Гидриды азота

Гидриды азота и фосфора и их производные [c.534]

До каких пределов могут разрастаться гидриды азота Какое их свойство является самым поразительным [c.340]

С водородом углерод образует громадное число соединений различной степени сложности (см. гл. 31), но для сопоставления свойств гидридов азота, углерода и бора упомянем только простейший представитель этого класса - метан СН4. В ряду F - О - N - С уменьшение заряда ядра должно сопровождаться некоторым уменьшением энергии связи элементов с водородом. В то же время при движении в этом ряду уменьшается число неподеленных пар, остающихся в молекулах гидридов, что должно сопровождаться уменьшением межэлектронного отталкивания, а значит, наоборот, упрочнением связи. Обе эти тенденции приводят к тому, что в ряду HF - СН4 энергия связи N—в аммиаке оказывается минимальной [c.305]

Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭНз представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерными резкими запахами. Непосредственным синтезом из элементов получить гидриды азота и его аналогов довольно трудно, их обычно получают путем разложения соответствующих нитридов, фосфидов или арсенидов металлов водой [c.80]

Помимо аммиака, известно еще два других гидрида азота — гидразин НаМ—ННа и азотистоводородная кислота Н—Ы=Ы=М или НМз, молекулы которых содержат в своем составе двух- и трехчленные цепочки из атомов азота. [c.82]

Соединения с другими неметаллами. Нитриды. При действии N2 (750—1000°), NHj или расплавленного K N на накаленные металлы образуются нитриды LnN. Их можно также получить, действуя азотом на гидриды азота или аммиаком на карбиды лантаноидов при 1200—1250° [c.74]

Сравнение энергетики окислов и гидридов азота и фосфора [c.286]

Реакция между боргидридом и гидридом азота (аммиаком или гидразином) протекает по следующему уравнению [c.87]

Гидриды. Уже указывалось на то, что только гидриды азота, кислорода и фтора проявляют признаки наличия водородных связей. Наиболее простые структуры должны образовываться, если каждый атом соединен водородными связями со всеми ближайшими соседями и если все атомы водорода участвуют в образовании этих связей. Тогда в твердом гидриде АН., каждый атом А должен быть окружен 2п соседними ато-ма.мп А, т. е. координационное число А по атомам А должно быть равно б для ЫНз, 4 для НгО и 2 для НР. [c.30]

Родоначальные катионы, получающиеся при формальном присоединении одного протона к родоначальным одноядерным гидридам азота, халькогенов или галогенов в их стандартном валентном состоянии, называют, добавляя суффикс оний к основе для данного элемента, как показано в табл. 37. [c.221]

Т а б л 11 ц а 02 Свойства гидридов азота [2—5] [c.128]

Переходя к взаимодействию гидридов со фторидами, мы для удобства. рассмотрим рис. 135. Становится ясной причина особенной экзотермичности взаимодействия гидридов азота и кислорода с их фторидами [c.290]

Гидриды азота — аммиак и гидразин — подробно описываются в общих руководствах по неорганической химии, а также в специальных монографиях, поэтому в данной книге они не рассматриваются. [c.621]

Отрицательно сказывается на величине удельной тяги и диссоциация продуктов сгорания, которая сопровождается поглощением части тепла, выделяющегося в камере сгорания. С этой точки зрения особо интересны простые и сложные гидриды азота, так как выделяющиеся при их сгорании молекулы азота обладают высокой термической стабильностью. [c.656]

Нитриды можно также получить действием азота на гидриды, азота или аммиака на карбиды лантаноидов при 1200—1250° [c.153]

Установлены следующие формы молекул гидридов азота [c.309]

У атомов р-элементов V группы во внешнем электронном слое пять электронов (...ns np ), поэтому для них характерна степень окисления —3, устойчивость соединений с этой степенью окисления в ряду N—Р—As—Sb—Bi заметно уменьшается. Так, например, гидрид азота NHs (аммиак) вполне устойчив далее устойчивость гидридов ЭНз понижается, а BiHa обнаружен только в виде следов. [c.277]

Гидриды азота. Аммиак. Азот образует с водородом несколько соединений аммиак ННз, гидразин НгН4, гидроксиламин ЫНгОН и азотисто-водородную кислоту НЫз. Важнейшим из этих соединений является аммиак. Все остальные можно рассматривать как его производные образованные по принципу замещения водорода в аммиаке на соответствующий радикал. [c.183]

При этом образуется твердое вещество — борнитрид и выделяется большое количество элементарного водорода. Благодаря этому средний молекулярный вес газообразных продуктов сгорания такого топлива будет близок к молекулярному весу водорода — 2. Предварительные расчеты показывают, что, несмотря на большой процент по весу твердых частиц нитрида 6qpa, в продуктах сгорания тоц -лива боргидрид -Ь гидрид азота оно будет весьма эффективно при использовании в ракетных двигателях. [c.87]

В отличие от атома углерода атом бора в возбужденном состоянии имеет вакантную -орбиталь, а атом кремни имеет возможность расширить свои валентные возможности за счет вакантной 3 /-оболочки. По этой причине насыщенные гидриды углерода (СН4, СгНб, СбН и т. д.) стабильны, а ВНз и 81Н4 очень неустойчивы и реакционноспособны. Гидрид азота ЫНз имеет свободную электронную пару, обеспечивающую аммиаку высокую химическую активность. Поэтому в соединениях углерода, использовавшего все четыре валентных электрона в о-связях, возникают стабильные электронные состояния без свободного химического сродства. Это валентно-насыщенные моле10 лы. Данные состояния лежат в основе химии насыщенных углеводородов — алканов Са также циклоалканов С 2ч, если в последних и > 5. Особое состояние атома С, его электронной оболочки, приводит к высокой прочности ковалентно-связанных цепей как линейных. ..—С—С—С—С—..., так и разветвленных. ..—С— —С—С—.... Эти особенности гидридов уг- [c.5]

Нитриды, как правило, получаются при непосредстбенном взаимодействии металла с азотом при 800—1000° С [444, 889, 1150, 1151, 2076] или аммиаком при 200- 00° С [444]. Компактные металлы поглощают азот очень медленно, и реакция не доходит до конца, особенно в случае рзэ иттриевой подгруппы [889, 1213]. Поэтому лучше использовать металлы в виде тонких порошков, которые начинают реагировать с азотом уже при 600° С. Так, например, нитриды в смеси с КС1 можно синтезировать при взаимодействии азота с порошком металла, полученным при восстановлении безводного галогенида металлическим калием [1245]. Для исследования кристаллической структуры этот метод оказался вполне приемлемым. Для получения чистых нитридов предложен метод обменного замещения водорода в гидриде азотом [1213]. Реакция ос ществляет-ся при 900° С в течение 18 час. в циркуляционном приборе с непрерывным поглощением водорода. [c.39]

Как уже было у Юмянуто, только гидриды азота, кислорода н фтора содержат сильные водородные связи. Самые простые структуры получились бы в том случае, если бы каждый атом был соединен со всеми его ближайшими соседями водородными связями и если бы каждый атом водорода был использован в образовании таких связей. Тогда в твердом гидриде АН каждый атом А был бы окружен 2л/ соседями, т. е. коордннацконное число атомов А относительно ато.мов А было бы 6 для NHg, 4 для Н О и 2 для HF. В одной из старых работ по твердому аммиаку последнему была приписана структура, которую можно рассматривать как нарушенную кубическую п.тотную упаковку. Вместо 12 ближайших соседей, находящихся на [c.294]

При азотировании стружки других редкоземельных металлов также образуются вначале гидриды, ускоряющие процесс образования нитридов (исключение составляют самарий и гадолиний). В этом случае нитриды образуются при температуре меньшей, а иногда гораздо меньшей температуры плавления металлов. Наибольшая скорость азотирования наблюдается при температурах, близких к темпе-Рис. 3. График зависимости содержания ратурам образования гидридов, азота в продуктах обработки компактно- При азотировании В токе ам-го металлического празеодима аммиаком щиака СТРУЖКИ самария И ГЗДО-ОТ темпеоатуоы [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология