Паули принцип исключения или запрета

Распределение электронов по различным разрешенным уровням энергии подчиняется принципу, известному как принцип исключения (правило запрета ) или принцип Паули. Принцип Паули позволяет удовлетворительно объяснить спектральные данные и химические свойства элементов, связанные с электронной конфигурацией. [c.28]

На волновую функцию системы электронов принцип Паули (принцип исключения или запрета) налагает требование ее антисимметричности при перестановке двух электронов волновая функция, сохраняясь по абсолютной величине, меняет знак. [c.236]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других микрочастиц, которые имеют полуцелые значения спинового числа (в том числе протонов, нейтронов и многих ядер). [c.39]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других [c.44]

При разработке квантовой характеристики электронов в атомах различных элементов большую роль сыграло применение одного общего положения квантовой механики, называемого принципом исключения (правилом запрета ) или принципом Паули. Для характеристики электронов, находящихся в атомах, это положение может быть сформулировано таким образом [c.38]

Под термином конфигурация атома подразумевается распределение электронов по разным орбиталям. Принцип построения электронных конфигураций многоэлектронных атомов состоит в добавлении протонов и электронов к атому водорода. В простейшем виде этот принцип утверждает, что электроны в многоэлектронном атоме следует размещать в системе орбиталей, формально тех же, что и орбитали водорода, заполняя их в порядке уменьшения стабильности с учетом принципа исключения (запрета Паули). Порядок энергии орбиталей в многоэлектронном атоме отчасти тот же, что и у орбиталей водорода, но в действительности все же наблюдаются отличия, которые будут рассмотрены ниже. Допуская, что многоэлектронный атом имеет набор орбиталей, соответствующих водородным орбиталям, на самом деле предполагают, что отдельный электрон не взаимодействует с другими электронами, а ведет себя так, как если бы существовал лишь только он один, о предположение вполне удовлетворительно, за исключением того что каждый электрон будет стремиться несколько изменить то действие, которое электростатическое поле ядра оказывает на все другие электроны. Дальнейшее обсуждение этого вопроса приведено в разд. 1.10. [c.34]

Наиболее важным из этих правил является принцип Паули (принцип исключения или запрета) данную электронную орбиталь могут занимать только два электрона и только при условии, что они обладают противоположными спинами. Такие электроны с противоположно направленными спинами называются спаренными. Электроны с одинаково направленными спинами стремятся удалиться друг от друга на максимально возможное расстояние. [c.14]

Электрон, имеющий такой же спин, как у другого электрона, сильно от него отталкивается и стремится занять другую область пространства (другую атомную орбиталь). Если же два электрона занимают одну и ту же орбиталь, они должны иметь противоположно направленные спины. Объединяя вышесказанное, сформулируем принцип Паули (принцип исключения, или принцип запрета) в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми четырьмя квантовыми числами. Другими словами, на одной орбитали (при определенном наборе п, I и т ) может находиться максимум два электрона, имеющих спиновые квантовые числа Шз = + Л и = — /2- [c.35]

Приведенное положение вошло в науку под названием принципа Паули, а также запрета Паули, или принципа исключения. [c.36]

После того как рассмотрены все квантовые числа, необходимые для характеристики состояния электрона в атоме водорода, разберем теперь электронную структуру атомов с двумя или более электронами. Однако прежде всего нужно ввести еще одно ограничение в поведение электронов, названное по имени физика Вольфганга Паули (который первым открыл и сформулировал это ограничение) принципом исключения или запретом Паули. Его можно изложить по-разному, но для наших целей полезна следующая формулировка в одном атоме не могут быть электроны, имеющие одинаковые наборы квантовых чисел. [c.34]

Все барионы (исключение составляют протон и нейтрон) были открыты в период 1950—1960 гг. при изучении космических лучей и ускоренных частиц. Их массы лежат в пределах 1115—1318 МэВ. Все барионы являются фермионами для них справедлив принцип запрета (принцип Паули). Наблюдались также более тяжелые барионы со спинами /г, V2,.... Они представляют собой возбужденные состояния (вращательные состояния) основных барионов. [c.599]

Еще до того, как квантовая механика приняла свою современную форму, Паули предложил следующий принцип запрета два электрона не могут иметь одинаковыми все квантовые числа, включая и спиновое квантовое число. Новая квантовая механика видоизменила это в утверждение (из нового можно вывести предыдущее) каждая собственная функция должна быть антисимметрична по отношению к каждой паре электронов (или, более обще, в каждой паре идентичных элементарных частиц) это значит, что если поменять местами любые два электрона, то собственная функция должна остаться неизменной, за исключением появления множителя —1. Распределение электронной плотности для данного состояния дается квадратом соответству- [c.173]

При разработке квантовой характеристики электронов в атомах разных элементов большую роль сыграло применение одного положения, предложенного Паули (1925), называемого принципале исключения (правилом запрета ), или принципом Паули. Позднее в несколько расширенной форме этот принцип получил обоснование в выводах квантовой механики. [c.42]

Принцип Паули. В 1925 г. Вольфганг Паули под влиянием идей Бора вводит принцип исключения, не дои /скающий сущест-гзоваиия в атоме двух одинаковых электронов. Этот закон, получивший название принципа Паули или запрета Паули, был сформулирован на основании тщательного анализа спектроскопических данных. Он следует из специфической особенности квантового мира. Когда какая-либо величина способна принимать только строго определенные зна-=-12 чения, образующие прерывистую последовательность, то говорят, что она квантуется. Энергия электрона квантуется и это исключает одинаковые наборы всех квантовых чисел у электронов. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология