Кислоты водородные

Элементы IV группы периодической системы. Строение атомов. Углерод и кремний. Отношение этих элементов к кислороду и кислотам. Водородные соединения углерода и кремния. Карбиды н силициды. [c.226]

В карбоновых кислотах водородные связи обусловливают димеризацию молекул, наблюдаемую в растворах апротонных растворителей. В бензольном растворе уксусная кислота существует преимущественно в форме димера, сшитого водородными связями [c.178]

Образование внутримолекулярных водородных связей. Водородные связи, возникающие между группой, обусловливающей кислотные свойства, и другими заместителями в молекуле кислоты, могут существенно изменить ее силу. Так, образование в молекуле салициловой кислоты водородной связи между карбоксильной и гидроксильной группами, находящихся в орго-положении, делает салициловую кислоту значительно сильнее бензойной. Водородный атом гидроксильной группы, образуя водородную связь с кислородом карбонильной группы, вызывает дополнительную [c.38]

Если смешать органическую кислоту и спирт, то реакция между ними идет чрезвычайно медленно. Скорость реакции значительно возрастает при добавлении сильных минеральных кислот чаще всего это газообразный хлороводород, концентрированная серная кислота. Водородные ионы (протоны) служат катализатором реакции этерификации. [c.193]

Водородные связи образуются между атомами или молекулами с участием водорода пример—димер муравьиной кислоты (водородная связь показана тремя точками) [c.302]

Либиху принадлежит определение кислоты, которое и сейчас можно встретить в учебниках кислота — водородное соединение, в котором водород может быть заменен на металл . Это определение не отражает наиболее существенного свойства кислот, благодаря которому эти вещества были выделены в особый класс соединений,— способности вступать в реакцию нейтрализации с основаниями. Кроме того, согласно этому определению к кислотам следует причислить такие вещества как аммиак, который легко реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами, например [c.232]

НО В муравьиной и уксусной кислотах водородные связи достаточно прочные, чтобы в парах существовали димеры типа показанных на рис. 14.11. Бензойная и другие карбоновые кислоты образуют димеры в некоторых неполярных растворителях, таких, как бензол и четыреххлористый углерод. [c.446]

Замещение водорода в кислотах жирного ряда на галоген. Так, например, при хлорировании уксусной кислоты водородные атомы метильной группы постепенно замещаются на хлор [c.259]

Определить концентрацию в растворах следующих кислот водородных ионов [c.148]

По мере замещения в цепи карбоновой кислоты водородных атомов на галоидные константа диссоциации кислоты повышается. Особенно резкий эффект получается при замещении водородов в а-положении (табл. 22). [c.191]

Второй химический процесс, который обеспечивает задержку натрия в организме и выведение излишка водородных ионов,— это превращение в просвете канальцев бикарбонатов в угольную кислоту. В клетках канальцев при взаимодействии воды с углекислым газом под влиянием карбоангидразы образуется угольная кислота. Водородные ионы угольной кислоты выделяются в просвет канальца и соединяются там с анионами бикарбоната эквивалентный этим анионам натрий поступает в клетки почечных канальцев. Образовавшаяся в просвете канальца П СО, легко распадается на СО, и П,0 и в таком ввде покидает организм. [c.614]

При формировании структур нуклеиновых кислот водородные связи не возникают между [c.552]

Стали весь ма интенсивно растрескиваются в растворах кислот основная причина растрескивания сталей в сильных кислотах — водородное охрупчивание. Склонность сталей к растрескиванию в серной кислоте увеличивается с добавлением хлорида натрия [8, 19]. Существе1Ш0 снижают стойкость сталей к растрескиванию в кислотах так называемые катализаторы наводороживания (гидриды фосфора, серы, мышьяка, селена, теллура, сурьмы, висмута и другие вещества) [3,8]. Полагают, что эти вещества, снижая перенапряжение вьщеления водорода на поверхности сталей, способствуют проникновению его в металл. [c.44]

Либих предложил новое определение кислоты, которым нередко пользуются до сих пор Кислота — водородное соединение, в котором водород может быть замещен на металл . [c.42]

Льюис протестует против культа протона , ярко выраженного в теории Бренстеда Ограничение группы кислот соединениями, содержащими водород, столь же мешает систематическому пониманию химии, как и ограничение окислителей веществами, содержащими кислород И в другом месте Среди большой группы веществ, являющихся кислотами, водородные кислоты не сильнейшие и не всегда наиболее типичные представители . [c.216]

Так же как и с серной кислотой, водородный обмен в присутствии алюмосиликатов происходит между насыщенными углеводородами [102] и между насыщенными углеводородами и водой [95, 102, 166]. [c.73]

Таким образом, в кислой среде аминокислоты ведут себя как основания, а в щелочной среде — как кислоты. При добавлении едкой щелочи в раствор аминокислоты гидроксильные иопы нейтрализуются согласно уравнению (2) при добавлении кислоты водородные ионы исчезают согласно уравнению (1). В обоих случаях pH раствора изменяется незначительно. На этом свойстве основывается применение аминокислот в буферных растворах. [c.373]

Область граничных температур лежит примерно в интервале 60—80°С. Это не противоречит полученным ранее данным Ацелло и Грина [64а], что нержавеющая сталь 18-8 подвергается КРН при комнатной температуре в сильнокислом растворе, содержащем 5М H2SO4 + 0,5М Na l. С большой долей уверенности можно утверждать, что разрушение в последнем случае происходит по другому механизму. По нашему мнению, в сильных кислотах водородное растрескивание напряженных сталей 18-8 может протекать вдоль плоскостей скольжения, где имеет место превращение -у-фазы в а-фазу. Именно а-фаза стали 18-8 (с объемно-центрированной кубической решеткой) подвержена водородному растрескиванию. Нержавеющая сталь с 25 % Сг и 20 % Ni (марки 310) не претерпевает заметных фазовых превращений при холодной обработке и относительно стойка к водородному растрескиванию, но не стойка к КРН в кипящем растворе Mg lj. См. [64Ь]. —Примеч. сшт. [c.322]

Карбоновые кислоты сильно ассоциированы и даже при температурах, выше их температуры кипеция, показывают вдвое больший молекулярный вес, чем это следует из их простой молекулярной формулы. Эта ассоциация обусловлена, как и у воды и спиртов, наличием ОН-группы, водородный атом которой вступает в связь с атомом кислорода другой молекулы кислоты ( водородные мостики , водородная связь, стр. 114). [c.243]

В настоящее время экспериментально установлено, что истинные водородные мостики или хелатпые связи образуются только тогда, когда акцептор водорода (в данном случае атом О карбонильной группы) является очень слабо основным, а донор водорода (в данном случае гидроксильная группа) лишь слабо диссоциирован. Прн этом проводимость увеличивается лишь очень незначительно. Если же основ-т ость акцептора или способность донора к диссоциации слишком велики, то происходит полный переход протона и образуется истинный ион (с локализацией зарядов), примером чего является антраниловая кислота. Водородная связь, как правило, обладает довольно большог прочностью. Ее энергия иногда достигает 10 ккал и, таким образом, превышает энергию большинства других межмолекулярных связей, но значительно уступает истинным ковалентным связям (энергия обычной связи С—С составляет около 83 ккал). [c.642]

Особенно сильное влияние оказывает межмолекулярное взаимодействие на основе водородной связи [51], когда доноры протонов —ХН(Х = О, М...) вступают во взаимодействие с акцепторами протонов У, отличающимися сильной электроотридательностью (У = 0, Р, С1...). При образовании водородных связей особенно сильное ослабление связи и поляризация происходят в донорной группе. Поэтому образование водородных связей обнаруживается понижением частоты и повышением интенсивности полосы —ХН-группы. Очень наглядным является смещение полос ОН-групп вследствие их ассоциации. При возникновении водородной связи происходит смещение Гон примерно от 3600 см (свободные ОН-группы) до 3200 м" для слабых (спирты) или до 2400 см для сильных (кислоты) водородных связей. Различают межмолекулярную и внутримолекулярную водородные связи (соответственно а и б) [c.226]

К электростатическим связям относят и связи между полярными молекулами. Типичным примером являются водородные связи (водородные мостики), которые встречаются в воде, спиртах, карбоновых кислотах, аминах, амидах и т. д. При этом не-сушие положительный заряд атомы водорода одной молекулы притягиваются к несущим отрицательный заряд атомам кислорода или азота другой молекулы. В качестве примера на рис. 7 показаны водородные связи в воде и карбоновых кислотах. Водородные связи изображают обычно точками. Эти связи могут быть и внутримолекулярными. Они играют важную роль в органической химии и биохимии, оказывая влияние на простран- [c.51]

Реакция эта, тем не менее, возможна при замещении в карбоновых кислотах водородного атома, находящегося в а-положении, на нитрогруппу. Получающиеся таким образом а-н и т р о к и с-лоты общей формулы Я—СН(ЫОа)—СООН очень нестойки и аналогично малоновой кислоте разлагаются с отщеплением углекислоты [c.327]

Большинство реакций окисления и восстановления являются обратимыми. Сильный восстановитель, будучи окислен, стаиовится слабым окислителем, и наоборот, сильный окислитель, будучи восстановлен, становится слабым восстановителем. Обыкновенно водород рассматривается как восстановитель, 1Ю когда металл замещает водород кислоты, водородные ионы действуют как окислитель. [c.60]

Другим Примером может быть титрование раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного (рТ 5). В конус был введен 1 мкл раствора метилового красного, 25 мкл раствора NaOH, и на титрование пошло 28,0 мкл раствора соляной кислоты (всего 54 мкл). В последнем объеме находится некоторый избыток соляной кислоты, так как взятый индикатор изменяет свою окраску не в точке эквивалентности (pH 7), а несколько позже, когда от избытка соляной кислоты водородный показатель раствора станет равным 5. [c.133]

Галогенирование кислот. Водородные атомы углеводородных радикалов в кислотах по реакционной способности подобны атомам водорода в алканах. Исключение составляют атомы водорода, расположенные у а-углеродного атома (непосредственно связанного с карбоксилом). Так, при действии хлора и брома в присутствии переносчиков галогенов (P lg, Ц и др.) на карбоновые кислоты или на их хлорангидриды происходит замещение именно а-водородных атомов [c.366]

Примером, иллюстрирующим применение аппаратов низкого давления, может служить реакция гидрирования кротоновой кислоты. Водородный резервуар освобождают от воздуха путем многократного попеременного эвакуирования и заполнения его водородом. Затем давление водорода в резервуаре доводят примерно до 4 ат. В реакционный сосуд загружают кротоновую кислоту (8,6 г), а затем добавляют 100 мл 95%-НОГО этилового спирта и около 0,1 г катализатора РЮз (о приготовлении катализатора см. стр. 78). Реакционный сосуд устанавливают в качающем механизме и к нему надежно присоединяют гибкий шланг. Сосуд откачивают до появления признаков вскипания растворителя. После этого вакуумный вентиль закрывают и медленно открывают вентиль на линии подачи водорода из резервуара. Затем приводят в действие качающий механизм и водород подают либо до тех пор, пока не поглотится теоретически необходимое его количество, либо до полного прекращения поглощения. При гидрировании в описанной аппаратуре 0,1 моля акцептора давление водорода должно быть немногим больше 0,5 ат. [c.58]

Так было с теорией Либиха, согласно которой кислота — водородное соединение, в котором водород может быть замещен на металл. Та же участь постигла и классическую теорию кислот и оснований Аррениуса, которая до сих пор занимает большое место в вузовских учебниках по химии. Согласно этой теории, кислотами счита- [c.5]

Стереоспецифичность, несомненно, является одним из основных факторов в биологических реакциях — в ферментативных реакциях вообще и в специальном случае репликации ДНК путем спаривания дополнительных оснований из-за образования водородных связей. Но стереоспецифичность сама по себе не объясняет, почему АТФ так часто принимает участие в реакциях, где не очевидно какое-либо специальпое участие самого аденина. Такой вид адсорбции сам по себе такн<е не обязательно приводит к возникновению большой химической активности. Хорошо известна легкость, с которой реагирует хемосорбнрованный водород. Она обусловлена главным образом образованием атомов Н на поверхности. Но, по-видимому, нет очевидной причины, по которой дополнительные основания, удерживаемые па нуклеиновой кислоте водородными связями, должны особенно легко участвовать в реакциях поликонденсации. Однако если молекулы удерживаются в благоприятных положениях до тех пор, пока их соответствующие части не станут активными в результате перемещения свободных валентностей, которые, как мы видели, могли бы непрерывно распространяться по макромолекулярному остову клетки, то можно ожидать, что реакция и эффективная полимеризация будут происходить довольно легко. [c.524]

В соответствии с указанными ( противо1по.ложными но своей направленности) требованиями Оствальд предложил объяснить каталитическую активность кислот посредством особой механической модели молекулы кислот. Водородный атом внутри такой молекулы должен быть связан с остальной частью молекулы химическим сродством, проявляющимся в форме механической живой силы. Но он не может рассматриваться в состоянии покоя, а лишь в состоянии колебательного движения. Это колебание становится периодическим по крайней мере во время между двумя столкновениями молекул. Продолжительность периода,— говорит Оствальд,— зависит от интенсивности сил, которые возвращают атом в положение равновесия [15]. 0 бмен водородного атома на другой элемент или радикал, -по Оствальду, легче всего осуществим тогда, когда атом находится в максимальном удалении от положения равновесия, т. е. в момент, когда между ним и остальной частью молекулы имеется минимум притяжения . Логика подсказывает, что кислоты с наибольшей силой Н—Х-связи должны согласно с этими рассуждениями быть меньше всего склонными к обмену водорода. Оствальд и здесь находит второй логический выход. Он говорит, что вероятность обмена в общей массе вещества зависит от того, как часто водородный атом будет удаляться от положения равновесия. Так как молекулы сильных кислот, имеющие, по Оствальду, наиболее сильную связь Н—X, будут обладать в то же время минимальным периодом колебаний водородного атома, то последний в большем числе случаев окажется способным к обмену. [c.80]

Появление теории электролитической диссоциации Аррениуса коренным образом изменило взгляды на причины каталитического действия кислот в реакциях гидролиза (см. [25]). Постоянно подмечаемая экспериментально, хотя и приблизительная, пропорциональность между катализирующей способностью кислот и их электропроводностью была удачно объяснена каталитическими свойствами водородного иона, В соответствии с теорией Аррениуса электропроводность находилась в прямой зависимости от степени диссоциации кислоты скорость реакций гидролиза оказывалась таким образом пропорциональной концентрации катализирующего водородного иона. Это хорошо объясняло высокую катализирующую способность сильных кислот и низкую — слабых кислот. Естественно, что простота объяснений и X соответствие большому числу опытов послужили основанием для распространения теории, приписывающей каталитическую активность кислот водородным ионам. С реакций гидролиза эта теория была перенесена и на реакции этерификации явления катализа с помощью щелочей вскоре стали объяснять как результат действия тидро ксильных ионов. [c.86]

При низкой температуре (ниже —120° С) оказалось возможным также наблюдать раздельные сигналы молекулярной и ионной форм таутомерных комплексов с несколько более сильными, чем в комплексах СН-кислот, водородными связями [132, 135]. Так, метилнитрамин ( HзNHN02) представляет собой донор протона [c.246]

Энергия водородной связи мала она имеет порядок 5—10 ккал1моль, в то время как, например, энергия нормально связи О—Н равна 109 ккал1моль, а связи И—Р 148 ккал1моль. При плавлении льда рвется около 15% всех водородных связей, при нагревании воды до 40° С рвется около половины водородных связей., В парах воды водородных связей практически нет. При плавлении спиртов водородные связи почти не разрываются, однако они полностью рвутся при их испарении. В карбоновых кислотах водородные связи не разрываются и при [c.111]