Открытие хлора и хлористых солей

НОЙ ВОДЫ. При этом в случае содержания в растворе бромистой соли выделяется свободный бром. ля открытия хлора другую-часть фильтрата, полученного после сплавления вещества с натрием, выпаривают и с остатком проводят испытание с хлористым хромилом. [c.520]

Открытие хлора и хлористых солей [c.590]

Первая группа галоидных соединений известна очень давно. Простейшее соединение азота с галоидом—хлористый азот—было получено в 1811 г. действием хлора на раствор аммонийных солей. Вскоре действием иода на водный раствор аммиака был приготовлен иодистый азот. Несколько позже обменной реакцией бромистого калия с хлористым азотом был синтезирован бромистый азот. Органические галоидные соединения азота были открыты Вюрцем , 157 при изучении действия галоидов на растворы аминов. [c.37]

Минерал, изучение которого привело к открытию хлора, был известен еще средневековым рудокопам и металлургам. Он получил название пиролюзит (от греческих слов пиро — огонь и лизео — растворяю) за то, что он растворялся в расплавленном стекле. При этом стекло обесцвечивалось. Относительно же химической природы пиролюзита до работы Шееле ничего достоверного не было известно. Сочетав п ролюзит с соляной кислотой, Шееле в 1774 г. впервые получил хлор. Розовые же кристаллы соли (хлористый марганец), которые выделились при выпаривании жидкого остатка, дали повод другу Шееле, минералогу Бергману, заподозрить присутствие в пиролюзите еще неизвестного металла, так как ни один из известных тогда металлов не образовывал солей розового пвета. Этот металл был выделен из пиролюзита третьим членом этого научного содружества, сыном рудокопа Ганом. [c.223]

При действии хлора на анииак может произойти или полное распадение аммиака, с выделением газообразного азота, или продукт металепсии (как на С№ . При избытке хлора и нагревании аммиак разрушается, выделяя азот [311]. Такая реакция, очевидно, сопровождается образованием нашатыря 8NH ЗС1 = 6NH 1 + N . Но если в избытке будет аммиачная соль, то реакция совершается с заменою водорода в аммиаке хлором. Сущность состоит в том, что NH -j- ЗС1 образуют N 1 + ЗНС1. Происходящий при этом продукт металепсии, или хлористый азот, N 1 . открытый Дюлонгом, есть жидкость, обладающая свойством разлагаться чрезвычайно легко, не только при нагревании, но даже при действии механических влияний удара и прикосновения некоторых твердых веществ. Взрыв, который при этом получается, зависит от того, что жидкий хлористый азот дает газы — азот и хлор. Хлористый азот есть желтая маслянистая жидкость уд. веса 1,65, кипящая при 71°, а при 97° разлагающаяся на l -f-N. Прикосновение с фосфором, терпентинным маслом, резиною и др. дает взрыв, столь иногда сильный, что от малой капли пробиваются толстые доски. Столь легкая разлагаемость хлористого азота связана с тем, что он образовался с поглощением тепла и, разлагаясь, его выделяет, притом в количестве около 38000 единиц тепла на N 1 (Девилль и Готфейль). [c.332]

Верхнекамское месторождение природных солей калия является самым мощным в мире. В последние годы открыто месторождение калийных солей в Белоруссии. Верхнекамский сильвинит содержит 23—30% КС1 и 65—70% Na l. В виде молотого сильвинита его используют как удобрение. Однако большое содержание в сильвините Na l ограничивает его применение, так как внесение в почву соединений хлора отрицательно влияет на некоторые сельскохозяйственные растения. Значительное количество сильвинита перерабатывают в хлористый калий, применяемый как удобрение отдельно или в смеси с другими удобрениями. [c.130]

Фейет отметил, что 2,6-диметил-7-пирон не дает фенилгидразона, а двой- ные связи его не восстанавливаются цинком в ледяной уксусной кислоте.. Эти факты в дальнейшем были подтверждены на многих производных у-пирсг нов. Фейст отметил также, что водные растворы 2,6-диметил-7-пирона имеют нейтральную реакцию. Поэтому явилось неожиданным открытие и выделение хорошо образованных кристаллических продуктов присоединения большого числа неорганических и органических кислот к 2,6-диметил-7-пирону [79]. В этих соединениях 1 моль пирона был связан с одним эквивалентом кислоты, и такие продукты присоединения, по аналогии с солями у-пиридона, рассматривались как оксониевые соли (V, Н = Н) [80]. В то время представление о четырехвалентном кислороде было новым, однако в литературе можно было найти значительное число примеров таких соединений, например диметилового эфира с хлористым водородом [81] или цинеола с хлори- стым и бромистым водородом (VI) [82]. Строение этих соединений могло быть объяснено лишь в случае допуш,ения суш,ествования четырехвалентного. кислорода [c.288]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Теоретически для получения 1 г каустической соды (100%-ного N aOH) электролизом раствора хлористого натрия должно быть израсходовано 1,461 т соли (100% Na l), соответственно на образование 1 г хлора требуется 1,648 г хлористого натрия. Фактический расход соли превышает расчетные нормы. Значительные потери соли возможны при перевозке и перегрузке, при открытом хранении на не приспособленных для этого площадках. [c.30]

Ловиц не оставался безучастным и к изучению других химических элементов. Еще в 1793 г. он изучал действие соляной кислоты на пиролюзит— не только с точки зрения получения хлора, а желая изучить образующийся хлористый марганец. Эту соль ему впервые удалось получить в кристаллическом состоянии Незадолго до смерти он интересовался только что открытым новым металлом колумбием или ниобием. Он сделал обширную выписку из доклада Шарля Гатчета в Лондонском королевском обществе 26 ноября [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология