Изменение состояния окисления

Вы уже можете составлять аналогичные полные уравнения полуреакций для всех изменений состояния окисления, указанных на рис. 21.10, включая в эти уравнения при необходимости Н" (водн.) и Н20(ж.). [c.298]

Анализируя важнейшие типы химических реакций, можно сказать, что некоторые из них протекают без изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (реакции обмена). Реакции присоединения, разложения и замещения протекают с изменением состояний окисления атомов реагирующих веществ. [c.137]

Взаимодействие веществ друг с другом сопровождается переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно к понятию степень окисления условно считается, что молекула состоит только из ионов. [c.154]

Взаимодействие веществ друг с другом сопровождается переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно [c.171]

Изменение состояния окисления претерпевают железо Ре + и хром Сг+ . Из электронной схемы реакции, расчет которой целесообразно вести на два атома хрома (по числу атомов в молекуле КаСг О,) [c.164]

Двуокись марганца (пиролюзит) — единственное важное соединение четырехвалентного марганца. МпОа находит самое различное применение, причем в большинстве случаев его используют 1В качестве окислителя (при этом происходит изменение состояния окисления Мп от +4 до -f 2) или в качестве восстановителя (при этом происходит изменение состояния окисления Мп от -1-4 до -[-6 или +7). [c.580]

Чтобы определить число электронов, теряемых или приобретаемых реагентами, участвующими в химическом превращении, каждому атому в молекуле, комплексном ионе или в свободном состоянии приписывается особое число, называемое степенью окисления. Это число указывает состояние окисления атома и представляет собой всего лишь удобную основу для учета переноса электронов его не следует рассматривать как истинный заряд, которым может обладать атом в молекуле. Изменение состояния окисления атома в окислительно-восстановительной реакции определяет число теряемых или приобретаемых электронов. [c.257]

Элементный бром определяют почти исключительно м е-т одами потенциометрического титрования, основанными на изменении состояния окисления. КТТ находят по скачку потенциала платинового индикаторного электрода, соединенного в цепь с насыщенным каломельным (нас. к. э.) лли хлоросеребряным электродом. [c.117]

При структурной адсорбции хемосорбция может изменить локальную химическую структуру поверхности. Этому случаю отвечает диссоциативная адсорбция, когда образование связи между адсорбируемыми атомами и поверхностью достигается вследствие существенного изменения состояния окисления и координации -валентного состояния поверхностных атомов металла. Образовавшиеся комплексы при структурной адсорбции на металлах по свойствам координации и химической связи приближаются к соответствующим объемным соединениям. [c.696]

По количеству энергии, необходимой для изменения состояния окисления, элементы различаются между собой. Правильный выбор реагентов дает возможность окислить или восстановить определяемый элемент в присутствии других элементов переменной валентности. Реакции окисления — восстановления связаны с изменением энергии, поэтому наиболее подходящий окислитель или восстановитель можно выбрать на основании энергетических расчетов. Таким же путем можно предсказать характер взаимодействия группы элементов сданным окислителем или восстановителем. [c.367]

Замещение без изменения состояния окисления [c.555]

Интервал изменения состояний окисления простирается от 1 —, т. е. от состояния, когда атом галогена приобретает электронную структуру ближайшего инертного газа, до 7+, т. е. до состояния, когда его электронная оболочка становится адекватной структуре предшествующего инертного газа (неона, в случае хлора, а в случае иода — электронной оболочке из 18 электронов). [c.221]

Диссоциации может также способствовать изменение состояния окисления, как в окислительных реакциях, обсуждаемых ниже. [c.615]

Заметим, что каталитические циклы включают фундаментальные изменения состояния окисления и координационного числа [c.625]

РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ОКИСЛЕНИЯ [c.191]

Гидролиз. Без изменения состояния окисления элементов обычно протекает и гидролиз. В общем случае под гидролизом понимают реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Гидролиз является частным случаем сольволиза — обменного разложения растворенного вещества и растворителя. [c.192]

РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТОЯНИЯ ОКИСЛЕНИЯ [c.198]

Периодический характер изменения состояния окисления наглядно виден из следующего сопоставления [c.517]

Между изменением состояния окисления и числом мостиков, способствующих реакции, нет простого соотношения. Например, восстановление цис- r(H20)4F2 или i M - o(en)2(H20)2+ хромом Сг + приводит к переносу только одной группы [151] [c.430]

Изменение состояния окисления [c.136]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

HjS-Ь I2 + Н3О = HjSO + НС1 Изменение состояния окисления претерпевают ионы S - и молекулы хлора [c.142]

Об атоме с определенной степенью окисления часто говорят, что он находится в соответствующем состоянии окисления так, в Н2О атом водорода находится в состоянии окисления -Ь 1, а атомы кислорода-в состоянии окисления — 2. Реакции, в которых происходит изменение состояний окисления участвующих атомов, называются окислительно-восстанови-тельными реакциями. Если степень окисления атома повышается, считают, что он окисляется, а если степень окисления атома понижается, считают, что он восстанавливается. Вещества, содержащие атом или атомы, степени окисления которых в ходе реакции повышаются, называются воестанови-теля.ми, вещества, содержащие атом или атомы, степень окисления которых в ходе реакции понижается, называются окис.штелями. В табл. 10-3 перечислены некоторые распространенные окислители и восстановители. Приобретение электронов веществом должно вызывать понижение его степени окисления, и, наоборот, потеря электронов сопровождается повы- [c.419]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

В гл. 4, разд. Д, 5, мы рассматривали замечательную способность гемоглобина эритроцитов к кооперативному связыванию четырех молекул Ог, а также структурные взаимоотношения гемоглобина и мономерного миоглобина мышц, который способствует диффузии Оа в ткаиИ [5] и, вероятно, используется для депонирования кислорода. Железо в гемоглобине и миоглобине всегда находится в ферроформе. В эритроцитах имеется специальная система для восстановления железа, если оно случайным образом перейдет в феррисостояние (см. гл. 4, разд. Д, 7, а также дополнение 10-А). Согласно наиболее распространенной точке зрения, при связывании Ог с железом гема не происходит временного изменения состояния окисленности металла. Однако на этот счет имеются и другие суждения [6]. Согласно Ингрэму, окисление металла не происходит из-за упомянутых выше трудностей в присоединении одного электрона к молекуле кислорода. В то же время перенос двух электронов от металла на кислород затруднен, поскольку состояние Ре(IV) является неустойчивым. [c.367]

Для завершения любой химической реакции необходимо некоторое время, однако одни реакции идут чрезвычайно быстро, тогда как другие — крайне медленно. Реакции между ионами в растворе, не сопровождающиеся изменением состояния окисления, протекают исключительно быстро. Примером может служить нейтрализация кислоты щелочью, протекающая с такой скоростью, с которой можно смешивать растворы. По-видимому, почти всякий раз столкновение иона гидроксония с гидроксильным ионом приводит к реакции, а поскольку число столкновений чрезвычайно велико, реакция идет быстро. Образование осадка — нанример хлорида серебра при смешивании раствора, ссдэржащего ионы серебра, с раствором, содержащим ионы хлора, —может потребовать всего нескольких секунд, необходимых, чтобы ионы продиффундировали друг к другу и образовали кристаллики осадка [c.322]

Как уже отмечалось ранее при обсуждении комплексов с дипиридилом, истинное распределение электронов не обязательно соответствует простой людели с целочисленным зарядом на атоме металла. Имеет смысл лишь обсул дать, какая из простых юдeлeй более всего соответствует строению того или иного комплекса. В настоящее время при пo ющи ЭПР-спектров получены серьезные доказательства [54] того, что окислительные превращения указанных комплексов сопровождаются изменением состояния окисления металла. В то же время, по другим данным [51, 56], соединения типа 27.VII, 27.VIII и 27. IX имеют, по-видимому, такое же электронное строение, как и комплекс 27. X, в котором металл вполне обоснованно считают двухвалентным. Вопрос о распределении электронов в этих комплексах, вероятно, удастся разрешить только после того, как будет изучено сверхтонкое взаимодействие в ЭПР-спект- [c.157]

Возможно, что контакты групп —СН2СН2СООН с поверхностными остатками в молекуле миоглобина кашалота обеспечивают значительно более жесткое закрепление одновременно как с проксимальной, так и с дистальной сторон гемовой группы, препятствующее изменению ориентации порфирина. В частности, по этой причине возможно ограничение движения порфирина при изменении состояния окисления и лигандного окружения в миоглобине кашалота. Аналогично объясняется несколько большая вращательная степень свободы порфиринового кольца при соответствующих изменениях спинового состояния в миоглобине тюленя (рис. 11). В этом белке остаток аргинина-45 замещен лизином [149]. При этом укорачивается боковая цепь аминокислоты, предоставляющей аминогруппу для образования водородной связи, и, следовательно, можно ожидать уменьшения прочности связи пропионовой карбоксильной группы с лизином по сравнению со связью с остатком аргинина. [c.62]

Каталитические реакции металлических ионов могут быть подразделены на два главных класса реакции, в которых халатное соединение металла непрерывно изменяется в результате протекающего превращения, и реакции, в которых халатное соединение остается неизмененным. Первый класс включает и окислительно-восстановительные реакции, в которых ион металла меняет валентность, и реакции, в которых изменение состояния окисления не происходит. Примерами окислительно-восстановительных реакций, катализируемых металлами, являются окисление оксалата вследствие образования хелата с Мп (III) и окисление аскорбиновой кислоты при помощи иона Си (II). При.мерами реакций, в которых хелатное соединение изменяется, не вовлекая ион металла в окислительно-восстановительную стадию, являются. катализ декарбоксилнрования Р-кетокислот различными металлическими ионами, реакции переаминирования шиффовых оснований, производных пнро-доксаля, и гидролитическое расщепление различных шиффовых оснований через стадию образования хелата. Реакции второго типа, которые протекают без непрерывного изменения в структуре или составе металл-хелатного соединения, могут рассматриваться как примеры истинного металл-хелатного катализа. Пептидное действие ферментов, активированных металлами, является одним из большого числа явлений этого типа, который предполагается свойственным биологическим системам. Действие Си(П)-хелатов различных диаминов приводится как пример металл-хелатного катализа в гидролизе диизопропилфторфосфата (ДФФ). В настоящей работе в общих чертах описывается вероятная природа этих каталитических реакций и факторы, которые делают металл-хелатное соединение эффективным катализатором. [c.364]

Предположение о том, что окислительно-восстановительные реакции протекают одновременно с потерей и присоединением электронов, может ие подтвердиться при рассмотрении механизма реакции. На практике мы определяем окислительно-восстановительные реакции как изменение состояния окисления, пли степени окисления. Принятая модель переноса электронов удобна для определения изменения степени окисления и стехиометрических коэффициентов реакции. Поскольку сами состояния окисления рассчиты-иаются по произвольным и иногда нереальным наборам правил, то трудно установить связь между тем, что показано в уравнениях двух полупроекгцлй, представляющих окислительно-восстановительную реакцию, и тем, что фак-гически происходит при смешении реагентов. [c.397]

При восстановлении различных комплексов Со(П1) наблюдается ряд эффектов, которые лучше всего объясняются теорией кристаллического поля. Изменение состояния окисления между Со(И) и Со(1П) обычно протекает медленно, потому что первый имеет высокосииновую ( 2 ) (е ) -конфигурацию, а второй — низкоспиновую (t gY- Никакое простое введение или удаление электрона не может превратить одну из этих конфигураций в другую. Повидимому, необходимо либо возбудить одно из состояний перед реакцией, либо получить оба продукта в возбужденном состоянии. На рис. 6.10 показаны основное и возбужденное состояния с - и -конфигураций. Возможными реакциями могут быть [c.445]