Аллотропия углерода алмаз и графит

Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Это явление получило название аллотропии. Наиример, кислород имеет две аллотропные модификации (или видоизменения), которые различаются составом молекул кислород О2 и озон О3. Аллотропные видоизменения элемента углерода — алмаз и графит имеют разное строение кристаллов. [c.14]

Аллотропия углерода алмаз, графит [c.123]

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

В свободном виде углерод существует как графит, алмаз и карбин (аллотропия углерода) это-твердые вещества с различным строением кристаллической решетки. [c.147]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией, а образующиеся вещества — аллотропными видоизменениями илн модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон, элемент углерод — три алмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор (стр. 233). [c.12]

Связь периодичности с размерами атомов и ионов известна с давнего времени. Еще Лотар Мейер представил кривую периодичности атомных объемов, показанную на рис. 3-2. Она, кстати, принесла ему большую славу, чем его периодическая таблица, построенная на основе физических свойств элементов в свободном виде. Таким образом, атомный объем, определяемый простым делением массы моля атомов (в граммах) на плотность, изменяется периодически с изменением атомного веса элементов, и это тем более удивительно, что плотность элемента в свободном виде является функцией таких факторов, как физическое состояние, аллотропия, температура и вид кристаллической структуры. Например, при расчете атомного объема олова может возникнуть вопрос, какое значение плотности [7, 31 (белая форма) или 5,75 (серая форма) ] использовать. Аналогично обстоит дело и с углеродом 3,51 (алмаз) или 2,25 (графит)]. Именно поэтому размеры атомов или ионов сейчас рассматривают в единицах их радиусов. [c.107]

Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного элемента. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различия между простым веществом и химическим элементом. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Например, углерод имеет аллотропные формы алмаз, графит, кар-бин кислород — молекулярный кислород Og и озон Од. [c.30]

Аллотропия углерода. Углерод известен в нескольких аллотропических видоизменениях. Из них главные алмаз, графит и уголь (особо чистые препараты). [c.414]

Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (например, кислород и озон углерод, алмаз и графит). [c.9]

Аллотропия. Для углерода установлено существование трех полиморфных разновидностей а.морфный углерод, алмаз и графит, устойчивых при различных условиях температуры и давления. [c.276]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

Полиморфизм элементов называют аллотропией. Типичными примерами могут служить модификации серы (ромбическая а-сера, моноклинная р-сера и др.), две кристаллические формы углерода (графит и алмаз), три модификации фосфора (желтый, красный и черный), две разновидности олова (белое и серое) и др. [c.35]

Нередки случаи, когда один и тот же элемент образует несколько отличающихся друг от друга простых веществ. Например, желтый и красный фосфор состоят из одного и того же элемента. Даже такие, на первый взгляд, очень различные вещества, как алмаз, графит и уголь, состоят из одного и того же элемента—углерода. Свойство химического элемента образовывать несколько самостоятельно существующих простых вепщств носит название аллотропии. Следовательно, алмаз, графит и уголь являются различными аллотропными видоизменениями элемента углерода. [c.17]

Способность некоторых веществ кристаллизоваться в разных формах при одном и том же химическом составе называют полиморфизмом (многоформностью). Так, сера кристаллизуется в ромбической и моноклинической форме, углерод — в кубической (алмаз), гексагональной (графит) и т. д. Частным случаем полиморфизма является аллотропия — полиморфизм простых тел. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология