Физические свойства бороводородов

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОРОВОДОРОДОВ [c.85]

Физические свойства бороводородов [c.87]

Физические свойства бороводородов 97 [c.97]

Основные физические свойства бороводородов [c.118]

Более подробные данные о физических свойствах отдельных бороводородов собраны в табл. 26—30. [c.87]

По своим физическим свойствам, инфракрасным спектрам и спектрам комбинационного рассеяния боразол близок к бензолу (см. табл. 31). По сравнению с бороводородами боразол является очень стойким соединением, но значительно реакционноспособней бензола. Так, он не разлагается при нагревании до 500°, но при комнатной температуре постепенно полимеризуется с образованием продуктов полифенильного типа с длинной цепью, в которой между остатками молекул боразола образуются связи В—N с потерей водорода. Мнения о стойкости боразола являются преувеличенными, так как к нему присоединяются галоидоводородные кислоты, вода, спирты, эфиры и даже аммиак. В большинстве случаев присоединяется по три молекулы соответствующих веществ. [c.97]

Бороводороды — газообразные, жидкие и твердые соединения. Некоторые из них на воздухе нестабильны, другие довольно устойчивы, но по сравнению с углеводородами химически значительно активнее. Бороводороды имеют кислотный характер, поэтому с аммиаком образуют твердые солеобразные соединения при нагревании последние дают ряд других соединений бора с водородом и азотом, из которых с теоретической точки зрения наибольщий интерес представляет боразол, по строению и физическим свойствам удивительно напоминающий бензол. [c.97]

Такая структура согласуется со многими химическими и физическими свойствами и в частности не противоречит результатам изучения спектров бороводородов [35]. [c.103]

В монографии излагается современное состояние химии бороводородов. Центральное место в ней занимает раздел, в котором рассмотрены физические свойства, методы получения и химические превращения диборана. В ряде глав систематически изложены методы получения и свойства азотистых, фосфорных, кислородных, сернистых, галоидных и других производных диборана и борана, а также борогидридов металлов и катионных комплексов бора. Специальный раздел посвящен химии органических производных диборана ациклического, али-циклического и ароматического рядов. [c.2]

Были исследованы некоторые физические и химические свойства индивидуальных бороводородов. Эта задача оказалась очень трудной. Например, смазка шлифов очень легко взаимодействует с бороводородами, и поэтому ее нельзя было применять. Кроме того, сам способ получения бороводородов был таким сложным, что для исследования удавалось получить только очень малые количества вещества. [c.144]

Эта формула подтверждается исследованиями физических и химических свойств бороводородов и отвечает результатам их спектрального исследования. В высших гидридах бора существуют также связи В—В. Некоторые производные боргидридов отличаются неожиданно высокой термостойкостью (выше 400° С [120]). Бороводороды и другие соединения бора в последнее время привлекают все большее и большее внимание исследователей, их описанию посвящено большое число обзорных статей [123—130]. О прямом синтезе бороводородов действием водорода на бориды различных металлов сообщили Ньюкерк и Харт [131]. [c.337]

Обычные соединения бора — галогениды, окисел, нитрид и сульфид, а также бороводороды — всегда содержат бор в трехвалентном состоянии. Первые из упомянутых соединений следует рассматривать как построенные гетерополярно, и бор поэтому в.них характеризуется электрохимически положит лъной трехвалентностью однако следует учесть, что эти соединения вследствие сильного поляризующего действия бора весьма близки к гомеополярным соединениям, особенно по своим физическим свойствам. [c.361]

Рассмотренная выше теория строения бороводородов, основывающаяся на представлении о локализованных двух- и трехцентровых связях, является, в известной степени, приближенной. Она удовлетворительно объясняет химическое поведение и физические свойства сравнительно простых бороводородов типа ВгНе, В4Н10, В5Н11 и т. д., обладающих открытым строением и содержащих реакционноспособные группы ВНг. Однако уже при применении ее к бороводородам более компактного строения, например к нента-борану-9, возникают определенные затруднения. [c.117]

С водородом бор практически не соединяется, однако ири действии кислот на сплавы бора с магнием, помимо свободного водорода, выделяются небольшие количества смеси различных бороводородов (иначе, боранов), среди которых преобладает отвечающий формуле В Ню. Последний легко раснадается на В2НВ и ряд других боранов, более бедных водородом. Простейшие бораны бесцветны и очень ядовиты. По физическим свойствам они похожи иа углеводороды и сила-пы аналогичного состава, как это видно нз приводимого ниже сопоставления точек плавления и кипения (°С) [c.165]

Весьма интересным производным тетраборана является карбонил-тетра-боран-8. Впервые это соединение было получено Бёргом и Шпильманом [84] реакцией пентаборана-11 с окисью углерода под давлением при комнатной температуре. Бреннан и Шеффер [50] синтезировали карбонил-тетраборан-8 путем нагревания тетраборана с окисью углерода при 80—110°. Шпильман и Бёрг [85] привели подробное описание методов синтеза этого соединения из тетраборана или пентаборана-11 и окиси углерода и его физических и химических свойств. Вещество представляет собой жидкость с т. пл. — 114°, упругостью пара 71,2 мм при 0°, т. кип. 59,6°. Оно термически неустойчиво и разлагается уже при комнатной температуре с выделением СО и высших бороводородов. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология