Понятие о грамм-эквиваленте

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента (в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. е. масса, которая реагирует в данных условиях с элементарным электрическим зарядом или количеством другого вещества, несущим такой фактический, или виртуальный заряд. Вещество взаимодействует непосредственно с электрическими зарядами в виде электронов в окислительно-восстановительных реакциях многих неорганических веществ (подробнее об этом см. далее) с другим веществом, несущим фактические заряды, когда происходят реакции между ионами с другим веществом, несущим виртуальный заряд, характеризуемый окислительным числом атома или группы атомов (радикала), в [c.35]

Понятие нормальность раствора находится в непосредственной зависимости от понятия грамм-эквивалент и является одной из основ титриметрического анализа. [c.297]

Наряду с понятиями эквивалент и эквивалентная масса существует понятие грамм-эквивалент. Грамм-эквивалентом элемента или химического соединения) называют количество граммов элемента или химического соединения), численно равное его эквиваленту. [c.34]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одним из важнейших понятий объемного анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.228]

Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии частО пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-акви-валент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв НС1 равен 36,46 г, а 1 мг-экв НС1 составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты H2SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих неществ, а миллиграмм-экви-иаленты — такнм же количествам миллиграммов пх. [c.213]

Р. Э. Ленц ввел понятие об эквивалентной электропроводности. Эквивалентной электропроводностью называется электропроводность, отнесенная к одному грамм-эквиваленту электролита. Эквивалентная электропроводность определяется как отношение удельной электропроводности к числу грамм-эквивалентов электролита в 1 мл. Размерность эквивалентной электропроводности 0Ж- сж. [c.310]

Для выполнения количественных расчетов, по аналогии с грамм-атомом и грамм-молекулой, введено понятие о грамм-эквиваленте (г-экв). Грамм-эквивалентом называется такое количество граммов вещества, которое численно равно его эквиваленту. Например, эквивалент алюминия равен [c.23]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент не представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалент следует обраш,ать особое внимание на слова в данной реакции. [c.312]

Работающему в области биохимии часто приходится ветре чаться с термином и понятием миллиэквивалент (meq,-или мэкв) Понятие об этом последнем стоит в связи с понятием грамм эквивалент, понятием нормальный вес и с понятием о нормаль ности раствора. Под нормальным раствором понимают тако раствор, литр которого содержит грамм-эквивалент действую [c.45]

В каких единицах выражают концентрацию растворов в объемном анализе Дайте определение понятий грамм-эквивалент, миллиграмм-эквивалент и нормальность раствора. [c.50]

В удобстве использования понятий химического эквивалента и грамм-эквивалента можно убедиться при рассмотрении нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом магния [c.83]

Эквивалентная электропроводность. Для сравнения проводимости растворов разных электролитов введено понятие об эквивалентной электропроводности, которой называют электропроводность раствора, содержащего один грамм-эквивалент электролита, помешанного между электродами, отстоящими один от другого на расстоянии 1 см. Ее обозначают буквой X. Эквивалентная электропроводность равна удельной электропроводности, т. е. электропроводности 1 см раствора, умноженной на объем раствора, выраженный в кубических сантиметрах и содержащий [c.40]

Для сравнения проводимости растворов разных электролитов введено понятие об эквивалентной электропроводности, т. е. электропроводности раствора, содержащего один грамм-эквивалент [c.54]

По определению грамм-эквивалентом называется весовое количество вещества, химически эквивалентное 1 г Н , 8 г кислорода, 35,45 г хлора или просто одному молю (6,023 10 ) электронов в зависимости от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. Нам придется сталкиваться с двумя понятиями, одним из которых является грамм-эквивалент, а другим число эквивалентов. Это совершенно аналогично тому, как пользуются понятиями молекулярный вес и число молей. Однако с молекулярными весами путаницы не возникает, поскольку налицо имеется формула химического вещества. В отличие от этого грамм-эквиваленты определяются по конкретной химической формуле, но зависят и от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. [c.205]

Вернемся теперь к понятию нормальности раствора. Нормальностью (М) раствора называют число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Например, в 1 л 0,50 н. [c.205]

После этого число Авогадро определялось десятками различных методов, и всегда эти определения совпадали с точностью, доступной каждому из методов. По закону Фарадея эквиваленту электричества всегда соответствует эквивалент вещества, поэтому можно было сделать вывод, что грамм-эквивалент, грамм-атом и грамм-моль также содержат количество элементарных частиц, равное число Авогадро. Так появилось понятие моль вещества, т. е. количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц. [c.68]

В литературе прошлых лет наравне с понятиями грамм-молекула , грамм-атом и грамм ион (замененными теперь иа единое понятие — молярная масса ) астре-чается понятие о грамм-эквиваленте, которое идентично современному понятию об [c.44]

Величины чисел переноса тока, к экспериментальному определению и интерпретации которых обычно прибегают при исследовании механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в разбавленных растворах, для исследования концентрированных растворов, вообще, и двойных жидких систем, в особенности, неприменимы. Прежде всего, с повышением концентрации становится неопределенным само понятие число переноса , так как в неводных растворах (а в большинстве случаев двойные жидкие системы относятся к неводным растворам) диссоциация электролитов протекает не полностью. Вот почему было предложено при исследовании концентрированных растворов характеризовать степень участия различных частиц в переносе тока величиной, названной доля переноса тока , которая представляет собою количество грамм-эквивалентов данного компонента, переносимого через электролит одним фарадеем тока. [c.404]

При аналитических работах большое внимание нужно уделять расчетам. Они не будут казаться трудными, если с самого начала работы усвоить понятия, которые лежат в основе всех расчетов, т. е. понятия о титре, нормальности и грамм-эквиваленте и о связи между ними. [c.308]

Нормальные растворы. Грамм-эквиваленты и эквиваленты- . Для осуществления кислотно-щелочного титрования химики предпочитают иметь дело с концентрациями, выраженными не в виде молярности. Некоторые кислоты, например, состоят из молекул, каждая из которых может освобождать более чем 1 ион водорода (т. е. двухосновные и трехосновные кислоты). При титровании химики употребляют более удобное понятие нормальный раствор. Для наглядности можно сказать, что 1 н. (однонормальный) раствор кислоты в 1 л содержит 1 моль способных к ионизации атомов водорода. [c.149]

Эквивалентная масса. Грамм-эквивалент. Изучение большого числа химических реакций привело к введению в химию понятия эквивалентной массы (или иначе — эквивалента) химического элемента. За единицу эквивалентных масс (эквивалентов) принята эквивалентная масса водорода. [c.15]

Решение. При любой задаче такого типа, пока вы не приобретете опыт, всегда выписывайте полностью или точно выражайте словами смысл, который вкладывается в понятие I н. Это понятие означает, что наш раствор должен содержать грамм-эквивалент серной кислоты в 1 л раствора (не имеет значения, идет ли речь [c.150]

Для выполнения количественных расчетов, по аналогии с грамм-атомом и грамм-молекулой, введено понятие о грамм-эквиваленте (г-экв). [c.16]

Под понятием эквивалентной чувствительности понимают (17) число кубических метров раствора, в которых должен находиться грамм-эквивалент некоторого вещества, чтобы 1 мл раствора, после выпаривания до объема одной капли, еще давал положительную реакцию. [c.11]

РАСТВОРЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ, И ВЫРАЖЕНИЕ ИХ КОНЦЕНТРАЦИЙ ПОНЯТИЕ О ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТЕ [c.77]

При характеристике буферных растворов пользуются еще понятием буферной емкости. Буферной емкостью называется количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы сместить его pH или рОН на единицу. [c.332]

Понятие о нормальных делениях. Содержание вещества в растворах в содовом производстве выражают для упрош,ения вычислений в нормальных делениях (сокращенно н. д.). Число н. д. равно количеству миллилитров нормального раствора реактива, израсходованного на титрование 20 мл исследуемой жидкости. Так, если на титрование 20 мл анализируемой жидкости расходуется 20 мл нормального раствора, то концентрация вещества в этой жидкости равна 20 н. д. и в 1 л ее содержится 1 грамм-эквивалент вещества. Из этого следует, что 1 н. д. соответствует [c.352]

Раньше под Э. х. понимали кол-во в-ва, к-рое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе хим. р-ции. Однако это понятие относится не к самому Э. х., а к кол-ву в-ва Э. X. взятого в-ва В, как это ввдно из приведенных выше др. физ. величин, связанных с понятием Э. х. Ранее использовали также понятие грамм-эквивалент , равный Э. х., вы-ражетному в фаммах. [c.406]

Молярное соотношение веществ, участвующих в этой реакции, равное 3 2 1 6, может быть установлено лишь после окончательного определения коэффициентов ее уравнения. Однако, рассматривая ту же реакцию с использованием понятия грамм-эквивалента, мы найдем, что в ней участвуют 2 эквивалент/моль Н2804, 3 эквивалент/моль А1(ОН)з, 6 эквивалент/моль А12(804)з и 1 эквивалент/моль Н2О (образующейся из ионов Н" и ОН ). Таким образом, в реакции соблюдается следующее соотношение эквивалентов [c.205]

Наряду с понятием грамм-эквивалент (г-экв) иногда пользуются понятием миллиграмм-эквивалент (мг-экв). Миллиграмм-эквивалент равен тысячной доле грамм-эквивалента и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 мг-экв НС1 равен 36,46 мг, 1 мг-экв NaOH составляет 40,01 мг и т. д. [c.313]

Из понятия об эквиваленте как о химически равноценном количестве следует, что грамм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. Например, па нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи. Совершенно так же, если количества веществ выражены в миллиграмм-эквивалентах, то на нейтрализацию 1 мг-экв любой кислоты расходуется 1 мг-экв любой щелочи, на осаждение 15 мг-экв AgNOa требуется ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д. [c.213]

Понятие о грамм-эквиваленте имеет большое значение для расчетов в объемном анализе потому, что определяемое вещество и реактив всегда реагируют между собой в весовых отношениях, соответствующи ( их эквивалентам. Поэтому растворы, содержаище 1 г-экв вещества в 1 л (нормальные растворы), или вообще растворы, содержащие одинаковое количество грамм-эквивалентов в 1 л, реагируют друг с другом в равных объемах. [c.283]

Электропроводность электролитов удобнее относить к числу грамм-эквивалентов растворенного вещества. Поэтому было введено понятие эквивалентной электропроводности. Эквивалентная, электропроводность (X) равна электропроводности такого объема раствора, помещенного между двумя параллельными электродами, располоэ/сенньши на расстоянии i см, который соде )жиг один грамм-эквивалент вещества. [c.72]

Последнее из этих понятий вводится зАесь впервые. Постарайтесь получше запомнить определение важного пон5 тия грамм-эквивалент. [c.238]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот переход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий п определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , грамм-нон , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометр.чи. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но п ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Для выполнения количественных расчетов, по аналогии с грамм-атсмом и грамм-молекулой, введено понятие о грамм-эквиваленте (г-экв.) Грамм-аквталентом называется такое количество граммов вещства, которое численно равно его эквиваленту. Например, эквивалент алюминия равен 9, а грамм-эквивалент алюминия 9 г. Эквивалент соляной кислоты равен 36,5, грамм-эквивалент ее равен 36,5 г и т. д. Возможны и другие выражения количества вещества — килограмм-эквивалент (кг-экв), тойна-эквивалент (т-экн), миллиграмм-эквивалент (мг-экв) и т. д. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология