Галоидов соединения

Щелочи ускоряют процесс и, нейтрализуя образующуюся кислоту, делают его необратимым. Легко видеть, что при этом углеродный скелет остается без изменения. Поскольку галоид соединен в галоидуглеводородах неионной связью и галоидпроизводные мало растворимы в воде, эта реакция проходит при длительном нагревании. [c.136]

Как вытекает из вышеизложенного, получение органических галоид-соединений в химической лаборатории в большинстве случаев не является самоцелью, ио лишь средством для какой-нибудь цели. [c.302]

Тетрафторэтилен легко вступает в реакции виниловой полимеризации [1], циклоалкилирования [2] и присоединения [3) вследствие повышенной реакционноспособности двойной связи, В этой статье рассматривается присоединение к тетрафторэтилену галоидов, соединений с активным атомом водорода и аналогичных реагентов. [c.91]

Аналогичное кратной связи влияние на токсичность эфиров оказывает введение галоида. Соединения этого типа легко получаются непосредственным хлорированием или бромированием простых эфиров при нагревании. (На холоду галоиды присоединяются к кислороду эфира, образуя непрочные оксониевые соединения). [c.45]

Легкость отщепления галоида от углеводородного радикала зависит от природы галоида и строения радикала. Иод легче отщепляется, чем бром, а этот последний — легче, чем хлор. Галоид, находящийся при углероде, соединенном двойной связью с другим атомом углерода, очень мало подвижен . Так, хлористый винил СНа = СН—С1 практически не гидролизуется водой, даже в присутствии щелочей. С другой стороны, галоид, соединенный с третич- [c.65]

Атомы галоидов, соединенные с нефторированными атомами углерода во [c.411]

Из галоидопроизводных с двумя атомами галоида, соединенными с различными атомами углерода, получаются двухосновные спирты в качестве примера можно привести получение гликоля из дибром- и дихлор-этана". [c.540]

Далее атом галоида в соединениях типа R СН, С1 (R = СО jHs или СООС2Н5) по отношению к раствору иодистого калия в ацетоне обладает большей реакционной способностью, нежели галоид соединения R С1 или R СНа Hg . Влияние R на этот галоид в соединениях типа R Hg l падает в следующем порядке [c.446]

Производные ароматических углеводородов, у которых галоид соединен с углеродом ядра. Примерами моногалоидопроизводных ароматических углеводородов, у которых галоид находится при углероде ядра, могут служить [c.209]

Таким образом, галоид, соединенный с углеродом бен зольного кольца, оказывается малоподаижныи. Напомним, что такая же малая подвижность галоида наблюдается и у хлористого винила Hj = H — С1. Как в хлористом ви- [c.210]

Для простых галоидопроизводных наряду с этими назва ниями применяют и старые, которые производят от названия радикалов и галоидов, соединенных с ними. Так, например, СНзС1 называют хлористым метилом, СгНбС — хлористым этилом и т. д. Для обозначения некоторых галоидопроизводных используются, наконец, также старые эмпирические названия например, СНС1з — хлороформ, СШз — йодоформ и т. д. [c.281]

Многие металлы образуют соединения с окисью уг.-ерода М ( O),j, называемые карбонилами кроме того существуют соединения, которым довольно неудачно приписаны названия карбонилов водорода и галоидов. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов (Li, Na, К, Rb, Са, Sr, Ва) совершенно отличны в структурном отношении от соединений элементов шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы. О строении этих соединений (кроме (СО)д) известно очень мало. Карбонил калия, давно известный как побочный продукт, получающийся при приготовлении металлического калия путем восстановления карбоната углем, фактически представляет собой калиевую соль гексаоксибензола, получающуюся из последнего при обработке разбавленной соляной кислотой. Некоторые из солей элементов подгруппы 1 В реагируют с окисью углерода, образ Я, например, u l (СО)-гНдО, AgoSO - O н Au l (СО), нз которых последнее соединение представляет собой сравнительно устойчивое летучее вещество. Ниже мы ограничимся рассмотрением карбонилов и близких к ним соединений металлов последних групп периодической системы. Формулы этих соединений приведены в следующей таблице [c.518]

Вода и спирты. Углеводородные радикалы не отщепляются от германия водой германийорганические соединения могут спокойно находиться в разбавленной кислоте, разлагающей комплексы Гриньяра. Значительное замещение атомов водорода углеводородного радикала на электроотрицательные остатки должно сделать германий-углеродную связь более восприимчивой к ионным атакам, хотя в данном случае число примеров значительно меньше, чем в ряду кремнийорганических соединений. Атомы галоидов, соединенные с германием, в органических производных последнего гидролизуются, однако гидролиз протекает не так быстро, как гидролиз соответствующих производных кремния. Гидролиз легко обратим германийорганические соединения могут длительное время находиться без изменения в 6 н. соляной кислоте, так как равновесие практически сдвинуто в сторону органогерманхлоридов [21]. Алкил-(арил)германгалогениды реагируют обычным образом со спиртами, образуя алкоксипроизводные, которые медленно гидролизуются чистой водой, а быстрее разбавленными кислотами. [c.190]

Сульфоуксусная кислота и ее производные. Сульфоуксусная кислота получена несколькими путями, отличными от выше рассмотренных. Она образуется с хорошим выходом при окислении тиогликолевой кислоты разбавленной азотной кислотой [358], соответствующего дисульфида перекисью водорода [151] и изэтионовой кислоты хромовой кислотой [359]. Дисульфид тиогликолевой кислоты при окислении сернокислым серебром дает смесь, содержащую небольшое количество сульфоуксусной кислоты [360]. Уреид сульфоуксусной кислоты гидролизуется едким барием в сульфоацетат бария [361]. Хлорсульфоуксусная кислота восстанавливается амальгамой натрия [304] в свободное от галоида соединение. Наибольшее практическое значение имеет, повидимому, ранее описанный метод, основанный на реакции между хлоруксусной кислотой и сернистокислым натрием (стр. 158). [c.165]

Если элемент R дает с одноэквивалентными элементами X, например с галоидами, соединение RX", то ему отвечает солеобразный [c.149]

Первый изомер, не содержащий кислотного водорода, будет лишен кислых свойств, между тем как во втором оии сохраняются. Далее, понятно, что описываемые кислоты способны подвергаться, с одной стороны, реакциям, свойственным алкоголям, с другой — превращениям, характеризующим кислоты. Водяной остаток в алкоголях замещается, например, бромом при действии бромоводорода, между тем как для кислот этой реакции не только не существует, но, напротив, галоидаигидриды их (где галоид вступил вместо (НО) и, следовательно, соединен с окисленным углем) разлагаются с водою, образуя кислоту и галоидоводород. Также и в двуатомных одноосновных кислотах, при действии НВг, замещается один только алкогольный водяной остаток бромом если же, какими-либо средствами, получился галохщангидрид двуатомпой одноосновной кислоты, в котором оба водяные остатка замещены галоидом, то, с водою, этот галоидангидрид выделяет только пай галоида, соединенный с окисленным углем, принимая вместо него водяной остаток.— Алкоголи, обработанные галоидангидридом кислотного радикала, дают сложные эфиры, т. е. выменивают водород своего водяного остатка на радикал кислоты точно то же делается, и при тех же условиях, с алкогольным водородом кислот двуатомных одноосновных (и вообще — кислот, в которых содержатся алкогольные водяные остатки, или, что все равно, в которых атомность превышает основность).— Далее, алкоголи выменивают свой водный водород на щелочные металлы при действии металла в свободном состоянии, а кислоты — и при действии окислов также и в описываемых кислотах кислотный водород замещается металлом (образуются соли) действием окислов, а алкогольный — только действием щелочного металла тогда, когда кислотный уже заместился, и т. д. [c.205]

Необходимо заметить, что более или менее легкая вымениваемость галоида, соединенного с углем, находится в значительной зависимости от других составных частей вещества. В самом деле, в кислотных хлоран-гидридах хлор группы ( O I) отделяется от угля весьма легко,— легче, чем хлор металлических соединений. Содержание это служит доказательством влияния присутствующего кислорода на характер галоида. С другой стороны, самый способ химической группировки угля и водорода в [c.438]

Из непредельных КВХа обменивают галоид соединения винильного типа (при действии галогенидов бора и сурьмы). Так, если смешать двухлористый винилбор с трехфтористым бором, то быстро устанавливается равновесие [93] [c.195]

Аналогично протекает окисление галоидами соединений ArSbXa, где Аг — фенил [110, 118—120], тг-толил [118], о-бифенил [75, 111]. [c.239]

Синтез ароматических альдегидов взаимодействием ароматических углеводородов с окисью углерода в присутствии хлористого водорода и галоидиого соединения металла был впервые опубликован в 1897 г. Гаттерманом и Кохом [1] и известен обычно под названием синтеза альдегидов по Гаттерману—Коху, в отличие этого метода от так называемого синтеза альдегидов по Гаттерману, заключающегося в применении цианидов (см. стр. 599). [c.596]

Более интересные результаты получаются, если мерой прочности связи галоида с ароматическим ядром считать энергию активации реакции обмена галоида в галоидо-соединениях . Хотя безусловно для таких сложных соединений, как ароматические г -лоидосоединения, нельзя считать, что энергия активации прямо пропорциональна энергии связи углерод—галоид (энергия молекулы может распределиться и по другим связям молекулы), но все же известная зависимость между этими двумя величинами должна существовать. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология