Растворимость плохо растворимой соли

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Растворимость плохо растворимой соли [c.117]

В пробирку помещают несколько кристаллов карбамида н 1 мл воды. Пробирку встряхивают, а затем проверяют реакцию среды по лакмусовой бумажке нли с помощью бумажки, смоченной универсальным индикатором. К раствору осторожно приливают 1 мл концентрированной азотной кислоты, смесь нагревают на водяной бане 5 мин, а затем охлаждают. Наблюдается выделение кристаллов труднорастворимой соли — азотнокислого карбамида. Отметьте, что в отличие от карбамида его соли плохо растворимы в воде. [c.60]

Количественно определять влияние добавляемого общего иона на растворимость плохо растворимой соли. [c.137]

Растворимость плохо растворимой соли можно найти по результатам определения электрической проводимости насыщенного раствора этой соли. Электрическая проводимость зависит от концентрации ионов в растворе. Поскольку раствор насыщен, концентрация равна растворимости соли. Для определения концентрации с служит уравнение [c.273]

Повышение растворимости плохо растворимо соли в избытке осадителя дает право относить ее к диаграммам П1, IV [c.129]

В чем растворимы плохо растворимые в воде соли метафосфорной кислоты Как можно получить ее соли [c.133]

Сульфоновую и серную кислоты нельзя разделить экстракцией, их сухих нат()иевых солей спиртом, как это можно сделать в случае продуктов сульфоокисления высших парафиновых углеводородов, поскольку натриевые соли низкомолекулярных алкилсульфоновых кислот очень плохо растворимы в спирте. [c.488]

К сильным электролитам относятся (по определению) все ионные соединения - соли и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Плохо растворимые ионные соединения тоже сильные электроли гы, т. к. в растворе находятся юлько гидратирозанные ионы, хотя и в ма юй концентрации (гидратированные молек улы типа ВаЗО -Н О не существуют). Сильными электролитами являются все хорошо растворимые в воде кислоты - соляная, серная, азотная и т. д. [c.122]

Термины растворимое или нерастворимое вещество имеют относительный смысл, так как степень растворимости определяется константой равновесия. Для плохо растворимых солей, например хлорида серебра, в растворе существует равновесие между диссоциированными ионами и твердым соединением [c.249]

Аминокислоты представляют собой твердые кристаллические вещества в интервале температур 200—350°С они обычно разлагаются или плавятся, плохо растворимы в органических растворителях. Такие свойства говорят о том, что аминокислоты — это органические соли, кри- [c.31]

Меркаптиды некоторых тяжелых металлов характеризуются плохой растворимостью. Таковы, прежде всего, нерастворимые в воде бесцветные ртутные соли, образующиеся при действии на меркаптаны ИдО или Нй(ОСОСНз)2 [c.154]

Из реакционной смеси образовавшиеся сульфокислоты выделяют в виде натриевых солей, которые, в отличие от кальциевых и бариевых солей, плохо растворимы в воде. [c.371]

Более сильные кислоты могут вытесняться из растворов их солей менее сильными, если в результате реакции обмена образуется плохо растворимая, выпадающая в осадок соль, например, [c.210]

Посуду, не загрязненную веществами, плохо растворимыми в воде (смола, жир и т. д.), обычно моют теплой водой с применением мыла, СМС, 10%-ным раствором тринатрий-фосфата и других средств. При этом используют различные щетки и ерши. Вымытую посуду несколько раз споласкивают дистиллированной водой для удаления солей, содержащихся в обычной воде. Стеклянная посуда может считаться чистой, если на ее стенках вода образует равномерную пленку. [c.22]

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

К органическим добавкам, подходящим для использования в противокоррозионных смазках, относятся органические амины, нафтенат цинка, различные продукты окисления нефти, соли сульфированных масел, содержащие щелочные и щелочноземельные металлы, и различные другие соединения [43]. В течение длительного времени успешно применяют ланолин, получаемый при обработке шерсти. Его активными составляющими являются высокомолекулярные жирные спирты и кислоты. Иногда в противокоррозионные смазки добавляют свинцовые мыла, которые образуют плохо растворимый Pb lj при взаимодействии с Na l, попадающим на поверхность металла при прикосновении потных рук. [c.272]

Поскольку в гомогенной среде взаимодействие реагирующих веществ облегчается, при выборе растворителя необходимо учитывать их растворимость. Подбор растворителя представляет значительные трудности в тех случаях, когда в качестве нуклеофильных реагентов применяют соли неорганических кислот, плохо растворимые в органических растворителях, но хорошо растворимые в воде, в то время как органические субстраты плохо растворимы вводе, но хорошо растворимы в органических растворителях. Для полу- [c.95]

Исследуемое вещество — натриевая соль бензойной кислоты. На это указывает а) плохая растворимость вещества в органических растворителях [c.298]

Коэффициенты активности могут быть найдены сравнением с экспериментальными значениями какой-либо термодинамической величины, вычисленной из термодинамических уравнений для идеальных растворов. С этой целью можно воспользоваться данными по растворимости плохо растворимых солей, давлением пара растворителя, электродвижущими силами или результатами кри-оскопических и эбулиоскопических измерений. [c.66]

Одна из трудностей непосредственного измерения произведений растворимости заключается в том, что для плохо растворимых солей, как, например, А8С1, равновесные концентрации ионов слишком низки, чтобы их можно было достаточно точно измерить. Однако для измерения растворимости можно воспользоваться полуреакцией [c.187]

В колбу с притертой пробкой емкостью около 1 л наливают 300 см испытуемого керосина прибавляют 18 см 2% водного раствора едкого натра (уд. веса 1,014 —2° Вё) и нагревают всю смесь до 70", после чего сильно встряхивают в течение 3 мин. Дав отстояться и сли большую часть керосина, ыливают остальное в делительную воронку, спускают водную щелочную вытяжку, фильтруют ее через бумажный фильтр в пробирку диаметром в 15 лыг и к полученному фильтрату прибавляют по капле соляную кислоту уд. веса 1,10—1,19. При этом из солей указанных кислот выделяются свободные кислоты, плохо растворимые в воде и сильно эмульсирующие. Поэтому жидкость мутнеет. По степени помутнения, чисто эмпирически, судят о загрязнении fKepo Hria нафтеновыми и сульфонафтеновыми кислотами. Различают 4 степени загрязнения [c.203]

Напишите выражение произведения растворимости комплексной соли K2Zna[Fe( N)e]2, очень плохо растворимой в воде. Какие данные необходимы для вычисления концентраций ионов в насыщенном растворе этой соли [c.115]

Например, кальциевые соли, вступая в обменную реакцию с сульфонафте-натом натрия (аммония), образуют осадок сульфонафтенатов кальция, плохо растворимый в воде. При этом снижается концентрация активного сульфонафте-ната натрия (аммония) и образуется высокодисперсный осадок, который стабилизирует эмульсию, а не разрушает ее. [c.141]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Таким путем получают водные растворы солей диазония. Сами соли диазония в большинстве случаев не Еыделяют, так как, с одной стороны, многие из них в сухом виде чрезвычайно взрывчаты, а, с другой стороны, для проведения дальнейших реакций такое выделение обычно не требуется. Если все же для каких-либо целей требуется приготовить су) ую соль, то тогда на раствор амина в спирте или в ледяной уксусной кислоте действуют зфиром азотистой кислоты (амилнитритом, этилнитритом). Диазосоединения плохо растворимы в этих растворителях и вьшадают в осадок (иногда, правда, только после добавления эфира). [c.586]

Образование солей. Для обнаружения карбоновых кислот можно воспользоваться образованием серебряных, свинцовы (, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадсщ при доб.авленин к йодным или спиртовым растворами натриевых солей карбоновы5 кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария. Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей, [c.256]

В слабокислом растворе вoзмoжнooбpaзoвaниe oeдинeнияMg(H,POJ2. Сама по себе эта соль хорошо растворима, однако при большой концентрации аммонийных солей ионы водорода замещаются ионами аммония, и частично выпадает плохо растворимая двойная соль Mgl(NHJ2P04]2. [c.169]

Плохую растворимость многих сульфидов, например PbS, обычно объясняют исходя из ионной модели (ионы РЬ + и ионы S ). Однако SrS тоже соль. Почему же первая из них труднорастворима, имеет черный цвет, является полупроводником, тогда как другая этими свойствами не обладает Объяснение, основанное на различии величин электростатических сил притяжения, явно недостаточно. Оба сульфида кристаллизуются в структурном типе Na l, но связи имеют значительную долю ковалентной составляющей. В SrS это приводит к тому, что одна из р-электронных пар иона частично снова занимает квантовое состояние, освободившееся в результате ионизации атома стронция. Сила этой связи будет определяться энергией ионизации атома стронция и степенью перекрывания р-орбиталей атома серы с s-орбиталью атома стронция. Имеющая сферическую симметрию s-орбиталь плохо перекрывается (разд. 5.3) с другими орбиталями. По принципу Паули лишь один из шести ионов S , окружающих ион 5г2+, может образовать с ним ковалентную связь. s-Орбиталь может быть лишь однократно за- [c.516]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты — часто труднорастворимы, например для СаСгО —1дПр = 8,1 в то же время для Mg 204—lg Пр = 4,1 и оксалат магния растворим значительно лучше. Особенно плохо растворимы оксалаты лантаноидов [c.564]

Многие не слишком большие органические молекулы, содержащие основные атомы азота, в нейтральной форме плохо растворимы в воде, но в виде кислой соли их растворимость часто гораздо выше. Считая, что pH желудочного сока равен 2,5, укажите, находится ли каждое из указанных ниже соединений в желудке в нейтральной или же в протониро-ванной форме никотин, = 7-10 кофеин, [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология