной ртути, вполне достаточно два-три раза анодно поляризовать ртуть, чтобы в раствор перешло некоторое количество ионов Hg +, которые определят потенциал анода. Исследования Крауза (1913 г.) показали, что в жидком аммиаке могут находиться свободные электроны. В соответствии с этим Лайтинен и Нюман [28, 29] считают, что если катион индифферентного электролита не восстанавливается, то ртутный капельный электрод может отдавать электроны в жидкий аммиак, т. е. работать как электронный электрод . [c.441]

Восстановление нитратов до нитритов хлоратов до хлоридов солей трехвалентного железа в соли двухвалентного железа солей двухвалентной ртути в соли одновалентной ртути синего индиго в бесцветное двуокиси серы в сероводород трехокиси мышьяка до мышьяка бензоилхлорида до бензальдегида ни-тробейзола в анилин [c.38]

В соединениях проявляет степени окисления - -1 и +3. Соединения со степенью окисления - -1 более устойчивы. Т. легко взаимодействует с минеральными кислотами, кроме НС1, в которой он покрывается пленкой малорастворимого хлорида Т1С1. Не реагирует со щелочами, водой в отсутствие Ог, с N2, ЫНз, сухим СО2. В воде, содержащей О2, образует гидроксид ТЮН, с О2 —оксиды ТЬО и ТЬОз, с галогенами—галогениды Т1Вг, ТП, Т1С1. Т. со степенью окисления - -1, подобно щелочным металлам, образует растворимые в воде гидроксид, нитрат, карбонат и др. Малорастворимые в воде галогениды, сульфиды, хроматы Т. (I) сближают его с одновалентными Ag, Си, Аи, Hg и двухвалентными РЬ и Нд. Трехвалентный Т. легко восстанавливается до одновалентного, образует комплексные соединения, устойчивость которых превосходит устойчивость комплексов других трехвалентных элементов (В , 5Ь, Ре, Сг, А1). Т. с большинством металлов образует сплавы. См, также приложение. [c.237]

Ионы алюминия, аммония, кадмия, трехвалентного хрома, двухвалентной меди, кальция, двухвалентного железа, магния, двухвалентного марганца, никеля, цинка, хлорида, бромида, ацетата, цитрата, силиката, фторида, ванадата и бората не мешают. Должны отсутствовать ионы двухвалентного олова, нитрата и арсената. Концентрация трехвалентного железа не должна превышать 200 мкг/мл. Допустимо присутствие не более 10 мкг1мл вольфрамита. Определению мешают двухвалентный свинец, трехвалентный висмут, барий и трехвалентиая сурьма вследствие образования осадка или мути в сернокислых растворах. [c.13]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология