Разложение гидроокиси магния

Разложение этиленхлоргидрина в водном растворе проводится при 95—100 °С. Количество образовавшейся окиси этилена зависит от условий процесса и колеблется от 16 до 97%. Для разложения этиленхлоргидрина предлагалось использовать также гидроокись магния, карбонат бария и едкий натр (разбавленный или концентрированный раствор). Таким способом окись этилена можно получать при пониженном и повышенном давлении. [c.177]

Гидроокиси щелочноземельных металлов теряют воду при нагревании. Превращаясь в окиси. У щелочных металлов подобная реакция наблюдается только в случае гидроокиси лития. Легче всего дегидратируется гидроокись магния, в то время как температура разложения гидроокиси бария равна примерно 1000° (см. табл. 79), так что в случае этой гидроокиси вода не может быть удалена простым нагреванием в тигле на пламени обычной горелки. [c.617]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

Водород может быть получен различными способами. Простейшим по идее является разложение воды действием некоторых металлов, причем наряду с водородом образуется соответствующая гидроокись (или окисел). Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний—-при нагревании, цинк — при накаливании с водяным паром, железо — при еще более сильном накаливании. [c.115]

Все три метода зависят от того, как выполнено первоначальное отделение хрома от других элементов, присутствующих в силикатных породах. Эту операцию обычно выполняют сплавлением анализируемого материала с подходящим щелочным флюсом, часто содержащим окислитель, и выщелачиванием плава водой. Для разложения образца рекомендуют соду, соду с нитратом калия, хлорат калия или окись магния, гидроокись калия и перекись натрия. Даже при работе с перекисью натрия [c.187]

Введение в окись алюминия окислов щелочноземельных металлов приводит к изменению ее пористой структуры — появляется дополнительно значительный объем макропор с эквивалентными радиусами 4000—13 ООО А. Как и в случае введения окислов щелочных металлов, макропоры, по-видимому, образуются в результате разложения вводимых в гидроокись азотнокислых солей металлов. Получаемая после термообработки при 600° пористая структура окиси алюминия с добавками всех окислов щелочноземельных металлов практически одинакова. При более высоких температурах на изменение пористой структуры оказывает влияние природа добавки. Так, при добавке окиси магния после термообработки при 1100° происходит смещение максимума дифференциальной структурной кривой из области относительно мелких пор в сторону больших радиусов. Увеличение температуры термообработки до 1200° приводит к тому, что образец приобретает разнородно пористую структуру, прн этом общий объем пор не уменьшается. Такое изменение структуры с ростом температуры характерно и для окиси алюминия без добавки, однако в последнем случае происходит резкое сокращение порометрического объема при переходе от 1100 к 1200°. Для образцов окиси алюминия с добавками окислов других щелочноземельных металлов при температурах 1100— 1200° (рис, 4) наблюдается смещение максимума кривых распределения объема пор по их эквивалентным радиусам в интервале 30—100 А в сторону больших значений эквивалентных радиусов. Порометрический объем пор изменяется незначительно, а в области макропор (г=4000 10000 А) наблюдается существенное уменьшение их объема. По характеру изменения пористой структуры эти образцы подобны окиси алюминия с добавками К2О. [c.80]

После получения соединения Грнньяра и его присоединения к реакционно-способному веществу проводят последнюю операцию — разложение первичного продукта реакции. Так как этот процесс также всегда эк.чотермичен, то неосторожное его проведение может не только поставить под вопрос успех операции, но и сделать ее. опасной. И качестве гидролизиругащих средств применяют в первую очередь соляную и серную кислоты, раствор хлористого аммония. При разложении только водой образуется гидроокись магния, которая усложняет дальнейшую обработку. [c.721]

Магний сернокислый, термическое разложение 347 Магний углекислый, открытие в резиновых смесях 7551 Магний фтористый. система MgF2 - KF(NaF)- Н2О 462 -464 Магнитная восприимчивость,, установка для ее определения 2308 Магния гидроокись pH осаждения 733 исследование 289 Магния окись идентификация в резиновых-смесях 6695, 7550, 7551 определение ее в порошке металлического магния 6181 Магния оксихинолинат, растворимость 336 Макаронные изделия, определение влажности 8025 Макробюретки 1625 Макромикробюретка 1626 Малеиновая кислота анализ смеси со фталиевой кислотой 7303 полярографический анализ 7675, 7677 Мальтоза, определение 6573, 8332-Марганец, см. также перманганат [c.368]

Для подтверждения правильности полученных нами результатов гидроокись магния выдерживалась в течение двух суток при 260 С и давлении водяных паров 17—18 мм рт. ст. При таких условиях, по нашим данным, обезвоживание гидроокиси еш е не должно происходить, между тем, по данным Джиака, уже следует ожидать полного ее разложения. [c.160]

Гидролиз боргидридов в водных растворах на холоду идет сравнительно медленно [462]. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры раствора и снижением pH. Щелочные растворы боргидридов очень стойки [463—467] в кислой среде происходит очень быстрое разложение боргидрида. При растворении боргидридов в воде начинающийся гидролиз замедляется, т. к. раствор быстро становится щелочным. Поскольку гидроокись лития является более слабым основанием, чем гидроокиси натрия и калия, боргидрид лития более склонен к гидролизу, чем боргидриды последних. То же можно сказать о боргидридах магния и кальция. С заметной скоростью гидролиз боргидридов в растворе идет уже при 50° С и быстро при 100° С. Раствор боргидрида натрия, стабилизированный 0,2 н. NaOH, теряет менее 2% активности за две недели [463], стабилизированный же 6 н. NaOH обнаруживает лишь ничтожное разложение при 100° С [463]. [c.463]