Бора атом

Фторзамещенные соединения обычно получают по реакции Ши-мана, которой посвящен обзор [132]. По этому методу сначала из амина получают тетрафторборат диазония реакцией диазотирования в присутствии иона тетрафтор бор аТа [c.391]

В соответствии со вторым постулатом Бора атом поглощает или излучает энергию при взаимных переходах с одной орбиты (пх) на другую (пз). С учетом уравнения Планка-Эйнштейна (1) и зная, что г = п г) [см. уравнения (6) и (7)], получим [c.74]

Получение описанным выше способом спиртов (окисление) интересно тем, что оно по его конечному результату является присоединением к алкену воды, протекающим по иному направлению, чем при гидратации алкенов в кислой среде. Такой путь синтеза первичных спиртов используется в промышленности. Был предложен следующий механизм этой реакции при взаимодействии пероксида водорода со щелочью образуется перок-сид-анион, который взаимодействует с атомом бора молекулы триалкилборана как нуклеофил, затем происходит разрыв связи кислород - кислород, и алкильная группа переходит к соседнему с бором атому кислорода, при этом последний теряет в виде аниона связанную с ним ранее гидроксильную группу такое превращение повторяется трижды, что приводит к образованию [c.67]

По теории Бора атом любого вещества состоит из положительно заряженного ядра и отрицательных электронов, вращающихся вокруг него по определенным орбитам. [c.169]

Не только протоны, но и другие акцепторы электронных пар могут образовывать связь за счет неподеленной нары кислорода в спирте. Одним из таких соединений является трехфтористый бор атом бора содержит на внешней электронной оболочке только шесть электронов и проявляет поэтому значительную тенденцию к координации с неподеленной парой электронов и дополнению таким образом внешней оболочки до октета. [c.350]

В молекуле трехфтористого бора атом бора связан с атомами фтора шестью электронами, которые при образовании аниона дополняются до восьми за счет пары электронов иона фтора. [c.166]

Квантовая механика существенно изменила представления о строении атома. Если, по Бору, атом водорода состоит из положительно [c.36]

На катоде выделяется водород. Потерю небольших количеств углекислоты (и кислорода) на аноде необходимо систематически пополнять добавкой двууглекислого натрия. Электролит должен быть очень чистым для предохранения от катодного восстановления перекисных соединений вводят немного хромовокислой соли. Перборат натрия выделяется в твердом виде из циркулирующего при температуре 14—16° электролита. Выход по току 40—50%. Напряжение на ванне 7—7,5 в. Расход энергии—около 5,5 кет. ч на 1 кг пер бор ата. [c.135]

В настоящее время в результате работ Бора атом представляется состоящим из электромагнитного ядра и электронов, которые вращаются вокруг ядра по определенным орбитам. Электромагнитное ядро заряжено положительно его заряд составляет от [c.61]

В отличие от бора атом алюминия имеет свободные -подуровни на внешнем электронном уровне. Кроме того, ион А отличается небольшим радиусом при довольно высоком заряде и поэтому является комплексообразователем с координационными числами четыре (как у бора) и шесть. [c.291]

Каждый атом бора связан с концевым атомом водорода, направление этих связей приблизительно совпадает с линиями, ведущими от центра икосаэдра к данному атому бора. Атом В(д) связан с двумя концевыми атомами водорода, причем эти атомы направлены перпендикулярно к плоскости, образованной атомами В(8)В(9)В(з), и расположены по разные стороны этой плоскости. В молекуле ВдН в существуют пять мостиковых В—Н— [c.375]

В период 1916—1920 гг. появились октетные теории химической связи, развитые Косселем и Лэнгмюром. Коссель полагал, что реакционная способность элементов сводится к тому, что их атомы стремятся принять электронную конфигурацию инертных газов. Образование таких конфигураций может происходить в результате перехода электронов от атомов одних элементов к другим. При этом образуются разноименно заряженные ионы, удерживаемые в молекуле силами электростатического притяжения. В результате такого процесса образуются гетерополярные молекулы. Эта теория давала возможность объяснить ряд реакций, а также свойства некоторых соединений. Но она была беспомощна объяснить образование неполярных соединений и их свойства. Этот пробел в теории Косселя был восполнен Лэнгмюром, который предположил, что восьмиэлектронная конфигурация атомов может достигаться не только за счет перехода электронов от атомов одних элементов к другим, но и благодаря образованию общих электронных пар, принадлежащих одновременно двум атомам. В дальнейшем эта теория была развита Льюисом, который показал, что общие электронные пары могут образовываться не только вследствие подчинения правилу октетов . Например, в хлориде бора атом бора окружен не восьмью, а только шестью электронами, фосфор в РР5— десятью электронами, а сера в 5Рб — двенадцатью электронами. [c.76]

В И 11 И I ]. В молекуле трифторида, бора атом бора [c.142]

Бор (борная кислота, борнодатолитовое удобрение, осажденный бор ат магния, бура, борный суперфосфат, борная нитрофоска) [c.248]

Общее число электронов в оболочке нейтрального атома равно заряду ядра атома и, следовательно, порядковому номеру элемента. Так, например, в атоме водорода имеется всего 1 электрон, а в атоме урана — 92. Для того чтобы выяснить более точно строение атома, надо знать распределение его электронов по слоям. По мысли Бора, атом строится из электронов оболочками, которые распо- [c.24]

В соответствии с новой теорией и в противоположность упрощенной теории Бора атом водорода в основном состоянии можно описать так электрон не движется по строго круговой орбите радиусом 0,53 А, и его скорость не строго постоянна. Наоборот, электрон совершает вокруг ядра беспорядочные движения за какой-то более длительный промежуток времени он может находиться в любой точке сферической области с ядром в центре, внешняя поверхность которого не точно ограничена (в том же смысле, в каком нельзя точно определить границы земной атмосферы). Функция а 5 не уточняет границы орбитали, а лишь указывает вероятность нахождения электрона в различных точках этой области. Следует говорить не о пути движения электрона, а об электронном облаке и в связи с этим о большей или меньшей электронной плотности в данной точке. Однако теория уточняет, что максимальная плотность электронных облаков сосредоточена на сферической поверхности радиусом 0,53 А и что она быстро падает с увеличением радиуса, так что мы мало ошибемся, предположив, что атом водорода (в основном состоянии) имеет сферическую форму диаметром приблизительно 1А (рис. 21). Орбитали со сферической симметрией, подобные описанному выше типу, называются з-орби-талями. [c.79]

В молекуле трифторнда бора атом бора имеет на внешней оболочке лишь шесть электронов, в результате же взаимодействия со свободной электронной парой кислорода он приобретает октет-ыую оболочку. Образующееся соединение очень устойчиво (перегоняется без разложения) и имеет свойства сильной кислоты. [c.156]

В общем случае функция 1 может иметь более сложную зависимость от времени Это бывает, когда на молекулу наложено внешнее переменное электрическое или магнитное поле, когда происходит сближение молекул или атомов при химических реакциях и др Решение уравнения Шредш1гера в таких ситуациях оказывается нередко очень сложным Важно, однако, что имеются частные случаи, когда поиск решения существенно упрощается Это относится, например, к случаю, когда атом или молекула взаимодействует с электромагнитным полем Тогда в соответствии со вторым постулатом Н Бора атом или молекула может изменить свое стационарное состояние и перейти в другое, также стационарное Результат решения уравнения Шредингера позволяет найти вероятность такого перехода (см гл 8) и интенсивность соответствующей линии в спектре поглощения или излучения В дальнейшем офаничимся проблемами, которые описываются стационарным уравнением Шредингера [c.17]

С водой трифенилметил-катион образует трифенилметанол. Практическое применение в качестве исходного для органического синтеза нашли трифенилхлорметан, трифенилметанол, а также тр и4>ен ил мети лтетр афтор бор ат (СйН ) зС+В Рг. [c.201]

Нитрование тетрафтор бор атом нитрония было применено Ола для изучения механизма реакции нитрования бензола, 10 алкилбензолов и галогенбензолов [145, 146]. Это открыло удобный путь для изучения непосредственного взаимодействия соли иона нитрония с ароматическим субстратом, минуя предварительную стадию образования иона нитрония [c.488]

Высокой стабильностью обладает также тетрафторборат перфтораммония. На рис. 19 представлена термограмма вещества по данным [391]. При нагревании вещество распадается в твердой фазе без плавления. Эндотермический эффект при 220—230 °С обратим он воспроизводится при охлаждении вещества, нагретого до температуры не выше 235—240 °С. По-видимому, этот эффект связан с переходом вещества в другую кристаллическую форму. Разложение вещества начинается непосредственно после фазового превращения. На кривой 3, соответствующей газовыделению, начало разложения тетрафтор бор ата перфтораммония приходится на 240 °С. Второй эндотермический эффект при 240— 350 °С соответствует разложению вещества. Все продукты разложения газообразны на основании анализа продуктов реакции процесс можно записать в виде [c.225]

Из возможных групп атомов простейшей является так называемая водородная молекула-ионНо , состоящая из двух водородных ядер и одного орбитального электрона, который осупхествляет связь между ними. По Бору, атом водорода состоит из ядра, вокруг которого с постоянной скоростью вращается электрон по круговой орбите радиуса 0,529 А. В волновомеханической модели поведение электрона характеризуется функцией ф, а круговая орбита заменена функцией вероятности ф- (4иг-с1г), дающей вероятность нахождения электрона на расстоянии между г н г-г-йг от ядра. Изменение ф и ф2 (4тиг2 г) с расстоянием г показано на рис. 5(а). Функция вероятности возрастает до максимальной величины на расстоянии около 0,5 А от ядра, которое являлось радиусом круговой орбиты в первоначальной атомной [c.71]

Замещение на бор. Атом металла в металлоорганическом соединении может быть замещен на атом бора. При действии на магний- или литийорганические соединения борными эфирами образуются бороновые эфиры, а взаимодействие с трехфтористым бором дает триаллил-, трисренил- или тригеп-тинилбораны из соответствующих магний- или литийорганических соединений [c.130]

В трифенилборе, как следует из УФ-снектров, за счет взаимодействия л-орбиталей бензольного ядра с вакантной р-орбиталью бора атом бора связан с атомами углерода нецелочнсленными связями [25, 1972, т. 207, с. 99]. Если с атомом бора непосредственно связан атом азота, взаимодействие вакантной орбитали бора с несвязывающей орбиталью азота, па которой находится иеподе-ленная пара электронов, настолько велико, что соединение можно рассматривать как молекулу с координационной я-связью [c.46]

Органические фосфиты [99], такие, как трис-(п-нонилфенилбензил)-фосфит, а также композиции фосфитов с боратами [100—102], ианример, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенил-бутил бор атом и эноксидированными" эфирами жирных кислот 1103, 104], являются эффективными стабилизаторами СКЭПТ, значительно снил<ающими гелеобразование каучука после длительного старения при ЮО С. [c.184]

После присоединения одной алкильной или арильной группы к бору атом бора остается бифункциональным, не говоря уже о координации. Эти функциональные связи обладают в основном теми же свойствами, что и в таких трифункциональных борных соединениях, как треххлористый бор, алкилбораты, арилбо- [c.98]

Согласно теории Бора, атом водорода состоит из одного ядра с зарядом +е и одного электрона с зарядом —е, вращающегося по одной из возможных круговых орбит, энергия которой возрастает с увеличением квантового числа п. Каждая орбита соответствует одному терму на рассмотренной выше диаграмме термов (см. рис. 16). При поглощении энергии электрон переходит с орбиты основного состояния (л = 1) на высшую орбиту с большей энергией (л > 1). Когда электрон возвращается на одну из разрешенных орбит, он испускает одну из спектральных линий. Частота испускаемой линии определяется разностью энергий двух орбит (рис. 17). В теории Бора орбита с квантовым числом л = оо соответствует положению, когда электрон, поглотивший очень большую энергию, настолько удален от ядра, что уже не принадлежит атому. Если неподвижный электрон, находящийся на большом расстоянии от ядра, упал бы на одну из разрешенных орбит, то испускалась бы частота, соответствующая границе одной из серий спектральных линий. В действительности электрон, пришедший извне, никогда не бывает неподвижным — он обладает кинетической энергией, которая дополняет энергию орбиты, соответствующей границе серии п — оо). Поскольку кинетическая энергия такого электрона не квантована, полученный спектр имеет участок, который состоит из множества очень близких друг к другу линий, т. е. является сплошным спектром (см. заштрихованный участок на рис. 15) в области малых длин волн. [c.73]

Получение метаборатов. Действием избытка борного ангидрида на спирт или растворением при нагревании эквивалентного количества борного ангидрида в триал кил бор ате получают алкилметабораты в виде сиропообразных, неспособных к перегонке жидкостей, крайне легко гидролизующихся [45, 62]. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология