Аммиачная соль

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

В процессе медно-аммиачной очистки окись углерода абсорбируется при высоком давлении водным раствором медно-аммиачной соли с образованием комплексного медно-аммиачного соединения окиси углерода [c.346]

В процессе медно-аммиачной очистки окись углерода поглощается под высоким давлением водным раствором медно-аммиачной соли ГбП. В практике используются аммиачные растворы формиата, карбоната или ацетата меди. Степень очистки газа зависит от парциального давления окиси углерода над регенерированным раствором и общего давления газа. Для достижения остаточного содержания окиси углерода в 10 ppm. промывка должна производиться при давлении 80-300 ат и температуре от О до -10°С. [c.55]

Растворы серебра и восстановителя хранят отдельно и смешивают только непосредственно перед серебрением, при этом на два объема комплексной серебряно-аммиачной соли берется один объем раствора глюкозы При длительном хранении серебряного раствора могут образовываться взрывчатые вещества (азид и нитрид серебра) Поэтому обращение с этими растворами требует исключительной осторожности и соблюдения правил техники безопасности По этой причине остатки неиспользованного раствора для серебрения необходимо сливать в отстойник, в котором находится в избытке серная кнслота с целью разрушения аммиачного комплекса серебра [c.82]

Азотистые соединения легко выделяются из нефти с помощью серной кислоты. При перегонке некоторых азотистых нефтей уже при сравнительно низких температурах (200—250° С) замечается сильный запах аммиака. Предполагается, что он выделяется из аммиачных солей нафтеновых кислот. [c.104]

Хлорид аммония-важная аммиачная соль. Она образуется не только при нейтрализации гидроксида аммония соляной кислотой, но также в реакции газообразного хлороводорода с газообразным аммиаком. Мы уже упоминали ранее эту реакцию. В результате ее образуется белое облако хлорида аммония. [c.317]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Церий экстрагируется из растворов сульфатов с помощью бутилацетата и купферрона ( аммиачная соль нитрозофен ил гидроксил-амина). [c.458]

Положительный электродный потенциал меди сильно раз-благораживается за счет перемешивания электролита или при добавлении в раствор комплексообразователей, таких, как аммиак, аммиачные соли, цианистый калий и др. При доступе кислорода воздуха прн этом образуются комплексные ионы [ u(NH,.)4F+ и [ u( N)4]2 , что усиливает коррозию меди. [c.247]

На первой стадии разработанной технологии реализовано совмещение процессов абсорбции паров НЫОз и процессов улавливания ее тумана с разработкой принципиально новых контактных устройств. На второй стадии комплексной технологии реализовано совмещение процессов каталитического разложения аммиачных солей (образующихся из смеси остатков НЫОз и ННз) и процессов селективного восстановления оксидов азота с разработкой нового катализатора для очистки залповых газовых выбросов. На третьей стадии реализовано совмещение процессов утилизации остатков NHз после каталитической газоочистки от оксидов азота и обеспечена полная утилизация тепла горячих отходящих газов. Кроме того, на этой стадии реализованы принципиально новые подходы к интенсификации процесса концентрирования Н2804. Достигнуто совмещение процесса абсорбции паров Н2 04 в режиме без образования тумана с процессом десорбции паров воды в режиме без образования ЗОг. Для этой цели потребовалось создание принципиально новых конструкций аппаратов. Новый подход к решению проблемы позволяет объединить все источники кислотных газовых выбросов завода в единой надежной системе газоочистки. [c.329]

Легко раств. в к-тах с выделением СО2, в NH,OH и растворах аммиачных солей Раств. в H I и HNO3 с выделением HjS [c.83]

Некоторые соли тяжелых металлов нафтеновых кислот, в частности нафтенаты меди, растворимы в неполярных растворителях и поэтому могут применяться в виде растворов. Качественная реакция Харичкова на нафтеновые кислоты [20] основана на свойстве нафтенатов меди при растворении в петролейном эфире давать зеленое окрашивание. Нафтенаты тяжелых металлов способны растворяться в нашатырном спирте в виде комплексных аммиачных солей. Этим свойством пользуются, чтобы высадить в виде пленки нерастворимые нафтенаты путем нейтрализации или упаривания их аммиачных растворов. Особенно большое и важное применение получили нафтенаты алюминия. Раствор их в скипидаре используется в качестве лака для покрытия поверхности дерева и металлов. Способность нафтената алюминия диспергировать в углеводородах обеспечила ему успешное применение в качестве наполнителя резины, а затем и в качестве одного из компонентов рецептур напалма (вязких зажигающих композиций) [21]. [c.313]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Хорошие поверхьюстно-активные свойства показали препараты [П-З и алкилсульфатные пасты, которые содержат 20-30 % активного вещества. ДПС и паста, полученные от переработки кашалотового жира, пока-чали результаты несколько худшие, и совсем непригодными оказались аммиачные соли препарата АНЧК. [c.111]

Величина pH, при которой начинается гидратообразование, зависит от природы аниона, от буферных свойств системы и температуры Для упомянутых металлов гидратообразование соответствует интервалу pH от 5 до 7 (см, заштрихованную зону на рис. 16). В некоторых случаях за счет образования комплексных катионов удается сдв-инуть эту границу до pH = 8—9 (соли Мп) или до 14 (аммиачные соли нли цинкаты Со, N1, 2п, Си). [c.41]

В 1870—1871 гг. Менделеев считал более правильным располагать дидим в III группе, а лантан был склонен поместить в IV группу если принять для лантана валентность 4, то атомный вес лантана становился равным 180 и можно было по величине атомного веса поместить его в периодической системе на месте тяжелого аналога церия [18, с. 146]. Основанием для такого размещения лантана были данные Мариньяка о получении для дидима соединений, сходных с квасцами. Это доказывало трехвалентность дидима. Кроме того, предпринятые самим Менделеевым опыты по очистке лантапа от дидима посредст вом дробной кристаллизации двойной азотно-аммиачной соли показали, что дидим остается в растворе [18, с. 195—196], а лантан — в твердой фазе. Это было подтверждением различий в свойствах соединений лаптана и дидима и основанием для их размещения в разных группах. [c.86]

Элемент Лекланше. Э.д.с. 1,5 в. Амальгамированный цинк насыщенный раствор аммиачной соли двуокись марганца и уголь уголь. [c.518]

Аммиак из, кокоового газа выделяют или улавливают в виде концентрированной аммиачной воды и в виде аммиачной соли серной КИСЛОТЫ) (сульфата а1Ммония). При этом улавливание аммиака в виде концентрированиоп аммиачной воды в настоящее время практически не производится. [c.324]

По окончании собственно восстановления образовав ишеся соли разлагают, добавляя вещества, способные отдавать свои протоны (спирты, аммиачные соли, воду ит д) [c.79]

Безусловно неблагоприятна замена спирта как источ ia протонов аммиачными солями Они слишком бы-ю выделяют вотород, что часто делает невозможным становление [217]. [c.87]

Дрожжи Sa h. revisiae усваивают лишь две формы азота аммиачный и органических веществ. Они эффективно используют азот сульфата и фосфата аммония, мочевины, аммиачных солей уксусной, молочной, яблочной и янтарной кислот. В присутствии сбраживаемых сахаров аммиачные соли являются для дрожжей источником лишь азота однако при потреблении его освобождаются кислоты, изменяющие pH среды. Аммиачный азот усваивается дрожжами лучше, чем азот многих аминокислот. [c.201]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде с образованием бесцветного раствора нейтральной реакции, отсутствию тяжелых металлов, мышьяка, кальция, сернистой, азотистой кислот, тиосульфата (раствор перманганата калин ие должен обесцвечиваться при смешении с раствором натрия сульфата, подкисленного серной кислотой), хлорвдов. аммиачных солей (аммиак не должен выделяться при нагревании с известью) [c.44]

В условиях сушки аммиачная соль является нестойкой. Сухой продукт представляет собой смесь 5-иодантраниловой кислоты и ее аммонийной соли. При соприкосновении с воздухом окраска ее может измениться от желтой до фиолетовой. [c.275]

За последние гады в некоторых зарубежных странах (Голландия, Япония) в промышленном масштабе освоен процесс получения гидроксиламинсульфата жидкофазным восстацовлением нитратных солей водородом со взвешенным катализатором (палладий на угле) в буферном растворе аммиачной соли ортофосфорной кислоты, [13] Процесс оксимирования по этому методу проводят в среде толуола, в противоточной системе, состоящей из шести реакционных ступеней. Каждый реактор снабжен собственным сепаратором. В первых пяти реакторах процесс идет без нейтрализации аммиаком при 50 °С При этом pH среды последовательно снижается с 1,8 до 0,8 Остаточное количество циклогексанона ок-симируют в последнем шестом реакторе, куда подаются свежий гидроксиламинфосфат и аммиачная вода [c.157]

Смола, поступающая на переработку, должна содержать не более 4 % воды и 0,1 % золы. Вода в смоле нарушает нормальную работу ректификационной установки и снижает ее производи тельность. Растворенные в смоле аммиачные соли (хлористые, роданистые и др.) термически неустойчивы и, разлагаясь при нафевании, вызывают коррозикз аппаратдаы. Недостаточное удаление фусов (угольная и коксовая пыль) из смолы приводит к [c.183]

Вся прсуда, фильтровальная бумага или вата, а также остатки рабочих растворов. содержащих комплексы серебра, должны быть немедленно вымыты или обработаны 3—5%-м раствором соляной кислоты, так как сухие остатки серебряно- аммиачной соли (азиды серебра) взрьшоопасны. [c.199]

Применялась также, и в широком масштабе, смесь из аммиачной селитры NH4NOз и серной кислоты. Судя по наблюдениям А. В. Степанова, такое нитрование особенно удобно для получения полинитросоединений, так как реакция протекает гладко и без осложнений ). Недостатком является высокая стоимость аммиачной селитры, которая частично может быть компенсирована применением отхода—аммиачной соли серной кислоты — для получения удобрения. [c.47]

Можно понижать щелочность реакционной массы даже при применении сернистого натрия, вводя в реакционную смесь вещества, могущие нейтрализовать свободную образующуюся щелочь. Бранд применял в своих лабораторных опытах уксусноэтиловый эфир, омыляющийся от действия свободной щелочи, причем уксусная кислота образовывала соль с едким натром, и получал хороший выход л-нитранилина из динитробензола. А. А. Разумееа с успехом испытывал применение бикарбоната натрия, связывающего едкий натр с образованием соды Можно также прибавлять к раствору сернистой шелочи растворимую аммиачную соль, например сульфат, и проводить реакцию практически посредством сернистого аммония. [c.148]

Растворы сернистых щелочей применяются как удобный восстановитель при получении аминофенолов, соотв. их замещенных, из нитрозофенолов и их замещенных. Так как полученные при этом восстановлении продукты, обладая одновременно и амино- и окси-группами, растворимы и в кислотных и в щелочных жидкостях, то, работая в концентрированных растворах сернистой щелочи, удается повысить выходы и получить более чистый продукт прибавлением к реакционной смеси во время или после восстановления растворимой аммиачной соли, чем создается аммиачно-щелочная среда, содействующая выделению аминофенолов из смеси при достаточной их концентрации. Такой же метод восстановления в концентрированном растворе сернистого натрия приложим и к нитрофенолам за исключением л-аминх)фенола. Реакция проходит при [c.150]

Наибольшая реакционность и здесь проявляется у тех производных, которые могут реагировать в двух тавтомерных формах (кето- и энольной). Действительно, нитрозофенол (тавтомер — хиноноксим) уже при нагревании на водяной бане с растворами аммиачных солей превращается в нитрозоанилин [c.243]

Для получения мягкого, легче обрабатываемого галалита в замесы казеина в качестве смягчающего вещества прибавляют ализариновое Масло в виде раствора его аммиачной соли, нейтральной по фенолфталеину. Патентная литература рекомендует для галалита ряд различных пластикаторов глицерин, ос- и р-нафтолы, бензойную кислоту, фенол, анилиновое масло, ацетанилид, сульфированное касторовое масло, уксусную кислоту, нашатырный спирт, а также некоторые другие химические соединения. Мы в нашей практике пользовались керосином, толуолО И и некоторыми альдегидами. [c.139]

Обозначая через А — общее содержание аммиака в моль1л, через 5 — -общее содержание НаЗ моль л и через X — эквивалентную концентрацию анионов других аммиачных солей, присутствующих в растворе, в экв л, можно написать следующие уравнения [c.68]

Предложены многочисленные схемы, позволяющие уменьшить потери аммиака при регенерации, В частности, для этого mohiho использовать водную абсорбцию испаряющегося аммиака [18]. Получаемый при этом процессе водный раствор аммиака подвергают перегонке, отгоняя аммиак нона в аммиачный раствор медной соли. Запатентована [19] более простая по аппаратурному оформлению система, основанная на использовании холодного медноаммиачного раствора для абсорбции аммиака пз газов, выделяющихся в регенерационной зоне. Можно также пропускать отходящие газы из регенератора в секцию побочных продуктов, где содержащийся в газах аммиак у авливается для производства аммиачных солей, выпускаемых как товарный продукт. По-видимому, на большинстве промышленных установок применяется BTopoii метод, т. е. абсорбция холодным аммиачным раствором медной соли. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология