Иодид меди

Тиосульфатный комплекс меди (I). К порции белого осадка иодида меди (I) добавьте 1—2 мл раствора тиосуль- [c.273]

Как изменился при этом цвет осадка Напишите уравнения реакций взаимодействия солей меди (II) с растворимыми иодидами, учитывая, что оставшийся осадок представляет собой иодид меди (Г). Обоснуйте направление реакции и характер продуктов, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих сопряженных пар. [c.138]

Опыт 6. Получение иодида меди (I) [c.200]

Ход работы. Опыт 8. Внутримолекулярное окисление восстановление. К 3—4 каплям раствора соли двухвалентной меди прибавить 3—4 капли раствора иодида калия. Наблюдать образование осадка, содержащего иодид меди (I) и свободный иод. Можно предположить, что реакция протекает в две стадии [c.30]

Для определения цвета образовавшегося осадка необходимо маскировать иод. В пробирку с осадком добавьте раствор сульфита (тиосульфата) натрия или пропустите через него ток оксида серы (IV). Через стеклянный фильтр отфильтруйте белый осадок, промойте его водой, насыщенной сернистым газом и спиртом. Изучите взаимодействие иодида меди (I) с воздухом. Что происходит при его нагревании Осадок иодида меди (I) сохраните в закрытой пробирке для последующих опытов. [c.272]

Выполнение работы. В пробирку с осадком иодида меди (I), полученным в опыте 6, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия. Наблюдать полное растворение осадка, происходящее вследствие образования хорошо растворимого. комплексного тиосульфата меди (I). [c.201]

Запись данных опыта. Каков цвет иодида меди (I) Написать уравнения реакций [c.200]

Чем объясняется устойчивость иодида меди (I) [c.201]

Т. е. ионы меди (II) восстанавливаются иодид-ионами с выделением осадка иодида меди (I) и свободного иода. [c.112]

Отношение бромидов и иодидов к воде в общих чертах такое, как и в случае хлоридов металлов. В воде плохо растворимы бромиды и иодиды меди, серебра и ртути. [c.370]

Иодид меди (I) ul —белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде. Растворяется в аммиаке, соляной кислоте, растворах цианида калия. Под действием света разлагается с выделением иода, легко окисляется. Температура плавления 605 С. [c.277]

Образование малорастворимого ul и иода. Иодид-ионы образуют с ионами u + иодид меди (И), который тотчас же претерпевает внутримолекулярное окисление — восстановление, образуя белый осадок ul (ПР= 1.1 10 ) и свободный иод [c.292]

Иодид меди можно получить по реакции [c.303]

Для определения цвета вьшавшего осадка иодида меди (I) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора тиосульфата натрия до исчезновения бурой окраски. Каков цвет иодида меди (I) Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия взаимодействия иода с тиосульфатом натрия. Чем объясняется устойчивость иодида меди (I) [c.32]

Иодид меди (I) получается в виде белого мелкодисперсного порошка. На воздухе постепенно окисляется. Хранят продукт в плотно закрытой склянке или в запаянной ампуле. [c.136]

Иодид меди(П), так же, как и цианид меди(11), нельзя получить из водного раствора, вместо них образуются ио-лид или цианид меди(1). Составьте уравнение реакции. [c.121]

Иодид меди (I) ul — кристаллическое вещество белого цвета т. пл. 605° С т. кип. 1336° С плотность 5,62 теплота образования 66 кдж моль. [c.400]

Получают иодид меди (I) обработкой сульфата меди (И) иодидом калия при этом протекает такая реакция [c.400]

Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 10 моль л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди (I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [ UI2], [Си (NN3)2) . [c.400]

Из сравнения нормальных потенциалов видно, что иод должен окислять медь (I) до меди (II). Однако при этой реакции образуется малорастворимый иодид меди (I), и реакция в действительности протекает по уравнению [c.112]

Иод восстанавливают тиосульфатом натрия, прибавляя его раствор по каплям до получения белого осадка иодида -меди (I). [c.231]

Необходимо отметить одну интересную особенность реакции между иодид-ионами и медью (И). Стандартный потенциал системы u V u+ равен 0,17 В, а системы Ij/2I — 0,54 В. Сравнивая стандартные потенциалы, приходим к выводу, что иод является более сильным окислителем, чем медь(II) следовательно, реакция (21.20) должна проходить справа налево, а не наоборот, как наблюдается в действительности. Направление реакции обусловлено в данном случае образованием малорастворимого осадка иодида меди(1) концентрация ионов Си+ становится вследствие этого очень незначительной, что в свою очередь приводит к повышению окислительного потенциала системы u +/ u+. [c.422]

Иодид меди (II) ulg — соединение очень непрочное, легко при самом получении разлагается ha иодид меди (I) и иод [c.403]

Медь располагается в нижней части электрохимического ряда. Она реагирует с кислотами-окислите-лями разбавленной и концентрированной азотной и концентрированной серной кислотами, образуя соли меди(II). Она непосредственно соединяется с кислородом, серой и галогенами, образуя соединения меди(П). Исключением является реакция с иодом, при которой получается иодид меди(1). При температурах 800— 1000 °С медь, реагируя с кислородом, образует оксид меди(1). Ниже приведены сведения о некоторых соединениях меди [c.541]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

При добавлении к раствору USO4 иодида калия выделяются иод и белый осадок иодида меди 1) [c.586]

ДОЛЯ электронной проводимости растет, достигая 20% к точке перехода в a-Ag2S, которое обладает уже чисто электронной проводимостью. В иодиде меди ul, наоборот, низкотемпературная форма Y uI при невысоких температурах обладает электронной проводимостью, к которой, начиная с 250° С, присоединяется и ионная, причем выше 400°С проводимость приобретает практически полностью ионный характер и тот же характер проводимости сохраняется в высокотемпературных модификациях - uI и a- uI. [c.146]

Для определения цвета выпавшего осадка иодида меди (I) необходимо < вободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора сульфита натрия до исчезновения желтой окраски. Осадок сохранить для опыта 8, а. [c.200]

В пробирку наливают раствор USO4 и добавляют раствор иодида калия. Наблюдают осаждение иодида меди (I), окраску которого маскирует выделившийся свободный иод. Для установления окраски осадка добавляют несколько капель раствора тиосульфата натрия. [c.228]

Прн добавлении к разбавленному раствору USO4 раствора иодида калия образуется иодид меди ul с одновременным выделением свободного иода. Написать уравнение реакции. [c.230]

Известны галогениды меди (И) СиРг, U I2 и СиВгг при попытке получения иодида меди (И) протекает окислительновосстановительная реакция с осаждением иодида меди(1) [c.227]

Другие реакции иодид-ионов. Ио ц1д-ионы вступают в многочисленные реакции с различными реагентами Например, с солями меди(П) они образуют бурый осадок (смесь иодида меди(1) ul и иода Ь), с солями ртути(П) — осадок иодида рт)ти(П) Hgl2 красного цвета, с солями рту-ти(1) — осадок иодида ртути(1) Hg2b зеленого цвета, с солями висму-та(1П) — осадок иодида висмута(П1) BU3 черно-бурого цвета и т. д. [c.455]

ИсЕСЛючехшем является реакхщя с иодом, при которой получается иодид меди (I). Во влажном воздухе изделия из меди покрываются патиной - смесью основных сульфатов и карбонатов меди (II). [c.26]

Для определения цвета осадка ul необходимо удалить свободный иод, маскирующий цвет осадка. Добавьте в пробирку несколько капель раствора сульфита натрия NajSOg до исчезновения желтой окраски иода. Каков цвет иодида меди (I) Напишите уравнение реакции взаимодействия иода с сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода. Осадок сохраните для опыта 8, б. [c.185]

При приливании избытка тиосульфата натрия иодид меди (I) может перейти в раствор с образованием соединения Ыаз[Си(520з)2]. [c.267]

Осадочно-хроматографическая реакция на висмут (III) по Н. Ф. Кулаеву. Готовят реактивную бумагу синяя лента , пропитывая ее 5%-ным раствором KI. Доводят до воздушносухого состояния. На кусок реактивной бумаги 5x5 см помещают каплю раствора Bi(N03)2. Образуется черное пятно. Его размывают каплями дистиллированной воды (проявитель). Катионы серебра дают желтое пятно Agi (в центре), затем ртуть (II) дает красную полосу Hgla, дальше следует черная полоса Bilg. Если в смеси есть Си +, то получается бурая полоса, содержащая ul в смеси с I2. Там же получается полоса Felg. Осадки располагаются в порядке увеличения растворимости соединений. Наименее растворим иодид серебра и наиболее — иодиды меди и железа. Чувствительность 12 мкг. висмута, 25 мкг ртути (II). [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология