Температура и константы скоростей реакци

Рассчитайте предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса при 393 К, если при этой температуре константа скорости реакции равна 4,02-1 с а при 413 К—19,83.10- с-. [c.68]

Влияние температуры Константа скорости реакции к меняется с температурой, согласно уравнению Аррениуса [c.134]

Зависимость скорости реакции от температуры определяется изменением с температурой константы скорости реакции к. Эта зависимость для элементарных химических реакций (т. е. реакций, идущих в одну стадию) выражается законом Аррениуса в виде уравнения (1.11). [c.13]

Следует указать на важное различие между двумя областями температур. При низких температурах константа скорости реакции подчиняется эмпирическому закону Аррениуса (энергия активации близка 40 ккал), в то время как во второй области она не зависит от температуры. Ниже мы увидим, чем это объясняется. [c.138]

Влияние температуры. Константа скорости реакций окисления сильно зависит от температуры (Т) в соответствии с экспоненциальной функцией [c.29]

Часовая производительность единицы реакционного объема при постоянной скорости подачи сырья зависит от температуры, при которой проводится процесс, так как с изменением температуры константы скоростей реакции изменяются по закону Аррениуса. Если учесть эту зависимость, то формула (37) для часовой производительности единицы реакционного объема будет иметь вид [c.59]

На рис. 636 показана зависимость от температуры констант скорости реакции кислорода с различными сортами угля (на основании эксиериментальных значений а) [135]. [c.267]

В кинетическом режиме на характер изменения зависимости длины зоны горепия от коэффициента избытка воздуха влияет также химическая характеристика топлива. С увеличением а и, следовательно, снижением температуры константа скорости реакции /с =уменьшается тем в большей степени, чем выше эффективная энергия акти- [c.535]

Поскольку с повышением температуры константа скорости реакции растет быстрее коэффициента диффузии, происходит переход реакции из кинетической области в диффузионную. Этому соответствует уменьшение наблюдаемого температурного коэффициента процесса. Но так как к изменениям температуры очень чувствительны реакции с большими энергиями активации ( ), то резкое уменьшение последних до значений менее 3 ккал моль указывает на влияние процессов переноса к наружной поверхности катализатора. [c.166]

Из найденных значений коэффициентов трансформации бы.тги вычислены значения при разных температурах и их зависимость от температуры. Константа скорости реакции оказалась равной [c.197]

Это значение меньше энергии активации гомогенного окисления ЫНз, следовательно в соответствии с уравнением зависимости константы скорости от температуры константа скорости реакции окисления аммиака в присутствии катализатора возрастает [c.38]

Чтобы реакция была пригодна для кинетического анализа, ее скорость не должна быть ни слишком высокой, ни слишком низкой. Быстрыми реакциями считаются те, равновесие которых (при глубине протекания отвечающей нескольким полупериодам) устанавливается уже в период смешивания реагентов. Для аналитических измерений удобны полупериоды реакций от 0,1 до 1000 с для реакций первого порядка, хотя использование системы смешивания методом остановленной струи расширяют этот предел до нескольких миллисекунд. Если полупериод реакции выходит за эти пределы, необходимо модифицировать условия эксперимента. Скорость реакции может быть модифицирована путем изменения таких переменных величин, как концентрация, температура, растворитель, или путем добавления катализатора или ингибитора. В типичных растворителях с низкой вязкостью при обычных температурах константа скорости реакций второго порядка с контролирующим диффузионным фактором составляет величину порядка 10 ° л/моль-с. Хотя для реакций первого порядка верхнего предела констант нет, но фактически ограничение накладывается частотой внутримолекулярных колебаний, которая равна примерно 10 с-. [c.434]

ПОСТОЯННОЙ температуре константа скорости реакции будет являться функцией одной только энергии активации (ср. уравнение 8). [c.511]

При достаточно высокой температуре константа скорости реакции может оказаться существенно больше константы скорости диффузии и макроскопическая скорость будет определяться скоростью диффузионного переноса (внешняя диффузионная область). [c.293]

Для оценки рациональности температурного режима в аппаратах рассматриваемой конструкции изобразим этот режим на диаграмме /—х. Минимально допустимая температура газа, входящего в катализатор, составляет 430—440°. При более низких температурах константы скорости реакции очень малы и первичный разогрев протекает слишком медленно. Это видно из рис. 61, [c.280]

Значительное влияние на скорость химической коррозии оказывает температура. Константа скорости реакции металла с кислородом увеличивается с повышением температуры. При наличии на поверхности защитной пленки продуктов коррозии диффузия кислорода через эту пленку также будет происходить сильней при повышении температуры. [c.6]

В полирадикалах второй группы в низкотемпературной области осуществляется первый путь, так как доля частиц, способных реагировать в этом направлении, достаточно велика и величины констант скоростей больше констант скоростей реакции по второму пути. При повышении температуры константа скорости реакции по второму пути становится сопоставимой с константой скорости реакции по первому пути и реакция идет практически полностью по второму пути. [c.401]

По сравнению с экспоненциальной зависимостью от температуры константы скорости реакции. [c.133]

При высоких температурах константа скорости реакции, начиная от этена, быстро растет с повышением молекулярного веса олефина. [c.190]

Оба образца при температурах ниже 490° оказались малоактивными—при 460° константа скорости реакции составляла всего 0,03 и степень превращения была ниже, чем на чистой пятиокиси ванадия. Активность начинала заметно возрастать при 475°. На образце, содержащем сульфат калия, при 495° степень превращения достигла 55%, а при выдержке в течение получаса при этой температуре поднялась до 90,7%, что соответствует константе скорости около 2. Повышение температуры до 505° вызвало рост константы скорости до 4,2. При дальнейшем повышении температуры константа скорости реакции в интервале 505-i-520° значительно снижается (1,6 при 520°). Выше 520° константа скорости снова начинает возрастать. [c.198]

С повышением температуры константа скорости реакции возрастает, но при этом константа равновесия и, соответственно, равновесная степень превращения сернистого газа в серный ангидрид уменьшается. [c.50]

Коэффициент пропорциональности к, не зависящий от концентраций, называется константой скорости реакции. Он зависит от рода реакции и от температуры. Константа скорости реакции численно равна скорости реакции в условиях, когда концентрации каждого из исходных веществ равны единице. [c.218]

Рутил, титановые шлаки, лопарит хлорируют в виде брикетов с нефтяным коксом на скорость хлорирования оказывают влияние состав и помол шихты, размеры брикета, пористость и т. д. Основные стадии этого сложного гетерогенного процесса а) подвод хлора к поверхности брикета б) диффузия хлора внутрь брикета в) химическая реакция. Первый процесс обусловлен молекулярной диффузией и переносом хлора к поверхности брикета вследствие движения газов. Диффузия хлора через поры внутрь брикета сопровождается химической реакцией, в результате которой образуется зона хлорирования, имеющая некоторую протяженность. С течением времени зона хлорирования перемещается к центру брикета, вместо нее образуется зона непрохлори-рованного огарка . Глубина зоны хлорирования зависит от температуры. При 400—450° ее глубина превышает радиус брикета, поэтому концентрация хлора во всех точках брикета практически одинакова, и реакция протекает во всем объеме брикета (кинетическая область). С повышением температуры константа скорости реакции возрастает быстрее коэффициента дис х()узии, процесс переходит в диффузионную область, глубина зоны хлорирования уменьшается. Переходу в диффузионный режим соответствует линейная скорость" хлорирования Кр= (1 -7- 4)-10 см/с. Глубина хлорирования брикета удовлетворительно описывается уравнением [c.261]

Следует учесть, что при переменной температуре константы скорости реакций в уравнениях (V, 21) — (V, 35) изменяются в соответствии с законом Аррениуса [c.273]

При 30 °С кр стирола равна 190 л/(моль-с), в то время как для винилацетата она равна 1700, для акрилонитрила 1340, метилмет-акрилата 513, бутадиена 105 л/(моль-с). Однако поскольку энергии активации скорости роста цепи для винилацетата, акрилонитрила. метилметакрилата составляют всего 17,6—19,7 кДж/моль, а для стирола и бутадиена 31,4—38,9 кДж/моль, то при повышении температуры константы скорости реакции последних двух мономеров будут возрастать быстрее. [c.33]

В работе Е. Н. Звягинцевой сделана попытка оценить, насколько отличаются скорости обмена водорода в одних и тех же веществах (ипдене, ацетофеноне и метилнафтилкетоне) с амфотерным и иротофильным растворителем (дейтороалкоголем и дейтероаммиаком) и как сказывается катализ в обоих растворителях (табл. 2). Обмен водорода со спиртом даже при 120—150° происходит медленнее, чем с аммиаком при 0°. Зная приближенно энергию активации изотопного обмена в аммиачном растворе (для индена 12 ккал, для ацетофенона 10 ккал), находим, что нри одинаковой температуре константы скорости реакций в обоих растворителях различаются на 4—6 порядков. Таково следствие большей протофиль-ности аммиака по сравнению со спиртом. [c.221]

Как видно из данных, с повышением температуры константа скорости реакции возрастает, но при этом константа равновесия [c.142]

Из (2.93) можно получить также зависимость Кнабл от температуры. Константа скорости реакции к зависит от температуры по Аррениусу к=кйехр(-Е/ЯТ). В этом случае в диффузионной области [c.66]

Рис. 5. Зависимость 1пСо/С от времени Рис. 6. Зависимость логарифма при различных температурах. константы скорости реакции от об-

При гидрокрекинге дистиллятов на активных стационарных катализаторах температура не остается постоянной. Обычно в начале процесса она довольно, низкая, затем, по мере отработки катализатора для поддержания требуемой степени конверсии и необходимого качества продуктов рабочую температуру повышают. Этим достигается относительное увеличение длительности работы катализатора между регенерациями о повышением температуры константа скорости реакций расщепления и гидрирования растет быстрее, чем реакций полимеризации и конденсации, в результате чего уровень активности катализатора удается поддерживать постоянным значительное время. Возрастание рабочей температуры в единицу врёмени, необходимое для поддержания заданной глубины разложения сырья, характеризует скорость старения катализатора. [c.44]

Окисление стали Х27 подчиняется линейной временной зависимости, что свидетельствует о низких защитных свойствах окалины, возникающей на металле в процессе взаимодействия со средой. Линейной временной зависимостью описыватся и процесс окисления стали Ст. 3 в исследованном диапазоне температур. Константа скорости реакции, как видно из табл. 3, возрастает от 0,0094 мг/ см -ч) при 300° С до 1,1 мг/ см ч) при 500° С,, т. е. примерно на два порядка. Одинаковый характер временной зависимости окисления Ст.З при 300, 400 и 500° С дает возможность написать для константы скорости реакции [c.196]

П 25. Если в данной реакции величина PZ (или Д5+) не изменяется при введении заместителей или при изменении растворителя, то в таком случае энергия активации и константа скорости реакции становятся ф)шкциями одной только потенциальной энергии, а при постоянной температуре константа скорости реакции будет являться функцией одной только энергии активации (ср. уравнение 8). [c.243]

Так , если при 40,19° константа скорости реакции ДДТ со спиртовым едким натром равна 0,186, то при той же температуре константа скорости реакции 4,4 -диметоксидифенилтрихлорметил-метана с едким натром составляет 0,00097. [c.108]

В работе [22] разложение диацетилена проводили при 700— 950° С, концентрации 0,3—1,4% и времени пребывания в реакционной зоне 0,03—0,25 сек. Показано, что реакция гомогенная, второго порядка. До 1050° К константа скорости реакции второго порядка подчиняется закону Аррениуса. При более высоких температурах константа скорости реакции второго порядка увеличивается с тe шepaтypoй значительно медленнее, чем следует из данных для низких температур. Для константы скорости полу- [c.217]

Повышение температуры незначительно влияет на скорость каталитического окисления окиси азота. Увеличение с температурой константы скорости реакции на поверхности катализатора компенсируется противоположным температурным эффектов на константу адсорбции окиси азота. Однако необходимо охлаждать газ для того, чтобы водяной пар можно было выделить конденсацией. Поэтому температура поступающего газа зависит от температуры охлаждаю(пей воды при температуре воды 20° С и допускаемом перепаде температуры от газа к воде на выходе противоточного теплообменника 10° С температура выходящего из конденсатора газа равна 30° С. Дальнейшее охлаждение рефрнжерацией экономически невыгодно. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология