Железа кислорода

Окисление гидрата закиси железа кислородом с образованием бурого гидрата окиси [c.360]

Аэробные бактерии сероокисляющие, тиосульфатоокисляющие и железобактерии получают энергию, необходимую для их жизнедеятельности, за счет окисления серы и железа кислородом, содержащимся в почве. Это приводит к тому, что в местах скопления бактерий образуются участки с ма- [c.16]

Снижение скорости коррозии обусловлено пассивацией железа кислородом, о чем свидетельствуют значения потенциалов в насыщенной воздухом воде от —0,4 до —0,5 В, и в насыщенной кислородом воде (28 мл Оа/л) от 0,1 до 0,4 В. Вероятно, при повышенном парциальном давлении Оа поверхности металла достигает больше кислорода, чем может быть восстановлено в результате коррозионной реакции, излишек способен образовать пассивную пленку . Согласно оксидно-пленочной теории, избыток кислорода, предположительно, окисляет пленку РеО, при этом образуется другая пленка, имеющая лучшие защитные свой- [c.101]

Химические свойства. Все d-металлы четвертого периода, кроме Fe (и отчасти Си), устойчивы к коррозии за счет образующейся на их поверхности плотной пленки оксида (см. гл. X, 6). Рыхлые продукты окисления железа кислородом и водой [c.315]

Высокая температура искр трения, определяющая их поджигающие свойства, связана с их нагреванием при окислении железа кислородом воздуха. Интенсивность этого процесса определяется концентрацией кислорода в газовой смеси. Поэтому. многие паро- и газовоздушные смеси (метана, гексана, этилового эфира и др.), не воспламеняющиеся искрами трения в обычных условиях, могут воспламеняться при добавлении в них избыточного количества кислорода (1—5%). [c.205]

Опыт 78. Окисление железа кислородом воздуха [c.53]

Реакция окисления ноиов закисного железа кислородом имеет вид [c.355]

При растворении различных материалов иногда приходится добавлять азотную кислоту, причем в растворе могут остаться окислы азота, что вызывает побочные процессы так, окислы азота каталитически ускоряют окисление железа кислородом воздуха и т. д. Это обстоятельство имеет значение также для других методов определения железа (йодометрический или с применением редуктора). Поэтому в тех случаях, когда для разложения применяется азотная кислота, окислы азота тщательно удаляют кипячением разбавленного раствора более надежно удалить полностью азотную кислоту путем выпаривания раствора с избытком соляной или серной кислоты. [c.382]

Чугун также содержит множество примесей, которые придают ему высокую хрупкость и низкое сопротивление разрыву поэтому чугун находит мало применений. Большую часть чугуна превращают в сталь, причем свыше половины этого количества-в кислородных конвертерах. В кислородно-конвертерном процессе в расплавлен-иое железо добавляют известняк, который образует шлак, содержащий фосфор и кремний. При продувании через расплавленное железо кислорода под высоким давлением в нем выгорают примеси серы и углерода (схема кислородного конвертера показана на рис. 22.18). После этого в железо можно добавлять небольшие контролируемые количества углерода и других веществ в зависимости от того, какой сорт стали требуется получить. Небольшие примеси углерода повышают твердость и прочность стали. [c.359]

Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции определяется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия — собственно химическая реакция. Естественно, что скорость протекания таких реакций не будет возрастать при усилении перемешивания. Например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна. [c.196]

На Земле наиболее распространены железо, кислород, кремний, магний, алюминий, кальций, никель, натрий, калий, тогда как углерод занимает лишь 16-е место. В атмосфере Земли углерода не более 0,01 массовых долей в процентах, в океанах — около 0,002, [c.194]

Решение. Выбираем для расчетов образец гидроксида железа массой 100 г, т. е. т(гидроксида) = 100 г. Определяем массы атомных железа, кислорода и водорода [c.76]

Определяем количество вещества атомных железа, кислорода и водорода [c.76]

Более 92 % массы литосферы приходится на долю только четырех элементов - железа, кислорода, кремния и магния. Земная кора по своему составу оказывается более обогащенной кислородом и кремнием. Эти элементы вместе с алюминием образуют [c.33]

Сера соединяется с железом, образуя соединение-сульфид железа. Кислород и водород соединяются, образуя соединение-воду (которую можно снова разложить на простые вещества электролизом). Следовательно, с точки зрения химии вода представляет собой оксид водорода. [c.39]

В процессе горения может происходить воспламенение (появление пламени), хотя существуют процессы горения, протекающие без воспламенения (например, железо + кислород -> ржавчина). В химическом смысле последние процессы тоже можно рассматривать как горение. [c.47]

Наука химия имеет дело с веществами. На данной стадии изучения химии можно обойтись без научного определения понятия вещества , ограничившись допущением, что читатель имеет общее представление о значении этого слова. Общеизвестные примеры веществ — вода, сахар, соль, медь, железо, кислород впрочем, каждый может привести и многие другие примеры. [c.9]

Одной из основных причин аварийных остановок котлов-утилизаторов является неудовлетворительная организация водного режима. Отсутствие или неудовлетворительная организация контроля водного режима приводит к искажению результатов работы оборудования и невозможности оперативного управления качеством питательной воды. Нарушаются требования ОСТ 24.034.02 в отношении жесткости воды, содержания железа, кислорода, диоксида углерода и pH. [c.22]

Кобальт вполне устойчив по отношению к воде и воздуху. В разбавленных кислотах он растворяется труднее, чем железо. Кислород окисляет кобальт лишь при температурах выше 300 С. При нагревании кобальт (особенно в виде порошка) взаимодействует, как и железо, со многими неметаллами. Соединения его с галогенами (СоС1з и др.) — соли, с водородом и бором — твердые растворы. Кобальт образует и металлоподобные соединения типа С03С, СоаМ и др. Кобальту соответствуют два оксида СоО и С02О3. Оксиды и отвечающие им гидроксиды имеют преимущественно основной характер. СогОд — сильнейший окислитель Со " + Со +( = 1,84 В). Относительно более [c.296]

Этот способ не давал удовлетворительных результатов, что можно объяснить частичным окислением образовавшейся соли двухвалентного железа кислородом воздуха [c.69]

Метеориты состоят из тех же химических элементов, что и земная кора. В них обнаружены практически все известные на Земле элементы, хотя многие из них содержатся в значительно меньших количествах. Метеориты подразделяют на два основных класса железные и каменные. Железные метеориты в основном состоят из железа и никеля каменные (хондриты) имеют химический состав, близкий к среднему составу Земли (см. табл. 6). Наиболее распространены в метеоритах такие элементы, как железо, кислород, кремний и магний, на долю которых приходится более 90% веса всех метеоритов. Содержание остальных элементов меньше, чем в земной коре и Земле в целом. Исключение составляет сера, которой в метеоритах в 2,7 раза больше, чем в Земле, и в 36 раз больше, чем в земной коре. [c.77]

Железо. . Кислород. Кремний. . Магний. . Алюминий. Кальций. . Никель. . Натрий. . Сера.. . . Титан. . . Калий. . . Фосфор. . Марганец. Хром. . . Кобальт. . Углерод. . Медь. . . [c.78]

Окислительные или восстановительные реакции осуществляются посредством переноса электронов. Так, реакцию окисления железа кислородом [c.83]

Окись железа, получаемую из пентакарбонила, было предложено использовать в качестве магнитного материала для звукозаписи, а также в качестве сырья для изготовления высококачественных ферритов [51,52]. Для этих целей применяется у-окись железа, получаемая окислением пентакарбонила железа кислородом воздуха в сте-хиометрическом количестве. Свойства полученного материала существенно выше по сравнению с у-окисью железа, применяемой обычно. [c.38]

Позже В.В.Сысоева с сотр. [341, исследуя окисление ионов двухвалентного железа кислородом воздуха в растворе, содержащем от Q,I р.экв/л и ниже, при постоянном значении pH, пришли к вывод/, что кинетика реакции подчиняется уравнению скорости реакции первого пор а по ионам ге ,так как в координатах получены [c.12]

Тепловой эффект процессов сухой очистки. Реакции сероводорода с окисью железа и последующего окисления сульфида железа кислородом сильно экзотермичны. Тепловой эффект суммарной реакции виден из уравнения [c.181]

Истинное химическое равновесие может устанавливаться только в закрытой системе. Скорость установления равновесия зависит как от природы реагирующих веществ, так и от условий. В гетерогенных системах, особенно при невысоких температурах, равновесие иногда устанавливается десятки, сотни и даже тысячи часов, а если реакция кинетически заторможена, то система так и остается неравновесной. Например, равновесие в системе железо -кислород при стандартных условиях практически нацело сдвинуто в сторону образования ГегОз, однако кислород можно годами хранить в стальном баллоне и с ним ничего не происходит. [c.174]

При истирании металлов в атмосфере, не содержащей кислорода, не образуется опасных искр. По-вндимому, высокая температура поверхности искр, возникающих при трении, определяющая воспламеняющие сво 1ства, связана с их нагреванием при окислении железа кислородом воздуха. Интенсив-ность этого процесса определяется кониентрацней кислорода в газово11 смеси. [c.147]

Редуцирующие сахара получаются из полиолов также под действием Н2О2 в присутствии солей закисного железа. Кислород в присутствии платинового катализатора на угле окисляет сорбит в -гулозу с примесью глюконовой и глюкуроновой кислот [24]. При окислении дульцита разбавленной азотной кислотой образуется двухосновная слизевая кислота. [c.14]

Реакция окисления иона двз хвалентного железа кислородом, схема которой приведена на стр. 36 [c.151]

При действии хлорного л<елеза из растворов галловой кислоты выплдает сине-вато-черный осадок. Этим пользуются для изготовления чернил (галловых чернил), которые состоят из водного раствора галловой кислоты (или таннина, стр. 670), Ре304, гуммиарабика, играющего роль защитного коллоида, и небольшого количества серной кислоты. Последняя прибавляется для того, чтобы предотвратить или сильно замедлить окисление соли закисного железа кислородом воздуха и таким образом избежать выпадения синевато-черного осадка. [c.668]

Осаждение железа, мышьяка и сурьмы осуш.ествляют окислением закисного железа кислородом воздуха в присутствии меди, служащей в данном случае катализатором (см. гл. VIII, 13). [c.434]

Можно предположить, что причиной появления ионов Ре + в растворе является специфическое взаимодействие активного железа с раствором кислоты или же окисление железа кислородом воздуха (до Рез04 или даже до РегОз), или же присутствие оксидов железа в смеси. Экспериментально или теоретическими предположениями докажите верность одного из предположений. [c.463]

Кристаллический К Ре04 разлагается при 200°С, ВаРе04 —при 120°С. Феррат бария практически нерастворим и в этом отношении подобен BaS04. Строение феррат-иона тетраэдрическое, связи железо — кислород преимущественно ковалентные. [c.135]

Таким образом, при Т=сопз1 произведеиие = 1а1,Оз есть постоянная величина. В общем случае, чем более отрицательна величина энергии Гиббса образования оксида ЯхОу, тем меньше произведение активностей кислорода и раскислителя Я и, следовательно, тем ниже концентрация остающегося в железе кислорода при данном расходе раскислителя. [c.155]

Во избежание окисления закисной соли железа кислородом воздуха через растворы в течение опыта пропускают хорощо очищенный инертный газ (N2 или СО2). Измерение э. д. с. повторяют несколько раз с промежутками в 5—10 мин до тех пор, пока величина ее не станет постоянной. Затем, пользуясь стеклянным электродом, измеряют pH растворов. [c.154]

Железо + Кислород -> Ржавчрша А как образуется диоксид серы [c.21]

Однова-тентными элементами являются водород и хлор. Двухвалентными элементами являются железо, кислород и сера. Трехвалентным элементом является азот. Поскольку хлор является одновалентным элементом, он может образовывать одну связь [c.101]

Восстановление железа можно производить в простой реактивной склянке емкостью 300 м,л с притертой пробкой. Амальга1му кладут в скляику и ополаскивают ее 2—3 р1аэа исследуемым раствором. Затем наливают в склянку исследуемый раствор в количестве, несколько большем 100 мл. Для предотвращения окисления восстановленного железа кислородом воздуха в склянку с амальгамой и исследуемым раствором бросают на кончике ножа бикарбонат натрия МаНСОз. Выделяющаяся СО2 вытесняет имеющийся в склянке воздух [c.262]

Для предотвраш ения образования РеСХа содержание хлора в отходящих газах должно поддерживаться в пределах 3—12%. В отсутствие крупного стального лома печь может работать на мелком ломе, что увеличивает реакционную поверхность. Вследствие этого возрастает количество образующегося хлористого железа, поэтому необходимо повышать расход хлора, поддерживая определенный избыток его в отходяшдх газах. Рекомендуется также разбавлять хлор, но не ниже 88—90%, так как процесс может замедляться из-за окисления железа кислородом воздуха. [c.571]

Характерной особенностью окисления двухвалентного железа кислородом возда ха является совмещение реакции окисления и гидролиза окисленных соединений при постоянном pH окисляемого раствора [ЗбЗ. Образующиеся осадки окисленных соединений железа присутствуют в раст- -воре в процессе окисления и возможно влияют на ход реакции. Проведенные опыты показали, что для окисления Ре (раствор PeSO ,pH 5,2) на 95...96% в слз чае отделения образовавшихся осадков требуется 240 мин, в присутствии образующихся осадков окисляемого железа 195 мин, в присутствии образующихся осадков с предварительной добавкой в испытуе(лый раствор Pe (2 г/л) - 90 мин. Таким образом, показано определенное каталитическое действие осадков окисленных соединений трехвалентного железа на реакцию окисления двухвалентного железа кислородом воздуха. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология