Классификация гетеролитических реагентов

Наиб, широко (особенно в орг. химии) используют классификацию Р. X., основанную на представлениях об их механизме (в нек-рых случаях строго доказанном, чаще предположительном). В этой классификации учитывается способ разрыва хим. связи, природа интермедиатов, характер реагента и др. факторы. В соответствии со способом разрыва связи р-ции делят на гомолитические (симметричный разрыв двухэлектронной ковалентной связи с образованием двух своб. радикалов) и гетеролитические (несимметричный разрыв связи, приводящий к появлению двух частиц с противоположными зарядами). По природе интермедиатов р-ции м. б. ионными, радикальными, карбенными и др. [c.212]

У Классификация гетеролитических реагентов [c.60]

В последнее время в области механизма гетерогенного катализа все более распространяются взгляды, получившие широкое подтверждение в гомогенном катализе и основывающиеся на структуре и свойствах отдельных активных центров поверхности и их взаимодействии с реагентом. В связи с этим наряду с ранее принятым термином кислотно-оснбвного катализа на твердых поверхностях получает признание и точка зрения, что катализ на переходных металлах и их оксидах аналогичен гомогенному металлокомплексному катализу. Таким образом, классификация на гомо- и гетеролитические механизмы, ионный и электронный катализ утрачивает свое значение. [c.278]

В зависимости от того, возникает ли новая ковалентная связь в результате обобщения двух электронов, которые до реакции принадлежали разным атомам, или за счет пары электронов, принадлежавшей до реакции одному из атомов, различают гомолитиче-ский (радикальный) и гетеролитический (ионный) тип образования связи. Такое разделение открывает возможность классификации реакций на основе природы реагирующих частиц. Поскольку обычно реагирующие частицы условно делят на атакуемую (субстрат) и атакующую (реагент), природа которых может быть различна, классификацию относят к частице реагента. [c.40]

Мысль о том, что водород, образующийся на поверхности растворяющихся металлов, является особой химически активной формой водорода, была высказана весьма давно. В первые три десятилетия текущего столетия были широко распространены представления о том, что выделяющийся таким образом водород представляет собой водород in statu nas endi. В то время не были известны ни способы проверки гомолитических реакций, ни способы проверки и классификации гетеролитических процессов в зависимости от природы субстрата, с которым реагент мог бы легко взаимодействовать (гл. V). В 1929 г. Бартон и автор книги [209] высказали предположение, что водород, выделяющийся при растворении металлов, состоит не из предварительно образовавшихся атомов водорода, а из электронов и протонов, источники которых различны. [c.850]

Р. X. изсюражают с помощью хим. ур-ний, к-рые определяют количеств, соотношения между реагентами и продуктами р-ции (см. Стехиометрия реакции) и выражают сохранения массы закон. Глубина протекания Р. х. характеризуется либо степенью превращения (степенью конверсии) — отношением кол-ва в-ва, вступившего в р-цию, к его исходному кол-ву, либо выходом р-ции — отношением кол-ва получ. продукта к исходному кол-ву реагента. Важные характеристики Р. X.— равновесная степень превращения (максимально возможная в данных условиях), к-рую находят на основании законов термодинамики, и скорость реакции. Для классификации Р. х. часто используют назв. функц. группы, к-рая появляется в молекуле реагента или исчезает в результате р-ции (напр., нитрование, декарбоксилирование), или характер изменения структуры исходной молекулы (изомеризация, циклизация). Многие хим. реакции имеют спец. названия (нейтрализация, гидролиз, горение и др.). По способу разрыва хим. связи в молекуле реагента различают гомолитические реакции и гетеролитические реакции. Р. х. могут сопровождаться изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (см. Окислительно-восстановительные реакции). [c.499]

Прежде всего ясно, что общая классификация реагентов и реакций сохраняет свое значение и применительно к реакциям водородного обмена. Следовательно, надо различать реакции гомолитического и гетеролитического водородного обмена. В этой книге совсем не затрагивается обширная область гомолитического водородного обмена, разработка которой связана с именами Фаркашей, Тэйлора, Поляньи, Стиси, В. В. Воеводского и многих других авторов. Радикальный водородный обмен преимущественно происходит между газообразными или парообразными веществами нри гетерогенном катализе на металлических катализаторах. Радикальные обменные реакции в растворах пока мало изучены (Г. А. Разуваев). [c.32]

Ознакомившись с классификацией реагентов и реакций, иы убедились в том, что только кислоты и основания могут участвовать в реакциях гетеролитического водородного обмена. Чувствительность к кислотам или к основаниям является их важнейшим признаком и одновременно служит убедительным доказательством кислотно-основной природы названных реакций. Поэтому следует воспользоваться этим признаком для классификации интересуюш их нас реакций [1]. [c.36]

По классификации Коулсона, реакции органических соединений подразделяются на две основные группы реакции гетеролитическо-го замещения и реакции гомолитического замещения. Согласно электронной теории органической химии, гетеролитическое замещение происходит при действии электрофильного или нуклеофильного реагента. В гомолитических реакциях участвуют незаряженные свободные радикалы, например СвН или ОН. [c.15]

Действуя в качестве гетеролитических аддендов, галогены ведут себя как электрофильные реагенты по отношению к ненасыщенным системам, за исключением совершенно особых случаев, которые рассмотрены ниже. Такое заключение вытекает из общей классификации, согласно которой галогены представляют собой электрофильные реагенты (гл. V). Этот вывод особенно подкрепляется данными, полученными при сравнении реакций присоединения галогенов к производным этилена [56]. Так, скорость реакций увеличивается при введении в олефин электронодонорных заместителей типа фенила eHj и метила СН3. В то же время электроноакценторные заместители типа Вг, [c.798]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология