Элементы температура кипения

Допустим, вам выдали набор карточек, в котором каждому элементу соответствует одна карточка. Во-первых, попробуем расположить их в порядке возрастания атомной массы элементов. Затем разделим на ряд различных групп. В каждую группу будут входить элементы с подобными свойствами. Например, в одну группу вы можете собрать все элементы, точка кипения которых ниже 0°С, а в другую - все элементы, температура кипения которых выше 0°С. Или вы можете сгруппировать вместе элементы, содержащие одинаковое число атомов хлора в своих хлоридах. Затем просмотрим карты внутри каждой из групп на предмет каких-либо других общих черт. Расположите карты внутри групп на основании некоторой логической последовательности. Проследите, как меняются свойства при переходе от группы к группе. Используя любые логические соображения, установите порядок расположения отдельных групп. [c.125]

ПЯТЬ два других атома, обычно атомы азота, кислорода или фтора. Четким свидетельством наличия водородной связи являются аномально высокие температуры кипения гидридов этих элементов. Температура кипения тем выше. [c.152]

Температура плавления элемента Температура кипения элемента, Температура плавления воды. . Температура кипения воды. . , Плотность воды при 25 °С. .. Ионное произведение воды при 25 °С [c.351]

Фракционное испарение компонентов пробы — основная причина изменения режима горения дуги, что, в свою очередь, вызывает понижение точности анализа. В практике спектрального анализа для повыщения чувствительности определения широко применяется прием хлорирования и иодирования анализируемой пробы. К пробе добавляется какая-либо хлористая или йодистая соль. В процессе превращения пробы и добавки образуются хлористые или йодистые соединения определяемых элементов, температура кипения которых ниже, чем их окислов и других соединений, в результате чего происходит более интенсивное их испарение и поступление в плазму дуги. [c.223]

Р с ш с н II е. Кислород более электроотрицательный элемент, чем сера. Поэтому между молекулами воды возникают более прочные водородные связи, чем между молекулами сероводорода , Разрыв этих связен, необходимый для перехода воды в газообразное состояние, требует значительной затраты энергии, что и приводит к аномальному повышению температуры кипения воды. [c.71]

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Для примера предположим, что криптон — неизвестный элемент, и мы хотим ответить на вопрос какова температура кипения криптона, если известно, что температура кипения аргона -186°С, а ксенона -112°С [c.127]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

Азот является одним из четырех элементов, входящих в состав молекулы белка, и, подобно сере, содержание его в большинстве нефтей незначительно — до 0,1%. В отдельных фракциях содержание азота увеличивается с температурой кипения последних. [c.104]

Извлечение гелия из природных газов основано на двух его свойствах гелий имеет самую низкую температуру кипения (—269° С) среди других химических элементов и практически нерастворим в жидких углеводородах. Гелий выделяют из газов методами низкотемпературной конденсации и ректификации. Процесс охлаждения ведут так, чтобы все остальные компоненты природного газа, за исключением некоторой доли азота, перешли в жидкое состояние. Природный газ сжимают компрессором до давления 150 ат, очищают от двуокиси углерода и сероводорода, охлаждают и подают в сепаратор высокого давления. Выделившийся при этом нерастворимый в жидкой фазе газообразный гелий направляется в регенератор холода. Отдав свой холод сжатому газу, он отводится в емкость [c.172]

В табл. 62 даны (при температуре кипения) некоторые свойства гидридов элементов главной подгруппы З-й группы. Объясните характер и причину их изменения. [c.163]

При нерегонке нефти щелочные и щелочноземельные элементы распределяются практически по всем фракциям. Их содержание, как правило, возрастает с увеличением температуры кипения фракции [786]. [c.171]

Показано [786], что они распределяются в широком интервале температур кипения, а их содержание растет по мере увеличения температуры кипения фракции. Отмечена приуроченность этих элементов к асфальтосмолистой части нефтей [76]. Хром концентрируется в наиболее высокомолекулярной фракции асфальтенов и с возрастанием молекулярной массы фракции количество его [c.179]

К. Для температур, выше температуры кипения, все величины условно рассчитаны для газа, состоящего из одноатомных молекул, и отнесены к 1 г-атом элемента. Термодинамические свойства до 2100 К см. также в работе В работе измерена энтальпия жидкого К от 400 до 1320 К. [c.337]

Для те.мператур выше температуры кипения все величины условно рассчитаны для газа, состоящего из двухатомных молекул, но отнесены (в соответствии с формулой) к 1 г-атом элемента, как и для конденсированных состояний. [c.338]

В табл. 6 в качестве температур кипения представлены такие, при которых-общее давление реального пара равно 1,013-10= Па (А1 и Си, см. ниже). Также и величины ДЯ° и характеризуют процесс образования пара такого молекулярного состава. Однако отнесены они к 1 г-атом элемента, кроме Вга и для которых они (в соответствии с формулой) отнесены к 2 г-атом. [c.343]

Водородные связи между молекулами воды объясняют аномалию в температурах кипения гидридов. Так, у гидридов элементов 6-й группы от НоТе к НгЗ температура кипения понижается, и только у НзО она резко повышена благодаря ассоциации ее молекул через Н-связи. Аналогичную аномалию проявляет МНд в пятой и НР в седьмой группе элементов. [c.139]

Калибрование термочувствительного элемента. Основными (первичными) реперными точками являются температура плавления льда (0°С), температура кипения воды (100,0°С), температура кипения серы (444,60 °С) и температуры плавления серебра (960,5 °С и золота (1063 °С). Вторичной реперной точкой служит температура плавления палладия (1552 °С), хотя ею может быть и температура плавления никеля (1452°С). [c.64]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

В масло, отработанное в процессе очистки фильтрующих элементов из волокнистого материала и содержащее ПАВ и примеси, добавляется щелочной водный раствор и низший спирт или моно.эфир гликоля. Полученная смесь разделяется с получением практически очищенного слоя масла с высокой температурой кипения, слоя спирта или моно.эфира гликоля с ПАВ и слоя спирта или моно.эфира и/или слоя воды с при- [c.208]

Но зато при работе на метаноле требуется увеличение объема топливных баков. Больше теплоты нужно подводить во всасывающую систему для испарения топлива, а это значит, что существующие системы для работы на метаноле необходимо переделывать. Постоянная температура кипения метанола затрудняет запуск двигателя при низких температурах, требует применения специальных мер, например, впрыскивания в запускаемый двигатель высоколетучей жидкости (эфира). Метанол разрушает слой полуды в топливных баках, а образующийся при этом гидроксид свинца забивает топливные фильтры и жиклеры карбюраторов. Увеличивается также коррозия двигателя и элементов топливной системы, причем особенно страдают детали из магния, алюминия и их сплавов. Кроме того, в метаноле быстро набухают и теряют герметичность многочисленные прокладки и уплотнения... [c.134]

В табл. 15 приведены данные по величинам температуры кипения и свободной энергии образования из элементов восемнадцати изомеров октана при температурах 298,16, 400 и 500°К, лежаш,их в пределах температуры, наблюдаемой для нефтяных месторождений. [c.48]

Решение. Для перевода тяжелых молекул из жидкого состояния в газообразное требуются большие затраты энергии, и температуры кипения таких веществ выше. Этому требованию отвечает последовательность НгЗ —НгЗе —НгТе. Аномалия для воды объясняется агрегацией ее молекул в более крупные образования за счет водородной связи, которая проявляется прежде всего в водородных соединениях сильно электроотрицательных элементов второго периода периодической системы. Перевод молекул воды в газообразное состояние требует дополнительных энергетических затрат на разрыв водородных связей в жидкости. [c.37]

Рис. В.4. Влияние образования водородных мостиковых связей на температуры кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп четвертой —

Наличие водородных связей в веществе вызывает появление ряда характерных свойств. Прежде всего ассоциация молекул ведет к повышению температур плавления и кипения по сравнению со значениями, ожидаемыми из хода соответствующих величин для однотипных соединений. Это видно из сравнения температур кипения бинарных гидридов элементов главных подгрупп IV—VII групп (рис. В.4). Ход зависимости температур кипения гидридов элементов четвертой группы показывает, что у них водородных связей не образуется. [c.354]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

В Группах с увеличением атомного номера элемента температуры кипения водородных соединений, как правило, увеличиваются, термическая устойчивость уменьшается, кислотные свойства водородных соединений элементов групп VIA, VIIA усиливаются. Аномально высокие значения температур кипения NH3, Н2О, HF связаны с ассоциацией молекул за счет водородных связей. [c.381]

В ряду Се—Ьи в изменении плотности, температур плавления и кипения, проявляется внутренняя периодичность, т. е. указанные свойства металлов подсемейства церия изменяются в такой же последовательности, как и у металлов подсемейства тербия (табл. 24). Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200— 400 °С на воздухе воспламеняются п сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (ЭН). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение прп изготовлении кремней для зажигалок. [c.348]

Аддинк [44] предлагает определять коэффициент X только для тех элементов, температура кипения Гк которых ниже элементов основы [c.123]

Для получения алмазов необходимы сверхвысокие давления которые не были доступны в XIX в. Высокие давления в сочетании с высокими температурами позволяют атомам более или менее легко менять свои положения. Под действием высоких давлений различные элементы и соединения принимают новые формы, в которых атомы и молекулы упакованы необычайно плотно. Например, лед, становится значительно более плотным, чем вода, а температура его плавления превышает температуру кипения воды при обычных давлениях . И в 1955 г, по методу Бриджмена были получены наконец первые синтетические алмачы. [c.143]

Из сырой нефти прежде всего удаляют все соли, кислоты и другие ионные соединения, которые могут в ней быть. Большинство оставшихся веществ - это углеюдороды - соединения, состоящие только из двух элементов - водорода и углерода. Перегонкой нефти углеводороды разделяют на группы веществ с близкими температурами кипения. (Перегонка, или дистилляция, уже рассматривалась в гл. I в связи с обсуждением проблем очистки воды.) [c.175]

Влияние выбора константы равновесия К на результаты расчетов. Константа равновесия К может иметь много значений, поэтому при расчетах необходимо принимать то значение К, которое наиболее реально характеризует состояние системы. К сожалению, при определении константы равновесия всегда имеется элемент риска. В критических случаях значение К лучше определять экспериментально. Если это невозможно, то необходимо выбрать такой метод определения Я, который больше всего подходит для данной системы. Один из практических подходов з аключается в том, чтобы убедиться, что все значения константы равновесия внутренне последовательны. Для этого, например, рекомендуется построить график зависимости log К от для каждого компонента. В результате должна получиться прямая линия. Если она не получается, то необходимо принять величины К такими, чтобы получить прямую линию. При выполнении этой процедуры необходимо уделить большое внима ние средней температуре кипения компонентов (от пропана до гексана). Внутренняя последовательность позволит уменьшить ошибку, которая появляется при применении равновесных данных. [c.72]

Коррозионная стойкость хромоникельмолибденомедистых сталей в некоторых агрессивных средах, в особенности в растворах серной кислоты средних концентраций при повышенной температуре, вплоть до 80" С, довольно высока. Влияние легирующих элементов па коррозионную стойкость этих сталей в серной кислоте сказывается различно, в зависимости от концентрации ц температуры среды. Хром повышает коррозионную стойкость в 5—30%-иой серной кислоте при температуре 80° С. Никель и медь повышают коррозионную стойкост1з в 5—60%-ной серной кислоте и особенно в 40—60%-ной ири 80° С и в 5— 50%-ной лрн температуре до 80° С. Молибден увеличивает стойкость стали в 5—70%-ной кислоте прн 80° С и в 5—507о-пой при температуре кипения. [c.230]

Элемент нлн соеднненйе Температура плавления С Температура кипения "С Теплота испарения ккал/моль Теплота образования ккал моль (ДН298) Свободная энергия образования ккал/моль (l Fws) [c.146]

Водородная связь. Давно было замечено, что простейшие соединения водорода с легкими сильно электроотрицательными элементами, например фтором или кислородом, отличаются от аналогичных соединений с тяжелыми элементами ненормально высокими температурами кипения и плавления. Это объясняли способностью молекул соответствующих водородных соединений (например, фтороводорода, воды, аммиака) образовывать ассоциаты — димеры, тримеры и более сложные полимеры. Такая ассоциация молекул осунгествляется посредством возникновения так называемой водородной связи. [c.64]

Необходимость поддержания в элементе Бэкона высокого давления усложняет его устройство. Более поздние исследования были посвящены снижению рабочего давления в элементе. Так, были созданы элементы, работающие при 200—260 °С и давлении не выше 0,4 МПа (4 ктс/см ). В этих элементах применяются двухслойные электроды, но в качестве электролита используется 85%-ный раствор КОН, обладающий высокой температурой кипения. Элемент работает при плотности тока 130 мА/см , но допускает непродолжительную перегрузку до 330 мА/см . К- п. д. элемента — 75%), срок службы —более 2000ч. [c.56]

Решение. Водородная связь образуется между молекулами полярных соединений (или внутри их) за счет взаимодействия атомов водорода с атомами сильно электроотрицательных элементов второго периода (Р, О, Ы). Поэтому возникновение водородной связи и образование ассоциатов из молекул более вероятно в случае С2Н5ОН, что приведет к повышению его температуры кипения по сравнению с СзНбЗН. [c.37]