Элементы химические валентность

Далее, разделив полученное значение атомной массы на определенное химическим методом значение мольной массы эквивалента, получаем число, округлив которое до целого, устанавливаем валентность. Теперь достаточно умножить мольную массу эквивалента элемента на валентность, чтобы получить точное значение атомной массы элемента. [c.109]

Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается па том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно произведению числа атомов кислорода на его валентность (2). Наименьшее кратное валентностей обоих элементов будет 6. Если теперь это число разделим на 3 (валентность алюминия), то получим число атомов алюминия, равное двум если же наименьшее кратное разделим на 2 (валентность кислорода), то получим число атомов кислорода, равное трем. Формула соединения будет [c.27]

У атомов серы, селена, теллура и полония валентные электроны находятся на энергетических уровнях, соответственно 3,4,5 й 6. Для этих электронов кроме - и р-орбиталей возможны /-орбитали, но поскольку последние энергетически менее выгодны, чем 5- и р-орбитали, у этих элементов все валентные электроны в невозбужденном атоме размещаются на 5- и р-орбиталях. В основном состоянии эти атомы могут образовать только две ковалентные связи, т. е. быть двухвалентными. Но при известной затрате энергии атомы серы, селена, теллура и полония могут перейти в возбужденное состояние с четырьмя или шестью распаренными электронами. Поэтому при химическом взаимодействии с другими элементами они проявляют валентность, равную 2, 4 и 6. Ниже показано распределение внешних электронов у атома серы [c.80]

Положительная и отрицательная валентность элементов. Сопоставление валентности элементов, устанавливаемой изучением химического состава и формул сложных веществ, с зарядом ионов, образуемых атомами данного элемента, приводит к заключению, что валентность элемента в ионных соединениях по существу и определяется зарядом иона. [c.83]

Таким образом, под формами нахождения химических элементов понимается любая форма проявления их в реальной действительности, поддающаяся качественному и количественному определению химическими или физико-химическими методами. Такими формами будут сульфатный, карбонатный, сульфидный свинец, но сульфат, карбонат и сульфид свинца сами по себе являются индивидуальными веществами. Методами вещественного химического анализа непосредственно определяются не сульфат свинца в целом, а лишь сульфатный свинец и т. п. Согласно с указаниями многих исследователей, следует, однако, считать задачи вещественного анализа более широкими, чем определение форм элементов, находящихся в виде различных соединений или фаз. В частности формами нахождения элементов могут быть ноны элементов различной валентности или различного состава. Так, например, раствор может содержать одновременно ионы двух- и трехвалентного железа. Эти формы проявления железа не могут быть вызваны ни химическими соединениями, ни минералами, пи тем более фазами, и потому определение их, как уже упоминалось, не может быть, строго говоря, задачей фазового или минерального анализа. Однако каждый из этих ионов обладает специфическими химическими свойствами и потому может быть с той или иной точностью определен химическими методами. Таким образом, понятия вещественный анализ , вещество , формы элемента оказываются более широкими, чем понятия фазовый анализ и фаза . Они охватывают при современном состоянии развития вещественного анализа практически все формы проявления химических элементов в реальной действительности, определяемые химическими или физико-химическими методами. [c.12]

Валентность. Как известно, под валентностью подразумевается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности поэтому является число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Таким образом, в настоящее время под валентностью химического элемента обычно понимается его способность (в более узком смысле — мера его способности) к образованию химических связей. В представлении метода валентных связей численное значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образуют атом. [c.66]

В студенческие же годы я только интуитивно понимал, что литий (как и все химические элементы) подчиняется двум качественно отличным тенденциям развития. Если его атомный вес должен лечь в закономерно возрастающий ряд атомных весов от предыдущего к последующему химическому элементу, то валентность должна удовлетворять требованиям другого ряда, где она растет только до определенной величины, после которой снова начинается с единицы. Так, по атомному весу литий должен бы стоять правее гелия, а по валентности — начать новый ряд в таблице. Создавалась ситуация, в которую часто попадал герой известного спектакля — "Фигаро — здесь, Фигаро - там" [c.9]

Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Надо сказать, что правило Дюлонга и Пти вообще выполняется только для элементов с атомной массой больше 35. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть исправлено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [c.19]

Валентность элементов. Понятие валентности как числа единиц сродства данного атома к другим используется в химии давно. До создания квантовой теории химического строения были установлены такие ее свойства, как целочисленность и направленность/ которые считались фундаментальными свойствами ковалентной связи. Было обнаружено существование кратных (двойных и тройных) связей, переменной валентности элемента в различных соеди- [c.81]

В первом периоде, уникальном по своей малой протяженности и по специфическим свойствам составляющих его элементов — водорода и гелия, можно отметить практическую неспособность водорода (см. т. 1, гл. XXX) к образованию я-связей, а у гелия отсутствие соединений даже со фтором. Высокий потенциал ионизации атома водорода (13,65 5в), весьма заметно превышающий соответствующую величину для атома лития (5,390 эв), влечет за собой резкое отличие химического поведения этих двух элементов, хотя валентность их одинакова и равна номеру группы, т. е. единице. Не следует, однако, сомневаться в логичности помещения Н и Ы в одну группу, ведь и в других группах Системы находится часто в верхней части неметалл (например, С), а в нижней — металл (соответственно РЬ) в верхней части твердый металл цинк, а внизу жидкая ртуть. [c.39]

У благородных газов атомные номера равны 2, 10, 18, 36, 54 и 86. Интервалы равны 2, 8, 8, 18, 18 и 32. За каждым благородным газом следует чрезвычайно химически активный металл, образующий ионы М +. Это щелочные металлы У, Ыа, К, Rb и Сз. Каждому благородному газу предшествует химически активный. ..щелочные металлы неметалл, образующий ионы V . Это галогены стоят друг под другом Р, С1, Вг, I и А1. За щелочными металлами (группа в 1 группе. . 1А, главная подгруппа) следует щелочноземельные металлы Ве, Мд, Са, 5г и Ва,. образующие группу ПА. Галогенам (группа УИБ) предшествуют О, 5, 5е и Те элементы с валентностью, равной 2, свойства которых меняются от неметаллических до металлических. В группы 1ИБ, 1УБ и УБ входят. ..в вертикальные элементы, менее похожие друг на друга. Все они группы входят элементы, проявляют типичную для своей группы валентность, [c.50]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

В молекулах химических соединений, состоящих из нескольких элементов, сумма положительных и отрицательных валентностей равна нулю. Это положение дает возможность определять валентность одного элемента, зная валентности других. [c.82]

Для этого проставим валентности -всех элементов, входящих в вещества, участвующие в реакции. Следует обратить внимание на то, что валентность элементов простых веществ следует считать равной нулю. Действительно, валентность проявляется лишь тогда, когда элемент образует химическое соединение с другим элементом. Поэтому валентность цинка в левой части равенства и водорода в правой следует считать равной нулю [c.6]

Строение валентной оболочки элементов принято изображать с помощью символической записи электронов в виде точек. При таком схематическом изображении остов атома условно указывается символом данного химического элемента, а его валентные электроны—соответствующим числом точек, окружающих этот символ. Например, для водорода используется запись Н, а для гелия —Не . Схематические изображения всех элементов группы А1 отличаются только своими остовами Ка% К% КЬ- и С8% та.к как атомы этих элементов обладают валентными оболочками с одинаковым строением. Схематические изображения электронного строения элементов с порядковыми номерами от 3 до 10 имеют следующий вид [c.93]

Образование оксианионов переходными металлами несколько отличается от этого процесса для непереходных элементов. Дело в том, что у элементов этих двух типов в валентной оболочке их атомов заполняются различные подуровни. В оксианионах непереходных элементов химическая связь образуется так, что при этом происходит заполнение валентных подуровней всех атомов. Например, в сульфат-ионе SO связывающие 3s- и Зр-орбитали серы оказываются полностью заполненными, а в хлорат-ионе lO i валентные орбитали атома хлора также полностью используются для образования связей. В отличие от этого многие переходные элементы, имеющие частично занятые -орбитали, не всегда используют их полностью при образовании оксианионов. [c.361]

Вопрос о механизме миграции энергии пока еще слабо выяснен, может быть, за исключением, полупроводниковых тел. Мы точ Ьо не знаем, как мигрирует энергия по большим молекулам, в частности по макромолекулам белка, так же как не ясны формы ее миграции по металлическим поликристаллам. Здесь мы неизбежно вступаем в область лишь более или менее достоверных догадок. В порядке рабочей гипотезы можно думать, что миграция энергии происходит по экситонному. типу, т. е. путем эстафетной передачи зонно-электронного возбужденного состояния по кристаллу от одного активного центра к другому. Принять передачу энергии через колебания самой решетки труднее, так как они слишком легко рассеивал - бы энергию в окружающую среду. Примером электронной активации центра может служить возбуждение палладия, пере водящее его из структуры 4(8 р с1 °). с замкнутой 18-электронной оболочкой в структуру 5 с затратой энергии 0,8 эв (т. е. 18 ккал на атом) и с приобретением двух неспаренных электронов, т. е. двух химических валентностей в этом виде палладий обычно проявляет себя как элемент и как катализатор. [c.58]

Катализ в разведенных смешанных слоях, получивший свое развитие на базе теории активных ансамблей, открывает широкие возможности для глубокого проникновения в химизм каталитического действия и связывает активность катализаторов с электронным строением атомов элементов, расположением в периодической системе Д. И. Менделеева и проявлением химического (валентного) взаимодействия между активными компонентами систем. [c.305]

Как электронная теория валентности объясняет а) химическую инертность гелия, неона и аргона, б) проявление элементами химической активности — способности образовывать новые вещества [c.63]

Валентность химических элементов. Под валентностью, как известно, понимают способность атомов данного элемента соединяться с атомами другого элемента в определенных соотношениях, За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода. Валентность элемента определяли как способность его атома присоединять (или замещать) то или иное число атомов водорода. В связи с возникновением и развитием теории строения атома и химической связи вален гность стали связывать с соответствующими структурно-теоретическими представлениями, а именно с числом электронов, пере-ходян их от одного атома к другому, или с числом химических связей, Bi.l.зпикaк)Lми.x мсж.ау атомами в процессе образования химического соединения. [c.44]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Множественность химических элементов, многотипность, разнозвенность, разветвлённость, стерическая нерегулярность и полидисперсность молекулярных структур в нефтяных системах являются причиной их неоднородности по прочности химических (валентных) и невалентных внутри-и межмолекулярных связей [3,4, 34...40], что при данной интенсивности теплового движения определяет состав, фазовое и агрегатное состояния, структуру, физические, химические и другие свойства системы в целом и составляющих её фаз. Эти факторы обусловливают сложный характер механизма карбонизации нефтяного сырья. [c.10]

Существование молекулы как устойчивой системы, состоящей из многих атомов, свидетельствует о том, что между атомами в молекуле действуют силы притяжения, т. е. атомы в молекуле объединены силами химического (валентного) взаимодействия—химическими связями. Таким образом, под валентностью элемента можно понимать способность его атолГа [c.67]

Валентность н степень окисления. Валентность (от слова valentia— сила)—свойство атома данного элемента присоединять, ли замещать определенное число атомов другого элемента. Под валентностью химического элемента понимается также способность -его атомов к образованию химических связей (осуществляемых при образовании соединенпй). Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. [c.52]

Валентность и степень окисления. Валентность (от лат. va lentia — сила) — свойство атома данного элемента присоединять или замеш,ать определенное число атомов другого элемента. Под валентностью химического элемента понимают также способность его атомов образовывать химические связи в соединениях. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. [c.76]

Электронная структура атома водорода 1 sK Основная особенность водорода заключается в том, что, в отличие от други.х элементов, его валентный электрон непосредственно находится в сфере действия атомно1 о ядра, без промежуточных электронных слоев. Поэтому положительный ион водорода — протон — представляет собой голое ядро — элементарную частицу, В обычных химических реакциях протон не может существовать в свободном состоянии вследствие ничтожно малых размеров и очень высокого поляризующего действия. Такая специфика [c.128]

В результате этого между атомами А и Б возникает химическая (валентная) связь, за счет которой из элементов А и Б образуется молекула вещества АБ. Сказанное в общем виде можно представить следующей схемой (Остд и Остб — атомные остовы соответственно элементов А и Б) [c.61]

Сравнение электронного строения атомов и наиболее характерных валентных состояний р-элементов второго и третьего периодов позволяет сделать следующий вывод 2р-элементы в силу наличия всего четырех орбиталей на внешнем уровне в соединениях не проявляют валентность выше чек грех, тогда как Зр-элементы проявляют валентность, соответствующую номеру группы, в которой они находятся, (У атомов Зр-элементов есть свободный -полу-ровень, поэтому. электроны. s- и р-подуровней могут переходить на свободный /-подуровень и участвовать в образовании химической связи.) При этом для р-элементов четных групп устойчивы соединения с четной валентностью, для р-элементов нечетных групп — с нечетной (например, для азота 3, для фосфота 3 и 5, для кислорода 2, для серы 2, 4 и 6, для хлора 1, 3, 5, 7 и т.д. ). [c.96]

Твердые растворы типа замещения образуются тогда, когда элементы сходны по своей химической природе я активности, но не склонны к образованию химических соединений. Юм-Розери с сотрудниками показал, что если диаметры атомов двух металлов не отличаются более чем на 1Ъ%, fo такие д вталлы имеют существенную растворимость друг в друге пуч ем замещения. Обычно наблюдается, что элементы с высшей валентностью лучше растворяются в кристал-л у элементов низшей валентности. [c.78]

Открытие аргона и его аналогов явилось серьезным испытанием периодического закона. Ситуация слояшлась так, что для новых элементов не оказалось свободных мест в таблице элементов. Нулевая валентность, одноатомность молекул новых элементов вызывали большие затруднения в размещении инертных газов в периодической системе. Некоторым ученым (Р. Назипи, А. Ниччипи, Б. Браунер) казалось бесполезными усилиями попытки применить к аргону и другим недеятельным элементам периодический закон, так как элементы эти лишены самого основного свойства, на котором построена вся система,— способности давать соединения, и не могут встать в такую классификацию, где основанием всего является именно форма соединения элементов Они считали даже, что новые элементы низвергают периодический закон, так как периодическая система не может вместить их в себя даже по своему определению элемента, данному Д. И. Менделеевым Элемент — та вещественная составная часть простого или сложного тела, которая обусловливает его физические и химические свойства . [c.285]

Существование молекул Ыа, НР, НаО и ННз подтверждает валентность 1 у лития и фтора, 2 у кислорода и 3 у азота. В таблице видно, что для изолированного атома углерода основным является двухвалентное состояние-, для бора — одновалентное, а бериллий оказывается нульвалентным. Между тем для этих трех элементов указанная валентность нехарактерна, в соединениях они бывают соответственно четырех-, трех- и двухвалентны (ССЦ, ВС1з, ВеСу. Образование соединений, в которых атомы проявляют высшую валентность, требует энергетического возбуждения последних с переходом электрона на более высокий энергетический подуровень. В общем случае это происходит тогда, когда затрата энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состояние, с избытком компенсируется энергией, выделяющейся при образовании химической связи [c.90]

Одной из важнейших характеристик элемента является валентность. Валентность определяет количественные соотношения атомов элементов в химических соедине1шях. [c.18]

Тем не менее стабилизация 5/-электронного слоя приводит к тому, что, начиная с америция, основным валентным состоянием элементов становится валентность 3. В этом состоянии элементы второй половины ряда имеют большое сходство с соответствующими лантанидными элементами. Эта аналогия особенно проявила себя в ионообменных свойствах, которые позволили надежно идентифицировать все вновь полученные транс-кюриевые элементы до менделеевия включительно. Хотя элемент с атомным номером 102 и лауренсии не были химически идентифицированы вследствие коротких периодов полураспада, их [c.15]

В 1852 г. англичанин Э. Франкленд ввел фундаментальное для всей химической науки понятие валентности, т. е. способности атома соединяться с определенным количеством атомов других элементов. Приняв валентность водорода за единицу, удалось определить валентность всех известных элементов. При этом оказалось, что некоторые элементы (щелочные и щелочно-земельные металлы, водород, кислород, фтор) всегда проявляют постоянную валентность, в то время как другие (марганец, сера, олово, железо) проявляют различную валентность в зависимости от атомов-партнеров. [c.195]

Какие имеются основания для того, чтобы помеьчать элементы главной и дополнительной подгрупп в одну группу Для ответа на этот вопрос надо разобраться в том, какие электроны у этих элементов являются валентными (могут быть использованы для образования химической связи) и потому определяют химическое поведение элемента. [c.117]

Параллелизм, существующий между поведением кислорода при низких температурах и поведением химически инертных газов, таких, как азот, аргон и т. п., говорит о том, что здесь адсорбция имеет по преимуществу физический характер и обязана действию ван-дер-ваальсовых сил (стр. 80—81). При высоких же температурах кислород, очевидно, удерживается химическими валентными связями. Рис. 4 выражает представление Лэнгмюра [34] о природе поверхности угля. Атомы внутри твердого тела, несомненно, взаимно удерживаются силами первичной валентности и соответственно насыщены. Атомы на поверхности, напротив, хотя и притянуты этими силами к атомам, расположенным внутри частиц, имеют на внешней поверхности, так сказать, свободные химические валентности, создающие возмоншость соединения с такими элементами, как кислород. Химическая валентная связь кислорода и углерода так велика, что можно ждать освобождения большого количества энергии при ее образовании и будучи однажды создана, она разрушается с большим трудом. Действительно, присутствие кислорода но одну сторону от углеродного атома сильно понижает прочность связи его с другими [c.88]

Способность элемента к образованию полимеров совершенно отчетливо связана с его положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Место, занимаемое элементом в периодической системе, связано со строоеием элемента, с его атомным весом и, следовательно, с числом электронов р протонов, входящих в состав данного элемента. Внешние электроны, как известно, определяют химические свойства элемента, его валентность, потенциал ионизации и, таким образом, способность вступать в различны ) соединения и разнообразные химические реакции. [c.324]

Удаление мешающих элементов. Для полярографического анализа особенно неудобно наличие в растворе больших концентраций ионов, обладающих более положительным потенциалом восстановления, чем остальные. Например, в растворах сталей, со-дерлощих большие количества трехвалентного железа ( 1/2 = = —0,12 в), почти невозможно определить какие бы то ни было другие ионы, так как по сравнению с большой волной железа волны всех остальных катионов ничтожно малы. Такое же вредное влияние оказывает на полярографическое определение медь при анализе бронз, так как ее волна находится почти в начале полярографической кривой. В этих случаях приходится прибегать к отделению мешающего элемента химическим путем. Это можно осуществить, например, действием осадителей. Так, железо при анализе стали отделяют аммиаком. Можно удалить мешающий элемент, связав его в комплекс, и таким образом сдвинуть потенциал восстановления в сторону более отрицательных значений. Можно также восстановить мешающий элемент до меньшей валентности, при которой потенциал восстановления более отрицателен. Так, например, в то вре.мя как определение Зп " и др. невоз- [c.442]

ЛИЗ содержания в материале хим. элементов, связанных химически с определенными атомами или группами атомов разновидность качественного и количественного. химического анализа. В отличие от фазового анализа, предназначенного для разделения и хим. анализа фаз гетерогенной системы (напр.,. eтaлличв-ского сплава), в процессе В. а. устанавливают хим. природу атомов (совокупности атомов), с к-рыми связан тот или иной хим. элемент в изучаемом материале определяют количество одного и того же хим. элемента, связанного с этими атомами (со-вокупностя.ми атомов) устанавливают содержание различных валентных форм одного и того же элемента в материале. Следовательно, с помощью В. а. определяют не хим. соединения (напр., сульфид меди, карбонат свинца), поскольку они могут и не образовывать в материале самостоятельных фаз, а лишь элементы, химически связанные с определенными атомами (совокупностью атомов) материала (напр., медь сульфидную, свинец карбонатный). ВЪвязи с этим обычно оперируют понятиями о форме нахождения , проявления того или иного хим. элемента в исследуемом материале. Осн. приемом В. а. является перевод в раствор одного из компонентов сложной смеси веществ с помощью избирательного растворителя. В качестве растворителей применяют растворы различных кислот, щелочей и солей. При исследовании материалов, содержащих анализируемый элемент в соединениях, близких [c.180]