Системы, образующие неустойчивое химическое соединение

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Рис. V. 37. Равновесие жидкость — твердая фаза 1 в бинарной системе, состоящей из компонентов, р образующих неустойчивое химическое соединение.

Рис. 106. Диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы, образующей неустойчивое химическое соединение

Химическая теория (Д. И. Менделеев, И. А. Каблуков, Н. С. Курнаков) рассматривает растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними за счет водородной связи или электростатических сил взаимодействия. [c.70]

Системы, образующие неустойчивое химическое соединение [c.165]

Рис. 2.37. Диаграмма состояния системы из веществ, образующих неустойчивое химическое соединение А В.

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Системы, образующие неустойчиво химическое соединение [c.165]

Проанализируйте фазовое состояние системы, состоящей из двух неизоморфно кристаллизующихся компонентов, образующих неустойчивое химическое соединение (рис. 34). Проследите изменение фазового состояния системы в процессе нагревания. [c.243]

Пример 18. Разобрать на диаграмме плавкости системы, компоненты которой образуют неустойчивое химическое соединение состава С (рис. 27), процессы охлаждения для различных составов. [c.197]

Рис, 35, Диаграмма состояния системы с образующимся неустойчивым химическим соединением [c.139]

На рис. 35 показана диаграмма состояния системы с образующимся неустойчивым химическим соединением А-тВп состава точки С. Диаграмма такого типа называется также диаграммой со скрытым максимумом (показана пунктиром). [c.139]

Неизоморфные системы можно разделить на следующие виды 1) системы, компоненты которых не образуют химических соединений друг с другом 2) системы, компоненты которых образуют устойчивые химические соединения друг с другом 3) системы, компоненты которых образуют неустойчивые химические соединения друг с [c.231]

Геометрические образы, определяющие состояние системы, находят так. При составе Х , который соответствует образованию неустойчивого химического соединения, проводят вертикальную линию до пересечения с горизонтальной из точки излома (точка т) до оси ординат (точка ё). Через точку э также проводят горизонтальную линию до пересечения с первыми вертикальными линиями. [c.177]

Диаграмму состояния с скрытым максимумом имеют многие двухкомпонентные системы, причем часто в системе образуется несколько неустойчивых химических соединений (например, системы Сг—С, Си—Hg, Си—Оа и др.). [c.208]

Добавка карбамида вследствие образования ортофосфата способствует диссоциации дополнительного количества пирофосфорной кислоты, т. е.равновесие реакции смещается влево [29, 31]. Ортофосфат образует с карбамидом эвтектическую смесь при содержании 68 мол. % СО (NH2)2 ( пл = 68° С). Кроме того, в рассматриваемой системе образуется еще одно неустойчивое химическое соединение с mu,vot со(ынг)г = 3 7. Вследствие этого на диаграмме имеется перитектическая точка, отвечающая 46° С и 20 мол.% а-СО(кНо)2 карбамида. В этой части системы часто образуются твердые растворы с эвтектикой, отвечающей 15 мол.% карбамида ( пл = = 15,3° С). Эта полифосфорная кислота образует с карбамидом стеклообразные растворы. Так, не кристаллизуется смесь эвтектического состава, содержащая 15 мол.% СО (ЫН2)2-Стекловидные образования наряду с кристаллическими об- [c.22]

Рис. 34. Диаграмма плавкости нензоморфной двухкомпонент-иой системы вещества образуют неустойчивое химическое соединение

Неустойчивые химические соединения плавятся инконгруэнтно. Плавление называется инконгруэнтным, если состав расплава не совпадает с составом твердого химического соединения, из которого он получен. На рис. 8.12 приведена диаграмма плавкости для системы, в которой два компонента образуют одно химическое соединение, плавящееся инконгруэнтно. [c.173]

Однако при затвердевании расплава, состоящего из двух компонентов, может образовываться не только соединение, устойчивое в обеих фазах, но и соединение, которое может существовать только в соприкосновении с расплавом, содержащим избыток одного из компонентов. В этом случае на кривой температур плавления вместо максимума появляется точка перегиба. Но при рассмотрении диаграммы такого типа удобно подразумевать наличие скрытого максимума. Диаграмма плавкости системы, в которой образуется неустойчивое соединение, изображена на рис. V. 37. Здесь отрезок кривой МТв представляет собой геометрическое место точек состава расплавов, из которых кристаллизуется чистый компонент В. Из всех расплавов, точки составов которых располагаются на кривой зЫ, кристаллизуется химическое соединение М. Если бы это соединение было устойчивым в жидкой и в твердой фазе, то на кривой плавкости его температуре плавления соответствовал бы максимум (точка М). При Ты химическое соединение распадается на расплав и компонент В. Точка Ты т соответствует настоящей температуре плавления М в ней состав расплава отличен от состава [c.312]

Следовательно, наличие сингулярной точки можно рассматривать как геометрическое выран<ение того, что компоненты системы образуют химическое соединение. Следуя Н. С. Курнакову, можно предположить, что характер максимума на кривых ликвидуса и солидуса определяется степенью устойчивости химического соединения между компонентами. Если химическое соединение устойчиво (т. е. не распадается) как в твердой, так и в жидкой фазе, то сингулярная точка образуется в максимуме на кривой солидуса и на кривой ликвидуса. Когда химическое соединение устойчиво только в твердой фазе, а в жидкой фазе распадается, то сингулярная точка сохраняется только на кривой солидуса. В максимуме на кривой ликвидуса сингулярность отсутствует. Наконец, в тех случаях, когда соединение неустойчиво не только в жидкой, но и в твердой фазе, сингулярная сочка исчезает и на кривой солидуса (рис. 52, д). Таким образом, максимум на диаграмме плавкости указывает на стремление компонентов системы к химическому взаимодействию. Если же в максимуме обнаруживается сингулярная точка, то это значит, что химическое взаимодействие приводит к образованию устойчивого химического соединения. [c.218]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

На рис. 92 показана диаграмма состояния системы, в которой компоненты А ж В образуют неустойчивое химическое соединение А В , которому отвечает точка максимума на кривых, изображенных пунктиром. Состав химического соединения не совпадает с составом перитектической смеси х . Это обусловлено тем, что соединение разлагается при более низких температурах, чем температура его плавления. В этом случае все твердые фазы, образующиеся в системе, должны рассматриваться как твердые растворы компонентов А и В с различным их относительным содержанием. [c.257]

Рис. 74. Диаграмма состояний для неизоморфных систем, образующих неустойчивое химическое соединение (система ЫаС1—Н О).

XVIII. Разобрать на примере диаграммы плавкости системы, компоненты которой образуют неустойчивое химическое соединение (рис. 23), процессы охлаждения нескольких различных составов. [c.139]

Рассмотрим простейший случай, когда в системе образуется одно неустойчивое химическое соединение. Диаграмма состояния этого типа представлена на рис. 56. Линия ae f представляет собой ликвидус. Прямые beg и md — солидус. Прямая beg в то же время является эвтектической горизонталью и соот-ветствует температуре кристаллизации эвтектики. Прямая md носит название перитектической горизонтали или линии разрушения химического соединения и соответствует температуре, при которой происходит разрушение химического соединения при нагревании. [c.208]

В системе As—Se образуется два химических соединения AsgSeg и AsSe, плавящихся конгруэнтно [207]. Соединение AsSe неустойчиво [13] и мало изучено. Здесь будет рассмотрен только триселе нид мышьяка. [c.216]

Исходя из принципа гомологии понятий или из все того же энгельсовского принципа субординации уровней научного знания, можно прийти к следующему определению Химическая организация вещества — это основанная на обменном взаимодействии упорядоченность отношений между атомами и (или) атомными агрегатами, вследствие которой образуется единая система в случае устойчивой упорядоченности — молекула, илн частица химического соединения, в случае неустойчивой упорядоченности—кинетический континуум, в том числе переходное состояние [4, с. 68], Это определение сегодня нуждается только в одном уточнении под устойчивой упорядоченностью следует понимать структуру [c.190]

Система с интнгруэнтной точкой, В этой системе химическое соединение, образующееся из двух компонентов, не может быть расплавлено без разрушения. Другими словами, химрртеское соединение настолько неустойчиво при высоких температурах, что до плавленш начинает диссоциировать, распадаясь на отдельные фрагменты. [c.216]

В системе HfO. — MgO при температурах ниже 2000° С химических соединений не обнаружено. При спекании окислов при 1500— 1600° С образуются твердые растворы уже при содержании в системе 5 мoл.% MgO [40, 59, 60). В области 15—30 мол.% MgO обнаруживается только твердый раствор, имеющий кубическую кристаллическую решетку типа флюорита. При увеличении содержания в системе окиси магния твердый раствор разбавляется последней. Предельная растворимость MgO в двуокиси гафния около 20 мол. %. Параметр кристаллической решетки предельного твердого раствора MgO—НЮз а=5,033 A [61]. Твердые растворы HfOg с MgO неустойчивы и при 1200° постепенно распадаются на исходные компоненты [62]. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология