Расплавленные металлы н другие простые вещества

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Затвердевшие сплавы. Вещество, по своему строению подобное агломератам кристаллитов, получающихся при застывании расплава химически индивидуального металла, принято называть квазигомогенным . Затвердевшие сплавы редко бывают квазигомогенными они большей частью состоят из агломератов, кристаллитов, имеющих различный состав. Простейший случай — затвердевание сплава, состоящего из двух металлов, которые в жидком состоянии неограниченно растворимы друг в друге, в твердом вообще нерастворимы друг в друге и которые, кроме того, не способны образовывать между собой химических соединений. Явления, происходящие в этом случае, будут объяснены на примере сплавов олово — свинец, относящихся к числу наиболее давно и обстоятельно исследованных металлических сплавов. [c.545]

Получение металлов и других простых веществ из природного или вторичного сырья. Активные электроположительные металлы алюминий, щелочные и щелочноземельные (литий, натрий, магний, кальций и др.) - получают из их солей или оксидов электролизом - разложением под действием электрического тока. Электролиз нельзя проводить в водных растворах, так как водород восстанавливается легче, чем эти металлы, и именно он будет выделяться на катоде. Поэтому весь производимый промышленностью алюминий получают из расплава, причем электролизу подвергается раствор А12О3 в расплавленном криолите КазА1Гв. Схема промышленной установки для получения алюминия показана на рис. 16.5. Алюминий восстанавливается на стальном катоде, а на аноде, изготовленном из графита, выделяется кислород [c.218]

При получении циануровой кислоты в среде инертных высоко-кипящих жидкостей в качестве последних применяют тетраги-дрофуриловый спирт [107], фенол, крезол, ксиленол [108], метиленциклогексилкарбамат [109], дифенил, дифенилоксид и их хлорпроизводные [110—112] и ряд других органических веществ, а также расплавы олова или его сплавов [113, 114]. Процесс проводят в обычных аппаратах с мешалкой при атмосферном давлении и температуре 175—240° С. Несмотря на сравнительно простое аппаратурное оформление процесса на стадии пиролиза недостаток этих методов состоит в необходимости отделения циануровой кислоты от высококипящей жидкости, что усложняет технологию. При использовании в качестве теплоносителя расплавленного олова отделение продукта не вызывает затруднений, так как циануровая кислота всплывает на поверхность расплава, однако при этом неизбежны значительные потери дефицитного металла с готовым продуктом. [c.379]

Деление р-элементов на металлы и неметаллы имеет условный характер. В принципе все неметаллы при очень высоких давлениях можно перевести в металлическое состояние. В частности, гелий-1 при —271 °С и давлении 5050 Па переходит в гелий-П, у которого обнаружена теплопроводность более высокая, чем у Ag. Алмаз при давлении 60 ГПа и 10ЮО °С также приобретает металлические свойства. Некоторые полиморфные модификации таких неметаллов, как С, Р, As, Sb и Se, обладают высокой теплопроводностью, электрической проводимостью, металлическим блеском. В свою очередь, у металлов также встречаются полиморфные модификации, обладающие свойствами неметаллов, например a-Sn. Часть р-элементов в виде простых веществ обнаруживает склонность к образованию полимерных цепочечных и циклических трехмерных и двумерных молекул. Особенно это заметно проявляется у элементов второго и третьего периодов В, С, Si, Р и S. Так, алмаз представляет одну гигантскую молекулу Сх, в которой каждый атом углерода окружен тетраэдрически четырьмя другими атомами углерода. Тетраэдрическая молекула Р4 и циклическая Sg существуют не только в кристаллах, где они связаны между собой межмолекулярными силами, но и в растворах, расплавах и газообразном состоянии. Карбин — линейная модификация углерода — состоит из цепей, [c.349]

Понятие металлической связи. Металлы, в отличие от всех других кристалличесь их твердых тел, обладают характерными физическими свойствами и особенными кристаллическими структурами. Металлические кристаллы обладают высоко11 электропроводностью и теплопроводностью, а кристаллические структуры обычно удовлетворяют требованиям плотнейших упаковок н характеризуются, следовательно, болх ши-ми координационными числами. Соединения, образующиеся из нескольких металлических элементов, отличаются по характеру связи от всех других классов химических веществ. Обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что связь между атомами в металлических кристаллах (и жидких расплавах) не ограничивает соотношение элементов ии численно, ни прост )а11-ственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максималь- [c.197]

Наиболее приемлемым методом работы с твердыми веществами является, вероятно, растирание нескольких миллиграммов их с каплей медицинского парафина (нуйол) и затем сжимание полученной пасты между двумя пластинками. Нуйол сильно уменьшает рассеяние света твердыми частицами, а его собственный спектр (рис. 4.2, а) относительно прост и легко вычитается из полного спектра получающейся пасты. Другой очень удобной методикой является суспендирование вещества в таблетке галогенида щелочного металла (КС1 или КВг) около 1 мг образца растирают в 300 мг галогенида калия и затем подвергают значительному сжатию в металлической форме получается почти бесцветная даблетка галогенида металла, содержащая тонко диспергированное вещество. Захваченная вода часто дает полосы вблизи 3400 и 1600 см , в остальном же полученный спектр является спектром самого вещества. Дальнейший путь к преодолению трудностей, связанных с толщиной слоя и рассеянием света, заключается в расплавлении вещества (например, ст. пл. <150°) между двумя пластинками соли, причем при остывании расплава образуется тонкий кристаллический слой. Молекулы в таком слое часто специфически ориентированы по отношению к световому лучу, и сравнение этого спектра со спектром того же самого вещества, но со случайно расположенными частицами, в нуйоловой пасте может выявить значительные различия. [c.121]

Ряд авторов ограничивает применимость своих теорий лишь простыми жидкостями сжиженными благородными газами, расплавленными металлами, расплавами солей и т. д. (Я. И. Френкель, Андраде). Другие же находят согласие теории с опытом у так называемых нормальных жидкостей (Эйринг, Юэлл). Весьма многочисленные отклонения объясняются сложностью строения соответствующих жидкостей. Для расширения теории на этот класс, веществ будто бы необходимо ввести ряд усложнений, что в настоящее время представляет большие теоретические трудности. [c.72]

Выбор подходящего тигельного материала при плавлении металлов или других веществ часто не совсем прост, так как при высокой температуре едва ли можно устранить все примеси, попадающие в расплав из материала тигля. Для многих металлов применяют AI2O3, ВеО или MgO при особо высоких требованиях к чистоте применяют тигли из СаО, в которых обычно сплавляют чистое Ag или Pt на водородно-кислородной горелке. При плавлении в тиглях из MgO платина содержит до 3% Mg. Графит применяют только в том случае, если углерод не растворяется в расплаве (например, в случае As, Sb, Ge) или если растворение углерода не мешает. Некоторые сульфиды, такие, как eS или ThS, до 1800° не реагируют с большинством металлов и поэтому могут служить в качестве материала тигля, например, при плавлении урана. [c.567]

Кристаллы могут возникать различными путями (с.м. Кристаллизация). Они могут вырастать из газовой фазы (см. Сублимация) и из жидкой фазы — при охлаждении расплава, насыщенного р-ра или нри испарении насыщенного р-ра. Они могут образоваться и из других твердых тел — кристаллич. или аморфных — при изменепии темп-ры или давления, либо просто при их хранении. Наконец, кристаллы могут появиться непосредственно в химич. процессе образования данного вещества. Если не приняты специальные меры, то кристаллизация обычно приводит к образованию не монокристалла, а поликристаллич. тела. Отдельные маленькие кристаллики ( зерна ) в таком теле четко видны нод микроскопом на отполированной и подвергнутой травлению кислотой поверхпости металла. Обычные размеры зерна в поликристаллич. телах — металлах и сплавах — —10 см. Каждое зерт10-кристал.дит — это кристалл, принявший неправильную форму, т. к. его дальнейшему росту препятствовали соседние кристаллы. Зерна отделены друг от друга т. н. межкристаллитной прослойкой, в к-рой частицы расположены в нарушенном порядке, Межкристаллитные прослойки содержат значительное число чужеродных частиц, вытесненных туда в процессе роста зерен. Поскольку в поликристаллич. тепе отдельные маленькие кристаллы имеют совершенно случайные ориентации, то такое тело как целое (в объеме, содержащем достаточно много зерен) представляется изотропным. Однако иногда (напр., в ре- [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология