Физические свойства простых соединений

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.54]

Физические свойства простых соединений весьма многообразны. Ниже приведены только важнейшие физические свойства простых соединений, которые сгруппированы по относительно электроотрицательному элементу, т. е. рассматриваются галиды, затем оксиды, сульфиды и нитриды. [c.54]

Таблица 1. Физические свойства простейших соединений, содержащих связи О-Р

Химический знак элемента Физические свойства простого вещества Кислородные соединения с высшей степенью окисления [c.133]

При рассмотрении физических свойств и характера их изменения в периодической системе следует различать атомные свойства (свойства элементов) и свойства простых веществ (гомоатомных соединений). Кроме того, физические свойства простых веществ могут характеризовать обе формы химической организации вещества (молекула и кристалл) или только одну из них. Очевидно, такие свойства, как температура плавления и кипения, твердость и вязкость, электрическая проводимость и т. п., относятся только к конденсированному состоянию вещества. С другой стороны, например, магнитные свойства (диа- или парамагнетизм) характерны как для кристаллов, так и для молекул. Элементы (изолированные атомы) характеризуются сравнительно небольшим набором ([)пзи-ческих свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. [c.32]

Во многих сложных сульфидах класса (в), так же как и в некоторых простых сульфидах, например у производных меди, оказывается невозможным интерпретировать размещение атомов и длины связей в рамках нормальных валентных состояний металлов это приводит к предположению о частичной металлизации связей, что подтверждается и физическими свойствами этих соединений. В пределе образование локализованных связей металл — металл приводит к кластерам, примеры которых приводятся в разд. 17.2.4. [c.528]

К физико-химическим методам анализа относится большое число методов количественного анализа, основанных на измерении различных физических свойств простых веществ или химических соединений при проведении химических реакций. [c.327]

Таблица 8.2. Физические свойства простейших водородных соединений элементов главной подгруппы V группы ПС

Индексы удерживания и их зависимости от физических свойств анализируемых соединений являются простейшей формой идентификации (см. выше), которая применима (и дает положительный результат) в достаточно редких случаях. [c.51]

Атомы изотопов одного и того же элемента, различаясь числом нейтронов в ядрах, имеют одинаковое строение электронных оболочек, обусловленное зарядом атомного ядра. Поэтому как химические, так и многие физические свойства простых веществ и соединений, содержащих различные изотопы одного и того же элемента, почти тождественны. [c.13]

Данное издание значительно отличается от предыдущих. Основное отличие состоит в том, что все величины, характеризующие химические и физические свойства простых веществ и химических соединений, а также материалов и изделий из [c.3]

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства. Простые эфиры — производные спиртов, у которых водород гидроксильной группы замещен углеводородным радикалом. Иначе говоря, это соединения, в молекулах которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода Д—О—К. [c.181]

Свойства простых соединений трехвалентных элементов этой группы настолько близки между собой, что не могут явиться основой для химических методов разделения в аналитических и препаративных целях. Чаще всего для этих целен пользуются различием свойств комплексных соединений редкоземельных металлов, поскольку именно в комплексных соединениях наиболее полно проявляются и находят свое отражение тонкие различия в величинах ионных радиусов и в строении электронных оболочек. Поэтому, как правило, анализ смесей редкоземельных металлов проводится физическими методами с использованием комплексообразователей. Одним из физико-химических методов, используемых для этих целей, является полярография. [c.287]

Четвертую группу составляют методы, в которых определение элементов заменяется определением содержания химических соединений, включающих в свой состав интересующие нас элементы. Анализируемое вещество в этом случае предварительно разлагают и переводят в состояние водного раствора или газообразное состояние. При этом искомый элемент по возможности полностью переводят в состав какого-либо вполне определенного химического соединения в случае растворов — большей частью в форму ионов. Далее, используя химические и физические свойства этого соединения, определяют его содержание в растворе или газе. И, наконец, зная состав этого соединения, рассчитывают и содержание элемента. При этом во многих случаях удается установить степень окисления элемента в анализируемом веществе. Рассмотрим простой пример. [c.7]

Первоначально в тексте рукописи статьи шли еще три приложения закона а) к молекулярным соединениям, 6) к полимерии неорганических соединений и в) к изучению физических свойств простых и сложных тел. К этому месту первоначально следовало примечание Три последние главы взойдут в особую статью (для окончания которой недостает некоторых фактов и наблюдений), которую представлю, окончив некоторые начатые мною наблюдения . Все это затем Менделеев вычеркнул из своей статьи, перенеся из ее текста в одно общее примечание. Из этого примечания следует, что у Менделеева сначала было намерение написать особую статью, которая охватила бы три дополнительные приложения закона, не вошедшие в ст. 7-Но при завершении своей статьи летом 1871 г. автор ограничился указанием на то, что эти дополнительные вопросы он изложит особо. Во второй половине 1871 г. он предпринял такого рода попытку — закончить ранее начатые им работы (см. ст. 8 и доб. 21, 21 и 2т). (Стр. 124) [c.465]

Как отмечалось ранее, взаимодействие между атомами в цепи макромолекулы значительно сильнее, чем между атомами разных цепей. Такая молекулярная анизотропия сил когезии оказывает значительное влияние на физические свойства высокомолекулярных соединений как в твердом, так и в жидком состояниях. Для правильного понимания этого необходимо постоянно иметь в виду и анизотропию размеров самих молекул. Диаметр типичных линейных полимерных мо ][екул длиной от 1000 до 10 ООО А составляет 4—20 А. Хотя полимерные молекулы часто рассматривают просто как длинные нити, их диаметр играет большую роль в их упаковке как в жидком, так и в твердом состояниях. Именно упаковка макромолекул в жидком и твердом состояниях, т. е. морфология, будет рассматриваться в этом разделе. [c.17]

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства. Простые эфиры —эго соединения, в молекулах которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода R—О—R. [c.189]

Номенклатура. Изомерия. Физические свойства. Простые эфиры — это соединения, в молекулах которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода К—О—К. Радикалы могут быть одинаковые и разные (если радикалы разные, то эфиры называют смешанными), с открытой цепью, циклические, ароматические. [c.177]

Вертикальная периодичность. Вертикальная периодичность заключается в повторяемости сходства химических и некоторых физических свойств простых веществ и их соединений в вертикальных столбцах периодической системы. [c.51]

Свойства простых соединений трехвалентных элементов рассматриваемой группы весьма близки между собой и не могут явиться основой для химических методов разделения в аналитических и препаративных целях. Поэтому, как правило, анализ таких смесей проводится физическими методами. Получение же чистых препаратов элементов как возможный путь анализа и как технологический метод, немыслимое без химического разделения, основывается на различиях свойств комплексных соединений или двойных солей , поскольку именно в комплексных соединениях [c.162]

Физические свойства. Простейший альдегид (метаналь) в обычных условиях газ следующие гомологи, как и низшие кетоны, — легко подвижные жидкости, а высшие гомологи и тех и других соединений — твердые вещества. Низшие гомологи смешиваются с водой во всех отношениях, средние растворимы в воде, высшие не растворяются. Все альдегиды и кетоны растворяются в спирте и эфире. Низшие альдегиды обладают, резким, часто удушающим запахом, по мере удлинения цепи атомов углерода в молекуле (с С ) запах становится все более приятным, напоминающим запахи цветов и фруктов. Носителем запаха — осмофором является альдегидная группа. Низшие [c.195]

Закономерное нарастание неметаллических свойств в группе галогенов сверху вниз проявляется не только в изменении физических свойств простых веществ (иод — твердое вещество с металлическим блеском), но и их соединений. Например, кислотный характер диссоциации кислот типа НГО при переходе от хлора к иоду уменьшается и иодноватистая кислота уже является амфотерЪм [c.183]

Многие физические свойства простых веществ и однотипных соединений элементов тоже изменяются периодически (температура плавления, кипения, теплота образования, плотность, кристаллическая структура, грамм-атомный объем и т. д.). Однако эти свойства зависят не только от строения электронной оболочки атомов и далеко не всегда ясны причины, их определяющие. В этих случаях самая сложность макроскопических проявлений специфичности вещества, накла-дываясь на принципиальную периодичность свойств составляющих его атомов, затемняет основной смысл периодического закона и закрывает от нашего взора важные его детали 1101, стр. 23]. [c.82]

Прежде чем перейти к рассмотрению результатов, которые получил von Braun, мы дадим для удобства в виде таблицы физические свойства простых моноциклических нафтеновых кислот с формулой Нгл-гО , выделенных -различными исследователями из нефти. Хотя в настоящее врем Ч и доказано, что 1Почти все эти кислоты принадлежат к одноосновным карбоновым кислотам циклопентанового ряда, но мнопие из соединений, помещенных в табл. 158, все же вероятно не являются иидивидуаяьны-ми химическими вегцествами, а состоят по крайней мере из двух изо.меров. [c.1162]

Разными авторами опубликованы данные измерений, касающиеся некоторых физических свойств алюминийорганических соединений однако по этому вопросу до настоящего времени не имеется ни одного действительно систематического исследования. Обзор всех этих данных вывел бы нас за рамки данной главы поэтому достаточно дать лишь несколько ссылок на литературные источники, касающиеся 1) простейших констант — плотности, температур кипения, показателей преломления [145, 168, 223, 236] 2) растворимости [для (СеН5)зА1] [261] 3) вязкости [145] 4) упругости паров, теплот испарения, констант Трутона, уравнений Антуана [10, 36, 40, 145, 164, 170, 223, 236] [c.254]

Все возрастающее значение физических методов исследования в неорганической химии — в настоящее время общепризнанный факт. Сейчас почти ни одна работа по синтезу новых неорганических соединений не обходится без изучения таких свойств полученных веществ, как их электронные и колебательные спектры, магнетизм, электронный парамагнитный, ядерный магнитный или квадруполь-ный резонанс и т. п. Постоянно растет число примеров, когда строение молекул устанавливается не только на основании химических данных, но и с помощью прямых физических методов (дифракционных или каких-либо других). Этим определяется появление большого числа книг, посвященных физическим методам исследования или физическим свойствам неорганических соединений. Вслед за появившейся сравнительно недавно книгой Драго Физические методы в неорганической химии [1 ] в Англии вышла еще одна книга под тем же названием, состоящая из ряда статей, написанных разными авторами — специалистами по отдельным физическим методам, под общей редакцией Дэя и Хилла и книга Новые пути неорганической химии под редакцией Эбсуорта, Меддока и Шарпа, в которой также существенная часть объема уделяется физическим свойствам неорганических соединений. Обе последние книги отличаются от книги Драго и других аналогичных книг прежде всего тем, что в них наряду с методами, по которым имеется достаточная монографическая или обзорная литература, представлены и те методы, которые начинают развиваться только в последнее время и пока мало известны химикам-неорганикам или просто еще недостаточно используются. С другой стороны, эти книги включают отдельные главы, посвященные более строгому определению некоторых понятий, уже широко (но часто без должного анализа и обоснования) применяемых в неорганической химии в связи с исследованиями соответствующих физических свойств. [c.5]

Так как в подобной же периодической последовательности изменяются, с переменою элементов, и объемы хлористых, металлоорганических и всяких других соответственных соединений, то становится очевидною возможность указания свойств тел, еще опытным путем не изученных, и даже элементов, еще не открытых. Идя этим путем, стало возможно на основании периодического закона предугадать многие свойства 8с, Са и Се, столь хорошо оправдавшиеся после их открытия. Для примера возьмем 1пЮ . Она должна иметь уд. вес и уд. объем средний между Сс1Ю и Зп О, так как 1п стоит между С(1 и 5п. Отсюда в 70-х годах уже видно было, что объем 1п 0 должен быть около 38, а уд. вес около 7,2, что и оправдалось в определении Нильсона и Петерсона (7,179), сделанном в 1880 г. Поэтому периодический закон не только обнял взаимные отношения элементов и выразил их сходство, но и придал некоторую законченность учению о формах соединений, образуемых элементами, позволил видеть правильность в изменении всяких химических и физических свойств простых и сложных тел. Подобные отношения дают возможность предугадать свойства еще опытом не изученных простых и сложных тел, а потому подготовляют почву для построения атомной и частичной механики [419]. [c.96]

Своеобразносгь серы особенно явственно проявляется в ее метал-лооргавических соединениях. Не останавливаясь ва втом обширном предмете, рассматриваемом органическою химиею, считаю ве излишним сравнить физические свойства этиловых соединений ртути, цивка, серы и кислорода. Ови имеют общий состав где R = Hg, Zn, S и О. Все они летучи меркур-этил Hg( P кипит при 159°, уд. вес его 2,444, объем частицы = 106 цинк-этил кипят при 118°, уд. вес 1,882, объем 101, сернистый этил S( H >2 кипит при ХР, уд. вес 0,825 объем 107 эфир простой или кислородный этил 0(С2Н ) кипит при 35°, уд. вес 0,736, объем 101 прибавим еще, что самый диЭтил = OH кипит около 0°, уд. вес около 0,62, объем около 94. Таким образом, замене Hg, S я О почтя не меняет объема, несмотря ва разность весов, физическое влияние, если можво так выразиться, втих столь различных двуатомных влементов, при громадной разности в весе атомов и в их свойствах, почти одно и то же. [c.507]

Температуры плавления триптихоподобных соединений кремния лежат в пределах от 100 до 256°, и по своим физическим свойствам эти соединения напоминают триптихоподобные соединения бора. Сообщалось, что соединения кремния, подобно соединениям бора, медленно нейтрализуются хлорной кислотой в среде ледяной уксусной кислоты, хотя количественные данные не были приведены. Кроме того, были определены инфракрасные частоты 51—Н валентных колебаний для триптихоподобных соединений по сравнению с более простыми ациклическими системами. Ранее указывалось, что частота колебаний карбонильной группы сдвигается в сторону более низких значений частот вследствие образования трансаннулярной связи между N и Ссо- Соответствующие данные для 51—Н, взятые из работы Фрая, приведены в табл. 3. [c.24]

От изучения периодичности химических свойств внимание исследователей распространилось на поиски периодичности физических свойств элементов и их соединений. Еще в июле 1871 г. Менделеев сообщил, что он предполагает в будущем дополнить свою работу указанием приложимости периодического закона, в частности, к изучению физических свойств простых и сложных тел [44, с. 124]. Теперь это сделали за него другие ученые. Так, в 1879 г. Т. Карнелли (Великобритания), а за год перед тем Еррера (Бельгия) установили с полной очевидностью зависимость магнитных свойств простых тел от места, занимаемого ими в периодической системе [44, с. 299]. В 4-м издании Основ химии Менделеев пишет, что Карнелли, в Манчестере, указал соответствие с моею системою таких магнитных и диамагнитных свойств простых тел, которые вовсе не имелись в виду при установлении системы и на первый раз кажутся ничем не связанными с химическими качествами элементов, служившими основанием системы [45, с. 370]. [c.118]

Из всех свойств элементов, подлежащих точному измерению, накопился больщой запас данных поныне только для двух для атомных весов и для способности к образованию различных форм соединений. Эта последняя формулируется ныне в учении об атомности элементов. Изучение тех физических свойств (например сцеплений, теплоемкостей, плотностей, показателей преломления, спектральных явлений и т. п.), которые сообщаются элементами своим соединениям, ныне е це не находится на такой высоте точности и общности, какая позволила бы создать из этой области сведений целую научную систему. Имеющиеся здесь сведения о свойствах элементов столь еще отрывочны, что не могут итти в параллель с теми знаниями, каких достигли уже по отношению к изучению атомных весов и атомности (Werth gkeit) элементов. Тем не менее известно, что многие исследователи, начиная с Гей-Люссака, Дюлонга, Дюма и других, успели уже согласовать как физические свойства между собою, так и их совокупность с атомными весами элементов, а особенно с частичными весами их соединений. Важное преимущество изучения физических свойств элементов состоит в том, что они подлежат удобно точному измерению, а о той пользе, какую извлечет химия из развития этой части, можно судить уже по тому, что и в настоящее время самые понятия об атомах и частицах основываются преимущественно на изучении физических свойств простых и сложных тел. [c.240]

Совершенно очевидно, что тема Периодический закон и периодическая система химических элементов играла и будет играть важную и подобающую ей роль в курсе общей химии средней и высшей школы. Однако мощное развитие теоретической химии в последние десятилетия (теории строения атома, химической связи, твердого тела и т. п.) вызвало постановку вопросов, связанных как с новым подходом в изложении теоретических основ, так и с изменением удельного веса указанной темы. Кратко причину перестройки в изложении этой темы можно сформулировать следующим образом. Раскрытие физического смысла понятия элемент , физического содержания химических процессов и природы химических связей дает возможность перейти с позиций, отвечающих историческому раз1витию химии, а позиции, отвечающие логическим взаимосвязям между ее объектами свободные атомы элементов — простое вещество— соединения (бинарные и еще более сложные). Действительно, во второй половине XIX и начале XX веков периодический закон выступал как химический закон , как результат обобщения характера изменения химических и физических свойств простых веществ и соединений. Связь с атомным весом элементов не могла быть выражена какой-либо математической зависимостью. Только в аспекте электронных и термодинамических представлений могла быть понята причина сходства и различия в свойствах элементов. [c.215]

Следующая задача — знакомство с причинами сходства и различия между элементами, с особенностями изменения физических свойств простых веществ и соединений и, наконец, с основными классами неорганических соединений осуществляется в высшей школе. По-видимому, в одном курсе Общей и неорганической химии решить эту задачу на достаточно высоком уровне невозможно. Поэтому, на наш взгляд, оправданным является чтение самостоятельных курсов Строение вещества или Введение в теоретическую химию , предваряющих курс неорганической химии. Такой опыт уже имеется у некоторых химических вузов и факультетов (Московский химико-технологический институт им. Д. И. Менделеева, теоретическое отделение Химического факультета ЛГУ и др.). Изданы и соответствующие пособия. Так, в МХТИ им. Д. И. Менделеева в 1966 г. издано учебное пособие М. X. Карапетьянца и С. И. Дракина Строение вещества , охватывающее основные электронные представления современной теоретической химии и связывающее их с описанием главнейших свойств элементов по группам, а также некоторых важнейших классов соединений. Однако нам представляется, что в такой вводный курс должны быть введены также элементы термодинамики. Такая попытка соединения двух подходов — термодинамического и электронного осуществлена в Корнелльском университете США. В 1965 г. там был издан учебник яеорга- [c.221]

В последние годы накопился большой экспериментальный материал, представляющий собой результаты систематического изучения хикшческих и физических свойств простых веществ и их соединений. Оказалось, что не только для простых веществ, ио и для более сложных соединений многие физико-химические свойства являются четко выраженными периодическими функциями. [c.50]

Весьма замечательно, что все эти кажущиеся аномалии действительно являются простым логическим следствием закономерности транс-влияния, большая величина которого для триэтилфосфина доказана нами с полной очевидностью. Величина транс-влияния адденда сказывается не только на химических, но и на физических свойствах изомерных соединений. Раньше принято было считать, что цис-изомеры, вообще говоря, являются более легкоплавкими и более интенсивно окрашенными, чем транс-изо-меры [24]. Теперь мы можем опровергнуть это положение, сохраняющее значение для изомеров этиленового ряда, как общую закономерность. У производных триэтилфосфина, судя по данным Иенсена, и других первичных фосфинов цис-изомеры все оказываются менее интенсивно окрашенными и более тугоплавкими, чем транс-формы. Приводим некоторые цифровые данные о температурах плавления. Цис-хлорид [Р1(Р(С2Н5)з ,,С12] плавится при 193°, а транс-хлорид — при 134°. Разница в температурах плавления составляет 59°. У соответствующих бромидов эта разница равна 67°, а у нитратов — 57°. Мы склонны связывать большую тугоплавкость цис-изомеров с их большей солеобраз-ностью , с более ионным характером кислотных остатков, лабилизован-ных противолежащими молекулами триэтилфосфина. Транс-изомеры являются менее типичными солями они, если можно так выразиться, го-меополярнее и соответственно более легкоплавки. Как уже было указано выше, для данных соединений обнаружены явления изомеризации транс-соединений в цис-формы при последовательном присоединении и отщеплении молекул аммиака. Однако в условиях определения температуры плавления (при длительном нагревании в сухом состоянии) как Иенсеном, так и нами отмечено превращение в направлении цис транс. Для иодида это обнаружил уже Иенсен. При нагревании в капилляре цис-иодид переходит в транс-иодид при температуре ниже 135—136°. Для бромида и хлорида Иенсен не приводит каких-либо указаний на их изомеризацию. Мы поставили соответствующие опыты и обнаружили, что если нагревать цис-хлорид в течение 15 мин. при температуре 182° (на 10° ниже температуры плавления), то в транс-хлорид переходит около 2% взятой навески цис-хлорида. Если же вместо выдерживания при температуре 182° (в твердом состоянии) греть вещество уже в расплавленном состоянии, то выход транс-хлорида за тот же промежуток времени возрастает до 9.6%. Цис-бромид с т. пл. 203° нагревался в течение 15 мин., при 192° в транс-бромид перешло 2.2%. Если же выдерживать его при температуре 205° (при этом исходное бесцветное вещество явно желтеет), то выход транс-бромида достигает 88%. Мы видим, что [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология