Равновесие анионного обмена в растворах слабых кислот

При погружении стекла в раствор электролита ионы щелочных металлов могут обмениваться с находящимися в растворе ионами водорода, которые с силикатными анионами стекла образуют слабо диссоциированные силикатные кислоты. Этот обмен идет до установления равновесия и приводит к возникновению скачка потенциала, величина которого определяется концентрацией ионов водорода. При этом ионы и электроны не взаимодействуют между собой, т. е. окислительно-восстановительные реакции на границе электрод — электролит не происходят. Поэтому присутствие в растворе окислителей и восстановителей не влияет на величину возникающего потенциала. [c.160]

Такой процесс называется гидролизом по аниону, так как анион вступает в реакцию обменного разложения воды и обусловливает накопление в растворе ионов гидроксила. Он продолжается до тех пор, пока в системе не установится равновесие между концентрацией неионизированных молекул уксусной кислоты и ее ионами. Атак как уксусная кислота слабая Ктс — 1,74 10 ), то концентрация ионов [0Н ] в растворе будет значительной. pH 1 н. раствора ацетата натрия равен 9,4. [c.137]

Как отмечалось в гл. 8, реакция разложения нитрамида протекает по механизму общего катализа основаниями. Этот факт люказывает, что константа скорости стадии переноса протона, по крайней мере, соизмерима с константами скоростей других стадий. Нитрамид относится к слабым кислотам (рК = 6,48 при 25°С [13]). Однако образование соответствующего аниона не может определять скорость всего процесса, поскольку в водном растворе концентрация данных ионов является равновесной кроме того, изотопный обмен между ни-трамидом и тяжелой водой протекает намного быстрее, чем собственно разложение [14]. Согласно общепринятому объяснению, впервые предложенному Педерсеном [15], растворы нитрамида в небольшом количестве содержат аци-язомер HN = NO-OH, который находится в динамическом равновесии с NH2NO2. Лцй-изомер взаимодействует с каким-либо основанием В по реакции [c.192]

Главное различие между равновесием при обмепе анионов и равновесием при катионном обмене заключается в тo [, что при первом влияние величины pH раствора сказывается в большей степени, так как все аниониты представляют собой довольно слабые основания Да ке наиболее сильно основные смолы (алкилен-иолиаминные смолы) насыщаются кислотой только при относительно [c.28]

Другой характер носит равновесие обмена анионов на анионитах при комплексообразовании. Рассмотрим поглощение противоиона А (цинка) зернами анионита, насыщенными анионом-комплексообразователем (хлорид-ионами), из раствора содержащего электролит ЛУ (хлоридные комплексы цинка). Если бы комплексов не образовалось, этот электролит в зернах ионита не был бы. Но образование комплексных ионов изменяет дело. Образующиеся в растворе хлоридные комплексные анионы, содержащие цинк, должны вступить в обмен спро-тивоинами, находящимися в ионите (хлорид-ионами). Нейтральные комплексы [2пС1г]° и [2пС1]+ будут вытесняться из зерен ионита слабее, чем катионы 2п +. Отсюда следует, что комплексообразование в фазе раствора увеличивает поглощение противоионов (содержащих цинк) анионитом. Наблюдается картина, противоположная той, которая имеет место для зерен катионита. Чем устойчивее комплексный анион, тем отчетливее этот процесс поглощения. Однако увеличение концентрации, хотя и усиливает комплексообразование, в то же время повышает концентрацию хлорид-ионов в растворе, что усиливает их конкуренцию с комплексными анионами, содержащими цинк. При малой концентрации комплексообразователя в растворе образуются катионные комплексы цинка с малыми зарядами к ним анионит проявляет большое сродство, чем к катионам цинка. Катион цинка лучше поглощается из концентрированных растворов, чем из разбавленных. При больших концентрациях комплексообразователя, наоборот, преобладают анионные комплексы, которые должны как противоионы конкурировать с хлорид-ионами (если анионит в хлоридной форме) за места в анионите у функциональных групп. При достаточно высоких концентрациях хлорид-ионов в растворе ионит будет поглощать и электролит (соляную кислоту). Максимум коэффициента [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология