Простые органические соединения азота

Эволюция фотосинтеза включала переход от анаэробных бактериальных организмов, утилизирующих в качестве донора различные соединения серы, азота, простейшие органические соединения, к цианобактериям, водорослям и высшим растениям, перешедшим к использованию Н2О в качестве источника электронов [c.280]

Субстратами аммонификации могут быть и более простые органические соединения азота, например мочевина. Ферментативный гидролиз мочевины до аммиака и углекислоты способны осуществлять микроорганизмы, образующие уреазу. Образовавшийся аммиак используется этими бактериями в качестве источника азота. Процесс аммонификации мочевины сопровождается сильным под-щелочением среды. [c.160]

Простые органические соединения азота [c.96]

Способность органических продуктов образовывать комплексные соединения с металлами известна давно. Однако своеобразие практического применения их в качестве деактиваторов металла для топлив нефтяного происхождения выдвигает ряд новых, самостоятельных теоретических проблем. Известно, что простейшие органические соединения, содержащие хотя бы один гетероатом (азот, кислород, сера или фосфор), уже обладают координационными связями и способны образовывать с медью комплексные соединения, но такие соединения обладают малой стабильностью и в их присутствии каталитическое влияние меди на окисление бензинов сохраняется. [c.252]

На вопрос о построении заменяющей атом водорода группы атомов теория типов ответа не давала, и более того, сторонники этой теории считали невозможным глубокое познание внутреннего строения молекул. Теория типов оказалась пригодной для описания лишь достаточно простых органических соединений. В случае более сложных соединений, содержащих, например, одновременно атомы кислорода и азота, было трудно решить, по какому типу они построены — по типу воды или по типу аммиака. Одно и то же соединение можно было отнести к нескольким типам. Поэтому теория типов не получила дальнейшего развития. [c.20]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

В реакторах такого типа, как были описаны выше, проводить процесс чрезвычайно просто. Органическое соединение подают с постоянной скоростью из бюретки или специального питателя через какой-либо жидкостный затвор. Хотя некоторые авторы использовали в качестве газа-носителя азот, это не обязательно. Влияние различных факторов на процесс фторирования обсуждается ниже. [c.433]

В состав многих органических соединений входит азот. Большая часть азотсодержащих органических соединений — это производные простых неорганических соединений азота азотной кислоты НО—NOj, азотистой кислоты НО—N0, аммиака NH3, у которых гидроксильная группа — ОН или водород, связанные с азотом, замещены различными радикалами. [c.136]

Ввиду тенденции элементов органических соединений иметь электронную оболочку, подобную электронной оболочке инертных газов, определенное число связей характерно для каждого элемента. Так, водород имеет одну связь, углерод — четыре, кислород — две, азот — три или четыре, галогены — одну, а сера — две пли четыре связи. За редкими исключениями, только углерод соединяется со вторым атомом себе подобным Эти правила иллюстрируются формулами простых органических соединений, приведенными на рис. 1.4. [c.23]

Объектами исследования служили простейшие органические соединения в парообразном состоянии, находившиеся в среде азота, окиси углерода и водорода под давлением, достигающим 3500 кгс/см , при температуре до 100° С. Были также проведены опыты по влиянию сверхвысокого давления на растворы органических соединений. [c.8]

Практически заново составлена последняя заключительная глава XIX < Сводка экспериментальных и вычисленных термодинамических величин Элементов, простейших газов, углеводородов, а также органических соединений, содержащих кислород, азот, серу, галоиды . [c.4]

Органические соединения особенно важны тем, что являются конструктивным и энергетическим материалом животных и растительных организмов. Источниками их получения служат прежде всего растительные и животные организмы — своеобразные химические лаборатории, в которых протекает множество сложнейших реакций. Так, в зеленых растениях исходные вещества для синтеза — простейшие соединения (СОз и минеральные соли). Животные организмы для жизнедеятельности получают в готовом виде довольно сложные органические соединения (углеводы, жиры, белки), синтезированные растениями. В организме человека и животных преобладают окислительные процессы, приводящие в конечном счете к превращению химической энергии в тепловую и образованию простейших конечных веществ, в основном оксида углерода (IV) и воды. Азот выделяется в составе мочевины. Огромное количество органических веществ получают из древесины, торфа, горючих сланцев, [c.86]

Оба эти положения далеко не всегда верны. Действительно, закон простых кратных отношений неприменим в ряде случаев, например к гомологическим рядам органических соединений или к тем же окислам азота (1 2), если расчет вести на одну весовую часть не азота, а кислорода. Допущение об особой устойчивости именно бинарных соединений внесло в химию чрезвычайную путаницу (например, заставило приписывать воде формулу НО) и в течение 50 лет тормозило установление правильных атомных весов и общеупотребительных формул. Таким образом, принятая современниками в целом теория Дальтона одновременно и сильно двинула науку вперед (экспериментальным обоснованием атомистических представлений), и сильно задержала ее развитие. [c.216]

Цифра над химическим символом азота в данн10м случае означает валентность соединения. Под МНз условно понимается простейшее органическое соединение. [c.40]

Амины — наиболее важные органические соединения азота. Рассмотрим сна-ча,тга химию относительно простых аминов. В настоящей главе мы расскажем вам о синтезе и реакциях алкиламинов, т. е. аминов, содержащих только алкильные группы при атоме азота. Гл. 22 посвящена ариламинам — аминам, атом азота которых связан по крайней мере с одной ароматической группой. Конечно, подобное разделение па химию алкиламинов и химию ариламинов нельзя не признать искусственным, что станет очевидным уже в начале этой главы. И все-таки такое разделение поможет вам лучше усвоить излагаемый материал. [c.201]

Как мы видели, многие виды бактерий способны синтезировать все свои клеточные компоненты при культивировании на среде из минеральных солей, содержащей ионы аммония в качестве источника азота и простое органическое соединение в качестве источника углерода и энергии. Однако многие бактерии —как и высшие животные — должны получать с пищей витамины. Для некоторых бактерий потребность в витаминах носит довольно сложный характер, для других же достаточно добавления какого-то одного витамина. Так, Proteus vulgaris может развиваться на простой синтетической среде, содержащей никотиновую кислоту. С помощью этих бактерий (природных ауксотрофов) были открыты, выделены и изучены некоторые витамины, в частности витамины группы В, являющиеся частью молекул коферментов. Эти работы не только показали, что некоторые витамины выполняют функцию коферментов, но и способствовали выяснению химической структуры самих витаминов. [c.44]

Кольбе вновь обратился к теории радикалов Берцелиуса и пытался обосновать ее на основе новых открытий. Он хотел, чтобы теоретические представления отражали свойства реальных веществ. Кольбе трудился упорно, сопоставляя свои- идеи с результатами новых исследований. Очень важными для него оказались работы Франкленда, посвященные исследованию состава и свойств органических соединений азота, фосфора, мышьяка и сурьмы, а также металлоорганических соединений . В работе Об естественной связи между органическими и неорганическими соединениями (1860 г.) Кольбе писал Химические органические тела всегда являются продолжением неорганических соединений и возникают из последних непосредственно путем изумительно простого процесса замещения [82]. Таким образом, Кольбе пытался рассматривать органические соединения как производные неорганических. При этом угольную кислоту ученый считал основным исходным веществом — типом органических кислот. Из нее путем замещения кислорода на водород или алкильный остаток получались спирты, карбоновые кислоты, альдегиды и углеводороды. Многоосновные кислоты, как и многоатомные спирты, Кольбе получал таким образом соответственно из двух или трех молекул угольной кислоты. Подобным же образом как производные неорганических веществ Кольбе рассматривал сульфокислоты, сульфоны, фосфорные и мышьяковые кислоты, амины, амиды и металлоорганические соединения. Пользуясь этой теорией, он пытался не только объяснить известные факты, но и предсказывать новые. Кольбе писал Нам кажется, что подобным же образом и в спиртах происходит замещение одного или двух атомов водорода на равное число метильных, этильных или других замещающих групп и в результате образуется новый ряд спиртов... И хотя до сих пор ни один из этих спиртов еще не получен, все равно я совершенно твердо убежден, что [c.59]

Азот открыт В 1772 г. шотландским химиком Д. Резерфордом. Он широко распространен в природе как б свободном состоянии, так и в виде соединений. В земной коре его содержится 0,03 ат.%. Наибольшая часть (4-10 5г) свободного азота входит в состав атмосферы и составляет 78% ее по объему, или 75% по весу. В почве всегда содержится связанный азот, но в очень малых количествах (до 1 кг на 1 т почвы). Большая часть связанного азота входит в состав органических соединений, непосредственно недоступных для растений. Лип ь постепенно, в результате деятельности бактерий органические соединения азота превращаются в минеральные — аммонийные соли, соли азотной и азотистой кислот. В результате отмирания растений и тления их остатков образуются более простые соединения азота, чем белок. Эти соединения при благоприятных условиях, главным образом прн отсутствии влаги, могут накапливаться в месте своего образования. Именно из морских водорослей образовались залежи чилийской селитры NaNOa, открытые в 1821 г. [c.317]

Имеются сведения, что органические соединения азота также обладают способностью снижать износ поверхностей [9]. Однако присадки для снижения износа, содержащие только азотистые соединения, применяются редко. В числе применяемых для данной цели соединений азота в литературе упоминаются в основном вещества, содержащие азот в ядре например, нитробензол, нитрофенол, пикриновая кислота и др.Хорошие иротивозадирпые свойства согласно литературным данным имеют гетероциклический иико-ЛИН, а также простой и полимеризовапный нитрит жпрных кислот. [c.97]

Доступных для растений. Лишь постёпенно, в результате деятельности бактерий органические соединения азота превращаются в минеральные — аммонийные соли, соли азотной и азотистой кислот. В результате отмирания растений и тления их останков образуются более простые соединения азота, чем белок. Эти соединения при благоприятных условиях, главным образом при отсутствии влаги, могут накапливаться в месте своего образования. Именно такого происхождения из морских водорослей природные залежи чилийской селитры NaNOa были открыты в 1821 г. [c.287]

Третья группа — аноксигенные фототрофные бактерии. Клетки растут за счет фотоассимиляции простых органических соединений. Строгие анаэробы и фотогетеротрофы. Не используют восстановленные соединения серы. Источник азота — аммоний и N2. Внутренние мембранные системы и хлоросомы отсутствуют. Клетки содержат бактериохлорофилл g и каротиноиды. Клеточная стенка без ЛПС (сем. Helioba teria eae). [c.330]

Из малых молекул больше всего в организме содержится воды — от 60 до 95% общей сырой массы. Во всех организмах мы находим также и некоторые простые органические соединения, ифающие роль строительных блоков , из которых строятся более крупные молекулы (рис. 3.4). По мнению биологов, эти немногие виды молекул могли синтезироваться в первичном бульоне (т. е. концентрированном растворе химических веществ) в мировом океане на ранних этапах существования Земли, еще до появления жизни на ней (гл. 26). Простые молекулы строятся в свою очередь из еще более простых неорганических молекул, а именно из диоксида углерода, азота и воды. [c.108]

Изогнутое расположение заместителей принимается уже классической стереохимией в простых органических соединениях кислорода, азота и серы, так как эти элементы могут замещать углерод в циклах (см. т. 1, стр. 82). Доказательство изогнутого расположения заместителей при указанных элементах может быть получено совершенно независимо от этого при помощи дипольных моментов, в том числе и для соединений с открытой цепью. Особенно просто получить его, когда дело идет о таких симметрично построенных соединениях, как диметиловый эфир (СНд)20, диметилсульфид (СНз).,8 и триметиламин ( Hз)зN. Эти вещества обладают дипольным моментом, что указывает на изогнутую структуру, аналогичную той, какая ранее была приведена для воды, сероводорода и аммиака, от которых они и могут быть произведены (см. стр. 65). В связи с этим интересно отметить, что дифе-нилртуть не имеет дипольного момента, что указывает на вытянутое строение ее молекулы [c.89]

Либих проводил пиролиз органического вещества в токе воздуха в стеклянной трубке длиной около 1 м и диаметром 20— 30 мм, наполовину заполненной гранулированным оксидом меди. Требуемая температура поддерживалась с помощью нескольких газовых горелок. Продукты пиролиза выносились газом-носителем и поглощались в сосудах, наполненных прокаленным хлоридом кальция (вода) и гранулированным гидроксидом калия (диоксид углерода). В таком варианте метод пригоден для анализа только простых органических соединений, содержащих углерод, водород и кислород. В резул1>тате отрицательного влияния оксидов азота, галогенов, серы и т. д. увеличивалась масса поглотительных трубок, что приводило к ошибочным результатам по содержанию углерода и водорода. Для того чтобы устранить это влияние, в трубку для сжигания помещали подходящий поглотитель (диоксид свинца, хромат свинца, металлическое серебро и др.). [c.300]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении р.чда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола BзNзH5 с бензолом СеНв. Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и 6,2-10 Па образуется алмазоподобный боразон ВК, на основе которого изготовляют режущий инструмент, не уступающий алмазному. [c.124]

В качестве модификаторов, способствующих беспорядочному распределению мономерных звеньев, запатентованы простые эфиры, тиоэфиры, третичные амины [14], фосфиты, тиофосфиты, амидо-фосфиты [15], гексаметилфосфортриамид [16], замещенные пири-дины [17], винилзамещенные гетероциклические азотсодержащие соединения [18], 1,2-диалкилгидроксибензолы [19], производные триазина [20], ортоэфиры [21], соединения с несколькими атомами кислорода или азота [22], полиалкиленглйколи [23], поверхностноактивные вещества [24] и вещества, содержащие гидрофильные группы [25], Наибольший интерес для промышленной реализации представляют соединения других щелочных металлов, в частности калия, особенно их диалкилалюминийоксипроизводные [26]. В последние годы появился ряд работ и патентов по синтезу статистических сополимеров диеновых и винилароматических мономеров в присутствии органических соединений щелочноземельных металлов [27]. [c.272]

Вышло новое справочное издание Сталла, Вестрама и Зинке, посвященное органическим соединениям. В нем приведены данные для углеводородов и большого числа их производных, содержащих галогены, кислород, серу и азот и некоторых простейших неорганических соединений, часто используемых в органических реакциях. Для каждого из веществ приведены значения АЯ/, ДО/, lgKf, Нт — Но,8тш Ср от 298 до 1000 К для состояния идеального газа и для 4000 соединений данные для 298,15 К. Приведены обоснования рекомендуемых значений. Наряду со значениями, основанными на экспериментальных данных, в книге приведены значения, рассчитанные по методу групповых уравнений ( 45) и по методу Соудерса, Мэтьюра и Харда ( 44). Приведена литература. Вышел русский перевод книги. [c.81]

Кокс предложил систему термов энергии связей для различных органических соединений, содержащих галогены, кислород, азот или серу, в известной степени связанную с системой Мейкла и ОТейра значением термов энергии связей С—С, С = С и С—Н. Термы определялись по теплотам образования отдельных соединений. Например, для связи атома фтора с атомом углерода бензольного кольца — по А//(1 расчете теплот атомизации соединений были приняты следующие значения теплот атомизации простых веществ графит—170,9 На —52,9 р2 - 18,5 СЬ - 28,94 Вг2(ж) - 26,71 Ь (кр) - 25,48 Оо —59,54 N2— 112,9 и 5 (ромб) —57 ккал/г-атом. [c.260]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Значения атомных рефракций в таблицах даются с указанием, в какую группировку входит тот или иной атом. Например, имеются значения Ru для азота, находящегося в первичных, вторичных или третичных алифатических аминах, нитрилах, аммиаке и т. п. Различают атомные рефракции карбонильного, гидроксильного и эфирного кислорода. В справочниках также приводятся рефракции отдельных групп (СНг, NH2, NO2 и др.) и связей (С—Н, С = 0 и др.). Сравнением значений Ron и / теор относительно просто и надежно делают заключение о характере связей между атомами и устанавливают структуру молекулы. Прием сравнения Ron и / теор используют при исследовании органических соединений. Допустим необходимо установить вероятную изомерную структуру молекулы состава СвИю. Таким составом могут обладать три молекулы разного строения [c.10]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]