Простые соединения химических элементов

ПРОСТЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.51]

Свойства химических элементов и простых веществ. Простые соединения химических элементов [c.405]

В связи с этим периодически закон можно сформулировать по-иному свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер элементов или от порядкового номера элементов. [c.55]

Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51]

Сложные соединения химических элементов построены таким образом, что Б их составе часть элементов связана в группы, которые определяют ряд свойств и сохраняются при превращениях соединений. Эти группы имеют в сложных соединениях значение, аналогичное значению атомов элементов в простых соединениях. Как и отдельным элементам, этим группам может быть присвоена определенная электроотрицательность. [c.62]

Периодический закон (в формулировке Д. И. Менделеева) — свойства простых тел, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов. [c.375]

Свойства простых соединений трехвалентных элементов этой группы настолько близки между собой, что не могут явиться основой для химических методов разделения в аналитических и препаративных целях. Чаще всего для этих целен пользуются различием свойств комплексных соединений редкоземельных металлов, поскольку именно в комплексных соединениях наиболее полно проявляются и находят свое отражение тонкие различия в величинах ионных радиусов и в строении электронных оболочек. Поэтому, как правило, анализ смесей редкоземельных металлов проводится физическими методами с использованием комплексообразователей. Одним из физико-химических методов, используемых для этих целей, является полярография. [c.287]

Простые тела или элементы обладают запасом химической энергии, как особым видом энергии потенциальной. Часть этого запаса при химической реакции выделяется в виде тепла (например, при образовании воды из водо-рода и кислорода), и в полученном соединении этой химической энергии становится меньше, чем в исходных элементах. Следовательно, при соединении химических элементов часть химической энергии утратилась, превратившись в тепло. [c.24]

Анализ таких понятий, как химическое соединение, простое вещество, химический элемент и других, привел Менделеева к утверждению о зависимости всех свойств элемента (т. е. атомов, молекул, кристаллов, простых и сложных веществ и любых других объектов химии) от двух коренных свойств атома атомного веса и той его способности, которая выражена в формах соединений . Оба эти свойства с открытием периодической системы можно было выразить через одно понятие место элемента в системе. [c.49]

Химическое вещество — это макроскопическое тело определенного химического состава, т. е. тело, в отношении которого известно не только из каких химических элементов и в какой пропорции оно состоит, но также известно, из каких соединений химических элементов оно образовано. Если химическое вещество образовано из атомов или молекул одного определенного химического элемента (простое вещество) или из молекул одного определенного соединения химических элементов, то это индивидуальное химическое вещество. Если химическое вещество состоит из атомов и молекул нескольких химических элементов, не связанных химически, то это смесь или раствор. [c.80]

Учебник состоит из двух частей Теоретические основы и Химия элементов . В первой части изложены основы общей химии с элементами физико-химических сведений. Во второй части рассмотрены свойства простых веществ и соединений химических элементов по группам периодической системы Д.И. Менделеева, начиная с водорода и щелочных металлов. Материал учебника имеет нетрадиционную структуру, что позволяет создать в сознании студентов необходимую систему химических знаний, ориентированную на их будущую специальность. После каждой главы приведены контрольные вопросы. [c.2]

Свойства простых соединений трехвалентных элементов рассматриваемой группы весьма близки между собой и не могут явиться основой для химических методов разделения в аналитических и препаративных целях. Поэтому, как правило, анализ таких смесей проводится физическими методами. Получение же чистых препаратов элементов как возможный путь анализа и как технологический метод, немыслимое без химического разделения, основывается на различиях свойств комплексных соединений или двойных солей , поскольку именно в комплексных соединениях [c.162]

Подавляющее большинство химических элементов на Земле находите в виде соединений. В зависимости от знака степени окисления элемен-а получить его простое вещество из сложных можно окисле- [c.241]

Реакция термического разложения — химические реакции, при которых сложные химические соединения при тепловом воздействии распадаются на более простые соединения или даже на элементы. Вместе с тем свободные элементы в реакторе могут взаимодействовать с кислородом или серой. [c.6]

Теплота образования. Эта категория химических реакций представляет особый интерес, так как их термодинамические параметры служат в настоящее время основой для подавляющего больщинства расчетов термодинамических параметров других реакций (см. 8). Они представляют собой весьма обширную группу реакций, для которых имеются достаточно надежные данные. Реакции этой категории более однородны по исходным веществам, так как для всего множества различных химических соединений число исходных простых веществ примерно равно числу химических элементов. Вместе с тем, хотя реакции образования из простых веществ всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, сами эти изменения мало различаются, в особенности для однотипных соединений. [c.148]

Многочисленные химические соединения, в том числе и простые вещества (т. е. соединения ато.мов одного элемента), являются основным объектом изучения химии. Химия изучает состав соединений, их строение, свойства, разрабатывает методы их получения, использования и анализа. Примечательно, что молекулы подавляющего большинства известных химических соединений содержат в своем составе атомы углерода. Соединений, не содержащих углерода, известно лишь немногим более трехсот тысяч. В связи с исключительной многочисленностью соединений углерода, важной их ролью в природе и технике и совершенно отличающимися от других соединений свойствами химия соединений углерода выделена в самостоятельную область, называе.мую органической хи-М1 ей. Химия соединений всех остальных элементов, а также учение О взаимосвязи между химическими элементами, является областью неорганической химии. Состав и строение химических соединений и общие закономерности течения химических процессов составляют предмет общей химии. Очевидно, что эти общие представления о строении вещества и о закономерностях химических процессов одинаково важны для всех специальных областей химии. [c.6]

Простые соединения подразделяются на классы в соответствии с природой образующих их химических элементов следующим образом. [c.121]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

В середине 60-х годов удалось ответить на такой важный вопрос Почему столь нежные углеводородные соединения, из которых состоит нефть, не распадаются в недрах Земли на химические элементы при высокой температуре Действительно, такое разложение вполне можно наблюдать даже в школьной лаборатории. На подобных реакциях зиждется деструктивная переработка нефти. Оказалось, что в природе дело обстоит как раз наоборот — из простых соединений образуются сложные... Математическим моделированием химических реакций доказано, что подобный синтез вполне допустим, если к высоким температурам мы добавим еще и высокие давления. То и другое, как известно, в избытке имеется в земных недрах. [c.26]

Простое вещество — это химическое соединение, образованное атомами одного элемента. Рассмотрим простые вещества, образованные элементами 3-го периода, [c.181]

Получение простых веществ химическим окислением соединений. Этот метод применяется в технике для получения простых веществ паиболее электроотрицательных элементов, например брома, иод, i [c.192]

Нам важно проследить, как исторически, начиная от Лавуазье, менялись основания систематизации (классификации). В истории этих основ — вся история систематизации химических элементов. В основе классификации Лавуазье лежит качественное сходство — различие химических элементов. А точнее — простых соединений (веществ), образующихся из них. В строгом научном смысле, классификация Лавуазье еще не была классификацией химических элементов. [c.30]

В то же время теория процессов горения до настоящего времени развита недостаточно полно, отсутствуют методы расчета должной точности. В результате возникает необходимость длительной кропотливой опытной доводки почти всех устройств и агрегатов, в которых протекает процесс горения. Можно назвать причины существующего положения. Во-первых, главный участник процесса горения — топливо — является комплексом природных органических веществ очень сложного химического строения. Правда, при нагреве и взаимодействии с окислителем происходит распад этих комплексов на простые соединения и элементы, но при анализе процесса горения невозможно обойтись без учета поведения горючего в его исходной форме и промежуточных состояниях. А это крайне, затрудняет изучение процесса. Во-вторых, в процессе горения, так же, как и в других химических пронессах, обязательны два этапа создание молекулярного контакта между горючим и окислителем (физический этап) и само взаимодействие молекул с образованием продуктов реакции (химический этап). При этом второй этап протекает только у молекул, находящихся в особом энергетически или кинетически возбужденном состоянии. Возбуждаются же молекулы в результате начавшегося процесса. Поэтому при изучении процесса горения нельзя рассматривать участвующие в нем вещества как однородную массу одинаковых средних молекул. Даже при рассмотрении простейших реакций горения необходимо учитывать различия между отдельными молекулами, составляющими сложную полисистему. В-третьих, горение принципиально не является равновесным процессом. При горении обязательно возникают неоднородности состояния молекул, их концентраций, неравномерности полей температур и скоростей потоков. Из этого вытекает необходимость одновременного решения нестационарных задач массо- и тепло-переноса и химической кинетики в движущихся потоках, причем наиболее часто при турбулентности, вызванной самим процессом горения. [c.4]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Все известные нам химические простые вещества, представляющие собой как бы строительные материалы для образования более сложных веществ, входящих в состав земли и живущих на ней организмов, могут находиться в активном, т. е. неустойчивом, и неактивном, т. е. устойчивом, состояниях. Активность химически простых веществ (химических элементов) может проявляться двояко либо в виде стр бмления их вступать в соединения с другими веществами, об разуя новые, более сложные вещества, отличающиеся от образовавших их первоначальных веществ новыми физическими и химическими свойствами либо в виде неустойчивости их состояния, приводящей к их самораспаду (радиоактивности) [c.24]

СИЛИКАТЫ (от лат. Sili iuffl—кремний) — соединения химических элементов с кремнеземом, в которых кремний находится в высшей степени окисления. В завис-сти от концентрации кремнезема (SiOj) различают орто-, пиро-, мета-, дисиликаты и др. простые С. Значительно более распространены сложные С., к-рые могут содержать несколько катионов, а также анионы (F , С1 и др.), конституционную и кристаллизационную воду. По характеру структурных мотивов, образуемых тетраэдрами [SiO J, являющимися осн. структурными элементами, в большинстве кристаллических С. различают С. с изолированными тетраэдрами, цепочечные, кольцевые, слоистые, каркасные и др. С.— самые распространенные соединения в коре и мантии Земли (более 82%), в лунных породах и каменных метеоритах. В изверженных породах наиболее распространены (около 85%) такие типы С. полевые шпаты (каркасные С.), фельдшпатоиды (каркасные С. лейцит, нефелин и др.), оливин (островной тип), пироксены и амфиболы (цепочечные С.) и слюды (слоистая структура). В метаморфических породах иаиболее распространены цепочечные (пироксены и амфиболы) и слоистые (слюды, глинистые минералы и т. п.) силикаты. С., как правило, бесцветны. Наличие в них катионов Сг +, Мп +, Fe +, Со +, N +2 и Си + приводит к зеленоватому окрашиванию, иногда — очень яркому (изумруд), а наличие катионов Fe, +Сг + и Мп + — к красным и коричневым тонам (нанр., некоторые гранаты). Известно около 150 простых С. и более полуторы тысячи сложных [c.380]

Процесс ионного распыления соединений, таких, например, как окислы, несомненно более сложен, чем распыление мишеней из простых веществ — химических элементов. Передача импульса от падающего иона эмиттируемому атому посредством нескольких атомных столкновений является интенсивным процессом. Энергия, которая при этом передается, может, несомненно, превышать энергию химической связи, типичная величина которой порядка нескольких электрон-вольт. В результате возможен разрыв многих связей. Например, в случае распыления окисла можно ожидать, что разрыв химических связей приведет к преимущественному распылению атомов кислорода. Уменьшение числа атомов кислорода на поверхности мишени означает, что под действием ионной бомбардировки поверхность окисла восстанавливается. Исследования облучения порошков окислов ионами ртути показали, например, что поверхность мишени из СиО сначала превращалась в СигО, затем — в чистую медь, а поверхность мишени из РегОз сначала восстанавливалась до РбзО , затем до РеО и, наконец, до чистого железа [128]. Как и следует ожидать, восстановление поверхностного слоя мишени становится еще более заметным, если для облучения мишени использовать такой газ-восстановитель, как водород [129]. По-видимому, степень восстановления зависит от силы связи атомов, т. е. от энергии диссоциации. Действительно, для меньших энергий диссоциации степень восстановления оказалась большей [39]. Значительное потемнение мишеней отмечалось в случае грубо обработанных поверхностей, так как распыление кислорода становится более эффективным, когда соударения происходят в микротрещинах поверхности. Если распыление проводится в атмосфере кислорода, то наблюдается меньшее восстановление и, следовательно, меньшее потемнение поверхности мишени. [c.392]

Тип кристаллографической системы в некоторой степени определяется сложностью строения вещества. С упрощением состава вещества обычно повышается симметрия его кристаллов. Так, наиболее простыми являются химические элементы, которые в большинстве случаев кристаллизуются в кубической или гексагональной сингониях. В таких же системах кристаллизуются и простые неорганические соединения. Например, кристаллы Na l, K l, КВг, KJ, NaF относятся к кубической сингонии. По мере усложнения химического состава все реже встречаются примеры кристаллов высокой симметрии, и преобладающими становятся ромбическая и моноклинная системы. [c.23]

Несколько месяцев тому назад в статье моей о химической структуре вегцеств я высказал (пункт 2-п, стр. 9) что, рассматривая соединения многоатомных паев с одноатомными, приходится различать единицы сро -ства, принадлежащие многоатомному веществу, одни от других, но их действию.— Уже обыкновеннейшие и простейшие соединения многоатомных элементов, изомерия углеводородов и проч. наводят на эту мысль так, 2 пая углерода, соединяясь с 6 паями водорода, дают но крайней мере два изомерных соединения — мэфил и водородистый эфил .—Так как водород везде является одноатомным элементом, то в обоих телах этих причиною образования сложной частицы может быть лишь сродство углерода, и наиболее естественное химическое объяснение изомерности обоих углеводородов заключается, мне кажется, в предположении, что сродство, связующее оба пая углерода, не одинаково в обоих телах.— Азот, способный соединяться с 4 паями водорода и 1 наем хлора, не дает ни соединения NH5, ни соединения N015. и приходится предполол ить, что причины, действующие при соединении пятиатомного пая азота с водородом и хлором, не одинаковы для каждого пая последних, входящего в соединения. [c.75]

Химические методы получения простых веществ. Химическое окисление соединений применяется в технике для получения, например, простых веществ таких высокоэлектроотрицательных элементов, как бром и иод [c.242]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе). Оба элемента в виде простых веществ — неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные ок-соанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремння с бором видно из зависимости, представленной на рнс. 3.27, свидетельствующей о близости значений (в расчете на 1 эквивалент) сходных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов). [c.370]

Водород по электроотрицательности занимает некоторое промежуточное место среди химических элементов. В соответствии с этим все простые соединения элементов с водородом подразделяются на две группы 1) соединения водорода с более электроотрицательными элементами, т. с. соединения, в молекулах которых водород поляризован положительно, эти соединения называются простыми кислотами или ацидогенами 2) соединения водорода, в которых водород поляризован отрицательно эти соединения называются гидридами. [c.123]

Если типичные свойства металлов определили их применение в качестве конструкционных материалов, то для механической обработки металлов потребовались материалы — инструментальные и абразивные — с иными свойствами. Инструментальные и абразивные материалы должны отличаться от конструкционных (металлических) материалов большей механической прочностью, твердостью, термической и химической стойкостью. Оказалось, что такие свойства могут иметь вещества, кристаллические решетки которых в отличие от металлических относятся к атомному типу. Такой тип крис1аллических решеток встречается у элементарных веществ и простых соединений, образованных химическими элементами промежуточного характера, к которым относятся бор, углерод, кремний, германий, сурьма. Электрические свойства веществ, образованных последними тремя элементами, дали возможность использовать их также и в качестве полупроводниковых материалов. Таким образом, промежуточные элементы и их соединения разрешили проблему изыскания инструментальных, абразивных и полупроводниковых материалов. [c.213]

Отсюда просты вещестсс. - - это вещества, состоящие из атомов одного того же химического элемента, а сложные вещества (химические соединения) образуются при химтпеском взаи .юдействии атомов разных химических элементов. [c.10]

Химические элементы на Земле обычно находятся в составе сложных веществ. В земной коре преобладают кислородные соединения, из которых нанболее распространены силикаты, слагающие все главнейшие горные породы. Заметно менее распространены карбонаты, еще меньше — сульфидные и сульфатные минералы. Некоторые элементы нстречаются в природе в виде простых ве]цеств в самородном состоянии В таблице 5 показаны наиболее часто встречающиеся формы существования элементов на Земле. [c.192]

Химический элемент — общее (широкое). Простое веще-сгво (уголь, графит, озон, металл и т. д.) частное. Таково соотношение объемов этих понятий. Следует также отличать понятия "простого вещества" и "простого тела". Под телом общепринято понимать твердые химические соединения. Тело может быть и простым веществом (медная болванка, например) и сложным (N33804 — соль). Простое вещество может существовать во всех трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом (тело). Простое тело — разновидность простого вещества. Второе понятие шире. Но чтобы понять это, науке потребовались столетия. Учение Ломоносова является концептуальным этапом в развитии атомистических представлений о строении материи. [c.25]

Первую попытку классифицировать химические элементы сделал Лавуазье в конце ХУП1 в. [9, с. 17]. Ему были известны 33 "простые субстанции", среди которых, как стало известно позже, только 22 были действительно химическими элементами, а остальные — сложными соединениями. Эти 33 элемента он подразделил на 4 класса 1. Газы и флюиды [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология