Гексагидрат хлорида алюминия

Надо, однако, иметь в виду, что в случае кристаллогидратов некоторых солей, особенно образованных многозарядными катионами, обезвоживание сопровождается более или менее заметным гидролизом (см. 9 этой главы). Так, гексагидрат хлорида алюминия при нагревании подвергается следующим превращениям [c.81]

Для получения гидрата хлорида алюминия металлический алюминий растворяют в 20—22-процентной соляной кислоте. Алюминий берут в избытке, затем профильтрованный раствор насыщают хлористым водородом. Выпавший гексагидрат хлорида алюминия отфильтровывают, промывают концентрированной соляной кислотой, высушивают между листами фильтровальной бумаги и помещают в плотно закрывающуюся склянку или запаивают в пробирку. На воздухе хлорид алюминия расплывается. [c.216]

Этот метод очень длителен и неудобен, так как основан на применении газообразного хлористого водорода. В.место пропускания хлористого водорода для осаждения алюминия в виде гексагидрата хлорида алюминия можно пользоваться концентрированной соляной кислотой (см. стр. 298) [524]. [c.150]

Ход анализа. Навеску сплава в 0,25 г растворяют в 25— 30 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, после полного растворения прибавляют 2—3 капли раствора перекиси водорода и выпаривают до небольшого объема (почти досуха). Колбу с раствором охлаждают проточной водой или льдом и в нее вливают 50 мл концентрированной охлажденной льдом соляной кислоты. Выпавшему осадку кристаллического гексагидрата хлорида алюминия дают несколько отстояться, не вынимая колбу из охлаждающей ванны, после чего раствор быстро фильтруют через стеклянную вату с диаметром волокна меньше 1 мкм или стеклянное полотно. [c.298]

Наконец, можно выделить еще одну группу кристаллогидратов, отличающуюся тем, что одновременно с потерей воды происходит гидролиз соли и выделение газообразных продуктов разложения. Сюда относятся гексагидрат хлорида магния (бишофит), гексагидраты хлоридов алюминия, хрома, железа и других аналогичных солей, гидраты большинства нитратов двухвалентных катионов и т. д. [c.140]

Гексагидрат хлорида алюминия [c.209]

Гексагидрат хлорида алюминия А1С1з-6Н20 (М 241,43) — белое кристаллическое вещество р=2,404-2,44. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается и дымит вследствие гидролиза. При нагревании разлагается, теряя одновременно НгО и НС. Хорощо растворяется в воде, этаноле и эфире с выделением тепла. [c.8]

Гексагидрат хлорида алюминия получают из безводного хлорида алюминия х. ч. Препарат растворяют в воде и фильтруют через стеклянную вату. Фильтрат смешивают с концентрированной соляной кислотой, охлаждают и насыщают сухим газообразным хлористым водородом. Выпавшие тонкие белые кристаллы Л1С1з-6Н20 отделяют (сливанием раствора) н промывают декантацией концентрированной соляной кислотой (до отрицательной реакции на ион Fe +). Затем кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера досуха и высушивают до постоянной массы на воздухе на фильтровальной бумаге при 20°С в течение двух суток. [c.9]

Соберите установку для синтеза (рис. 64). В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, поместите раствор соли алюминия (например, сульфата алюминия или нитрата алюминия) в концентрированной хлороводородной кислоте (масса соли алюминия — по заданию преподавателя). Содержимое трехгорлой колбы-реактора охладите в смеси льда с хлоридом натрия (1 1 по объему). Пропускайте в колбу-реактор ток хлороводорода из колбы Вюрца, регулируя его скорость с помощью крана подачи серной кислоты из капельной воронки. Растворимость гексагидрата хлорида алюминия на холоду (при 0°) в насыщенном растворе хлороводорода очень мала (0,021 г в 100 мл раствора), поэтому он выпадает в виде кристаллического осадка. Продолжайте подачу хлороводорода до насы- [c.270]

Многообразие химических связей. Данная совокупность атомов, связанных химическими связями (молекула в широком смысле), может соединяться с другими атомами, ионами, группами атомов множеством различных связей. Так, в гексагидрате хлорида алюминия А1С1з-6Н20 два атома водорода н атом кислорода, соединяясь ковалентными связями, образуют молекулу воды V-образной формы далее, 6 молекул воды группируются вокруг А1 +, давая комплексный ион [А1(Н20)б] + [c.79]

Чистый безводный А С1з получен прямым синтезом из предварительно очищенных простых веществ электролизного хлора (электролиз соляной кислоты в ванне с иридиевым анодом) и алюминия марки А99 [133]. Чистые кристаллы хлорида алюминия размером от 1 мм до нескольких сантиметров получены по двухстадийному процессу вначале AI I3 очищают сублимацией в потоке аргона, затем пары хлорида алюминия направляют в стеклянный сосуд, где создаются условия для роста образующихся кристаллов [134]. Гексагидрат хлорида алюминия АС1з>6НгО повышенной чистоты получают растворением товарного препарата в воде, упариванием при 90—100 °С, фильтрацией, промывкой осадка особо чистой соляной кислотой. Полученные кристаллы сушат при 70— 80°С. Содержание анализируемых примесей —от 1- до 6-10 % каждой [135]. [c.176]

Хлорид алюминия сильно дымит на воздухе вследствие взаимодействия с водой. Брошенный в воду хлорид алюминия реагирует с выделением большого количества тепла, шипя, как раскаленное железо, и быстро растворяясь. Раствор содержит ионы С1 и ионы гидратированного алюминия А1(Н20)в1 +. Такой же раствор образуется при растворении алюминия в соляной кислоте. При упаривании раствора получается гексагидрат хлорида алюминия [А1(Н20)е]С1з. Из этого гидрата уже нельзя регенерировать безводный хлорид алюминия, поскольку при нагревании выделяется НС1 и образуются А1(ОН)з, AI2O3 и основные хлориды алюминия. Несмотря на то что между ионом алюминия и водой, вероятно, существует лишь ион-дипольное притяжение (стр. 106), большая устойчивость иона [А1(Н2О)0] объясняется огромной теплотой гидратации иона АР , намного превышающей теплоты гидратации ионов элементов I и II групп периодической таблицы (стр. 92). Соотношения между различными формами хлорида алюминия схематически показаны на рис. 164. [c.570]