Галогены Галоиды соединения друг с другом

Элементарный анализ предполагает определение содержания углерода, водорода, азота, фосфора, галогенов и некоторых других элементов, содержащихся в органическом веществе. Для проведения анализа необходимо предварительно перевести определяемый элемент в неорганическое соединение, т. е. минерализовать пробу. Минерализацию осуществляют обычно сжиганием в среде сильных окислителей (серной или азотной кислоте, их смеси, перекиси водорода, перекиси натрия, перманганата калия веерной кислоте). При определении галоидов минерализацию можно также проводить путем сплавления с металлическим натрием. [c.146]

Хлороформ подобно большинству алифатических соединений галогенов разрушается при облучении его водных растворов с последующим образованием соляной кислоты (или любой галоид-водородной кислоты в случае соединений других галогенов). Поскольку соляную кислоту можно точно и быстро определять с помощью большого числа стандартных аналитических методов, то насыщенные воздухом растворы хлороформа успешно применяются для дозиметрии излучений. Водные растворы хлороформа (но не влажный хлороформ), используемые в качестве химического дозиметра, имеют значительные преимущества по сравнению с другими органическими соединениями галогенов, поскольку для этих растворов выход кислоты не зависит от мощности дозы. Это имеет решающее значение, когда нужно измерить, а не просто оценить поглощенную дозу. [c.260]

Для элементарного иода и его соединений с другими галоидами (С1, Вг) довольно характерно каталитическое замещение с участием галоидсодержащих веществ. Галоидирование бензола и его производных [59—71], тиофена [71], серусодержащих веществ [76, 77] с помощью галогенов, межгалоидных соединений или хлористого сульфурила катализируют неводные растворы иода а также 1С1, 1С1з, Шг. В неводных растворах иода происходит ацилирование ароматических веществ бензоилхлоридом [51] и уксусным ангидридом [51, 52], конденсация анилина с хлористым бензилом [54], сульфирование производных бензола [79]. [c.526]

Способность полимеров вступать во взаимодействие с окружающей средой определяется прежде всего не длиной их молекул, а наличием активных центров (гидроксильных, карбоксильных, амнн-ных и других групп, атомов галогенов, двойных и других связей, подверженных легким изменениям). Поэтому в реакционной способности полимеров и их низкомолекулярных аналогов много общего. Например, по двойным связям полимеров, как и в слзп1ае олефинов, сравнительно легко присоединяются галоиды и галогенводоро-ды , причем реакция с галогенводородами указанных соединений сопровождается их изомеризацией Для реакции хлорирования атактического пропилена характерны те же закономерности, что и для реакции хлорирования алифатических низкомолекулярных углеводородов . Достаточно легко гидролизующиеся связи (типа С—О С—N) независимо от величины молекулярного веса соединений подвергаются гидролитическому распаду в водных растворах кислот и щелочей чем и объясняется относительно низкая стойкость гетероцепных полимеров (нанример, силоксанового, [c.33]

Соединения бора образованы преимущественно за счет кова-.лентных связей и напоминают по своим свойствам и реакциям аналогичные соединения других неметаллов, особенно кремния. Мономерные соединения бора с тремя ковалентными связями включают 5р2-гибридизацню, приводящую к образованию плоских структур, которые в случае галоидов частично стабилизированы также за счет связывания заполненных ря-орбиталей галогенов с незаполненной р -орбиталью бора. Значение этого я-связыва-ния уменьшается в ряду ВРз>ВСЬ > ВВгз. Дефицит электронов в соединениях ВХз делает их сильными акцепторами электронов, поэтому атом бора может координировать вещества типа аминов, фосфинов, простых эфиров и сульфидов с образованием тетраэдрических комплексов состава 1 1. Наиболее характерна такая координация в случае ВВгз и наименее для ВРз, как и следовало. ожидать для случая, когда разница в я-связывании более важна, чем стерические или электростатические эффекты. [c.314]

Кроме того, рекомендуется поодемонстриповать пробу Бейльштейна (в книге С.-А. Зониса и С. М. Мазурова стр. 22) медную проволоку с петлей на конце прокаливают в окислительном пламени горелки, пока она не перестанет окрашивать пламя в зеленый цвет. Затем опускают конец проволоки в хлороформ (или другое соединение, содержащее галоген) и снова вносят ее в огонь — пламя окрашивается в ярко-зеленый цвет образующегося летучего соединения из галоида и меди. [c.70]

При получении гипогалогенитов реакциями замещения применяют электроды из гладкой платины в электролите со щелочной или щелочноземельной солью галоида. Галоид выделяется на аноде, а водород—на катоде. Галоид диффундирует от анода к катоду, встречает образующуюся на катоде щелочь и дает гипо-галогенит, который реагирует с органическим соединением. Если применяют галогениды калия или натрия, то раствор нужно держать нейтральным, добавляя углекислый газ или иод в случае иодистого электролита. Иод восстанавливается в иодистоводород-ную кислоту, которая нейтрализует щелочь. Другим методом является использование вспомогательного катода в пористом сосуде. При этом на главном катоде количество щелочи образуется неполное. [c.55]

Взаимодействие орбиталей неподеленных пар галогенов через пространство и через связи приводит к появлению дополнительных линий в спектре,которые часто вырождены. Если галогены имеют две пары несвязывающих орбиталей с одинаковой симметрией, то их взаимодействие должно привести к четырем орбиталям с различной энергией. При обсуждении ФЭС, как правило, проводится анализ таких взаимодействий, хотя редко пользуются этим методом дня определения усредненных 1Р. Для некоторых межгалоидных соединений это делалось, например, в работе. В случае расщепления в настоящей работе за 1 галогена принимается центр тяжести орбиталей. Другими словами, пользуются взвешенными средними 1Р неподеленных пар с учетом степени вырождения орбиталей. При этом в учет принимаются только взаимодействия орбиталей неподеленных пар галоидов между собой. При расчетах усредненных вышеуказанным образом 1 галогенов нами, как правило, использовались данные из ра-бот где собраны ФХ довольно широкого круга соединений с указанием типа симметрии и степени вырождения МО, приписываемых данной полосе. Так, например, первые три полосы в спектре тетрахлорметана отнесены орбиталям неподеленных пар хлора следующим образом (в эВ) (11.69), (12.44--12.65-12.7В), е (13.37). Усредненный взвешенный 1Р неподеленных пар в этом случае вычисляется как 1/8 (3> II.69fI2.44+ +I2.65fI2.7B+2xI3.37) = 12.46. [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология