Электронные конфигурации атомов элементов

Электронные конфигурации атомов элементов в основном состоянии приведены в табл. 3. [c.23]

Электронные конфигурации атомов элементов [c.22]

Приведите электронные конфигурации атомов элементов VII группы. На какие подгруппы подразделяются элементы этой группы Что общего а строении электронной оболочки атомов элементов данной подгруппы [c.34]

На основании электронной конфигурации атомов элементов второй группы объясните, почему ионы щелочно-земельных металлов имеют меньшую склонность к образованию комплексов по сравнению с ионами элементов побочной подгруппы. [c.255]

Таблица XXllI Электронные конфигурации атомов элементов VII группы

Таким образом, наиболее важным выводом, следующим из сопоставления данных, приведенных в таблице 6, с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, является вывод о строгой периодичности изменения электронных конфигураций атомов элементов в их естественном ряду, что отвечает периодичности изменения их свойств. [c.31]

Заполнение электронных слоев происходит в порядке увеличения сумм главного и орбитального квантовых чисел (и + /). Так, сумма (п + 1) для электронов Зй-орбитали равна 3 + 2 = 5, а для электронов 45-орбитали составляет 4+0=4. Поэтому заполняется электронами вначале 45-орбиталь, а затем Зс/-орбиталь (см. электронные конфигурации атомов элементов калия, кальция, скандия, титана). Сумма (п+/) для электронов 4/-орбитали равна 4 + 3 = 7, что также больше суммы (п + /) для электронов 55-, 5р- и б5-орбиталей. Поэтому заполняются 5з-, 5р- и бх-орби-тали. [c.11]

Приведите электронные конфигурации атомов элементов П1 группы в основном состоянии. По какому принципу элементы данной группы периодической системы Д. И. Менделеева делятся на подгруппы [c.7]

Приведите полную электронную конфигурацию атомов элементов, если конфигурация их внешних слоев 35 , 45 р, бх бр [c.20]

Напишите электронные конфигурации атомов элементов главной подгруппы VII группы и охарактеризуйте валентные возможности этих элементов. [c.108]

Заселенность внешней электронной оболочки. Из электронных конфигураций атомов элементов периодической системы следует (см. разд. 2.6.5), что в коротких периодах с ростом заряда ядра заселенность внешней электронной оболочки монотонно увеличивается от 1 до 2 (в 1-м периоде), от 1 до 8 (во 2-м и 3-м периодах). В длинных периодах на протяжении первых 12 элементов заселенность не превышает 2 и затем монотонно увеличивается до 8. Значение заселенности вместе с другими характеристиками атомов определяет важнейшие отличия элементов. Например, все элементы, имеющие заселенность внешней электронной оболочки не более 2-х, относятся к металлам. Периодичность в изменении заселенности внешней электронной оболочки определяет периодичность в изменении важной характеристики состояния атома в молекуле [c.80]

Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в Периодической системе. Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов атома-номеру группы, к которым относится данный элемент. Если валентные электроны расположены только на атомной. -орбитали, то элементы относятся к секции -элементов (1А-, ПА-группы), если они расположены на 5- и / -орбиталях, то элементы относятся к секции р-элементов (от П1А- до УША-группы). [c.38]

Какова электронная конфигурация атомов элементов группы азота [c.84]

Элементы, относящиеся к этому классу, выделены из элементов переходных рядов. Это обусловлено особенностью в строении электронных оболочек их атомов. В их атомах незаполненными оказываются три слоя, в том числе п — 2)/-подуровни. В общем электронная конфигурация атомов элементов этого класса [п — [c.105]

К /-элементам относятся лантаноиды (14 элементов от Се до Ьи) и актиноиды (14 элементов от ТЬ до Ьг). Электронные конфигурации атомов /-элементов и некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства лантаноидов и актиноидов, приведены в табл. 35. [c.318]

Прежде всего обращает на себя внимание периодичность в изменении электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от порядкового номера. Это указывает, что в основе систематики химических элементов лежит электронное строение атомов. Каждый период начинается элементом с новым значением п. В связи с этим номер периода совпадает с главным квантовым числом внешних электронов атома. Сам период можно характеризовать как совокупность элементов, начинающуюся с пз и завершающуюся гs rtp элементами, т, е. как совокупность их от щелочных металлов до благородных газов. Исключение составляет первый период, содержащий только водород и гелий. Число элементов в периодах соответственно равно 2, 8, 8, 18, 18, 32, Элементы подгрупп имеют сходные внешние электронные конфигурации, что обусловливает общность их химических свойств. К главной подгруппе относятся элементы, для атомов которых п [c.65]

Напишите электронные конфигурации атомов -элементов VI группы. Какие степени окисления характерны для этих элементов [c.143]

Первый период. Содержит только два элемента (2 = 1- 2), в в связи с чем может быть обозначен, как сверхмалый. Электронная конфигурация атомов элементов этого периода следующая [c.44]

Структура гелия (15 ) является остовом для электронной конфигурации атомов элементов второго периода. [c.44]

В таблице ХУП-1 приведены электронные конфигурации атомов элементов I группы (кроме водорода). [c.397]

Электронные конфигурации атомов элементов I группы [c.397]

Таблица XIX-Электронные конфигурации атомов элементов III группы [c.419]

Напищите полные и сокращенные электронные конфигурации атомов элементов по указанным координатам в Периодической системе [c.41]

Запишите электронные конфигурации атомов элементов I А подгруппы. [c.89]

Напишите электронные конфигурации атомов -элементов И группы, [c.91]

Электронные структуры и электронные конфигурации атомов элементов первого, второго и третьего периодов можно изобразить следующим образом. [c.41]

Однако реальные электронные конфигурации атомов -элементов иногда отличаются от типичных за счет проскока электронов, имеющего место для 10 -элементов (см. вывод 4). Заселенность пз-электронной подоболочки у этих элементов как бы уменьшается в результате перехода одного или двух электронов на (п- l) -пoдoбoлoчкy. Для лантаноидов и актиноидов, которые относятся к 3-й побочной подгруппе, несовпадение формальных и реальных электронных конфигураций встречается гораздо более часто (табл. 3.2). [c.79]

Сравните электронные конфигурации атомов элементов подгруппы углерода и подгруппы азота. Почему для углерода возможен переход х р ->5р [c.215]

Ниже приведены электронные конфигурации атомов элементов данной подгруппы [c.246]

Электронные конфигурации атомов элементов данной подгруппы представлены ниже [c.252]

Электронные конфигурации атомов элементов семейства железа [c.258]

Энергетические состояния 5/-, 6 -, 7р-подуровней близки, поэтому однозначное определение электронной конфигурации атомов элементов, расположенных после Ас (2=90 по 2= 103), встретило значительные затр удне-ния. В 1945 г. американский ученый Сиборг выдвинул актиноидную гипотезу, согласно которой второе редкоземельное семейство начинается с тория (2=90—103), подобно тому как лантаноиды начинаются с церия. Семейство 5/-элемеитов (ТЬ—Ьг) было названо актиноидами . Но установление первоначально ожидаемой достаточно глубокой химической аналогии 5/-элементев с 4/-элементами оказалось сложной задачей. [c.81]

Сходства в свойствах урана с хромом, молибденом и вольфрамом объясняются некоторой аналогией в электронных конфигурациях атомов элементов. Чтобы показать это, сравним электронную конфигурацию атомов урана и вольфрама и. .. 5/ 6 75 W. .. Б/ 6 75 . Благодаря близости энергий электронов 5/- и бс -энергетических подуровней в атоме и, возможен переход 5/-электронов на 6с -поду-ровень. При возбуждении атома урана его электронная конфигурация может быть представлена формулой. .. 5/ 6с 75 , объясняющей сходство в свойствах урана и вольфрама (а также Мо иСг). Именно поэтому долгое время уран относили к переходным металлам шестой группы. [c.325]

На рисуке П1-7 представлены электронные конфигурации атомов элементов от Н до Не в нормальном состоянии. [c.38]

Данные по электронным конфигурациям атомов элементов рассматриваемой группы приводятся в таблице XXIII-1. [c.517]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология